中考科学总复习 第34课时 常见的化合物（二）课件.ppt

第三篇物质科学 二 第34课时常见的化合物 二 学用P172页 一 重要的盐考点1说出一些常见的盐 如食盐 纯碱 碳酸钙等 的主要性质及用途a1 几种重要的盐 高温 2 盐的溶解性一般来说 而 注 Ag2SO4 CaSO4为微溶物 3 盐的性质 1 金属和盐溶液反应生成另一种金属和另一种盐 例 Fe CuSO4 Cu FeSO4反应条件 除钾 钙 钠外 2 酸和盐反应生成另一种 和另一种 Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 H2O CO2 钾盐 钠盐 铵盐 硝酸盐都易溶 大多数碳酸盐都不溶于水 盐酸盐除AgCl不溶 硫酸盐除BaSO4不溶其余均可溶 参加反应的金属比盐中金属活泼 酸 盐 3 盐和盐反应生成另外 例 Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl 4 碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐 例 2NaOH CuSO4 Na2SO4 Cu OH 2 3 4 的反应要求 反应物都必须可溶 生成物至少有一种是沉淀 两种新盐 4 几种常见离子的检验 1 Cl 的检验 加入 溶液 有白色沉淀生成 再加稀HNO3沉淀不溶解 证明样品中含Cl 例 AgNO3 HCl AgCl HNO3 2 SO4 2 的检验 加入 溶液 有白色沉淀生成 再加稀HNO3沉淀不溶解 说明样品中含SO4 2 例 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 3 CO3 2 的检验 向试样中滴加 有气体产生 将气体通入澄清的石灰水中变浑浊 说明样品中含有CO3 2 例 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 AgNO3 BaCl2或Ba NO3 2 稀盐酸 学用P173 1 2014 杭州 一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末 不考虑溶液体积变化 直至过量 如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量 根据图像判断 纵坐标可能表示 A 生成沉淀的质量B 溶液中溶剂的质量C 溶液中溶质的质量D 溶液的pH C 2 2013 绍兴 用如图所示装置 图中夹持仪器已略去 测定某牙膏样品中碳酸钙的质量分数 实验中 通过测定丙装置质量的改变值 就能达到目的 样品中其他成分遇盐酸不产生气体 下列措施能提高测定准确度的是 D A 省去装置甲和丁B 将丙中的NaOH溶液换成Ca OH 2溶液C 装置乙不再产生气泡时 立即停止抽气D 滴加稀盐酸之前 先抽气一段时间 除去装置内原有的CO2 解析 本题依靠NaOH吸收CO2来测定纯度 若装置中原有的CO2不除去 也将被NaOH吸收 从而影响准确度 3 2014 丽水 衢州 小科为研究 碱与盐反应 的规律 设计了如图所示的五组实验 每支试管盛有3毫升溶液 分别向试管中只滴加3滴溶液 除氢氧化钙溶液是饱和外 其余溶液的质量分数都为5 下列叙述正确的是 D A 甲组和乙组实验能观察到相同现象B 乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀C 乙组实验产生的沉淀质量比丁组多D 戊组实验产生的沉淀质量比丙组少 二 无机物与有机物考点2列举生活中常见的有机物a常见的有机物 甲烷 CH4 淀粉 C6H12O6 蛋白质 维生素等 考点3辨认无机物和有机物a无机物和有机物 化合物可分为无机化合物 简称无机物 和有机化合物 简称有机物 含有碳元素的化合物 除碳的氧化物 碳酸 碳酸盐等以外 称为有机物 有机物在物质种类中占了绝大多数 三 重要的有机物考点4知道淀粉 脂肪 蛋白质等对生命活动具有重大意义a人体内最基本的有机物是 糖类是人体供应能量的主要来源 蛋白质是构成生物体的基本物质 脂肪是人体内的主要储能物质 考点5知道天然气 石油 煤等物质在生活中的意义 使用情况以及对环境的影响a1 天然气 俗称沼气 瓦斯气 主要成分是CH4 在隔绝空气的情况下 主要由植物残体分解而生成 2 石油 古代动植物遗体经过复杂变化形成的复杂混合物 主要含有 两种元素 3 煤 古代植物遗体经过复杂变化形成的 是由有机物和无机物组成的复杂的混合物 主要含C元素 糖类 蛋白质和脂肪 C H 4 2013 义乌 为引导学生积极参加体育活动 提高身体素质 我市每年都对学生进行体育水平测试 当你进行测试时 所需的能量主要来自体内何种物质的氧化分解 A 葡萄糖B 