（北京专用）2019年中考化学复习 专题十九 科学探究（试卷部分）课件.ppt

专题十九科学探究 中考化学 北京专用 1 2018北京 24 6分 为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件 用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1 2 5g进行系列实验 查阅资料 氧化铜 CuO 为黑色固体 碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜 氧化亚铜为红色固体 能与稀硫酸反应 Cu2O H2SO4CuSO4 Cu H2O 进行实验 实验1 取质量比为1 11的木炭粉和氧化铜混合物1 3g 进行实验 专题检测 好题精练 实验2 取一定质量的混合物 用1 2装置进行实验 解释与结论 1 配平化学方程式 1C CuOCu CO2 2 实验1 2中 证明产生了CO2的现象是 3 实验1的目的是 4 实验2的结论是 反思与评价 5 实验2没有进行质量比为1 14的实验 理由是 6 为检验2 4的红色固体中是否含Cu2O 所需试剂是 答案 1 1C 2CuO2Cu 1CO2 2 澄清石灰水变浑浊 3 探究最佳的加热方式 4 在加热方式相同时 木炭粉与CuO的最佳质量比为1 12 5 质量比为1 13时 已有较多黑色固体 6 稀硫酸 解析 1 根据质量守恒定律 化学反应前后原子的种类和数目不变 配平化学方程式 C 2CuO2Cu CO2 2 CO2与Ca OH 2反应生成CaCO3沉淀和H2O 澄清石灰水变浑浊证明实验1 2中产生了二氧化碳气体 3 实验1 1和1 2中加热方式不同 所得物质的颜色 状态不同 因此实验1的目的是探究最佳的加热方式 4 分析实验2中的五组数据及对应反应后物质的颜色 状态可知 在加热方式相同时 木炭粉与氧化铜的最佳质量比为1 12 5 当木炭粉与氧化铜的质量比为1 13时 已经有较多黑色物质剩余 氧化铜的质量再增加会导致有更多黑色物质剩余 因此不需要进行质量比为1 14的实验 6 依据所给资料 可知 Cu2O能与稀硫酸反应 Cu2O H2SO4CuSO4 Cu H2O CuSO4溶液呈蓝色 2 4实验中只得到红色固体 其成分可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物 铜与稀硫酸不反应 若向固体中加入稀硫酸后 过滤 所得溶液呈蓝色 则说明固体中含有Cu2O 若溶液为无色 则说明红色固体中只有铜 知识拓展木炭还原氧化铜的反应为C 2CuO2Cu CO2 实验中有任一黑色反应物剩余 都会混在生成的红色固体中 理论上木炭粉与氧化铜恰好反应的质量比为12 160 3 40 但考虑到在实验中随温度升高会有部分木炭和空气中的氧气发生反应 故木炭粉与氧化铜的最佳质量比应大于3 40 2 2015北京 37 6分 众所周知 酚酞溶液遇NaOH溶液变红 但是 在分组实验中 如图所示 出现了意想不到的现象 有的溶液变红后褪色 有的出现白色浑浊物 提出问题 分组实验中 出现意想不到的现象的原因是什么呢 查阅资料 酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成 猜想与假设 红色褪去 与NaOH溶液和空气中的CO2反应有关 红色褪去 与NaOH溶液的浓度有关 出现白色浑浊物 与酚酞溶液的浓度有关 进行实验 解释与结论 1 NaOH与CO2反应的化学方程式为 2 实验1的现象表明 猜想与假设 填 成立 或 不成立 3 由实验2得出结论 出现 溶液变红后褪色 现象的原因是 4 实验3的操作步骤 取3支试管 分别加入2mL水 反思与评价 5 依据现有实验 为了确保红色不变 若酚酞溶液浓度为0 5 建议选用NaOH溶液的浓度为 6 有同学认为 仅通过实验3得出 猜想与假设 成立 证据不足 理由是 答案 1 2NaOH CO2Na2CO3 H2O 2 不成立 3 NaOH溶液浓度较大 4 再各滴加5滴浓度为5 2 0 5 的酚酞溶液 5 0 5 6 没有考虑NaOH的影响 解析 1 NaOH与CO2反应生成碳酸钠和水 3 通过对实验2中实验现象的分析可知 在所加酚酞溶液浓度相同的条件下 氢氧化钠溶液的浓度越大 红色褪去越快 4 实验3是为了证明不同浓度的酚酞溶液对浑浊程度的影响情况 因此在3支试管中分别加入2mL水 再分别滴入不同浓度的酚酞溶液 然后观察浑浊程度 5 根据实验2中的现象 当酚酞溶液浓度为0 5 时 氢氧化钠溶液的浓度为0 5 时 才能确保红色不褪去 解题关键分析出使溶液红色褪去的因素和变浑浊的因素是本题的关键 3 2014北京 33 7分 碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐 通过实验验证 探究它们的化学性质 查阅资料 Na2CO3 CaCl2CaCO3 2NaCl 2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O Ca HCO3 2易溶于水 CaCl2溶液分别与NaHCO3 Na2CO3溶液等体积混合的现象 表中的百分数为溶液中溶质的质量分数 进行实验 解释与结论 1 实验1中 NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为 2 实验2中 试剂a为 3 实验3中 NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式为 2NaHCO3 CaCl2 H2O 反思与评价 1 实验2中 加热NaHCO3后 试管 中残留固体成分可能为 写出所有可能 2 资料 中 NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合的现象中 有些只观察到浑浊 未观察到气泡 原因可能是 3 用2种不同的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 实验方案分别为 答案 解释与结论 1 NaHCO3 HClNaCl H2O CO2 2 澄清石灰水 3 CaCO3 2NaClCO2 反思与评价 1 Na2CO3或Na2CO3 NaHCO3 2 生成的CO2少 溶在水中 无法逸出 3 任取其中一种固体于试管中 加热 若有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成 