（新课标Ⅰ）2019版高考化学一轮复习 专题一 常用化学计量课件.ppt

专题一常用化学计量 高考化学 课标专用 考点一物质的量与阿伏加德罗常数1 2018课标 10 6分 NA是阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 16 25gFeCl3水解形成的Fe OH 3胶体粒子数为0 1NAB 22 4L 标准状况 氩气含有的质子数为18NAC 92 0g甘油 丙三醇 中含有羟基数为1 0NAD 1 0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1 0NA 五年高考 A组统一命题 课标卷题组 答案B本题考查阿伏加德罗常数的有关计算 16 25gFeCl3的物质的量是0 1mol Fe3 水解生成的Fe OH 3胶体粒子是若干Fe OH 3的聚集体 故胶体粒子数目远小于0 1NA A项错误 Ar是单原子分子 22 4L 标准状况 氩气的物质的量是1mol 含有的质子数为18NA B项正确 甘油 丙三醇 的分子式为C3H8O3 其摩尔质量是92g mol 1 则92 0g甘油含有羟基的数目为3 0NA C项错误 甲烷与氯气反应的产物中CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4同时存在 1 0molCH4与足量氯气反应时上述四种有机物的总物质的量为1 0mol D项错误 易错易混胶体粒子的组成分类胶体粒子的组成有两类 一类如Fe OH 3胶体的粒子 是由若干Fe OH 3聚集在一起形成的 另一类如淀粉 蛋白质等大分子 单个分子即胶体粒子 2 2018课标 11 6分 NA代表阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 常温常压下 124gP4中所含P P键数目为4NAB 100mL1mol L 1FeCl3溶液中所含Fe3 的数目为0 1NAC 标准状况下 11 2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD 密闭容器中 2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA 3 2017课标 10 6分 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 0 1mol的11B中 含有0 6NA个中子B pH 1的H3PO4溶液中 含有0 1NA个H C 2 24L 标准状况 苯在O2中完全燃烧 得到0 6NA个CO2分子D 密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5 g 增加2NA个P Cl键 答案AB的原子序数为5 即质子数为5 则质量数为11的B原子中含有6个中子 故0 1mol11B中含有0 6NA个中子 A正确 B中溶液体积未定 不能计算氢离子个数 B错误 标准状况下苯是固体 不能利用气体摩尔体积计算2 24L苯的物质的量 C错误 PCl3与Cl2的反应是可逆反应 反应物不可能完全转化为生成物 则1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol 增加的P Cl键的数目小于2NA D错误 易错警示易错选项是D 注意PCl3与Cl2的反应为可逆反应 4 2016课标 8 6分 设NA为阿伏加德罗常数值 下列有关叙述正确的是 A 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB 1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC 1molFe溶于过量硝酸 电子转移数为2NAD 标准状况下 2 24LCCl4含有的共价键数为0 4NA 答案AA项 乙烯和丙烯的最简式相同 为CH2 故14g乙烯和丙烯混合气体中含氢原子数为2NA B项 N2和H2的反应为可逆反应 转化率不可能达到100 生成的NH3分子数小于2NA C项 Fe和过量HNO3反应生成Fe3 电子转移数为3NA D项 标准状况下 CCl4呈液态 解题关键 熟悉有关公式n n n 掌握单烯烃的通式为CnH2n 铁与硝酸反应产物的情况 标准状况下常见物质的聚集状态 易错警示A项中学生没有注意到两种气体分子的最简式是一样的 B项中学生大多将注意力放到了物质的化学性质 而忽略了化学反应的特点 C项中 只要注意到 过量 二字 就可知Fe转化为Fe3 D项易忽略标准状况和物质状态的关系 5 2015课标 8 6分 0 679 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB 2L0 5mol L 1亚硫酸溶液中含有的H 离子数为2NAC 过氧化钠与水反应时 生成0 1mol氧气转移的电子数为0 2NAD 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应 