化学计量在实验中的应用2-1物质的量.ppt

第二节化学计量在实验中的应用 第一课时 1打鸡蛋 12个 1箱汽水 24罐 1盒回形针 100枚 1袋米 120000粒 一滴水的重量只有0 05克 那么一滴水有多少个水分子呢 1g水呢 10g水呢 100g水呢 1670000000000000000000 6 02 1023个 国际上规定 1mol粒子集体所含的粒子数与0 012kg12C中所含的碳原子数相同 约为6 02 1023 1摩尔 阿伏加德罗常数 1 定义 1mol任何粒子的粒子数 3 数值 约为6 02 1023 2 符号 NA单位 mol 1 1mol任何粒子的粒子数 阿伏加德罗常数 NA 6 02 1023 3 14 通常用6 02 1023mol 1表示 国际单位制 SI 的7个基本物理量 表示含有一定数目粒子的集合体 3 单位 2 符号 4 适用范围 微观粒子 分子 原子 电子等 1 定义 n 摩尔 mol 简称摩 物质的量 国际单位制七个基本物理量之一 6 02 1023个直径2 5cm的硬币排成一行 可来回地球和太阳之间240 8亿次 全球有65亿人口 每秒数10个 要数293681年 6 02 1023粒米 可供全球65亿人口每人每天吃一斤 可吃13万年 物质的量研究对象 微观粒子 分子 原子 离子 电子等 NA 一个惊人的数字 1mol人1mol西瓜1mol大米1mol氧原子 1 下列叙述正确的 A 物质的量就是物质的质量 B 物质的量指物质的数量 C 物质的量是国际单位制中的一个基本物理量 D 物质的量是描述物质的多少 C 练一练 2 双选 下列关于物质的量的说法中不正确的是 A 物质的量是国际单位制的7个基本单位之一 B 物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体 C 物质的量的单位是 摩尔 D 物质的量是表示物质数量的单位 AD 12 NA 2 12 2NA 3 12 3NA 微粒数 物质的量 阿伏加德罗常数 2 1mol氧分子中约含有个氧分子 3 1molCO2约含有个CO2 4 2mol水分子约含有个水分子 6 02 1023 6 02 1023 1 204 1024 练一练 1 填空 用阿伏伽德罗常数NA表示 1 1molO中含有个O 2 2molH2O中含有H2O 3 3molH 中含有个H NA 2NA 3NA 结论 1mol任何粒子以克为单位时 在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 6 02 1023 18g 12g 23g 98g 18 12 23 98 1molH2的质量是 1molO2的质量是 1molCO2的质量是 练一练 2g 32g 44g 结论 1mol任何粒子以克为单位时 在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 2 符号 3 常用单位 M g mol 或g mol 1 1 定义 4 表达式 m n M 物质的质量 g 物质的量 mol 摩尔质量 g mol 1 2molO2的质量是 2 3molH2O的质量是 3 2molC02的质量是 练一练 54g 64g 88g m O2 n O2 M O2 2mol 32g mol 64g 2 1molO2中含有mol氧原子 3 1molCO2含有mol碳原子 mol氧原子 4 2mol02含有mol氧原子 5 3molH2O含有mol原子 6 molH2O中所含有的氧原子数与1 5molCO2中含有的氧原子数相同 作业 1 2molH2中约含有个氢气分子 Na的摩尔质量为 Na 的摩尔质量为 H2SO4的摩尔质量为 7 1molFe的质量是 1molFe2 的质量是 8 120g金属镁的物质的量是多少 写出计算过程 作业