《弱电解质的电离》PPT课件.ppt

专题8溶液中的离子反应第一单元 弱电解质的电离平衡 一 电解质与非电解质 在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物 包括酸 碱 盐 水 大多数金属氧化物 如 HCl CH3COOH KOH NaCl MgO在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物 包括多数有机物 多数非金属氧化物 如 CH3CH2OH 蔗糖 CO2 SO2 NH3 1 电解质 非电解质 2 强电解质 弱电解质 在水溶液里能完全电离的电解质 如强酸 强碱和大多数盐 在水溶液里部分电离的电解质 如弱酸 弱碱 水 常见强酸 H2SO4 HNO3 HCl HBr HI HClO4 常见强碱 KOH NaOH Ca OH 2 Ba OH 2 不电离 共价化合物 分子 完全电离 部分电离 强酸 强碱 大部分盐 活泼金属的氧化物 弱酸 弱碱 水 阴 阳离子 既有离子 少 又有分子 大部分 离子化合物 部分共价化合物 共价化合物 多数有机物 非金属氧化物 NH3等 3 概念对比 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 判别依据 电离特点 物质类别 溶液中存在的微粒 化合物类型 例1 下列说法正确的是 A 能导电的物质一定是电解质 不能导电的物质一定是非电解质 B 难溶于水的物质肯定不是强电解质 C 纯净的强电解质在液态时 有的导电 有的不导电 D 电解质溶液导电与金属导电实质相同 E 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 C 概念辨析 1 强电解质 完全电离 符号选用 2 弱电解质 部分电离 符号选用 二 电解质的电离方程式 注 3 多元弱酸分步电离 Ka1 Ka2 Ka3 5 两性氢氧化物双向电离 Al OH 3 4 多元弱碱分步电离 但用一步电离表示 6 酸式盐的电离 b 强酸的酸式盐完全电离 水中 a 弱酸的酸式盐第一步完全电离 NaHCO3 Na HCO3 NaHSO4 Na H SO42 熔融状态下 NaHSO4 Na HSO4 三 弱电解质的电离平衡 2 影响电离平衡的因素 浓度 温度 同离子效应 反应离子效应 1 弱电解质电离平衡特征 逆 动 等 定 变 1 内因 电解质本性 通常电解质越弱 电离程度越小 K越小 2 外因 增大 增大 增大 减小 减小 增大 增大 增大 减小 减小 减小 减小 减小 减小 减小 增大 增大 增大 减小 增大 增大 减小 减小 减小 减小 减小 减小 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 例3 2012 上海 17 将100mL1mol L 1的NaHCO3溶液等分为两份 其中一份加入少许冰醋酸 另外一份加入少许Ba OH 2固体 忽略溶液体积变化 两份溶液中c CO32 的变化分别是 A 减小 减小B 减小 增大C 增大 增大D 增大 减小 B Ba2 2OH 2HCO3 BaCO3 CO32 2H2O 1 定义 2 表达式 四 电离平衡常数 K 相同条件下 K值越大 表示该弱电解质越 电离 所对应的弱酸或弱碱相对越 3 意义 易 强 4 影响因素 电离平衡常数的影响因素只有 温度越高 K越 温度 大 5 多元弱酸各步的电离常数 判断弱酸 弱碱的相对强弱 k1 k2 k3 6 弱电解质电离程度的另一种表示 电离度 类似于转化率 100 100 7 影响电离度的因素 1 温度电离过程是吸热过程 温度升高 平衡向电离方向移动 K与均增大 2 浓度弱电解质浓度越大 电离度越小 K的大小与溶液的浓度无关 现有两瓶醋酸溶液 其物质的量浓度分别为1mol 和0 1mol 那么这两瓶溶液的氢离子浓度的比值是大于10 小于10 还是等于10 答案 小于10 若电离度相同 则两瓶氢离子浓度比值刚好为10 但事实上浓溶液的电离度较小 所以浓度的比值小于10 例题4 C 例题5 思考1 往冰醋酸中加水 溶液中离子数目 离子浓度如何变化 电离常数 电离度如何变化 1 电离平衡向右移动 电离程度一定增大 思考2 不一定 例如向醋酸溶液中加入冰醋酸 2 电离平衡向右移动 离子浓度一定增大 不一定 例如对醋酸溶液进行稀释 3 对弱电解质溶液进行稀释 所有离子浓度都减小 不是 例如对醋酸溶液进行稀释 多数离子浓度减小 但c OH 增大 五 强酸与弱酸的比较 碱的相似 1 请比较浓度相同 体积相同硫酸 盐酸 醋酸 硫酸 盐酸 醋酸 硫酸 盐酸 醋酸 硫酸 盐酸 醋酸 硫酸 盐酸 醋酸 硫酸 盐酸 醋酸 硫酸 盐酸 醋酸 五 强酸与弱酸的比较 2 请比较pH相同 体积相同硫酸 盐酸 醋酸 硫酸 盐酸 醋酸 盐酸 硫酸 醋酸 硫酸 盐酸 醋酸 醋酸 盐酸 硫酸 醋酸 盐酸 硫酸 醋酸 盐酸 硫酸 1 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应 为减缓反应速率 且不影响生成H2的总量 可向盐酸中加入适量的 A H2OB NaOH固体C Na2SO4溶液D NaNO3溶液E CH3COONa固体 ACE 课堂训练 2 取pH均为2的盐酸和醋酸各100mL 分别加水稀释两倍后 再分别加入6 5g锌粉 相同条件下充分反应 下列说法中 不正确的是 A 加水稀释后两溶液的pH不再相等B 起始时醋酸与锌反应的速率大C 醋酸与锌反应放出的氢气多D 两者放出的氢气一样多 D 3 用pH均为2的盐酸和醋酸溶液 分别中和等体积 等物质的量浓度的氢氧化钠溶液 当氢氧化钠恰好被完全中和时 消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2 