则该固体为NaHCO3 另一种固体为Na2CO3 若没有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成 则该固体为Na2CO3 另一种固体为NaHCO3 任取其中一种固体 配制成5 或大于5 的溶液 取少量溶液于试管中 与1 或大于1 的CaCl2溶液等体积混合 若观察到溶液变浑浊且有气泡产生 则该固体为NaHCO3 另一种固体为Na2CO3 若仅观察到溶液变浑浊 则该固体为Na2CO3 另一种固体为NaHCO3 解析 解释与结论 1 实验1中 NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为NaHCO3 HClNaCl H2O CO2 2 碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳 中出现浑浊 则试剂a为澄清石灰水 3 实验3中 中出现浑浊说明气体是二氧化碳 中出现的浑浊是碳酸钙 故NaHCO3与Ca Cl2反应的化学方程式为2NaHCO3 CaCl2CaCO3 2NaCl CO2 H2O 反思与评价 1 实验2中 加热NaHCO3后 试管 中残留的固体成分有两种可能 Na2CO3 NaHCO3或Na2CO3 2 资料 中 NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合的现象中 有些只观察到浑浊 未观察到气泡 原因可能是生成的二氧化碳少 溶于水中 无法逸出 4 2018黑龙江齐齐哈尔 27 9分 为探究盐酸的化学性质 某化学小组做了如下实验 1 A试管中的实验现象为 C试管中所发生反应的化学方程式为 2 将反应后D E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中 观察到烧杯中先有气泡产生 后有白色沉淀出现 将烧杯中的混合物过滤 得到白色沉淀和无色滤液 同学们对滤液中溶质的成分进行探究 提出问题 滤液中溶质的成分是什么 作出猜想 猜想一 NaCl猜想二 NaCl和CaCl2猜想三 猜想四 NaCl Ca OH 2和HCl 进行讨论 经过讨论 同学们一致认为猜想是错误的 设计实验 请完成实验报告 迁移拓展 稀盐酸 稀硫酸有一些相似的化学性质 是因为在不同的酸溶液中都含有 答案 1 紫色石蕊溶液变红 溶液由紫色变为红色 Fe2O3 6HCl2FeCl3 3H2O 2 作出猜想 NaCl和Na2CO3 氯化钠和碳酸钠 进行讨论 四 设计实验 无沉淀产生 或无明显变化 稀盐酸 或稀硫酸 产生气泡或无色酚酞溶液无色酚酞溶液变红 溶液由无色变为红色 或紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变蓝 溶液由紫色变为蓝色 或氢氧化钙 或氢氧化钡 溶液产生白色沉淀 或产生白色浑浊 或氯化钙溶液 或氯化钡溶液 硝酸钙溶液等可溶性钙盐或钡盐溶液 产生白色沉淀 或产生白色浑浊 其他答案合理也可 迁移拓展 氢离子或H 解析 1 盐酸能使紫色石蕊溶液变红 盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水 化学方程式为Fe2O3 6HCl2FeCl3 3H2O 2 D试管中发生的反应是2HCl Ca OH 2CaCl2 2H2O E试管中发生的反应是Na2CO3 2HCl2NaCl H2O CO2 将反应后D E试管中的废液倒入同一个洁净的烧杯中 观察到烧杯中先有气泡产生 后有白色沉淀出现 说明E试管中的碳酸钠过量 D试管中的盐酸过量 由此可知反应后D试管溶液中溶质是氯化钙和氯化氢 E试管溶液中溶质是氯化钠 碳酸钠 将两试管中的废液混合后 碳酸钠先与盐酸反应放出气体 后与氯化钙反应生成沉淀 作出猜想 滤液中溶质可能只有NaCl 也可能是NaCl CaCl2 还可能是NaCl Na2CO3 进行讨论 氢氧化钙与氯化氢在溶液中不能共存 因此猜想四错误 设计实验 猜想二不成立说明不含CaCl2 则加入Na2CO3溶液不会产生白色沉淀 要证明猜想三成立 只需验证溶液呈碱性或溶液中存在C即可 迁移拓展 稀盐酸与稀硫酸化学性质相似的原因是它们的水溶液中都含有氢离子 疑难点拨首先根据废液混合后产生的现象 先有气体后有沉淀 判断D E试管中分别剩余什么物质 然后根据现象推断出反应的先后顺序 最后根据恰好完全反应或其中一种反应物剩余等情况进行猜想和设计实验 5 2018山西 29 9分 化学实验过程经常会产生一定量的废液 经过无害化处理可有效防止水体污染 在一次实验课上 兴趣小组的同学们完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鉴别 并对废液成分展开探究 活动一通过小组合作 同学们完成了下图所示的三组小实验 实验中生成白色沉淀的化学方程式是 写一个 活动二小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中 如下图 充分搅拌 静置 观察到杯内上层是无色溶液 下层有白色沉淀 由此可以确定 上层溶液中一定不含有的离子是 以及一定含有的离子 小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如下探究 提出问题 上层溶液中还可能含有什么离子 猜想与假设 上层溶液中还可能含有OH C Ca2 中的一种或几种 进行实验 反思与评价 1 小明同学对方案一提出质疑 他的理由是 2 经过综合分析 最终确定上层溶液中肯定存在的离子有 3 将烧杯内物质过滤 滤渣回收 向滤液中加入适量进行处理后再排放 答案活动一 Ca OH 2 Na2CO3CaCO3 2NaOH 或CaCl2 Na2CO3CaCO3 2NaCl 活动二 H 或氢离子 进行实验 滴加过量的BaCl2溶液 静置 继续滴加CuSO4溶液 或滴加过量的Ca NO3 2溶液 静置 继续滴加FeCl3溶液 合理即可 产生白色沉淀 产生蓝色沉淀 或产生红褐色沉淀 合理即可 反思与评价 1 溶液中有C 或Na2CO3 也会使酚酞变红 无法判断是否含OH 或溶液中有C 或Na2CO3 溶液也显碱性 无法判断是否含OH 合理即可 2 Na Cl OH C 或钠离子 氯离子 氢氧根离子 碳酸根离子 3 稀硫酸 或稀盐酸 酸 合理即可 解析活动一 氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀 氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应也生成碳酸钙白色沉淀 反应的化学方程式分别为Ca OH 2 Na2CO3CaCO3 2NaOH Na2CO3 CaCl2CaCO3 2NaCl 活动二 六支试管内的剩余物倒在一起有白色沉淀 该白色沉淀一定是碳酸钙 则上层清液中一定不含氢离子 因为碳酸钙与盐酸能发生反应生成氯化钙 水和二氧化碳 进行实验 根据离子的性质确定检验方法 OH 能使酚酞变红 能与Cu2 Fe3 分别结合成Cu OH 2蓝色沉淀 Fe OH 3红褐色沉淀 C与盐酸反应产生二氧化碳气体 与Ca2 Ba2 分别结合成CaCO3 BaCO3白色沉淀 方案一中用酚酞检验OH 用稀盐酸检验C 根据实验结论一定含C 无Ca2 一定有OH 方案二可以用可溶性钙盐 钡盐检验C 用可溶性铜盐 铁盐检验OH 反思与评价 1 碳酸钠溶液呈碱性 也能使酚酞溶液变红 无法判断是否含有OH 2 经过分析可知上层溶液中一定存在Na Cl OH C 3 滤液中含有OH C 显碱性 可以加入适量稀盐酸 或稀硫酸 除去OH C 6 2017陕西A 22 7分 同学们在实验室用块状大理石和5 的稀盐酸反应制取CO2 观察不到气泡产生时 发现固体还有剩余 对此进行探究 杂质不溶于水且不与酸反应 提出问题 不再产生气泡的原因是什么 猜想假设 猜想一 盐酸已经完全反应猜想二 剩余固体中无碳酸钙猜想三 生成物或杂质附着在大理石表面 阻碍反应继续进行 实验探究一 反应后溶液中是否有盐酸 1 小亮取上述反应后的清液 测得溶液pH 2 说明溶液显性 由此得出猜想一不成立的结论 2 小慧认为此结论不够严谨 还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响 补充了如下实验 取洁净的烧杯 另配制溶液 测得溶液pH 7 取洁净的试管 加入适量水和紫色石蕊溶液 持续通入CO2 发现溶液变为色 但小亮认为实验 不能说明CO2对溶液酸碱度的影响 他重新改进了实验 另取洁净的试管 加入适量水 持续通入CO2至饱和 测得溶液pH 5 6 由以上实验可知 该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大 猜想一不成立 反应后的溶液中有盐酸 实验探究二 剩余固体中是否有碳酸钙 小亮先振荡反应容器 使剩余固体和液体充分接触 观察到仍无气泡产生 再向容器中滴加少量5 的稀盐酸 又有气泡产生 一段时间后 不再产生气泡 仍有固体剩余 产生气泡的化学方程式是 由以上实验可知 猜想二和猜想三不成立 得出结论 根据以上实验探究 可得出影响反应能否进行的因素之一是 反思交流 小慧又提出 也可能是反应太慢 无法观察到气泡产生 她设计了如下对比实验 取出 实验探究二 所得的部分清液 放置一段时间后 测得pH为X 同时测得 实验探究二 容器中剩余清液的pH为Y 若XY 填 或 则她的猜想成立 答案 实验探究一 1 酸 2 氯化钙或CaCl2 红 实验探究二 CaCO3 2HClCaCl2 H2O CO2 未配平或无 符号扣1分 化学式错误扣2分 得出结论 反应物的浓度大小 反思交流 解析 实验探究一 1 溶液pH 2 说明溶液显酸性 2 反应生成了氯化钙和二氧化碳 所以需分别探究氯化钙和二氧化碳对溶液酸碱度的影响 实验探究二 加入稀盐酸 有气泡生成 说明固体中仍存在碳酸钙 产生气泡的化学方程式是CaCO3 2HClCaCl2 CO2 H2O 得出结论 根据两个实验探究 可得出影响反应能否进行的因素之一是反应物的浓度大小 7 2017安徽 15 8分 某兴趣小组用图1装置进行实验时发现 烧杯中饱和石灰水先变浑浊 后逐渐澄清 图1 1 写出甲装置中发生反应的化学方程式 石灰水 变浑浊 是因为生成了 填化学式 2 为探究 饱和石灰水浑浊后变澄清的原因 该小组同学开展了如下活动 查阅文献 碳酸钙 碳酸钠等 与二氧化碳 水反应生成可溶于水的碳酸氢钙 碳酸氢钠等 提出假设 假设1 挥发出的HCl使浑浊变澄清 假设2 设计实验 为除去CO2中的HCl 小华在图1中甲 乙装置之间增加图2装置 装置的连接顺序是甲 乙 填字母序号 其中盛放的试剂合理的是 填选项序号 图2A 浓硫酸B NaOH溶液C 饱和Na2CO3溶液D 饱和NaHCO3溶液 实验现象 饱和石灰水浑浊后 继续通入足量CO2 沉淀部分溶解但最终并未完全澄清 得出结论 由上述探究可得出的结论是 3 该兴趣小组在老师指导下 用pH传感器测得图1烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线如图3 图3 AB段pH几乎不变的原因可能是 D点所得澄清溶液的成分除H2O外还有 BC段发生反应的化学方程式主要有 答案 8分 1 CaCO3 2HClCaCl2 CO2 H2O 2分 CaCO3 1分 2 提出假设 产生的CO2使浑浊变澄清 或HCl和CO2共同作用使浑浊变澄清 1分 设计实验 ba 1分 D 1分 得出结论 挥发出的HCl使饱和石灰水产生的浑浊最终变澄清 CO2只能使饱和石灰水生成的沉淀部分溶解 不能最终使其变澄清 其他合理答案均可 2分 注意 若答对第 3 小题奖励4分 3 先排出的是装置内的空气 不会使溶液pH明显变化 其他合理答案均可 1分 CaCl2和HCl 或Ca2 H 和Cl 1分 CO2 Ca OH 2CaCO3 H2O Ca OH 2 2HClCaCl2 2H2O 2分 解析 1 甲中发生反应的化学方程式为CaCO3 2HClCaCl2 H2O CO2 由于Ca OH 2 CO2CaCO3 H2O 生成难溶于水的碳酸钙沉淀 故溶液变浑浊 2 除去HCl应该把气体通入液体中 故气体应b进a出 除去HCl所选择的试剂要求能与HCl反应 但不能与二氧化碳反应 故选用饱和碳酸氢钠溶液 3 AB段排出的气体主要是空气 所以不会使溶液的pH发生明显的变化 BC段pH下降的原因是CO2和HCl通入饱和石灰水中发生反应 D点氢氧化钙反应完全且溶液pH 7 故D点所得溶液中的溶质为反应生成的CaCl2及过量的HCl BC段反应的化学方程式为Ca OH 2 CO2CaCO3 H2O和2HCl Ca OH 2CaCl2 2H2O 解题关键掌握二氧化碳的实验室制法 二氧化碳的化学性质和利用题目所给信息解决实际问题是解答本题的关键 8 2017江西 23 9分 兴趣小组获得两包制作 跳跳糖 的添加剂 一包是柠檬酸晶体 另一包是标注为钠盐的白色粉末 