产物的分子数为2NA 答案CA项 D2O和H2O的摩尔质量不同 18gD2O和18gH2O的物质的量不同 含有的质子数不同 B项 亚硫酸是弱酸 不能完全电离 故2L0 5mol L 1亚硫酸溶液中含有的H 离子数小于2NA C项 Na2O2与水反应生成O2 氧元素的化合价由 1升高到0 故生成0 1mol氧气转移的电子数为0 2NA D项 2NO O22NO2 2NO2N2O4 故2molNO与1molO2充分反应 产物的分子数小于2NA 易错警示A项中不了解氢的同位素氕 氘 氚的表示符号 B项中容易陷入计算的陷阱 忽略了亚硫酸是弱酸而不能完全电离的特点 C项中容易记成1mol氧气参与反应或生成时转移4mol电子 但由H2O2 Na2O2生成氧气是个例外 需牢记 D项中容易忽略二氧化氮与四氧化二氮的转化关系而判断错误 知识拓展 掌握同位素的概念和常见同位素的表示方法 如126C 136C 146C等 熟记高中阶段常见的弱酸 如碳酸 亚硫酸 次氯酸 磷酸 氢硫酸 氢氟酸 苯酚等 总结C N O S Cl的各种化合价和代表性物质 尤其是一些化合价比较特殊的物质 如N2H4中N为 2价 ClO2中Cl为 4价 H2O2中O为 1价 考点二以物质的量为中心的有关计算6 2017课标 8 6分 阿伏加德罗常数的值为NA 下列说法正确的是 A 1L0 1mol L 1NH4Cl溶液中 N的数量为0 1NAB 2 4gMg与H2SO4完全反应 转移的电子数为0 1NAC 标准状况下 2 24LN2和O2的混合气体中分子数为0 2NAD 0 1molH2和0 1molI2于密闭容器中充分反应后 其分子总数为0 2NA 答案D本题考查阿伏加德罗常数及相关计算 由于NH4Cl溶液中N水解 所以1L0 1mol L 1NH4Cl溶液中 N的数量少于0 1NA A错 2 4gMg与H2SO4完全反应 转移的电子数为0 2NA B错 标准状况下 2 24LN2和O2的混合气体为0 1mol 则所含分子数为0 1NA C错 H2 g I2 g 2HI g 在反应前后气体分子总数不变 D正确 易混易错阿伏加德罗常数应用突破突破一 抓 两看 突破气体和状态陷阱一看 气体 是否处于标准状况 二看物质在标准状况下的聚集状态是否为气态 如 H2O CCl4 SO3 HF在标准状况下为非气态 突破二 审 组成 结构 突破微观粒子数目陷阱一审气体分子组成 如 He Ne为单原子分子 二审构成物质的粒子是否水解 突破三 判断反应类型 突破氧化还原反应中电子转移数目陷阱一判是否为自身氧化还原反应 如 Na2O2与H2O Cl2与NaOH的反应为自身氧化还原反应 二判是否为可逆反应 如 N2和H2 SO2和O2的反应为可逆反应 7 2015课标 9 6分 0 832 乌洛托品在合成 医药 染料等工业中有广泛用途 其结构式如图所示 将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品 若原料完全反应生成乌洛托品 则甲醛与氨的物质的量之比应为 A 1 1B 2 3C 3 2D 2 1 答案C由乌洛托品的结构式可知 乌洛托品的分子式为C6H12N4 根据原子守恒可知 甲醛与氨的物质的量之比为3 2 易错警示很多学生在审题时容易被发生的化学反应吸引 会先写出化学方程式再求解 而忽略了原子守恒 同时 乌洛托品是用键线式表示的 不了解键线式的同学会觉得解题比较困难 8 2015课标 10 6分 0 537 NA代表阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB 1L0 1mol L 1的NaHCO3溶液中HC和CO2 3离子数之和为0 1NAC 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物 23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD 235g核素23529U发生裂变反应 23592Un038Sr 13654Xe 1n 净产生的中子n 数为10NA 答案C1个丙醇分子中含有11个共价键 则60g即1mol丙醇中存在的共价键总数为11NA A项错误 根据物料守恒得 c Na c HC c CO2 3 c H2CO3 0 1mol L 1 故HC和CO2 3离子数之和小于0 1NA B项错误 钠在空气中燃烧时 Na由0价转化为 1价 故23g即1mol钠充分燃烧转移的电子数为1NA C项正确 由裂变反应知净产生的中子数为9NA D项错误 解题关键掌握丙醇分子中共价键的情况 溶液中物料守恒的含义 氧化还原反应中转移电子的计算方法以及核裂变反应的实质是解题的关键 易错警示本题易忽略HC的水解而错选B 容易忽略D中反应式左边的一个中子而错选D 考点一物质的量与阿伏加德罗常数1 2015海南单科 10 4分 下列指定微粒的数目相等的是 A 等物质的量的水与重水含有的中子数B 