九年级化学下册 第9单元 课题2 溶解度课件 （新版）新人教版.ppt

第九单元溶液 课题2溶解度 一 饱和溶液和不饱和溶液 思考 通过上一节课的学习 一种物质能否溶解在另一中物质里 与这两种物质的性质有关 那么 象食盐和蔗糖这样能够溶于水的物质 是不是可以无限量地溶解在一定量的水中呢 活动探究1 在常温下 取大约20mL水到入玻璃杯中 加入5g食盐 搅拌 等食盐溶解后 再加5g 搅拌 观察现象 然后再加入5mL水 搅拌 观察现象 食盐完全溶解 剩余的食盐又溶解 物质不能无限量地溶解在一定量的水中 水的量增多 溶解的物质也增多 食盐有少量剩余 溶液不饱和 溶液饱和 增加溶剂的量 此溶液又变为不饱和 小结1 活动探究2 在常温下 取大约20mL水到入玻璃杯中 加入5g硝酸钾 搅拌 等硝酸钾溶解后 再加5g 搅拌 加了几次后 烧杯中的硝酸钾固体才有剩余而不再溶解 然后加热 观察现象 再加5g硝酸钾 观察现象 等溶液冷却后 又有什么现象发生 一般情况下温度升高 一定量的水中可以溶解更多的物质 温度降低 一定量的水中溶解的物质的量减少 溶解 溶液不饱和 有固体不溶物 可溶物在一定的水中不能无限的溶解 固体溶解 温度升高 溶液变为不饱和 析出晶体 温度降低 溶解度减小 晶体溶解了 增加溶剂的量 溶液变为不饱和 小结2 小结 溶剂中溶解溶质的多少与溶剂的量和温度有关 一 饱和溶液和不饱和溶液的概念 在一定温度下 在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液 叫做这种溶质的饱和溶液 在一定温度下 在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液 叫做这种溶质的不饱和溶液 1 饱和溶液 2 不饱和溶液 3 判定溶液是否饱和的方法 判定溶液是否饱和的依据是 看在一定温度下 一定量的溶剂里加入某种物质是否还能继续溶解 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶质或降低温度 增加溶剂或升高温度 注意 只有指明 在一定温度下 和 在一定量溶剂里 溶液的 饱和 与 不饱和 才有确定的意义 二 饱和溶液和不饱和溶液的转化条件 结晶 溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出 叫做结晶 硝酸钾晶体 雪花晶体 冷却热饱和溶液 三 结晶的方法 蒸发溶剂结晶 冷却热饱和溶液结晶 1 2 1 海水 2 贮水池 3 蒸发池 4 结晶池 食盐 母液 氯化钠 多种化工原料 从海水中提取食盐 蒸发溶剂 二 溶解度 思考 食盐和硝酸钾都可以溶解在水中 那么 到底谁溶得更多呢 只有在温度确定 溶剂的量也确定的条件下才能作出比较 溶解度 在下 某固体物质在里达到饱和状态时所溶解的质量 说明 通常所说的溶解度是指物质在的溶解度 比较的标准 一定温度 100g溶剂 水里 定状态 达到饱和 比较不同物质的溶解能力 应该控制的条件有 定温度 定溶剂的量 这样行吗 如何比较两种物质的溶解能力大小 与溶质和溶剂的性质 及温度有关 影响因素 表示方法 溶解性能力的大小常用溶解度来表示 固体的溶解度 s 1 定义 在一定温度下 某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 一定温度 100克溶剂 一般指水 饱和状态 质量 克 2 固体的溶解度的四要素 表示该物质在一定温度下 在 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 3 溶解度的含义 例 蔗糖在20 时的溶解度是203 9g 在20 时 100g水中最多可溶解203 9g蔗糖 在20 时 100g水中溶解203 9g蔗糖 溶液达到饱和 1 2 从溶解度可以获得的信息 食盐在20 时的溶解度S 36克在 时 食盐 氯化钠 在 克水里达到 时溶解了 克 此时的溶液一定是 溶液 该溶液的质量为 溶液中食盐 NaCl 的质量为 水为 归纳 若某物质在某温度时的溶解度为S克 则此时M质 M剂 M液 20 100 饱和 36 饱和 136克 36克 100克 S克 100克 M质 M剂 100 S克 练习一巩固练习 其含义是 在时 该物质在水中达 到状态时溶解的质量为或说 在时 该物质在水中最多能溶解 1 例1 某物质在20 