高考数学-【高中数学不等式练习题】

添加下方老师微信 回复 我要领资料 可以领取更多资料 1 设 恒成立的 c的取值范围是 A B C D 2 设 且 其中 则 M的取值范围是 A B C D 3 若实数 满足 则 的取值范围是 A B C D 4 已知 则 的最小值是 4 5 若不等式组 所表示的平面区域被直线 分为面积相等的两部分 则 的值是 A B C D 6 已知 若 在 上恒成立 则实数 的取值范围是 A B C D 7 已知正实数 满足 则 的最小值为 8 如图 目标函数 可行域为四边形 含边界 若 是该目标函数 的最优解 则 的取值范围是 A B C D 9 函数 当 时 恒成立 则 的最大值与最小值之和为 A 18 B 16 C 14 D 10 已知正数 满足 则 的最小值为 A 3 B C 4 D 11 二次函数 轴两个交点的横坐标分别为 1 证明 2 证明 3 若 满足不等式 的取值范围 12 设 满足约束条件 若目标函数 的最大值为 10 则 的最小值为 13 已知对任意实数 x 二次函数 f x ax2 bx c恒非负 且 a b 则 的最小值是 14 若不等式 的解集为区间 且 则 k 15 已知 满足 则 的取值范围是 16 关于 的不等式 在 上恒成立 则实数 k的范围为 17 已知函数 若 则实数 的取值范围是 18 已知 有下列不等式 1 2 3 4 其中一定成立的不等式的序号是 19 设函数 1 证明 2 求不等式 的解集 3 当 时 求函数 的最大值 20 已知函数 是定义在 上的奇函数 若对于任意 都有 且 0时 有 0 1 用单调性的定义证明 在 上为单调递增函数 2 解不等式 3 设 若 对所有 恒成立 求实数 的取值范围 21 已知不等式 的解集为 1 求 的值 2 解关于 的不等式 22 设实数 满足 当 时 求 的取值范围 yx 1 2 y0 cyx 23 若 x2 y2 1 则 的最大值为 1 如图所示 当关闭 K时 向 A中充入 1mol X 1mol Y 向 B中充入 2mol X 2mol Y 起始时 V A V B aL 在相同温度和催化剂存在的条件下 两容器中各自发生下列反应 2X g 2Y g Z g 2W g H 0 达到平衡 时 V B 0 8aL 请回答 1 用中 X的转化率 X B为 2 A中 W和 B中 W的物质的量比较 n W A n W B 填大于 小于 等于 3 打开 K 过一段时间重新达平衡 时 B的体积为 用 的代数式表示 连通管中气体体积不计 2 对达到平衡状态的可逆反应 X Y W Z 在 t 时增大压强 则正逆反应速率变化如图所示 V代表速率 t代表时间 下列有关 X Y Z W的状态叙述正确的是 A X Y W为气体 Z不是气体 B X Y为气体 W Z中有一种是气体 C W Z为气体 X Y中有一种是气体 D W Z中有一种为气体 X Y都不是气体 3 某化学科研小组研究在其他条件不变时 改变某一条件对化学平衡的影响 得到如下变化规律 图中 P表示压强 T表示温度 n表示物质的量 根据以上规律判断 上列结论正确的是 A 反应 H 0 P2 P1 B 反应 H 0 T1 T2 C 反应 H 0 T2 T1 或 H 0 T2 T1 D 反应 H 0 T2 T1 4 在容积不变的密闭容器中存在如下反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 196 6kJ mol 1 某研究小组研究了其他条件不变时 改变某一条件对上述反应的影响 下列分析正确的是 I II III A 图 I研究的是 t0时刻增大 O2的浓度对反应速率的影响 B 图 II研究的是 t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C 图 III研究的是催化剂对平衡的影响 且甲的催化效率比乙高 D 图 III研究的是温度对化学平衡的影响 且乙的温度较低 5 在容积不变的密闭容器中进行反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0 下列各图表示当其他条件不变时 改变某一条件对上述反应的影响 其中分析正确的是 A 图 表示温度对化学平衡的影响 且甲的温度较高 B 图 表示 t0时刻使用催化剂对反应速率的影响 C 图 表示 t0时刻增大 O2的浓度对反应速率的影响 D 图 中 a b c三点中只有 b点已经达到化学平衡状态 6 在容积不变的密闭容器中有反应 X g Y g z g 若 Z g 的物质的 量浓度 c Z 与温度 T的关系如右图所示 则下列说法不正确的是 A