等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C 同温 同压 同体积的CO和NO含有的质子数D 等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数 答案BDA项 1mol水中含有的中子数是8mol 1mol重水中含有的中子数是10mol 所以等物质的量的水与重水含有的中子数不相等 B项 乙烯 丙烯的最简式均是CH2 所以若二者的质量相等 含CH2的个数相等 含有的共用电子对数也相等 C项 同温 同压 同体积的CO和NO的物质的量相同 但是由于每个分子中含有的质子数不相同 故所含有的质子数不同 D项 Cl2与Fe反应生成FeCl3 与Al反应生成AlCl3 所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等 B组自主命题 省 区 市 卷题组 2 2014广东理综 10 4分 设nA为阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 A 1mol甲苯含有6nA个C H键B 18gH2O含有10nA个质子C 标准状况下 22 4L氨水含有nA个NH3分子D 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子 答案BA项 1mol甲苯中含8nA个C H键 A项错误 B项 n 质子 10 nA 10nA B项正确 C项 标准状况下 氨水呈液态 C项错误 D项 铁片投入浓H2SO4中会发生钝化 D项错误 3 2015广东理综 10 4分 设nA为阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 A 23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C 标准状况下 22 4LN2和H2混合气中含nA个原子D 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 失去8nA个电子 答案D23gNa与足量H2O反应完全后应生成0 5nA个H2分子 A项不正确 Cu与浓硫酸反应生成的是SO2而不是SO3 B项不正确 标准状况下 22 4LN2和H2混合气的物质的量是1mol 所含原子的个数为2nA C项不正确 Fe3O4中铁元素的化合价可看作 价 则3mol单质Fe完全转变为Fe3O4时失去的电子数为8nA D项正确 考点二以物质的量为中心的有关计算4 2014上海单科 16 3分 含有砒霜 As2O3 的试样和锌 盐酸混合反应 生成的砷化氢 AsH3 在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气 若砷的质量为1 50mg 则 A 被氧化的砒霜为1 98mgB 分解产生的氢气为0 672mLC 和砒霜反应的锌为3 90mgD 转移的电子总数为6 10 5NA 答案C由题意可写出如下化学方程式 As2O3 6Zn 12HCl2As 3H2 6ZnCl2 3H2O62n Zn mol 2 10 5moln Zn 2 10 5mol 6 10 5mol m Zn 6 10 5mol 65g mol 3 90 10 3g 3 90mg 转移的电子总数为1 2 10 4NA 故C正确 D错误 在反应中砒霜被还原 A错误 B项 没有指明H2所处状况 体积不一定是0 672mL 5 2014四川理综 5 6分 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 高温下 0 2molFe与足量水蒸气反应 生成的H2分子数目为0 3NAB 室温下 1LpH 13的NaOH溶液中 由水电离的OH 离子数目为0 1NAC 氢氧燃料电池正极消耗22 4L 标准状况 气体时 电路中通过的电子数目为2NAD 5NH4NO32HNO3 4N2 9H2O反应中 生成28gN2时 转移的电子数目为3 75NA 答案D3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 n H2 mol A项错误 溶液中c OH 0 1mol L c H 1 10 13mol L 故由水电离出来的c OH 1 10 13mol L 其数目应为10 13NA B项错误 氢氧燃料电池的正极反应式为O2 4e 2H2O4OH 故通过的电子数目应为4NA C项错误 由方程式可知4N2 15e 生成1molN2时转移电子数目为NA 3 75NA D项正确 6 2014浙江理综 7 6分 下列说法不正的是 A 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保 更经济B 氨氮废水 含N及NH3 可用化学氧化法或电化学氧化法处理C 某种光学检测技术具有极高的灵敏度 可检测到单个细胞 V 10 12L 内的数个目标分子 据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10 