脂肪C 蛋白质D 维生素 A 5 无锡中考 葡萄糖 化学式为C6H12O6 能为人体组织提供营养 下列叙述正确的是 A 葡萄糖属于有机化合物B 葡萄糖的相对分子质量为180gC 葡萄糖中含有6个氧原子D 葡萄糖中C H O三种元素的质量比为6 12 6 A 6 常州市天宁区中考 下列物质中 不属于有机物的是 A CH4B H2CO3C C2H5OHD CO NH2 2 B 7 2014 湖州 2014年5月在上海举行的 亚信 峰会期间 我国与俄罗斯签署了天然气供销合同 1 天然气的主要成分是甲烷 甲烷中碳元素的质量分数为 甲烷在空气中燃烧的化学方程式是 2 在发展经济的同时一定要考虑节能减排 小吴想知道天然气和无烟煤哪种燃料更有利于减少碳排放 他需查阅资料并计算 比较这两种燃料释放相同的 所产生的二氧化碳量的多少来判断 75 CH4 2O2 CO2 2H2O 点燃 热量 学用P174 高频点1盐的化学性质例1 2014 济宁 有甲 乙 丙 丁四种无色溶液 它们分别是HCl H2SO4 BaCl2 Na2CO3溶液中的一种 为区别这四种溶液 现将它们两两混合并得到下面现象 根据对上述现象的分析 可推知甲 乙 丙 丁四种溶液的顺序依次是 A HCl BaCl2 H2SO4 Na2CO3B H2SO4 HCl BaCl2 Na2CO3C HCl H2SO4 BaCl2 Na2CO3D H2SO4 Na2CO3 HCl BaCl2 答案 C 解析 四种物质中BaCl2和稀H2SO4 Na2CO3均会反应生成白色沉淀 Na2CO3和HCl 稀H2SO4反应均会生成二氧化碳气体 结合表格可知丙能够产生两次沉淀 因此丙是氯化钡 则乙和丁分别是硫酸 碳酸钠中的一种 那么剩下的甲就是盐酸 由于甲和丁混合能够产生气体 因此和盐酸反应产生气体的就是碳酸钠 那么乙就是硫酸 代入表格验证 符合要求 即 甲是盐酸 乙是硫酸 丙是氯化钡 丁是碳酸钠 故选C 1 2013 日照 某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气 如 NaH H2O NaOH H2 CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有 A Ca OH 2和H2B CaCO3 NaOH和H2C NaOH和Ca OH 2D Ca OH 2 CaCO3和H2 B 解析 由题目所给的信息可知 氢化钙与水反应生成相应的氢氧化钙和氢气 该反应的化学方程式为 CaH2 2H2O Ca OH 2 2H2 氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠 该反应的化学方程式为 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH该反应总的化学方程式为 CaH2 2H2O Na2CO3 CaCO3 2NaOH 2H2 高频点2离子或物质的共存问题例2 2014 湖北 完成对四组无色溶液成分探究后 小江记录了以下四组数据 其中没有错误的一组是 A H2SO4Na2SO4KNO3B CuSO4H2SO4NaClC NaOHNaClHClD H2SO4Na2CO3NaNO3 答案 A 解析 根据复分解反应发生的条件可知 若物质之间相互交换成分不能生成水 气体 沉淀 则能够在溶液中大量共存 本题还要注意溶液呈无色 不能含有明显有颜色的铜离子 铁离子和亚铁离子等 A 三者在溶液中相互交换成分没有生成沉淀 气体 水 能在溶液中大量共存 且不存在有色离子 B 三者之间不反应 但CuSO4溶于水呈蓝色 C HCl和NaOH在溶液中能相互交换成分生成氯化钠和水 不能大量共存 D H2SO4和Na2CO3在溶液中相互交换成分生成硫酸钠 水和二氧化碳 不能大量共存 2 2014 南京 下列各组离子在水中能大量共存的是 A Na Ba2 B H Cu2 OH C K Cl D H Cl 解析 A Ba2 SO4 2 两种离子能结合生成硫酸钡沉淀 不能大量共存 B Cu2 OH 两种离子能结合成氢氧化铜沉淀 另外H OH 两种离子也能结合成水 不能大量共存 C K Cl 这三种离子间不能结合成沉淀 气体或水 能大量共存 D H 两种离子能结合成水和二氧化碳 不能大量共存 故选C C 高频点3物质的推断与鉴别例3 2014 贵港 某固体由NaOH Mg NO3 2 BaCl2 K2SO4 CaCO3中的一种或几种组成 加水充分溶解后 有白色沉淀出现 现向该混合物中滴入稀HNO3 沉淀溶解情况如图所示 下列对该固体组成判断不正确的是 A 一定含有NaOHB 可能含有K2SO4C 一定含有Mg NO3 2D 可能含有CaCO3 答案 C 解析 NaOH Mg NO3 2 BaCl2 