常见的酸和碱使用版.ppt

第十单元酸和碱 课题1常见的酸和碱 酸 一词从有酸味的酒而来 最早 在制酒的时候 有时把比较珍贵的酒放在窖中保存 在微生物的作用下 产生了酸 碱 一词在阿拉伯语中表示灰 人们将草木灰放到水中 利用灰汁洗浴 印染等 生活中发现的酸和碱 1 我们日常生活中见过哪些 酸 的 2 我们日常生活中见过哪些碱 对 碱 有什么印象 思考 醋酸 CH3COOH 苹果酸 柠檬酸 此外人的胃液里含有盐酸 汽车电瓶里含有硫酸 酸雨里含有亚硫酸 也可能含有硝酸 碱有涩味 滑腻感 石灰水中的Ca OH 2 肥皂 草木灰中都含碱 实验 一些溶液和石蕊 酚酞溶液的反应 根据实验填表 红色 红色 不变色 蓝色 蓝色 红色 红色 不变色 紫色的石蕊 酸 变红 碱 变蓝 无色的酚酞 酸 碱 不变色 变红 1 什么是酸碱指示剂 2 石蕊溶液与酸变成 与碱溶液变成 3 酚酞溶液与酸变成 与碱溶液变成 根据实验填表 红色 红色 不变色 蓝色 蓝色 红色 红色 不变色 根据显色结果判断表中物质 哪些是酸溶液 哪些是碱溶液 阅读P49活动与探究 了解探究的过程和方法 一 常见的酸 1 几种常见的酸 1 盐酸 硫酸的物理性质 无色 粘稠液体 无色 黄色 液体 有白雾 无白雾 有刺激性气味 无刺激性气味 2 盐酸 硫酸的用途 浓硫酸的腐蚀性阅读教材P51实验10 3 了解实验过程 2 浓硫酸的腐蚀性 演示 实验10 3 纸上沾了浓硫酸的地方变黑 炭化 布上沾浓硫酸的地方炭化 穿孔 木棍上沾了浓硫酸的地方炭化 有强烈的腐蚀性 原因浓硫酸能使有机物中的氢 氧原子以2 1的比例脱出 仅剩下碳元素 阅读教材P52 怎样稀释浓硫酸 为什么 浓硫酸的稀释 演示 实验10 4 烧杯发烫 浓硫酸稀释时放热 稀释浓硫酸时 一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里 并不断搅拌 切不可把水注入浓硫酸 若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上 应立即用大量水冲洗 再涂上3 5 的Na CO3溶液 若稀硫酸沾到皮肤或衣上 是否也要如此处理 1 浓硫酸具有 2 浓硫酸沾到皮肤或衣服上怎么处理 3 一瓶浓硫酸和一瓶浓盐酸打开瓶塞放置在空气中 溶液质量怎样变 溶质质量分数怎么变 浓硫酸稀释的错误操作 演示实验时 水一定要缓慢滴入锥形瓶 否则锥形瓶底会因冷 热不均而裂掉 浓硫酸的特性 1 吸水性2 脱水性3 强烈的腐蚀性 可做干燥剂 干燥O2 H2 N2 CO2 CO等 不能干燥NH3 H2 CO2 H2 通过实验归纳酸的化学性质1 通过实验归纳酸的化学性质2 3 酸的化学性质 1 酸与指示剂作用 紫色石蕊 无色酚酞 不变色 变红 酸溶液 2 酸与活泼金属反应 Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 酸 活泼金属 盐 氢气 3 酸与金属氧化物的反应 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 铁锈消失 生成黄色溶液 酸 金属氧化物 盐 水 二 常见的碱 1 几种常见的碱 1 氢氧化钠 NaOH 俗称烧碱 火碱或苛性钠 实验10 6 白色 固体 表面潮解 NaOH有吸水性 试管发热 NaOH溶解放热 潮解物质暴露在空气中吸收水分并逐渐溶解的现象 NaOH可以做干燥剂 干燥H2 O2 NH3等气体 不能干燥CO2 SO2等 氢氧化钠有强烈的腐蚀性 注意使用NaOH必须十分小心 防止眼睛 皮肤 衣服被腐蚀 不慎将NaOH沾到皮肤上 立即用大量的清水冲洗 再涂上硼酸溶液 用途NaOH是严重重要化工原料 广泛用于肥皂 石油 造纸 纺织 印染等工业 洗净的鸡爪在NaOH液中放置一段时间的鸡爪 氢氧化钠 氢氧化钙都属于碱 常用的碱还有氢氧化钾 KOH 氨水 NH3的水溶液 等 2 氢氧化钙Ca OH 2 氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰 生石灰与水反应 CaO H2O Ca OH 2 反应放出大量的热 氢氧化钙对皮肤衣物也有腐蚀作用 2 碱的化学性质 1 碱与指示剂作用 蓝色 蓝色 红色 红色 2 碱与CO2反应 NaOH CO2 氢氧化钠固体要密封保存 Ca OH 2 cO2 Na2CO3 H2O 2 NaOH如果不密封保存会怎么样 写出SO3与NaOH反应的方程式 