将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水 混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体 于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究 提出猜想 猜想1 碳酸钠 猜想2 碳酸氢钠 猜想3 碳酸钠和碳酸氢钠 查阅资料 碳酸钠溶液 碳酸氢钠溶液均呈碱性 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠 水和二氧化碳 碳酸钠受热不分解 实验探究 小月 小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验 交流反思 大家一致认为小月和小妮的结论不准确 1 小月实验结论不准确的原因是 2 小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有 继续探究 小威称取mg白色粉末与足量稀盐酸反应 充分反应后生成二氧化碳的质量为Ng 通过计算并分析实验数据确定猜想3正确 则n的取值范围为 用含m的代数式表示 结论分析 探究后他们核查到添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氢钠 分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的 拓展应用 下列物质常温下放置一段时间也会分解的是 填序号 A 浓硫酸B 氢氧化钠C 碳酸氢铵D 氯化钠 答案 9分 实验探究 1分 CO2 Ca OH 2CaCO3 H2O 2分 交流反思 1 碳酸氢钠 化学式也可 溶液也显碱性 1分 2 碳酸钠 化学式也可 1分 继续探究 n 或 n 0 42m n 0 52m 数值相近即可 2分 拓展应用 C 2分 解析 实验探究 由资料 知 碳酸钠溶液 碳酸氢钠溶液均呈碱性 故小月测出溶液的pH 7 小妮将粉末加热 生成了水和能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳 因此B中的化学方程式为Ca OH 2 CO2CaCO3 H2O 交流反思 1 小月实验结论不准确是因为碳酸氢钠溶液也呈碱性 因此不能仅依据溶液的pH 7就断定猜想1成立 2 小妮把粉末加热后 产生了二氧化碳和水 同时生成碳酸钠 但不能排除原来粉末中是否含有碳酸钠 继续探究 小威称取mg白色粉末与足量稀盐酸反应 充分反应后生成二氧化碳的质量为Ng 若把mg白色粉末都看成碳酸钠 则根据化学方程式Na2CO3 2HCl2NaCl H2O CO2 可计算出n 若把mg白色粉末都看成碳酸氢钠 则根据化学方程式NaHCO3 HClNaCl H2O CO2 可计算出n 因此 n的取值范围为 n 或 n 或0 42m n 0 52m 拓展应用 碳酸氢铵放置在空气中容易分解生成氨气 水 二氧化碳 浓硫酸 氢氧化钠 氯化钠在常温下放置一段时间不会分解 故选C 9 2016广西南宁 29 10分 某校化学兴趣小组 在实验室里用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气并进行有关氯气性质的实验探究 如下图所示 回答下列问题 1 从分液漏斗中加入的药品是 2 从反应物的状态和反应条件考虑 装置A属于型气体发生装置 3 若进入装置D中的氯气是纯净干燥的 则装置B的作用是 装置C中盛有的溶液是 4 实验过程中 同学们看到装置D中 石蕊纸花 用石蕊溶液染成的紫色的干燥纸花 下同 无明显变化 E中湿润的石蕊纸花先变红后褪色 对此 同学们产生了浓厚的兴趣 于是继续进行以下实验探究 查阅资料 氯气 Cl2 是一种黄绿色的有毒气体 能溶于水 溶解性不大 并能与水反应 Cl2 H2OHCl HClO 次氯酸 氯气溶于水所得的溶液称为氯水 氯水除了具有消毒作用 还具有漂白作用 提出问题 氯水中的什么物质具有漂白作用 提出猜想 猜想1 氯水中的H2O具有漂白作用 猜想2 氯水中的HCl具有漂白作用 猜想3 氯水中的HClO具有漂白作用 猜想4 氯水中的Cl2具有漂白作用 实验探究 反思交流 同学们一致认为 不用再做实验对猜想4进行探究 理由是 进行氯气性质的实验探究时 装置 填装置序号 的现象已证明了Cl2不具有漂白作用 钱程同学认为 由于氯气在水中溶解性不大 用实验装置F中的蒸馏水吸收氯气效果不是很理想 于是将装置F中的蒸馏水换成了氢氧化钠溶液 则最终反应所得溶液中含有的盐类物质是 答案 1 浓盐酸 2 固液加热 3 除去Cl2中混有的HCl浓硫酸 4 实验探究 无明显变化 盐酸 将石蕊纸花放入次氯酸溶液中成立 反思交流 D 氯化钠 NaCl 次氯酸钠 NaClO 解析 1 从分液漏斗中加入的药品是浓盐酸 2 浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下反应产生氯气 从反应物的状态和反应条件考虑 装置A属于固液加热型气体发生装置 3 制备的氯气中含氯化氢气体和水蒸气 通过饱和食盐水可以除去氯化氢气体 浓硫酸具有吸水性 能够吸收氯气中的水蒸气 所以装置C中盛有的溶液是浓硫酸 4 实验探究 水显中性 石蕊在中性溶液中不变色 由实验结论可知该实验的目的是证明HCl是否具有漂白作用 所以应将石蕊纸花放入盐酸中 该实验的目的是验证HClO是否具有漂白作用 所以应将石蕊纸花放入次氯酸溶液中 由实验现象可推出猜想3成立 反思交流 D中石蕊溶液染成的紫色的干燥纸花不变色 说明Cl2不具有漂白作用 Cl2能与水反应生成次氯酸和盐酸 则最终反应所得溶液中含有的盐类物质是氯化钠 次氯酸钠 10 2016江苏连云港 39 10分 已知Mg能在CO2中燃烧生成碳和一种白色固体物质 某化学兴趣小组用下图所示装置制备CO2并对Mg在CO2中燃烧生成的白色固体物质进行探究 实验过程 连接好装置并检查装置的气密性 装入药品 打开活塞 让A中产生的气体依次通过B C 待气体充满集气瓶后 用坩埚钳夹住8 10cm长的用砂纸打磨干净的镁条 将镁条点燃后迅速插入到正不断通入CO2的集气瓶中 待剧烈反应平息后 关闭活塞 即可看到集气瓶内壁和底部有白色固体和黑色物质出现 查阅资料 饱和NaHCO3溶液可以吸收HCl而不吸收CO2 MgO Mg OH 2 MgCO3均为白色固体 1 仪器a的名称是 2 装置B中发生反应的化学方程式是 装置C的作用是 3 