K2SO4 CaCO3两两混合能够产生沉淀的是氢氧化钠和硝酸镁产生氢氧化镁沉淀 氯化钡和硫酸钾反应产生硫酸钡沉淀 碳酸钙难溶于水 根据坐标可知沉淀全部溶解 因此沉淀不可能是硫酸钡沉淀 即氯化钡和硫酸钾不能共存 先加稀硝酸沉淀不溶解 说明硝酸先和碱反应 因此一定含有氢氧化钠 故A正确 沉淀可能是氢氧化钠和硝酸镁反应产生的氢氧化镁沉淀 也可能是碳酸钙沉淀 故D正确 硝酸镁应该是可能含有 故C错误 硫酸钾和氯化钡不能共存 因此可能含有其中的一种 故B正确 3 2014 佛山 现有一包白色粉末 可能是食盐 纯碱或干燥剂 主要成分生石灰 中的一种或几种物质组成 为了研究白色粉末的组成 进行了如下实验 1 将部分粉末放入烧杯中 加适量水充分搅拌后 得澄清溶液 溶液温度升高 滴加酚酞试液 溶液变红 得出 粉末中一定含有 可能有 2 向 1 中澄清溶液滴加过量稀硝酸 然后再滴加硝酸银溶液 发现有白色沉淀生成 请你写出该反应的化学方程式 干燥剂 或CaO或生石灰 食盐 或NaCl NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 或CaCl2 2AgNO3 2AgCl Ca NO3 2或同时写两个反应均可 高频点4常见的有机物例4 2014 泰安 2014年4月2日 4日发生了清华学生PX词条 保卫战 最终在百度百科上锁定 PX 为 低毒化合物 的准确描述 向国人揭示了尊重事实的科学态度 PX是对二甲苯 其组成和结构如右图所示 相关性质如下 无色透明液体 有芳香气味 熔点13 2 沸点138 5 密度0 86g cm3 可燃 有挥发性 但比汽油低 遇火可爆炸 但爆炸性比汽油低 低毒 毒性与汽油相当 学用P175页 1 上表中属于PX物理性质的是 填性质代号 2 试写出PX在空气中完全燃烧反应的化学方程式 3 根据PX的性质 从防止环境污染和安全的角度 应如何保存和储运PX 答案 1 2 2C8H10 21O2 16CO2 10H2O 3 密封保存 严禁烟火 点燃 解析 1 PX的颜色 状态 熔点 沸点 密度 气味 挥发性等性质不需要通过化学变化表现出来 属于物理性质 2 PX在空气中完全燃烧能够生成水和二氧化碳 反应的化学方程式为 2C8H10 21O2 16CO2 10H2O 3 根据PX的性质可知 它有毒 具有挥发性 遇火可以爆炸 所以应该密封保存 严禁烟火 点燃 4 大庆中考 从探测 土卫六 发回的信息中得知 土卫六 酷似地球 经常下 雨 不过 雨 的成分是液态甲烷 下列叙述中错误的是 A 这种 雨 可以作为燃料来提供能量B 土卫六 表面的温度比地球表面低C 土卫六 上形成了甲烷的气 液循环D 土卫六 表面是否存在有机物还无法确定 D 提醒 所谓除杂 提纯 是指除去杂质 同时被提纯物质不得改变 除杂质题至少要满足两个条件 加入的试剂只能与杂质反应 不能与原物质反应 反应后不能引入新的杂质 例3 2014 湖北 要除去CaCl2溶液中的稀盐酸得到纯净的CaCl2溶液 最好的方法是加入 A 生石灰B 石灰石C 熟石灰D 苛性钠 答案 B 解析 A 生石灰能与盐酸反应生成氯化钙和水 生石灰能与水反应生成氢氧化钙 能除去杂质但容易引入新的杂质氢氧化钙 不符合除杂原则 故选项所采取的方法错误 B 石灰石能与盐酸反应生成氯化钙 水和二氧化碳 过量的石灰石难溶于水 再过滤除去石灰石 能除去杂质且没有引入新的杂质 符合除杂原则 故选项所采取的方法正确 C 熟石灰能与盐酸反应生成氯化钙和水 能除去杂质但容易引入新的杂质氢氧化钙 不符合除杂原则 故选项所采取的方法错误 D 苛性钠能与盐酸反应生成氯化钠和水 能除去杂质但容易引入新的杂质氯化钠 不符合除杂原则 故选项所采取的方法错误 故选B 提醒 加入的碳酸钠先与盐酸反应 把盐酸消耗完了 才开始与氯化钙反应 开始生成沉淀 最后到达最高点说明已经反应完了 例4 2013 连云港 小亮同学在实验室中制取CO2气体后 对废液进行后续探究 他向一定质量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10 的Na2CO3溶液 实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或者气体的质量关系如图1所示 加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示 下列说法正确的是 A 图1中b c段表示生成气体的过程B 图1中b点的值为106C 图1中c点时 溶液中的溶质有两种D 图1中0 a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d h段曲线表示 答案 D 解析 A 图中0 a段表示生成的气体质量 故A选项错误 