12 10 11mol L 1的目标分子D 向汽油中添加甲醇后 该混合燃料的热值不变 答案DA项 正确 B项 N及NH3可用化学氧化法或电化学氧化法处理使之生成无毒的N2 正确 C项 由c 可推算出该检测技术能测量的目标分子的浓度为mol L 1 mol L 1 即1 7 10 12mol L 1 1 7 10 11mol L 1 正确 D项 混合燃料的热值在汽油与甲醇的热值之间 错误 答案CDO2和NH3的混合气体通过加热的三氧化二铬时发生反应 4NH3 5O24NO 6H2O 充分反应后 再通过足量的水 又发生反应 4NO 3O2 2H2O4HNO3 将上述两个反应相加 可得总反应方程式 NH3 2O2HNO3 H2O 若最后得到的44 8mL气体是NO 则O2完全反应 V O2 448mL 44 8mL 56mL 56mL 287 5mL 若最后得到的气体是O2 则NO完全反应 V NO 448mL 44 8mL 134 4mL V O2 448mL 134 4mL 313 6mL 7 2015上海单科 22 4分 将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬 充分反应后 再通过足量的水 最终收集到44 8mL气体 原混合气体中O2的体积可能是 假设氨全部被氧化 气体体积已换算成标准状况 A 231 5mLB 268 8mLC 287 5mLD 313 6mL 8 2016上海单科 22 4分 称取 NH4 2SO4和NH4HSO4混合物样品7 24g 加入含0 1molNaOH的溶液 完全反应 生成NH31792mL 标准状况 则 NH4 2SO4和NH4HSO4的物质的量比为 A 1 1B 1 2C 1 87 1D 3 65 1 答案CNaOH与 NH4 2SO4和NH4HSO4的混合物先后发生下列两个离子反应 OH H H2O N OH NH3 H2O 若 NH4 2SO4和NH4HSO4完全反应 则有下列关系 NH4 2SO4 2NaOH NH4HSO4 2NaOH 假设7 24g样品全部是 NH4 2SO4 则需要NaOH0 11mol 假设7 24g样品全部是NH4HSO4 则需要NaOH0 13mol 可见0 1molNaOH不足量 由于生成了NH3 说明H 全部反应完 N还有剩余 若设 NH4 2SO4的物质的量为xmol NH4HSO4的物质的量为ymol 又知n NH3 0 08mol 则132x 115y 7 24 y 0 08 0 1 联立 解方程组得x 0 0374 y 0 02 则n NH4 2SO4 n NH4HSO4 0 0374 0 02 1 87 1 答案CNaOH与 NH4 2SO4和NH4HSO4的混合物先后发生下列两个离子反应 OH H H2O N OH NH3 H2O 若 NH4 2SO4和NH4HSO4完全反应 则有下列关系 NH4 2SO4 2NaOH NH4HSO4 2NaOH 假设7 24g样品全部是 NH4 2SO4 则需要NaOH0 11mol 假设7 24g样品全部是NH4HSO4 则需要NaOH0 13mol 可见0 1molNaOH不足量 由于生成了NH3 说明H 全部反应完 N还有剩余 若设 NH4 2SO4的物质的量为xmol NH4HSO4的物质的量为ymol 又知n NH3 0 08mol 则132x 115y 7 24 y 0 08 0 1 联立 解方程组得x 0 0374 y 0 02 则n NH4 2SO4 n NH4HSO4 0 0374 0 02 1 87 1 考点一物质的量与阿伏加德罗常数1 2012课标 9 6分 用NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述中不正确的是 A 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB 28g乙烯和环丁烷 C4H8 的混合气体中含有的碳原子数为2NAC 常温常压下 92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD 常温常压下 22 4L氯气与足量镁粉充分反应 转移的电子数为2NA C组教师专用题组 答案D常温常压下 22 4LCl2的物质的量不是1mol 故在反应中转移的电子数不是2NA 2 2013上海单科 15 3分 NA代表阿伏加德罗常数 已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag 则该混合物 A 所含共用电子对数目为 a 7 1 NAB 所含碳氢键数目为aNA 7C 燃烧时消耗的O2一定是33 6a 14LD 所含原子总数为aNA 14 答案BC2H4和C3H6的最简式相同 二者无论以何种比例混合 只要总质量一定 所含碳原子和氢原子的物质的量就是一定的 因此可按任何一种物质进行有关计算 1个C2H4分子中所含共用电子对数目为6对 碳氢键数目为4个 