检验D中集气瓶已经充满CO2的方法是 4 白色固体物质是什么 甲同学提出了三种猜想 猜想 白色固体物质是MgO猜想 白色固体物质是Mg OH 2猜想 白色固体物质是MgCO3 上述猜想中 你认为不合理的猜想是 填 或 或 理由是 乙同学取D中的白色固体于试管中 向其中加入足量的稀硫酸 固体溶解 无气泡产生 据此可知猜想 填 或 或 是合理的 则镁在D中发生反应的化学方程式是 答案 1 长颈漏斗 1分 2 HCl NaHCO3NaCl H2O CO2 干燥 除去水蒸气 3分 3 燃着的小木条放集气瓶瓶口处 熄灭 1分 4 反应物中无氢元素或元素不守恒等 2分 2Mg CO22MgO C 3分 解析 1 仪器a是长颈漏斗 2 饱和碳酸氢钠溶液能吸收氯化氢气体 二者反应生成氯化钠 水和二氧化碳气体 浓硫酸有吸水性 可以干燥二氧化碳气体 3 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧 可以将燃着的木条放在集气瓶瓶口检验CO2是否集满 4 反应物为二氧化碳和镁 所含元素种类只有碳元素 氧元素 镁元素 生成物中不可能出现氢元素 故白色固体不可能是氢氧化镁 碳酸镁与硫酸反应会生成二氧化碳气体 故不可能是碳酸镁 镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳 据此可写出相应的化学方程式 11 2018北京海淀一模 23 6分 某兴趣小组发现铁钉生锈需要几天的时间 询问老师如何加快铁钉生锈的速率 老师说氯化物可能加快铁钉生锈的速率 提出问题 氯化物对铁钉生锈有怎样的影响 查阅资料 NaCl CaCl2 CuCl2等由氯离子与金属离子构成的盐属于氯化物 铜能与氧气反应 生成黑色的CuO CuO能与稀硫酸发生反应 CuO H2SO4CuSO4 H2O 进行实验 分析解释 获得结论 实验1 探究氯化物对铁钉生锈速率的影响 1 对比实验 可以得到的结论是 2 小组同学认为 试管 中的红色沉淀可能是铁锈 也可能是铜 他们认为红色沉淀可能是铜的理由是 用化学方程式解释 实验2 探究试管 中红色沉淀的物质组成 3 步骤 中所加入的试剂是 4 步骤 的实验目的是 5 由实验2可得出结论 试管 中红色沉淀的物质组成是 反思与评价 6 结合实验1 2的结论 对于 氯化物对铁钉生锈速率的影响 小组同学提出了进一步的假设 答案 1 氯化物能加快铁钉生锈的速率 2 CuCl2 FeFeCl2 Cu 3 稀盐酸或稀硫酸 4 检验红色沉淀中是否含有铜 5 Cu和Fe2O3 6 当氯化物能与铁钉反应 置换生成金属 时 可能加快铁钉生锈速率 或其他合理答案 解析 1 对比实验 的现象可知氯化物能加快铁钉生锈的速率 2 由于金属铁比铜的活动性强 试管 中铁钉与CuCl2溶液会发生置换反应生成金属铜 化学方程式为CuCl2 FeFeCl2 Cu 3 铁锈的主要成分是氧化铁 氧化铁可以和稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化铁或硫酸铁 氯化铁或硫酸铁溶液呈黄色 步骤 中所加入的试剂是稀盐酸或稀硫酸 4 步骤 的实验是加热红色固体 红色固体若是铜粉 加热时会与氧气反应生成氧化铜黑色固体 2Cu O22CuO 步骤 的实验是向黑色固体中加入足量稀硫酸 黑色氧化铜与稀硫酸发生反应 CuO H2SO4CuSO4 H2O 现象是黑色固体全部溶解 溶液变为蓝色 由这两步实验可得出红色沉淀中一定含有铜的结论 5 根据实验 的现象对比 结合实验1 2的结论 可以提出当氯化物能与铁钉反应 置换生成金属 时 可能加快铁钉生锈速率等假设 解题关键控制变量 对比实验方法的应用分析 分析实验目的 实验现象 实验结论之间的关系 方法指导物质的检验应根据物质某些特征性质 特征反应 特征现象和特征条件进行检验 要求反应灵敏 现象明显 操作简便 结论可靠 12 2018北京西城一模 23 6分 食品工业中碘化钾 KI 可用作营养增补剂 碘化钾是白色固体 在空气中久置会 泛黄 变质 某实验小组对碘化钾变质后的成分及变质的条件进行探究 探究变质后的固体成分 查阅资料 淀粉溶液遇碘 I2 变蓝 进行实验 实验1 探究变质的条件 猜想与假设 常温下 KI固体 泛黄 变质可能与O2 CO2和水蒸气有关 进行实验 实验2 利用下图装置和表中所列物质分别进行实验 放置相同时间 现象如下表 解释与结论 1 实验1中石灰水变浑浊的原因是 用化学方程式表示 2 由实验1中现象推知 泛黄 变质后的固体中含有的物质是 3 由实验2得出 KI变质一定与O2有关 的结论 依据的两个实验是 填编号 4 由实验2推知 KI 泛黄 变质的条件是 依据初步结论 深入探究变质的条件实验3 分别取相同浓度的KI溶液进行实验 在空气中放置相同时间 现象如下表 5 实验3中 观察到 溶液颜色依次加深 推测其原因是 6 由实验3推知 KI固体久置 泛黄 变质过程中 CO2起到的作用是 答案 1 CO2 Ca OH 2CaCO3 H2O 2 I2和K2CO3 3 和 4 O2 CO2和H2O同时存在 5 加入酸的量不同 6 提供酸性环境 解析 1 使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳 反应的化学方程式为CO2 Ca OH 2CaCO3 H2O 2 由 淀粉溶液遇碘 I2 变蓝 及实验1 中 产生的紫色蒸气使淀粉溶液变蓝 可推知含I2单质 由实验1 及质量守恒定律推知含K2CO3 3 研究O2是否为KI变质的必须因素 实验设计时需将O2设为研究变量 对比四个实验 符合条件的为实验2中 和 4 对比实验2中 可得结论 CO2是KI变质的必须因素 对比实验2中 可得结论 H2O是KI变质的必须因素 对比实验2中 可得结论 O2是KI变质的必须因素 综上所述 KI 泛黄 变质的条件是O2 CO2和H2O同时存在 5 对比实验3 发现 研究的变量为加入酸的量 13 2018北京大兴一模 24 6分 高锰酸钾在生产 生活中有广泛的应用 实验小组同学查阅资料得知 草酸 H2C2O4 可使滴有硫酸的高锰酸钾溶液褪色 但不同条件下褪色时间不同 即反应的速率不同 小组同学进行了如下探究 提出问题 影响该反应反应速率的因素有哪些 作出猜想 影响该反应反应速率的因素有温度 催化剂 硫酸的浓度等 查阅资料 硫酸锰 MnSO4 可作该反应的催化剂 进行实验 取A B C D4支试管 每支试管中分别加入4mL0 08 的KMnO4溶液 0 4mL的硫酸 1mL0 09 