NaOH SO3 Na2SO4 H2O 2 CacO3 H2O 注意 可溶性的碱才具有这样的性质 三 溶液的导电性 为什么酸或碱都有一些共同的性质呢 HCl溶液H2SO4溶液NaOH溶液Ca OH 2溶液H2OC2H5OH 注 水有极弱的导电性 需用更精确的仪器才能测出 盐酸 氢氧化钠溶液导电的原因 HCl HCl在水溶液中能电离出离子 同样 由于溶液中存在自由移动的带电粒子 在外加电场的作用下定向移动 从而导电 思考 NaCl晶体 NaOH固体能导电吗 为什么 H Cl 离解 电离方程式的书写 1 写 2 拆 3 平 H2SO4 H SO42 2 练习 写出NaCl MgCl2 Al2 SO4 3电离方程式 Ca OH 2 Ca2 OH 2 书写原则 1 电离发生在正 负价元素原子或原子团之间 分别成为阴阳离子 2 原子团一般不分开 3 溶液中 所有阳离子所带的正电荷总数和所有阴离子所带的负电荷总数相等 溶液呈电中性 4 只有可溶性物质才能电离 HClNaOHH2SO4Ca OH 2NaClMgCl2Al2 SO4 3 写出下列物质的电离方程式 H Cl 2H SO42 Na OH Ca2 2OH Na Cl Mg2 2Cl Al3 SO42 2 3 练习 1 K2SO4溶液中有n个K 则有个SO42 2 Mg NO3 2和NaNO3混合液中有a个Mg2 和b个Na 则NO3 应为个 n 2 2a b HClH2SO4HNO3HBr H Cl 2H SO42 H NO3 H Br Na H SO42 酸根离子 酸 电离生成的阳离子全都是H 的化合物 NaHSO4 都属于酸 不属于酸 由于所有的酸溶液中都含有H 所以酸有一些相同的性质 碱 电离生成的阴离子全都是OH 的化合物 NaOHBa OH 2KOHCa OH 2 OH Na 2OH Ba2 OH K 2OH Ca2 由于所有的碱溶液中都含有OH 所以碱有一些相同的性质 思考为什么酸溶液能使紫色石蕊试液变红 使无色酚酞试液不变色 而碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝 使无色酚酞试液变红呢 Na2CO3MgSO4BaCl2NH4ClNaCl 2Na CO32 Mg2 SO42 Ba2 2Cl NH4 Cl Na Cl 金属阳离子或铵根离子 酸根离子 NaHSO4 H SO42 Na 盐 电离生成金属离子和酸根离子的化合物 HClH2SO4HNO3HBr NaOHBa OH 2KOHCa OH 2 Na2CO3MgSO4BaCl2NaClNH4Cl HClH2SO4HNO3HBr NaOHBa OH 2KOHCa OH 2 酸 碱 盐 一定含氢元素 一定含氢元素和氧元素 含金属元素 除铵盐之外 Na2CO3MgSO4BaCl2NaClNH4Cl 练习 C D 1 下列气体 既可以用浓硫酸干燥 又可以用固体氢氧化钠干燥的是 A SO2B CO2C NH3D H22 用天平称固体氢氧化钠时 应把氢氧化钠放在 A 天平托盘上B 滤纸上C 小烧杯内D 试管中3 下列物质暴露在空气中 质量增加且变质的是 A 浓硫酸B 火碱C 水D 浓盐酸4 把纯水 稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是 A 滴入酚酞试液B 滴入石蕊试液C 滴入氯化钡溶液D 通入二氧化碳气体 B 5 某无色溶液能使无色酚酞试液变红 则该溶液能使紫色石蕊试液变 A紫色B红色C蓝色D无色6 市售的瓶装汽水含有一种酸 向该汽水中滴加紫色石蕊试液 则该溶液变为 A紫色B红色C蓝色D无色7 下列物质的水溶液可以用金属与酸发生置换反应来制取的是 A CuSO4B ZnCl2C AgCl D FeCl38 失去标签的三瓶无色液体 分别是稀HCl 蒸馏水 NaOH溶液 若只有酚酞 能否将它们鉴别出来 提示 HCl NaOH NaCl H2O C B B 9 判断下列电离方程式是否正确 A MgCl2 Mg2 Cl B K2SO4 K2 SO42 C KNO3 K N5 3O2 D CaCl2 Ca 2 Cl 2E AlCl3 Al3 Cl3 10 下列离子互相组合能那些酸 碱 盐 H OH SO42 NO3 Mg2 Fe3 构成酸的化学式为 构成碱的化学式为 构成盐的化学式为 H2SO4 HNO3 Mg OH 2 Fe OH 3 MgSO4 Mg NO3 2Fe2 SO4 3 Fe NO3 3