所以混合物所含共用电子对数目为 6NA NA 所含碳氢键数目为 4NA NA 故A项错误 B项正确 C项没有给出氧气的状态 错误 所含原子总数应为 6NA NA 故D项错误 3 2014大纲全国 7 6分 NA表示阿伏加德罗常数 下列叙述正确的是 A 1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB 2L0 5mol L 1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC 1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD 丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA 答案D1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA A错误 1个SO2 4带2个单位负电荷 此溶液中SO2 4所带电荷数为2NA 另外 该溶液中还有OH 阴离子所带电荷数大于NA B错误 1molNa2O2固体中含离子总数为3NA C错误 丙烯和环丙烷的分子式均为C3H6 则42g即1mol混合气体中含氢原子个数为6NA D正确 解题方法一方面要仔细审题 注意关键字词 如A的 足量氯气 熟悉常见的 陷阱 另一方面是要把各种量转化为物质的量 以此为中心进行计算 易错警示A项中注意 足量 氯气能将Fe2 和I 全部氧化 B项中注意到了溶质完全电离出SO2 4 但容易忽略溶剂水也能微弱电离出OH 虽然微弱 但不能忽略 C项容易忽略过氧根离子的特点而造成错误 D项中需要观察丙烯和环丙烷分子的特点 否则容易造成错误 4 2013江苏单科 7 2分 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 1L1mol L 1的NaClO溶液中含有ClO 的数目为NAB 78g苯含有双键的数目为3NAC 常温常压下 14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD 标准状况下 6 72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0 1NA 答案CA项 ClO 水解 其数目会小于NA 错误 B项 苯分子中不含双键 错误 C项 N2和CO的摩尔质量均为28g mol 1 故n N2 CO 0 5mol N2和CO均为双原子分子 故混合气体含有的原子数目为NA 正确 D项 n NO2 0 3mol 0 3molNO20 2molHNO3 0 1molNO 共转移0 2mole 数目为0 2NA 错误 评析本题主要考查对概念理解的准确性 解题时应特别注意 一些相似概念的不同之处 如 含有CC双键的数目 与 含有双键的数目 溶液中含有某离子的数目 与 固体中含有某离子的数目 含有的原子数目 与 含有的分子数目 等 考点二以物质的量为中心的有关计算5 2013课标 9 6分 0 47 N0为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 1 0L1 0mol L 1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B 12g石墨烯 单层石墨 中含有六元环的个数为0 5N0C 25 时pH 13的NaOH溶液中含有OH 的数目为0 1N0D 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0 答案BA项 未考虑水分子中含有的氧原子 错误 B项 在石墨烯中 一个碳原子为3个六元环所共有 一个六元环实际占有2个碳原子 12g石墨烯含有N0个碳原子 含有六元环的个数为0 5N0 正确 C项 没有告诉溶液的体积 无法求得溶液中OH 的数目 D项 1mol羟基含有9mol电子 1mol氢氧根离子含有10mol电子 错误 6 2011课标 7 6分 下列叙述正确的是 A 1 00molNaCl中含有6 02 1023个NaCl分子B 1 00molNaCl中 所有Na 的最外层电子总数为8 6 02 1023C 欲配制1 00L1 00mol L 1的NaCl溶液 可将58 5gNaCl溶于1 00L水中D 电解58 5g熔融的NaCl 能产生22 4L氯气 标准状况 23 0g金属钠 答案BNaCl是离子化合物 是由Na 和Cl 结合而成的 不存在NaCl分子 A错 Na 的最外层电子数为8 故1 00molNaCl中含有1 00molNa 所有Na 的最外层电子数为8 6 02 1023 B正确 NaCl溶液的体积为1 00L 而不是水的体积为1 00L C错 电解1mol熔融的NaCl可得0 5molCl2 标准状况下的体积为11 2L D错 7 2013大纲全国 8 6分 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 