的H2C2O4溶液 实验记录 解释与结论 1 草酸使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式如下 请在横线上补全方程式 2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4K2SO4 2MnSO4 10 8H2O 2 4支试管中作为对照实验的是 填序号 下同 3 设计实验A和B的目的是 4 对比实验B和C可得出的结论是 5 探究催化剂对该反应反应速率影响的实验是 反思与交流 6 影响该反应反应速率的因素除温度 催化剂 硫酸的浓度外 还可能有 答案 1 CO2 2 B 3 探究硫酸的浓度对该反应反应速率的影响 4 其他条件一定时 温度越高 该反应的反应速率越快 5 BD 6 高锰酸钾的浓度 草酸的浓度 解析 3 设计实验A和B的目的是探究在其他条件一定时 硫酸的浓度对该反应反应速率的影响 4 设计实验B和C的目的是探究温度对该反应反应速率的影响 可得出的结论是其他条件一定时 温度越高 该反应的反应速率越快 14 2018北京门头沟一模 25 6分 下图所示的加热袋常用于野外加热食物 加热袋中的固体粉末含镁粉 铁粉和氯化钠 使用时向其中加入水袋中的水 即可产生大量热 实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究 查阅资料 常温下镁粉能与水发生置换反应 且放热 进行实验 同学们用下图所示装置进行模拟实验 分别取不同成分的固体粉末放入甲中 通过分液漏斗向其中均加入8mL水 读取甲中所得固液混合物的最高温度 实验记录如下表 实验时的室温为22 8 解释与结论 1 实验B 乙中现象为 2 实验A证明了镁粉与水能反应 完成该反应的化学方程式 Mg 2H2O H2 3 使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入 反思改进 4 同学们分析实验数据发现 升高的温度没有达到食品加热袋的效果 其可能的原因是 5 同学们根据实验结果进一步猜测 实验F中的反应结束后 甲中剩余固体混合物中仍然含有铁粉 检验铁粉存在的实验方案为 取少量固体混合物 6 从上述实验初步得出 NaCl溶于水没有热量的变化 的结论 依据的两个实验是 填实验序号 答案 1 无肥皂泡 2 Mg OH 2 3 铁粉 氯化钠 4 没有保温措施 热量散失 合理即可 5 加入稀盐酸 有气泡产生 溶液变浅绿色 证明有铁粉 6 B E 解析 2 水和镁反应生成氢氧化镁和氢气 化学方程式为Mg 2H2OMg OH 2 H2 3 通过分析表中信息可知 使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入Fe和NaCl 15 2018北京朝阳一模 25 6分 某小组同学对碳酸氢钠 碳酸钠 氢氧化钠的某些性质进行探究 提出问题 三种溶液的酸碱性 它们与酸反应时溶液的pH如何变化 查阅资料 实验1 向等体积 等浓度的碳酸氢钠 碳酸钠 氢氧化钠溶液中 分别加入几滴紫甘蓝汁液 同时用蒸馏水进行对比实验 观察并记录现象如下 实验2 向一定体积 一定浓度的氢氧化钠溶液中 逐滴加入一定浓度的盐酸 测得pH变化与时间的关系如图1所示 图1 实验3 向等体积 含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中 分别逐滴加入一定浓度的盐酸 测得pH变化与时间的关系如图2 图3所示 将图2与图3的阴影部分进行叠加 发现两者基本重合 解释与结论 1 实验1得出三种溶液的碱性由强到弱的顺序为 2 实验2证明了氢氧化钠能与盐酸发生反应 其理由是 实验结束 向反应后的溶液中滴加紫甘蓝汁液 观察到的现象是 3 实验3中 b点溶液的溶质为 c点后发生反应的化学方程式为 4 依据实验3获取的信息 鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的实验方案为 答案 1 氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液 碳酸氢钠溶液 2 实验过程中溶液的pH由大于7到小于7 说明氢氧化钠被消耗溶液变为紫红色 3 NaCl HClNaHCO3 HClNaCl H2O CO2 4 取两种固体加水配成溶液 分别逐滴加入盐酸 若立即产生气泡则为碳酸氢钠 若开始无气泡 一段时间后有气泡 则为碳酸钠 解析 1 由题给资料信息 实验1中表格所示现象及pH 7且pH越大溶液碱性越强 知三种溶液的碱性由强到弱的顺序为氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液 碳酸氢钠溶液 2 氢氧化钠溶液显碱性 pH大于7 实验过程中溶液的pH由大于7到小于7 说明氢氧化钠被消耗 由题图可知实验结束后溶液的pH 2 故向反应后的溶液中滴加紫甘蓝汁液 溶液变为紫红色 3 实验3中b点溶液的pH小于7 故b点溶液的溶质为NaCl HCl 将图2与图3的阴影部分进行叠加 发现两者基本重合 知c点后的反应的化学方程式为NaHCO3 HClNaCl H2O CO2 4 要鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 依据实验3获取信息 可取两种固体加水配成溶液 分别逐滴加入盐酸 若立即产生气泡则为碳酸氢钠 若开始无气泡 一段时间后有气泡 则为碳酸钠 16 2018北京东城一模 24 6分 某兴趣小组同学进行溶液的导电性实验研究 查阅资料 1 溶液的导电性是指溶液传导电流的能力 溶液导电是因为溶液中存在大量自由移动的离子 2 利用图A所示的装置测试溶液的导电性 灯泡越亮 表示溶液的导电性越强 3 溶液的导电性也可以用电导率仪 如图B 测定出的电导率数值大小进行衡量 电导率数值越大 溶液的导电性越强 提出问题1 溶液是否都能导电 进行实验1 25 时 用图A装置进行如下三个实验 提出问题2 溶液的导电性是否受溶液浓度和温度的影响 进行实验2 1 30 时 测定不同浓度氯化钠溶液的电导率 将数据记录下表 进行实验2 2 解释与结论 1 实验1 1的目的是 2 通过实验1 2和实验1 3的对比 说明对溶液的导电性有影响 3 实验2 1中 溶解在水中的氯化钠解离出的离子是 分析实验数据 能够得出的结论是 4 根据实验2 2 不能够得出 对于氯化钠溶液来说 温度越高 溶液的导电性越强 结论的原因是 反思与交流 5 