A点与 B点相比 B点的 c X 大 B A点与 C点的化学反应速率 前者 后者 C 在反应进行到 D点时 V正 V逆 D A B C点都表示该反应达平衡状态 7 某密闭容器中充入等物质的量的气体 A和 B 在一定压强和温度下发生反应 A g xB g 2C g 达到平衡后 只改变反应的一个条件 测得容器中物质的浓度 反应速率随时间的变化如下图所示 下列说法中正确的是 A 30 min时降低温度 40 min时升高温度 B 0 8 min内 A的平均反应速率为 0 08 mol L 1 min 1 C 反应方程式中的 x 1 正反应为吸热反应 D 54 min时 C的体积分数大于 40 min时 8 在一密闭容器中充入 2molA和 1molB发生如下反应 2A g B g xC g 达到平衡后 C的体积分是为 W 若维持容积体积和温度不变 按起始物质的量 A 0 6mol B 0 3mol C 1 4mol充入容器后 C的体积分数仍为 W 则 x的值为 A 只能为 2 B 只能为 3 C 可能为 2 也可能为 3 D 无法确定 9 一定温度和压强下 下列各可逆反应达到化学平衡状态 各反应有如图所示的对应关系 1 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 曲线 2 H2 g I2 g 2HI g H 0 曲线 3 2SO3 g 2SO2 g O2 g H 0 曲线 则下列 y轴的表达意义均符合上述三个平衡状态的是 A 平衡混合气中一种生成物的物质的量浓度 B 平衡混合气中一种反应物的体积分数 C 平衡混合气的平均相对分子质量 D 平衡混合气中一种反应物的转化率 10 在一个容积为 2L的密闭容器中 加入 0 8mol的 A2气体和 0 6molB2气体 一定条件下发生如下反应 A2 g B2 g 2AB g H 0 反应中各物质的浓度随时间的变化情况如 图所示 1 该反应进行到 时达到平衡 用 AB表示的平均反 应速率为 分数表示 2 图中对应的 a的数值是 该反应的化学平衡常数 Kc 保 留分数 温度升高 Kc值 填 增大 减少 或 不变 3 在上述反应达到平衡后 第 4min时 若将容器的体积快速扩大一倍 其他条件不变 请 在上图中画出 4min 5min的 AB浓度的变化线 4 在相同条件下 若开始时向此容器中加入的 A2 g B2 g 和 AB g 的物质的量分别为 0 4mol 0 2mol 0 8mol 则反应向 方向进行 填 正反应 或 逆反应 判断依据是 反应达到平衡后 各物质的体积分数与原平衡相比 填序号 A2 B2减小 AB增大 A2 B2增大 AB减小 均不变 无法确定 11 I 恒温 恒压下 在一个可变容积的容器中发生如下发应 A g B g C g 1 若开始时放入 1molA和 1molB 到达平衡后 生成 a molC 这时 A的物质的量为 mol 2 若开始时放入 3molA和 3molB 到达平衡后 生成 C的物质的量为 mol 3 若开始时放入 x molA 2molB和 1molC 到达平衡后 A和 C的物质的量分别是 ymol和 3a mol 则 x mol y mol 平衡时 B的物质的量 选填一个编号 甲 大于 2 mol 乙 等于 2 mol 丙 小于 2 mol 丁 可能大于 于或小于 2mol作出此判断的理由是 4 若在 3 的平衡混合物中再加入 3molC 待再次到达平衡后 C的物质的量分数是 II 若维持温度不变 在一个与 1 反应前起始体积相同 且容积固定的容器中发生上述反应 5 开始时放入 1molA和 1molB到达平衡后生成 b molC 将 b与 1 小题中的 a进行比较 选填一个编号 甲 a b 乙 a b 丙 a b 丁 不能比较 a和 b的大小 作出此判断的理是 12 向体积为 2L 的固定密闭容器中通入 3molX 气体 在一定温度下发 生如下反应 2X g Y g 3Z g 1 经 5min 后反应达到平衡 此时测得容器内的压强为起始时的 1 2 倍 则用 Y 表示的速率为 mol L min 2 若上述反应在甲 乙 丙 丁四个同样的密闭容器中进行 在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为 甲 v X 3 5 mol L min 乙 v Y 2 mol L min 丙 v Z 4 5 mol L min 丁 v X 0 075 mol L s 若其它条件相同 温度不同 则温度由高到低的顺序是 填序号 3 若向达到 1 的平衡体系中充入惰性气体 则平衡向 填 左 或 右 或 不 移动 若向达到 1 