高中化学 第二章 化学反应与能量 第二节《化学能与电能》（第2课时）课件 新人教版必修2.ppt

第二章化学反应与能量 第2节化学能与电能 课时2 1 掌握原电池的构成和工作原理 2 知道常见的化学电源的种类 3 掌握简单原电池的电极反应 本课首先让学生根据一些生活中的一些常用电池直接引入主题内容 本课着重是介绍化学电源的分类 学生要清楚化学电源的三种分类 一次电池 充电电池 燃料电池 并要清楚知道它们代表电池的结构特点和电极反应 在讲解电源分类的时候 注意电池的基本结构 从而分析工作原理 通过图文的形式展现出各类电池的具体结构特点 要知道电池的工作原理就得知道电极反应 同时要注意电解质溶液对电池和电极反应的影响 一次性电池 干电池 二次电池 充电电池 铅蓄电池 燃料电池 氢氧燃料电池 1 干电池 锌锰电池 总反应 锌锰干电池即使不用 放置过久 也会失效 作为电解质的糊状NH4Cl显酸性 为了充分而有效地利用锌锰干电池 在购买 保存和使用方面你有何经验与建议 请与同学交流分享 碱性电池 总反应 Pb PbO2 2H2SO4 2PbSO4 2H2O 2 充电电池 注意 PbSO4难溶于水 铅蓄电池构造示意图 锂离子电池 它是新一代可充电的绿色电池 现已成为笔记本电脑 移动电话 摄像机等低功耗电器的主流 优点 可反复使用 充电电池与一次电池相比有何优点 如何科学合理地使用充电电池 请与同学们讨论 交流 3 燃料电池 正极 O2 2H2O 4e 4OH 负极 2H2 4e 4H 1 氢氧燃料电池 总反应 2H2 O2 2H2O 碱性条件下 电解质溶液的酸碱性对电极反应的影响 负极 2H2 4e 4H 正极 O2 4H 4e 2H2O 酸性条件下 负极 2H2 4OH 4e 4H2O 正极 O2 2H2O 4e 4OH 有效地防止电解质溶液对外壳的腐蚀 总反应 2H2 O2 2H2O 总反应 2H2 O2 2H2O 改变燃料 正极 2O2 4H2O 8e 8OH 负极 CH4 10OH 8e CO32 7H2O 原理 CH4 2O2 CO2 2H2O 总反应 碱性介质 燃料电池不是把还原剂 氧化剂物质全部贮藏在电池内 而是在工作时 不断从外界输入 同时将电极反应产物不断排出电池 使用燃料电池的汽车 其他电池 空气电池 废电池对环境的危害 电池中含有汞 镉 铅等有毒金属 随意丢弃废电池会对环境造成严重的污染 上世纪50年代 震惊世界的日本 水俣病 就是因汞中毒引起的 减少污染节约资源 废电池污染治理刻不容缓 1 随着人们生活质量的不断提高 废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程 其首要原因是 A 利用电池外壳的金属材料B 防止电池中汞 镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D 回收其中石墨电极 B 2 某原电池总反应的离子方程式为2Fe3 Fe 3Fe2 不能实现该反应的原电池是 A 正极为Cu 负极为Fe 电解质溶液为FeCl3溶液B 正极为C 负极为Fe 电解质溶液为Fe NO3 3溶液C 正极为Fe 负极为Zn 电解质溶液为Fe2 SO4 3溶液D 正极为Ag 负极为Fe 电解质溶液为CuSO4溶液 CD 3 如图所示 在铁圈和银圈的焊接处 用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中 使之平衡 小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液 片刻后可观察到的现象是 A 铁圈和银圈左右摇摆不定B 保持平衡状态C 铁圈向下倾斜D 银圈向下倾斜 D