C的溶解度为21 5克 其含义是什么 20 C 100克 饱和 21 5克 20 C 100克 21 5克 2 20 时硝酸钾的溶解度是31 6g 这句话的含义是什么 将其关系代入下表 20 31 6g 100g 131 6g 溶液的质量 溶质 溶济 3 下列有关溶解度的说法正确的是 A 100克水中溶解了20克物质刚好达到饱和 则该物质的溶解度是20克 B 20 时 100g水中溶解了10g某物质 在20 时 该物质的溶解度是10g C 20 时 50g水中最多可溶解18g食盐 在20 时食盐的溶解度是18g D 20 时 31 6g硝酸钾需要100g水才能溶解 则20 时硝酸钾的溶解度是31 6g 错 没有指明温度 错 没有指明溶液是饱和状态 错 100g水里最多可溶解36克食盐 20 时食盐的溶解度是36g 对 D 例1 判断下列说法是否正确 并指明错误原因 把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液 这种物质的溶解度就是20克 20 时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液 故20 时氯化钠的溶解度是10克 20 时10克氯化钠可溶解在100克水里 故20 时氯化钠的溶解度是10克 20 时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和 故20 时食盐的溶解度是36 课堂练习 未指明温度 未指明溶剂的量 未指明溶液的状态是饱和 溶解度的单位是 克 4 溶解性与溶解度的关系 绝对不溶的物质是没有的 10 1 10 0 01 1 0 01 思考 理解了溶解度的概念 那你了解平时所说的 易溶 难溶 与溶解度的关系吗 易溶 可溶 微溶 难 不 溶 例2 不溶物就是绝对不溶的物质 这句话是否正确 20 时碳酸钙的溶解度是0 0013克 所以碳酸钙是 物质 20 时食盐的溶解度是36克 所以食盐属于 物质 课堂练习 不正确 通常所说的不溶物即难溶物 溶解度 0 01g 实际上没有绝对不溶的物质 难溶 易溶 三 溶解度曲线 思考 P37的列表法所表示溶解度还不是很直观 不能表示某物质在任意温度溶解度 也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向 能否寻找另一种表示方法 溶解度曲线 少数随温度升高而降低如Ca OH 2 大多数固体物质溶解度随温度升高而增大 50 10 20 30 40 0 60 70 808 90 100 50 10 20 30 40 80 60 70 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠 氯化铵 氯化钾 氯化钠 硼酸 硝酸钾 硝酸钾在不同温度时的溶解度 13 3 31 6 20 9 45 8 63 9 85 5 110 138 168 202 246 溶解度 s 的表示方法 1 列表法 2 溶解度曲线 A 50 10 20 30 40 0 60 70 808 90 100 50 10 20 30 40 80 60 70 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠 氯化铵 氯化钾 氯化钠 硼酸 100 硼酸 硝酸铵 硝酸钠 硝酸钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠 60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 50 10 20 30 40 0 90 60 70 80 温度 固体的溶解度 S 曲线意义 横坐标60 纵坐标110的交点表示什么意义 练习 A b 能比较同一温度下不同物质S的大小 c 交点表示该温度下两物质的S相等 d 表示物质的S随温度的变化关系 a 表示某物质在不同温度下的S 表示在 0 时硝酸钾的溶解度为110克 c 0 05 0 10 0 15 0 20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 0 05 0 10 0 15 0 20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 温度 