则V1和V2的关系正确的是 A V1 V2B V1 V2C V1 V2D V1 V2 A 3 用浓度均为0 01mol L的盐酸和醋酸溶液 分别中和等体积 等物质的量浓度的氢氧化钠溶液 当氢氧化钠恰好被完全中和时 消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2 则V1和V2的关系正确的是 A V1 V2B V1 V2C V1 V2D V1 V2 C 3 用浓度均为0 01mol L的盐酸和醋酸溶液 分别中和等体积 等物质的量浓度的氢氧化钠溶液 当溶液恰好显中性时 消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2 则V1和V2的关系正确的是 A V1 V2B V1 V2C V1 V2D V1 V2 B 4 现有等体积的Ba OH 2 NaOH和NH3 H2O三种碱溶液 将它们分别与V1L V2L V3L等浓度的盐酸混合 下列说法中正确的是 A 若混合前三碱溶液pH相等 将它们同等倍数稀释后 NaOH溶液pH最大B 若混合前三碱溶液pH相等 酸碱恰好完全反应 则V1 V2 V3C 若混合前三碱溶液物质的量浓度相等 酸碱恰好完全反应 则V1 V2 V3D 若混合前三碱溶液物质的量浓度相等 混合后溶液呈中性 则V1 V2 V3 D 六 溶液的导电性 1 离子浓度越大 溶液的导电性越强 2 离子浓度相同时 离子带电荷数越大 导电性越强 3 强电解质溶液中加入弱电解质 导电性几乎不变 4 弱电解质溶液中加入强电解质 导电性增强 5 混合后导电性的变化 先写方程式再对比 例题6 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量 根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点 右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图 下列示意图中 能正确表示用NH3 H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是 D 从近几年高考命题来看 这部分知识内容重现率很高 考查的形式主要为选择题 但也有部分简答题 这也体现了高考命题的一种趋势 由知识型向能力型转变 同时常与其他部分知识如溶液的酸碱性 pH 盐类的水解 酸碱中和滴定等融合在一起 具有一定的综合性 命题规律 考查的内容主要有 3 依据电离平衡移动理论 解释某些现象 4 同浓度 或同pH 强弱电解质的比较 如氢离子浓度的大小 起始反应速率 中和碱的能力 稀释后的pH的变化等 2 弱电解质的电离平衡及其影响因素 1 比较某些物质导电性的强弱 方法二 测0 1mol LNaAc溶液的pH 方法一 测0 1mol L醋酸溶液的pH 方法四 将pH均为2的盐酸 醋酸稀释相同的倍数 如100倍 pH变化小的是醋酸 方法五 向pH均为2的盐酸和醋酸溶液中分别加入固体NaCl NH4Ac 溶液pH值增大的是醋酸 分别与足量的Zn粒反应时 产生气体多的是醋酸 方法三 0 1mol L盐酸和醋酸 比较同条件下的导电能力 方法七 NaAc HCl HAc 强酸制弱酸 有哪些方法可证明醋酸是弱酸 考点透析 本节到此结束 下列物质中 NaCl溶液 Ba OH 2 H2SO4 Cu CH3COOH NH3 H2O SO3 蔗糖 水 盐酸K2OAgCl 是电解质 是非电解质 既不是电解质 也不是非电解质 课后习题 习题1 课堂练习 D BD 混合物 AD 练习5 在甲酸的下列性质中 可以证明它是弱电解质的是 A 1mol L甲酸溶液中c H 约为1 10 2mol LB 甲酸能与水以任意比互溶C 10mL1mol L甲酸恰好跟10mL1mol LNaOH溶液完全反应D 在相同条件下 甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱 A 习题6 写出下列各物质的电离方程式 练习 7 将0 1mol L的氨水稀释10倍 随着氨水浓度的降低 下列数据逐渐增大的是 A C H B C OH C C OH C NH3 H2O D C NH4 8 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时 为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量 可向盐酸中加入适量的 A NaOH 固 B H2OC NH4Cl 固 D CH3COONa 固 AC BD 若为0 1mol L的盐酸和醋酸1L 情况如何 9 有pH相同 体积相等的三种酸 a 盐酸b 硫酸c 醋酸 同时加入足量的锌 则开始反应时速率 反应完全后生成H2的质量 用表示 a b c a b c 在一定温度下 冰醋酸加水稀释过程中 溶液的导电能力随加入水的体积V变化的曲线如右图所示 请回答 考点三 电离平衡理论的运用 1 O 点导电能力为0的理由是 2 a b c三点处 溶液的pH由小到大的顺序为 3 a b c三点处 电离程度最大的是 4 若使c点溶液中c Ac 增大 pH也增大 可采取的措施是 在O点处醋酸未电离 无自由移动的离子 b a c c点 加入NaOH固体 加入NaAc固体 加入Na2CO3固体 加入Zn Mg等金属 知识梳理 题型构建 题组一强酸与弱酸的比较 题组一 题组二 1 2 4 3 知识梳理 题型构建 题组一 题组二 1 2 4 3 答案D 题组一强酸与弱酸的比较 知识梳理 题型构建 题组二判断弱电解质的方法 题组一 题组二 1 2 4 3 知识梳理 题型构建 题组一 题组二 1 2 4 3 答案A 题组二判断弱电解质的方法