完成实验1 3后 有同学认为没有必要做实验1 1 理由是 答案 1 探究水是否导电 2 溶质 3 Na 和Cl 温度一定时 氯化钠溶液浓度越大 导电性越强 4 氯化钠溶液浓度较低时 温度升高 改变 对溶液导电性几乎无影响 氯化钠溶液浓度相对较大时 温度越高 溶液导电性越强 或当溶液浓度达到一定值时 温度越高 导电性越强 5 由蔗糖溶液不导电 可推知水不导电 解析 3 氯化钠溶液能导电 可知氯化钠溶液中存在可自由移动的离子 氯化钠由Na 和Cl 构成 根据实验2的目的 结合2 1和2 2的数据和图像可知温度一定时 氯化钠溶液浓度越大 导电性越强 4 结合实验2 2的图像可知 在氯化钠溶液浓度为1 4 时 温度升高 改变 对溶液导电性几乎无影响 5 蔗糖溶液由蔗糖和水组成 由蔗糖溶液不导电就可分析得出蔗糖和水均不导电 17 2018北京房山一模 26 6分 彩漂洗衣液能够去渍 除菌 白色和彩色织物均可使用 彩漂洗衣液中含有过氧化氢 实验小组对过氧化氢的某些性质进行探究 不稳定性 1 过氧化氢易分解 实验室用其制取氧气时 所选用的发生装置为 填字母序号 2 6 8g过氧化氢全部分解产生O2的质量为g 漂白性 查阅资料 过氧化氢溶液可漂白一些有色物质 进行实验 实验1 室温下用10 的过氧化氢溶液浸泡一块红色布条 浸泡时间与布条颜色变化如下表 实验2 将红色布条分别浸泡在4种溶液中 现象如下表 解释与结论 3 实验1的目的是 4 实验2中 欲得出 其他条件相同时 升高温度可使过氧化氢溶液的漂白性增强 的结论 需要对比实验 填编号 5 实验2中 通过对比 得出的结论是 6 根据上述实验 推测 使用彩漂液时水温不宜超过50 的原因是 答案 1 B 2 3 2 3 探究浸泡时间对H2O2溶液漂白效果的影响 4 或 5 其他条件相同时 升高温度并且加入氢氧化钠溶液 可使H2O2溶液的漂白性显著增强 6 温度超过50 过氧化氢对织物上有色物质的漂白性会增强 从而导致衣服褪色 解析 1 用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的发生装置属于固液常温型 故应选择的发生装置为B 2 设6 8g过氧化氢分解产生氧气的质量为x 2H2O22H2O O2 68326 8gx x 3 2g 3 实验1的实验目的是探究浸泡时间对H2O2溶液漂白效果的影响 4 对比实验 或 可得出其他条件相同时 升高温度可使过氧化氢溶液的漂白性增强的结论 5 三个实验中 对比 得出其他条件相同时 加入氢氧化钠溶液 可使H2O2溶液的漂白性显著增强 对比 得出其他条件相同时 升高温度 可使H2O2溶液的漂白性显著增强 综上所述 通过对比 可得出结论 其他条件相同时 升高温度并且加入氢氧化钠溶液 可使H2O2溶液的漂白性显著增强 6 通过实验2可知 升高温度 H2O2溶液的漂白性显著增强 故当温度超过50 过氧化氢对织物上有色物质的漂白性会增强 从而导致衣服褪色 18 2018北京西城二模 23 6分 某实验小组做 滴水生火 实验 向包裹过氧化钠 Na2O2 的棉花上滴水 观察到棉花燃烧 资料 Na2O2与H2O反应生成O2和NaOH 实验1 验证反应的生成物 1 证明有O2生成的 中现象是 2 依据 的现象 判断溶液A呈 填 酸性 碱性 或 中性 发现问题 中溶液变红后 约2分钟褪为无色 查阅资料 1 Na2O2与H2O反应分为两步 Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH H2O2分解2 通常条件下 NaOH溶液与MnO2不反应 3 H2O2有漂白性 能使变红的酚酞溶液褪色 4 向5mL不同浓度的NaOH溶液中滴加1滴酚酞溶液 现象如下表 猜想与假设 本实验中 溶液褪色的原因可能是 a 生成的O2b 溶液中的H2O2c 溶液中NaOH的浓度 实验2 验证猜想 实验结论 猜想a不成立 猜想b成立 猜想c不成立 综合以上信息 回答下列问题 3 实验 的现象是 4 实验 的目的是 产生无色气体的原因是 用化学方程式表示 5 补全实验 取10mL溶液A于试管中 过滤 答案 1 带火星的木条复燃 2 碱性 3 溶液红色保持不变 4 验证溶液A中含有H2O22H2O22H2O O2 5 加入适量MnO2 至不再产生气泡为止 解析 1 O2能使带火星的木条复燃 2 酚酞溶液遇到酸性或中性溶液不变色 遇到碱性溶液变红 3 题中给出的结论是猜想a不成立 因此实验 的现象是溶液红色保持不变 4 实验 的目的是验证溶液A中是否含有H2O2 溶液A中加入二氧化锰产生氧气说明溶液A中存在过氧化氢 其反应的化学方程式为2H2O22H2O O2 5 为了验证溶液褪色和溶液中NaOH的浓度是否有关 首先要除去体系中的干扰因素过氧化氢 方法是加入二氧化锰 且二氧化锰与NaOH溶液不反应 19 2018北京石景山二模 24 6分 实验小组的同学将CO2通入氢氧化钠溶液时 没有观察到明显现象 为了能通过实验现象证明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应 进行了以下探究 提出问题 如何能观察到反应的变化过程 查阅资料 NaOH Na2CO3在水中的溶解度 g 100g水 NaOH Na2CO3在乙醇中的溶解度 g 100g水 进行实验 注 乙醇在实验中只作为溶剂 不参与化学反应 解释与结论 1 二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为 2 实验1中 气球明显变瘪的原因是 3 实验2中 试管内壁上出现白色固体的原因是 4 实验3甲中出现白色沉淀的原因是 5 实验3中操作 的目的是 反思与评价 6 实验1是从 填 反应物消耗 或 新物质生成 角度证明化学反应发生 答案 1 CO2 2NaOHNa2CO3 H2O 2 CO2与NaOH反应 使压强变小 3 生成碳酸钠的质量大于原氢氧化钠的质量 相同温度下 碳酸钠的溶解度小于氢氧化钠 4 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠 碳酸钠不溶于乙醇 5 证明二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠 6 反应物消耗 解析 3 通过分析二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式可知 生成的碳酸钠质量大于反应掉的氢氧化钠质量 从表中数据可知 相同温度下 