B 根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应 再与氯化钙反应 由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2 2g 碳酸钠与氯化钙反应 生成沉淀5 0g 设生成2 2g气体所需的Na2CO3的质量为y 则Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O10644y2 2g解得 y 5 3g Na2CO3溶液的质量 所以图1中b点的值为53 故B错误 C c点表示碳酸钠恰好完全反应 溶液中只含有NaCl一种溶质 故C错误 D 图1中0 a段反应过程是碳酸钠溶液和盐酸反应 开始盐酸有剩余 溶液呈酸性 当盐酸反应后 溶液中溶质有氯化钠和氯化钙 溶液呈中性 所以图1中0 a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d h段曲线表示 故D正确 例7 2013 丽水 工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得 但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠 某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题 展开了讨论与探究 利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2 通过CO2质量的测定 确定样品中碳酸钠的质量 从而计算样品纯度 1 小科同学根据以上思路 设计了如图甲的实验方案 固定装置省略 图中仪器A的名称是 2 小明认为图甲实验方案的设计有缺陷 若按该方案进行测定会导致难以避免的误差 如装置内空气中的CO2没有排出 反应产生的CO2未被完全吸收等 为减小误差 使CO2质量的测定更准确 该小组同学根据以上讨论 对图甲方案进行改进 设计了如图乙的实验方案 固定装置省略 图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后 都要通过量的空气 反应前通空气时a b c三个弹簧夹的开闭情况是 3 若撤去图乙中的C装置 则测得工业烧碱的纯度将 填 偏高 偏低 或 无影响 4 已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3 当Na2CO3全部转化为NaHCO3后 生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2 现向样品中加一定量的稀硫酸 反应后产生无色气体并得到X溶液 请分析推断反应后所得X溶液的溶质 其所有的可能组成 答案 1 锥形瓶 2 打开弹簧夹a和b 关闭弹簧夹c 3 偏低 4 硫酸钠 硫酸钠和硫酸 硫酸钠和碳酸氢钠 解析 2 根据装置的设计意图可以知道反应前鼓入空气的目的是除去B中的空气中的二氧化碳 所以反应前应该打开弹簧夹a和b 关闭弹簧夹c 3 反应生成的气体在逸出的过程中要带出一部分水蒸气 如果没有装置C则会使D装置中吸收的物质偏大 这样计算出的碳酸钠的质量也就偏大 从而使测量出的氢氧化钠的质量偏低 导致结果偏低 4 硫酸和碳酸钠反应生成了硫酸钠 水和二氧化碳 若硫酸和碳酸钠恰好完全反应则生成的溶液中的溶质为硫酸钠 若硫酸过量 则得到溶液溶质为硫酸钠和硫酸 若硫酸的量不足 则得到溶液含有的溶质为硫酸钠和碳酸氢钠 学用P176页 1 2014 广州 下列实验中无明显现象的是 A 向H2SO4溶液中滴加Ba OH 2溶液B 向Mg NO3 2溶液中滴加Na2SO4溶液C 将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌D 将 NH4 2SO4和熟石灰混合研磨 B 2 2014 呼和浩特 下列说法正确的是 A 向某固体上滴加稀盐酸 有气泡产生 则该固体一定是碳酸盐B 把燃着的木条插入某瓶无色气体中 木条熄灭 证明瓶中的气体是二氧化碳C 取少量溶液于试管中 滴加氯化钡溶液 有白色沉淀生成 证明该溶液中一定有硫酸根离子D 不用任何试剂就可以把KOH HNO3 CuSO4 MgCl2四种溶液鉴别出来 D 3 2014 东营 下列图像分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化 其中正确的是 C 4 2014 德阳 将一定质量的Ba OH 2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应 向反应后的混合物中加入稀盐酸 