的平衡体系中移走部分混合气体 则平衡向 填 左 或 右 或 不 移动 4 若在相同条件下向达到 1 所述的平衡体系中再充入 0 5molX 气体 则平衡后 X 的转化率与 1 的平衡中的 X 的转化率相比较 A 无法确定 B 前者一定大于后者 C 前者一定等于后者 D 前者一定小于后者 5 若保持温度和压强不变 起始时加入 X Y Z 物质的量分别为 amol bmol cmol 达到平衡时仍与 1 的平衡等效 则 a b c应该满足的关系为 6 若保持温度和体积不变 起始时加入 X Y Z 物质的量分别为 amol bmol cmol 达到平衡时仍与 1 的平衡等效 且起始时维持化学反应向逆反应方向进行 则 c 的取值范围应该为 13 如图所示 甲 乙之间的隔板 K和活塞 F都可左右移动 甲中充入 2molA和 1molB 乙中充入 2molC和 1molHe 此时 K停在 0处 在一定条件下发生可逆反应 2A g B g 2C g 反应达到平衡后 再恢复至原温度 回答下列问题 1 可根据 现象来判断甲 乙都已达到平衡 2 达到平衡时 隔板 K最终停留在 0刻度左侧 a处 则 a的取值范围是 3 若达到平衡时 隔板 K最终停留在左侧刻度 1处 则甲中 C的物质的量为 mol 乙中 C的转化率 50 填 此时 乙中可移动活塞 F最终停留在右侧刻度 处 填下列序号 6 6 6 4 若达到平衡时 隔板 K最终停留在左侧刻度靠近 0处 则乙中可移动活塞 F最终停留在右侧的刻度不大于 若 K最终停留在左侧刻度靠近 2处 则乙中 F最终停留在右侧的刻度不小于 若一开始就将 K F固定 其他条件均不变 则达到平衡时 1 甲 乙中 C的摩尔分数是 填 甲 乙 或 甲 乙 或 甲 乙 2 测得甲中 A的转化率为 b 则乙中 C的转化率为 3 假设乙 甲两容器中的压强比用 d表示 则 d的取值范围是 14 如图所示 当关闭阀门 K时 向甲中充入 1 5 mol A 3 5 mol B 向乙中充入 3 mol A 7 mol B 起始时 甲 乙体积均为 V L 在相同温度和有催化剂存在的条件下 两容器中各自发生下列反应 3A g 2B g C g 2D g H 0 达到平衡 时 V 乙 0 86V L 请回答 1 乙中 B的转化率为 2 甲中 D和乙中 C的物质的量比较 填 相等 前者大 后者大 3 打开 K 过一段时间重新达平衡 时 乙的体积为 用含 V的代数式表示 连通管中气体体积忽略不计 15 在一定温度下 将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器 和 中 使其发生反应 t0时容器 中达到化学平衡 X Y Z的物质的量的变化如图所示 则下列有关 推断正确的是 A 该反应的化学方程式为 3X 2Y 2Z B 若两容器中均达到平衡时 两容器的体积 V V 则容器 达到平衡所需时间大于 t0 C 若两容器中均达到平衡时 两容器中 Z的物质的量分数相同 则 Y为固态或液态 D 若达平衡后 对容器 升高温度时其体积增大 说明 Z发生的反应为吸热反应 16 如图所示 在一定温度下 把 2体积 N2和 6体积 H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中 活塞的一端与大气相通 容器中发生以下反应 正反应放热 若反应达到平衡后 测得混合气体的体积为 7体积 据此回答下列问题 1 保持上述反应温度不变 设 a b c分别代表初始加入的 N2 H2和 NH3的体积 如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同 那么 若 a 1 c 2 则 b 在此情况下 反应起始时将向 填 正 或 逆 反应方向进行 若需规定起始时反应向逆反应方向进行 则 c的取值范围是 2 在上述装置中 若需控制平衡后混合气体为 6 5体积 则可采取的措施是 原因是 17 甲 乙两容器都发生反应 2A g B g xC g 两容器温度和初始压强相同 甲容器中充入 2molA和 1molB 达平衡后 C在平衡混合气中的体积分数为 物质的量为 n1 乙容器中充入 1 4molA 0 7molB和 0 6molC 达平衡后 C在平衡混合气中的体积分数为 物质的量为 n2 下列说法中正确的是 A 若甲 乙两容器均为恒容容器 则 x必等于 2 B 若甲 乙两容器均为恒压容器 则 x必等于 3 C 若甲为恒压容器 乙为恒容容器 且 x 3 则 n1必大于 n2 D 若甲为恒容容器 乙为恒压容器 且 x 3 则 n1必大于 n2 添加下方老师微信 回复 我要领资料 可以领取更多资料