初中化学实验专题-常见气体制备.ppt

实验专题常见气体制备 一 实验室制取气体的药品和反应原理 想一想下列哪种方法更适用于实验室制取氧气 为什么 1 分离液态空气法制取氧气2 电解水3 加热氯酸钾和二氧化锰4 加热高锰酸钾5常温下过氧化氢和二氧化锰反应 小结 选择药品和反应时必须要考虑的因素 药品的成本 廉价易得 反应速率 适中 反应条件 节能 易实现 实验室制O2 CO2的药品及反应原理 应物反的状态 反应条件 O2 CO2 2H2O2 2H2O O2 MnO2 2KClO3 2KCl 3O2 MnO2 2KMnO4 2K2MnO4 MnO2 O2 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 固 液 常温MnO2作催化剂 固 固 固 固 液 加热MnO2作催化剂 加热 常温 制取装置 1 发生装置 适合固体或固体混合物在加热的条件下制气体 适合固体和液体在常温的条件下制气体 考虑因素 1 反应物的状态 2 反应条件 A B C 2KClO3 2KCl 3O2 MnO2 2H2O2 2H2O O2 MnO2 2KMnO4 2K2MnO4 MnO2 O2 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 快速定夺 FeS 固体 2HCl FeCl2 H2S NH4Cl 固体 NaOH 固体 NaCl H2O NH3 A B B A A B B A 氧气 二氧化碳的收集方法 将带火星的木条靠近集气瓶口 若木条复燃 说明已收集满 将燃着的木条靠近集气瓶口 若木条熄灭 说明已收集满 用排水法收集时 当瓶口向外冒出气泡时说明收集的气体满了 将带火星的木条插入集气瓶内 若复燃 说明是氧气 将气体通入澄清的石灰水 振荡 若澄清的石灰水变浑浊 说明是二氧化碳 收集装置的选择1 常规装置 难溶于水且不与水反应 密度比空气大且不与空气发生反应 密度比空气小且不与空气发生反应 如果要收集H2 CO CH4等分别可使用上述哪些装置 三种气体均难溶于水 并且H2 CH4密度比空气小 H2 选A C CO 选A CH4 选AC 1 如果改用 装置来收集CO2 H2 气体应该如何进出 小结 若要从a端进气 该气体要满足密度比空气大 若要从b端进气 该气体要满足密度比空气小 2 若用图 排水法收集气体 气体应该有哪些性质 又如何进出呢 图 有何用途 实验室制取气体的一般研究思路 反应原理 制取装置 验证 验满方法 药品 化学反应方程式 发生装置 收集装置 反应物的状态 反应条件 气体的密度 溶解性以及气体是否与水或空气发生反应 利用气体的化学性质 气体发生 气体净化 气体收集 尾气处理 除杂 干燥 性质验证部分 一套完整的制气装置 气体净化 气体除杂 气体干燥 洗气瓶 进气管应 长进短出 液体试剂 如果在制取CO时 气体中含有CO2 将采用什么试剂除去CO2 不能引来新的气体 常见除尾气装置 除去尾气的方法 1 燃烧法 2 气囊收集法 3 碱液吸收法 4 水溶解法 如CH4 H2 CO等 如CO2 SO2 如HCl NH3等 总结 常见气体制备 1 气体发生装置 4 气体收集装置 2 气体的除杂装置 3 气体的干燥装置 5 气体尾气处理装置 谢大家 1 选择原则 气体在被干燥的过程中要不能被减少 不要引入新的杂质 2 选择方法 根据气体的酸 碱性 气体的酸碱性干燥剂的酸碱性 保持一致 3 常见干燥剂 酸性干燥剂 碱性干燥剂 中性干燥剂 如 浓硫酸 如 碱石灰 生石灰 固体NaOH等 如CaCl2固体 不能干燥NH3 常见干燥剂及使用装置 浓硫酸 无水CaCl2 碱石灰 H2 O2 SO2 CO CH4 H2 O2 N2 CH4 NH3 NH3 NH3 SO2 CO2