元素周期表和元素周期律复习.ppt

元素周期表和元素周期律 授课人 彭黎 考考你 矿泉水中锶离子的化合价是多少 你是如何判断的 探究思路 位置反映结构结构决定性质 位置 结构 性质 1 请在下面的虚线框中按照元素在周期表中的位置填写1 20号元素 并用实线画出元素周期表的轮廓 一 元素周期表 短周期 长周期 2 10 18 54 36 118 86 0 一 元素周期表 Sr 锶在周期表中的位置 第周期族 小组讨论1 1 能否根据锶在周期表中的位置计算出锶的原子序数 2 若已知锶的原子序数为38 如何确定锶在周期表中的位置 五 A 短周期 长周期 2 10 18 54 36 118 86 0 一 元素周期表 Sr 规律小结1 1 同主族相邻元素的原子序数的差值规律 A A族相差为上一周期元素种数其它族相差为下一周期元素种数 如第三四周期相邻的同主族元素 Mg和Ca相差8 S和Se相差18 记住0族元素的原子序数 2 10 18 36 54 86 118比大小定周期 求差值定族数 2 根据原子序数推断元素在周期表中的位置 变式训练1 1 推算原子序数为6 13 34 53 88的元素在周期表中的位置 A A A 四 七 五 36 54 86 变式训练1 2 同周期第 A族和第 A族的两种元素 原子序数的差值不可能为 A 1B 11C 18D 25 短周期 长周期 2 10 18 54 36 118 86 0 一 元素周期表 Sr 探究思路 位置 结构 性质 周期序数 核外电子层数 主族序数 最外层电子数 最外层电子数 主族元素最高正价 元素周期律 二 元素周期律 元素原子结构的周期性变化 1 元素原子核外电子排布的周期性变化 2 元素原子半径的周期性变化 除稀有气体外 元素性质的周期性变化 1 元素化合价的周期性变化 2 金属性 非金属性的周期性变化 元素原子结构的周期性变化 原子半径逐渐 原子半径逐渐 减小 增大 元素原子的最外层电子排布呈到的周期性变化 1 8 元素性质的周期性变化 金属性逐渐 金属性逐渐 非金属性逐渐 减弱 增强 增强 非金属性逐渐 减弱 元素的最高正价由到 最低负价由到 1 7 4 1 1 碱金属元素自上而下 金属性逐渐 可以根据哪些事实来判断 2 哪些事实可以用来判断卤族元素非金属性的强弱 增强 小组讨论2 规律小结2 元素金属性强弱的事实依据 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易 最高价氧化物的水化物 氢氧化物的碱性强弱 元素非金属性强弱的事实依据 单质与氢气生成氢化物的难易或生成氢化物的稳定性 最高价氧化物的水化物的酸性强弱 1 已知元素周期表中第 A族元素有铍 镁 钙 锶 钡 镭 钙与水反应较剧烈 下列关于锶单质的性质描述错误的是 A 将颗粒状锶单质放入水中 反应剧烈 生成大量的气体 气体燃烧且发生轻微爆炸B 颗粒状锶单质与稀硫酸反应 反应现象不如钠与水反应剧烈C 锶在纯氧中可以燃烧 燃烧产物与水反应生成的氢氧化物为强碱D 锶在纯净氮气中可以燃烧 燃烧产物与水反应可以放出气体 B 应用元素周期律推测锶的性质 2 请根据元素周期律预测下列物质的水溶性并说出理由 1 Sr OH 2 2 SrCO3 3 SrSO4 变式训练2 专家认为 巴马人长寿的秘诀之一是因为土壤中富含元素硒 Se 已知该元素与氧具有相同的最外层电子数 则下列关于硒的叙述中不正确的是 A 硒的最高价氧化物的化学式为SeO3B 单质Se是一种半导体材料C 硒的原子半径比硫 溴的原子半径大D 单质硒的氧化性比氯气弱 比溴强 比O3弱 D 总结 预测元素性质的一般思路1 判断元素在周期表中的位置2 找同主族熟悉的元素3 根据元素周期律推测该元素的性质 综合应用 1 铊的相关信息卡片如图所示 1 铊的原子序数为81 铊在元素周期表中位于第 周期 第 族 2 若设铊的质量数为A 则铊原子中中子数和质子数之差为 3 下列推断正确的是 A 单质的还原性 Tl AlB 原子半径 Al TlC 碱性 Al OH 3 Tl OH 3D 氧化性 Tl3 Al3 六 A A 162 A