产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示 下列说法中正确的是 A N点时 所得溶液的pH 7B Q点时 所得溶液中的溶质只含有BaCl2C O至P段发生反应的化学方程式为NaOH HCl NaCl H2OD P至Q段发生反应的化学方程式为Ba OH 2 2HCl BaCl2 2H2O C 第4题图 5 2013 台州 下列关于科学实验中 操作 现象 结论 的描述正确的是 A 在某固体物质中加入稀盐酸 产生大量气泡 该物质一定是碳酸盐B 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含有硫酸根离子C 某溶液用pH试纸测试 pH试纸变蓝色 pH约为10 该溶液一定是碱性溶液D 在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色 可以断定两者恰好完全反应 解析 由于pH大于7时溶液呈碱性 所以pH 10的溶液一定是碱性溶液 C 6 2013 日照 下表用甲试剂鉴别乙中的两种化肥 难以实现的是 D 7 2013 嘉兴 舟山 根据已知物质和未知物质的特性 运用实验的方法 可以鉴别某些物质 有3包白色粉末 它们分别是碳酸钠 氯化钠 氧化钙中的一种 现用实验的方法将它们一一区分 1 取少量3种粉末 分别装入编号为甲 乙 丙的三支试管中 加水后都能溶解 其中甲试管壁明显变热 由此可知甲试管中加的粉末是 2 取甲试管中的溶液分别滴入另两支试管中 乙试管中出现白色沉淀 丙试管中无明显现象 请写出乙试管中发生反应的化学方程式 氧化钙 CaO Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 学用P177页 8 2014 丽水 衢州 现有一包固体粉末 可能由碳酸钠 硫酸钠 碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成 某同学想确定其组成成分 按如图所示步骤进行了如下实验 各步骤中加入的试剂均为足量 第8题图 请回答 1 固体粉末中肯定存在的物质是 用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因 2 如何判断固体粉末中是否有 可能存在的物质 简述实验操作步骤 现象和结论 碳酸钠和硫酸钠 或Na2CO3和Na2SO4 BaCO3 2HNO3 Ba NO3 2 CO2 H2O 取澄清溶液少许 加入足量硝酸钡溶液 过滤 在滤液中再滴加硝酸银溶液 若能观察到沉淀产生 就可确认固体中有氯化钠存在 否则就不存在氯化钠 9 2014 绍兴 氯化钡是一种可溶性重金属盐 广泛应用于化工领域 用毒重石 主要成分为BaCO3 制备氯化钡晶体的部分工艺流程如下图 第9题图 1 本流程中 浓缩 结晶 属于 变化 2 滤液2中可利用的物质除水外 还有 填化学式 3 下列措施中 能提高原料的利用率和氯化钡晶体产量的有 选填序号 将毒重石进行粉碎 加入足量的稀盐酸 将滤液2通入到滤液1中 物理 BaCl2 10 2014 温州 为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数 小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10 的稀硫酸 进行如图甲实验 实验前后 均需往装置中缓慢通一会儿氮气 样品中其他成分不与稀硫酸反应 1 实验前 先往A装置通入一会儿氮气的目的是 避免装置内原有的二氧化碳对实验的干扰 第10题图 2 随着纯碱样品与稀硫酸反应 C装置增加的质量变化情况如图乙所示 则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少 碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式 Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 H2O CO2 3 若将稀硫酸换为浓盐酸 实验中C装置增加的质量会偏大 请说明理由 84 8 浓盐酸具有挥发性 挥发出的气体被C装置中的氢氧化钠溶液吸收 解析 2 由图可知生成二氧化碳的质量是3 52克 设纯碱样品中含碳酸钠质量为x Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 H2O CO2 10644X3 52克106 44 x 3 52克解得x 8 48克纯碱中碳酸钠的质量分数为8 48克 10克 100 84 8 答 该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是84 8