九年级化学上册《第六单元 课题2 二氧化碳制取的研究》课件 （新版）新人教版.ppt

课题2二氧化碳制取的研究 实验室制取二氧化碳的理想原料 实验室制取二氧化碳的装置 探究一 实验室制取二氧化碳的理想原料 开始产生大量气泡 后来气泡越来越少 反应不能持续进行 迅速产生大量气泡 反应速率适中 反应剧烈 产生大量气泡 反应速率太快 探究重点 反应速率的快慢 实验室制取CO2的反应原理 大理石或石灰石 主要成分CaCO3 与稀盐酸反应CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 探究结论 探究二 实验室里制取二氧化碳的装置1 装置的确定依据 探究 利用下列仪器设计制取CO2的装置 优点 装置简单缺点 不便于控制加酸量 不能控制反应的发生和停止 优点 便于控制加酸量 能控制反应的发生和停止 可用于大量 多次制取气体 缺点 装置较复杂 实验室制取二氧化碳装置 ABC A装置 适用于一次性制取少量CO2 B装置 便于添加酸液 控制反应的发生和停止 适用多次 大量制取CO2 C装置 方便控制加酸量 控制反应 适用多次 大量制取CO2 制取二氧化碳气体发生装置的选择 固体 液体 气体 不需加热 因所需反应物的量较大 故应选用容量大的反应容器 锥形瓶或广口瓶 最佳装置所需仪器 锥形瓶 广口瓶 长颈漏斗 双孔橡皮塞 导气管 二氧化碳气体收集装置的选择 CO2易溶于水 且密度比空气大 向上排空气法 注意 瓶口要盖玻璃片 收集时导气管应伸入到集气瓶底部 便于排净空气 收集较纯净的气体 实验室制取二氧化碳常用装置 能不能用排水法收集CO2 为什么 答 不能 因为CO2气体能溶于水 且密度比空气大 实验室制取二氧化碳操作步骤 按实验要求装配好仪器 检查装置的气密性 向锥形瓶中放入大理石 向长颈漏斗中注入稀盐酸 用向上排空气法收集气体 温馨提醒 长颈漏斗末端管口应浸没在液面以下 防止气体从长颈漏斗中逸出 收集气体的玻璃导管应伸到集气瓶中下部 便于集气瓶中空气排出 你知道吗 实验室制取二氧化碳时为什么不选用浓盐酸 因为浓盐酸易挥发出HCl气体 使制得的二氧化碳不纯 你知道吗 我们能否用稀硫酸来代替盐酸 不能用稀硫酸代替盐酸 原因 因为稀硫酸与碳酸钙反应 生成微溶于水的硫酸钙 覆盖在石灰石的表面上 阻碍了反应的进一步发生 你知道吗 实验室能否用粉末状的CaCO3或用Na2CO3代替石灰石来制取CO2 不能 因为反应太快难于控制 二氧化碳的检验方法1 检验 验是 方法 把气体通入澄清的石灰水里 石灰水变浑浊 证明生成的气体是二氧化碳 利用了CO2与石灰水反应生成白色不溶物CaCO3的性质 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O2 验满方法 用燃着的木条放在集气瓶瓶口 火焰熄灭 证明瓶里已充满了二氧化碳 利用CO2不能燃烧也不支持燃烧且密度比空气大的性质 指出下列实验室制取二氧化碳装置的错误并改正 长颈漏斗末端管口未伸入液面以下 应改为 伸入到液面以下 导气管伸入锥形瓶内太长 应改为 缩短至刚露出胶塞少许 收集气体方法错误 应改为 向上排空气法收集 导气管要伸入至接近瓶底 小结 实验室里制取气体的设计思路与方法 反应原理 即 反应方程式 设计实验装置 发生装置 收集装置 检验 验是 验满