九年级化学上册《3.2 原子的结构（第2课时）》课件 新人教版.ppt

课题2原子的结构 第二课时 原子的构成 原子 原子核 核外电子 质子 中子 原子是电中性的 不带电 质子数 核电荷数 核外电子数 原子序数 相对原子质量 质子数 中子数 导入 朗读 漫游原子世界 猜想原子核外电子是如何运动的呢 它们能否挣脱原子核的吸引呢 我是一个小 小 小的电子 在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动 我们在飞 却怎么也飞不高 因为这老头长得很特别 虽然占据原子中央很小的地盘 却是由中子和质子构成 中子不带电 质子带正电 因此 这小老头也带正电 很有能耐 正好把我们身上的负电深深吸引 所以我们很难脱离原子核的怀抱 原子核 原子 原子核比原子小得多 电子在原子核外一定区域内出现 这些区域叫做 电子层 核外电子是在不同的电子层内运动的 此现象叫做核外电子的分层排布 电子层 核外电子经常出现的区域 核外电子分层排布 核外电子在不同的电子层内运动 一 原子核外电子的排布 分层依据 各电子的能量不同 电子能量低 就在离核近的区域运动 电子能量高就在离核远的区域运动 最少1层 最多7层 离核最远的叫最外层 二 原子结构示意图 钠原子 原子核的电性 1 18号元素的原子结构示意图 1 第一层最多排 个电子 第二层最多排 个电子 2 最外层最多排个电子 探究一 核外电子排布的规律 3 核外电子总是先排在能量低的电子层里 即排满第一层才排第二层 排满第二层才排第三层 2 8 8 判断下列原子结构示意图是否正确 16268 12282 硫原子 氧原子 镁原子 电子层数相同 最外层电子数逐渐增多 最外层电子数相同 电子层数递增 1 18号元素的原子结构示意图 同一横行 同一纵列 稀有气体元素 金属元素 非金属元素 观察 三类元素原子的最外层电子数目有什么特点 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 探究二 元素性质与原子核外电子排布的关系 稀有气体元素 金属元素 非金属元素 相对稳定结构 不稳定结构 不稳定结构 原子最外层电子数是8 氦2个 趋向达到相对稳定结构 最外层具有8电子 只有一个电子层的具有2个电子 的结构 11 2 8 1 11 2 8 17 2 8 7 17 2 8 8 失去1个电子 得到1个电子 Na Cl 稀有气体元素 金属元素 非金属元素 相对稳定结构 不稳定结构 不稳定结构 原子最外层电子数是8 氦2个 趋向达到相对稳定结构 失电子 得电子 元素的化学性质与 有着密切的关系 原子最外层电子数 结构决定性质 11 2 8 1 11 2 8 质子数 核外电子数 17 2 8 7 17 2 8 8 失去1个电子 带1个单位的正电荷 得到1个电子 带1个单位的负电荷 氯离子 钠离子 不显电性 Na Na Cl Cl 质子数 核外电子数 质子数 核外电子数 质子数 核外电子数 探究三 离子的形成 1 三 离子 1 离子 带电的原子 2 离子分类 阴离子阳离子 原子得到电子 原子失去电子 电子数 质子数 电子数 质子数 该化学反应中 钠原子和氯原子是怎样形成相对稳定结构的 离子的形成 NaNa ClCl 失一个电子 得一个电子 带相反电荷的两种离子通过静电相互作用 结合成氯化钠 离子也是构成物质的一种粒子 3 离子的表示 离子符号 X n 元素符号 离子带正或负电 离子所带电荷数 得失电子数 当n 时略去不写 4 离子符号的意义 Mg2 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 1 右图是钠原子的结构示意图 弧线表示 原子核内的质子数是 第二层上的电子数是 电子层 11 8 2 请画出9号和16号的原子结构示意图 3 某原子结构示意图可表示为 回答下列问题 1 结构示意图中 x表示 y表示 2 当x 16时 y 当y 8时 x 质子数 最外层电子数 6 18 1 决定元素化学性质的是 A质子数B最外层电子数C中子数D原子量2 同种元素的原子和离子一定具有相同的 A核电荷数B电子层数C最外层电子数D带电量3 某元素原子核外有3个电子层 最外层上有1个电子 该元素的核电荷数为 A5B11C1D184 判断下列4种粒子结构示意图 分别是什么粒子 5 某粒子结构示意图 X表示 该粒子有 个电子层 Y与粒子的 有关系 当X Y 10时 该粒子为 填类别 当Y 8时 该粒子带2个单位负电荷 该粒子符号为 质子数 3 化学性质 原子 S2 5 下列五种微粒中易失去电子的是 易得到电子的是 表示离子的是 化学性质稳定的是 ABC DE AD E B C