熟石灰的溶解度曲线 固体物质溶解度受温度变化规律 a 大多数固体物质溶解度随温度升高而增大例如硝酸钾等 b 少数固体物质溶解度受温度影响不大 例如食盐 c 极少数固体物质溶解度随温度升高反减小例如熟石灰 陡升型 缓升型 降型 溶解度 克 温度 t 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸钾 氯化钠 固体溶解度曲线 从溶解度曲线分析结晶情况 1 降温结晶 又叫冷却热饱和溶液法 2 蒸发溶剂法 适用于溶解度随温度变化较小的物质如 NaCl 适用于溶解度随温度变化较大的物质如 KNO3 0 10 0 20 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 温度 熟石灰的溶解度曲线 3 升温结晶 给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象 为什么 变浑浊 因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小 升温后会有熟石灰固体析出 气体溶解度 思考 1 打开汽水盖时 汽水会自动喷出来 这说明气体在水中的溶解度与什么有关 2 喝了汽水后 常常会打嗝 这说明气体的溶解度还与什么有关 3 用什么方法确定汽水中溶解的气体是二氧化碳 温度 温度升高 气体在水中的溶解度减小 压强 压强减小 气体在水中的溶解度减小 收集气体 通入澄清石灰水中 看石灰水是否会变浑浊 一 定义 通常讲的气体溶解度是指 该气体在压强为雨量 时溶解在里达到状态时的气体体积 101KPa 一定温度 1体积水 饱和 讨论 天气闷热时 鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸 气体溶解度一般随压强增大而节 压强减小而 气体溶解度一般随温度升高而 温度降低而 二 影响气体溶解度的因素 增大 减小 减小 增大 课题2溶解度 同种溶质在不同的溶剂中的溶解能力不同 不同的溶质在同种溶剂中的溶解能力不同 溶解性 物质的溶解度 易溶 可溶 微溶 难 不 溶 固体的溶解度 气体的溶解度 影响因素 温度 影响因素 温度 压强 表示方法 表示方法 小结 1 在温度下 在的溶剂里 不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的 叫做这种溶质的不饱和溶液 2 对一杯接近饱和的KNO3溶液 如果变成饱和溶液 可有多种方法 下列方法不能实现其转化的是 A 蒸发H2OB 加KNO3晶体C 升高温度D 降低温度3 关于饱和溶液的说法正确的是 A 饱和溶液加热时会变成不饱和溶液B 饱和溶液加热时仍然是饱和溶液C 大多数物质的饱和溶液加热时会变成不饱和溶液D 饱和溶液降温时 会有晶体析出4 下列关于饱和溶液的说法中 错误的是 A 在温度不变时 KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3B 在温度升高时 饱和溶液一定能继续溶解溶质C 室温下与固体溶质共存的溶液是这种溶质的饱和溶液D 改变条件可以使饱和溶液变为不饱和溶液 巩固练习 一定 一定量 饱和溶液 能继续溶解该溶质 C C B 5 某温度下 将3gA物质放入7g水中 得到10g溶液 该溶液是 A 饱和溶液B 不饱和溶液C 浓溶液D 无法确定6 A物质的水溶液已接近饱和 下列措施一定能使该溶液达到饱和的是 A 升高溶液的温度B 降低溶液的温度C 在温度不变的条件下向溶液中加入A物质 直至不再溶解D 蒸发溶液中的水 温度不变 直至有A析出7 一定温度下 向100g硝酸钾的饱和溶液中加入10g硝酸钾 则溶液的质量是 A 100gB 110gC 90gD 无法确定8 在10 时 25g水最多可溶解20gNaNO3 另一温度下 在50g水中加入40gNaNO3没有形成饱和溶液 其原因可能是 A 温度降低了B 温度升高了C 溶液质量相对增加了D 溶质的质量相对减少 D CD A B 9 饱和溶液降低温度析出晶体后 剩下的溶液是 A 稀溶液B 浓溶液C 不饱和溶液D 饱和溶液10 20 时 从某饱和蔗糖溶液中取出一部分后 则剩下的溶液一定是 A 饱和溶液B 不饱和溶液C 变浓D 变稀11 一瓶接近饱和的硝酸钾溶液 逐渐加入硝酸钾固体 下列图像 如图所示 中符合溶液中溶质质量变化的是 D A