氢氧化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 实验中所使用的氢氧化钠溶液为饱和溶液 反应生成的碳酸钠无法全部溶解 4 碳酸钠不溶于乙醇 所以NaOH与CO2反应生成的碳酸钠无法溶解在乙醇中而出现白色沉淀的现象 6 实验1中气球变瘪的原因是二氧化碳被氢氧化钠吸收 是从反应物消耗的角度证明化学反应的发生 解法指导该实验探究题是证明无现象化学反应的发生 一般有两种思路 即反应物消耗的角度和新物质生成的角度 实验1中是通过二氧化碳气体体积的减小来证明化学反应的发生 该实验中为了避免水吸收二氧化碳造成的影响 故而选择了氢氧化钠固体进行实验 实验2中是利用氢氧化钠和碳酸钠在水中的溶解度不同 证明有碳酸钠生成 是从新物质生成的角度来证明化学反应发生 实验3利用溶解度不同证明碳酸钠的生成 又利用碳酸盐的检验证明了碳酸钠的存在 是从新物质生成的角度证明反应发生 20 2018北京房山二模 22 6分 维生素C又名抗坏血酸 它能增强人体对疾病的抵抗能力 某化学学习小组对其进行如下研究 查阅资料 维生素C常温下为白色晶体 易与氧气 高锰酸钾等物质反应 探究维生素C的性质 进行实验 1 由实验1 1现象推测维生素C具有的物理性质是 2 实验1 2中使用的试剂a为 填序号 下同 A 紫色石蕊试液B 无色酚酞试液C 氢氧化钠溶液 3 实验1 3中实验现象为 测定食品中维生素C的含量 进行实验 解释与结论 4 实验2 1至2 4中 维生素C的含量最高的是 5 由实验2 1至2 4可知 影响食品中维生素C含量的因素有 6 请你推测实验2 5中 紫色溶液褪色时的样品滴数可能为 A 9B 11C 15 答案 1 易溶 或可溶 于水 2 A 3 有气泡生成 4 鲜榨的猕猴桃汁 或实验2 1 5 食品种类 温度 6 C 解析 1 由实验1 1将水倒入盛有维生素C固体的试管中 白色固体消失 形成溶液的现象推知 维生素C具有的物理性质是易溶 或可溶 于水 2 实验1 2中 通过向维生素C溶液中滴加试剂a 溶液变为红色 得出维生素C溶液呈酸性的结论 可知使用的试剂a为紫色石蕊试液 紫色石蕊试液遇酸性溶液变为红色 3 实验1 3中 向维生素C溶液中加入碳酸氢钠溶液 结合实验1 2的结论维生素C溶液呈酸性 可推知发生酸性溶液与碳酸氢盐的反应产生二氧化碳气体 故实验现象为有气泡生成 4 对比实验2 1 2 2 2 3 2 4可知 紫色溶液褪色时所加的样品滴数分别为6 8 11 14 所加样品滴数越少说明相同条件下食品中维生素C含量越高 故实验2 1中鲜榨的猕猴桃汁的维生素C含量最高 5 通过对比实验2 3 2 4可知 温度会影响食品中维生素C含量 通过对比实验2 1 2 2 2 3可知 食品种类会影响食品中维生素C含量 6 由资料可知 维生素易与氧气等物质反应 故推测其他条件相同时 放置12小时的西红柿汁中维生素C含量会小于鲜榨的西红柿汁中的维生素C含量 故放置12小时的西红柿汁使紫色溶液褪色时的滴数会大于11 C选项正确 21 2018北京朝阳二模 25 6分 小明发现生物老师将一勺白色粉末加入鱼缸后 水中有气泡产生 奄奄一息的鱼很快就活蹦乱跳 于是对这种 白色粉末 产生兴趣 与小刚一起进行了相关探究 1 实验准备 查阅资料 白色粉末的主要成分是过碳酸钠 Na2CO4 常温下与水反应生成氧气 用一定溶质质量分数的NaOH和Na2CO3两种溶液进行如下实验 表中的现象 为 现象 对应的化学反应方程式为 2 实验过程实验1 检验气体小明用白色粉末和水反应制取并收集产生的气体时 应选用的装置是 填序号 经检验该气体是氧气 实验2 检验反应后溶液中的溶质成分 猜想假设 小明猜想 Na2CO3小刚猜想 Na2CO3和NaOH 进行实验 小明取实验1反应后的溶液于试管中 滴加1 的CaCl2溶液 观察到有白色沉淀生成 认为自己的猜想正确 表达交流 小刚对小明的实验方案提出质疑 他的理由是 为了证明小明的猜想是否正确 你的实验方案是 3 反思拓展根据上述探究可知 保存该白色粉末时应注意 答案 1 有气泡产生Na2CO3 Ca OH 22NaOH CaCO3 2 BC NaOH溶液 Na2CO3溶液中滴加1 的CaCl2溶液均有白色沉淀产生 无法证明溶液中溶质只有Na2CO3 取实验1反应后的溶液于试管中 加入过量0 1 的CaCl2溶液 过滤 向滤液中滴加无色酚酞溶液 若溶液无明显变化 则不含NaOH 小明猜想正确 若溶液变红 则含有NaOH 小明猜想不正确 3 防潮或密封保存 解析 1 向Na2CO3溶液中加入稀盐酸产生二氧化碳气体 所以现象 为有气泡产生 向Na2CO3溶液中加入澄清石灰水 发生反应的化学方程式为Na2CO3 Ca OH 22NaOH CaCO3 2 白色粉末和水的反应是固体和液体反应且不需要加热 所以发生装置选择B 反应产生的气体是氧气 氧气密度比空气大 所以收集装置选择C 22 2018北京东城二模 23 6分 硝酸 HNO3 是实验室常见的一种酸 实验小组对硝酸的某些性质进行研究 挥发性 实验1 取一瓶质量分数为68 的浓硝酸 打开瓶盖 遇潮湿的空气 瓶口可以看到 这是挥发出来的硝酸蒸气遇到空气里的水蒸气形成硝酸小液滴的缘故 不稳定性 查阅资料1 硝酸是无色液体 见光或受热分解生成红棕色的NO2气体 1 硝酸分解的化学方程式为4HNO34NO2 O2 实验2 取3份浓度和体积均相同的浓硝酸分别放入3支试管中 塞好塞子 放置在室外阳光充足的地方 气温为26 记录溶液上方的气体颜色随时间的变化情况 2 实验 对比是研究对浓硝酸稳定性的影响 3 实验 对比可得出的结论是 酸性 查阅资料2 硝酸能够与金属氧化物反应生成盐和水 实验3 向氧化铜粉末中加入硝酸 能够看到的现象是 氧化性 查阅资料3 浓硝酸在加热条件下能与木炭发生反应 C 4HNO3 浓 4NO2 CO2 2H2O 实验4 如下图所示 将红热的木炭伸到浓硝酸上方 观察到有红棕色气体产生 请解释生成该红棕色气体的原因可能有 答案 白雾 1 2H2O 2 光 3 在光照等其他条件相同时 温度越高 硝酸分解越快 黑色粉末溶解 溶液显蓝色 挥发出来的硝酸蒸气与红热的木炭反应生成二氧化氮 或挥发出来的硝酸蒸气受热分解生成二氧化氮 解析 1 根据化学反应前后原子的种类 数目均保持不变知 反应后缺少4个氢原子和2个氧原子 即2H2O 2 对比实验 和实验 可知 硝酸浓度和体积均相等 不同的是一个放置在阳光下 一个使用避光材料遮挡 所以研究的是光对浓硝酸稳定性的影响 依据硝酸是无色液体 见光或受热分解