A 体积相等时密度相等B 原子数相等时具有的中子数相等C 体积相等时具有的电子数相等D 质量相等时具有的质子数相等 答案C依据阿伏加德罗定律可知 在同温同压下的两种气体体积相同 分子数相同 而每个12C18O和14N2分子所含电子数相同 C项正确 同温同压同体积条件下密度之比等于摩尔质量之比 12C18O的摩尔质量为30g mol 1 14N2的摩尔质量为28g mol 1 A项错误 1个12C18O分子中所含中子数为16 1个14N2分子中所含中子数为14 B项错误 n m相同 M不同 n不同 D项错误 评析本题考查阿伏加德罗定律及其推论的应用 难度适中 解此类题的关键是要熟记阿伏加德罗定律及其推论 8 2013四川理综 7 6分 1 52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1 40g mL 质量分数为63 的浓硝酸中 得到NO2和N2O4的混合气体1120mL 标准状况 向反应后的溶液中加入1 0mol LNaOH溶液 当金属离子全部沉淀时 得到2 54g沉淀 下列说法不正的是 A 该合金中铜与镁的物质的量之比是2 1B 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14 0mol LC NO2和N2O4的混合气体中 NO2的体积分数是80 D 得到2 54g沉淀时 加入NaOH溶液的体积是600mL 答案D设铜镁合金中铜的物质的量为xmol 镁的物质的量为ymol 则 解得x 0 02 y 0 01 x y 2 1 A项正确 浓硝酸中HNO3的物质的量浓度c mol L 14 0mol L B项正确 由关系式Cu 4HNO3 2NO2 Mg 4HNO3 2NO2得n NO2 2n Cu 2n Mg 0 06mol 若设混合气体中NO2物质的量为z 则2NO2N2O4始0 06mol0变0 06mol z平zz 0 05mol 得z 0 04mol NO2的体积分数为 100 80 C项正确 金属离子完全沉淀后 溶液中溶质为NaNO3 根据氮原子守恒可得n NaNO3 n HNO3 n NO2 14 0mol L 0 05L 0 06mol 0 64mol 则n NaOH n NaNO3 0 64mol 加入NaOH溶液的体积V 0 64L 640mL D项错误 考点一物质的量与阿伏加德罗常数1 2018河南八市第二次测评 8 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法中正确的是 A 20gD2O中含有的中子数为8NAB 3 36LNO2与足量的水充分反应后 生成0 05NA个NO分子C 1mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中碳酸根离子的数目为NAD 3mol单质Fe完全燃烧转变为Fe3O4 失去8NA个电子 答案D20gD2O中含有的中子数为 10NAmol 1 10NA A项错误 未指明气体所处状况 B项错误 NaHCO3固体中不存在CO2 3 C项错误 3mol单质Fe在氧气中完全转变为Fe3O4 Fe的化合价变为 2 3价 失去8NA个电子 D项正确 A组2016 2018年高考模拟 基础题组 三年模拟 2 2018河南濮阳二模 8 设NA表示阿伏加德罗常数的值 下列有关叙述正确的是 A 46g乙醇与甲酸混合物中 含有的氧原子数为NAB 1L0 1mol L 1的CH3COONa溶液中 Na 数为0 1NAC 标准状况下 5 6LNO和O2的混合气体中含有的分子数为0 25NAD 常温下 14g铁与足量浓硝酸反应 转移的电子数为0 75NA 答案B乙醇与甲酸的最简式不同 无法计算46g乙醇与甲酸混合物中含有的氧原子数 A项错误 1L0 1mol L 1的CH3COONa溶液中含有醋酸钠0 1mol Na 数为0 1NA B项正确 标准状况下 5 6L气体的物质的量为0 25mol 一氧化氮和氧气发生反应2NO O22NO2 还会存在NO2转化为N2O4的反应 故分子总数小于0 25NA C项错误 常温下铁在浓硝酸中发生钝化 D项错误 3 2018湖南H11教育联盟联考 6 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列有关叙述正确的是 A 2 0g8O与2 0gD2O中所含的中子数均为NAB 14g分子式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为NA nC 100g质量分数为17 的H2O2溶液中氢原子数为NAD 常温下 将56g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1 5NA 答案A2 0g8O中所含的中子数为 18 8 NAmol 1 NA 2 0gD2O中所含的中子数为 2 1 2 16 8 NAmol 1 NA A项正确 14g分子式为CnH2n的烯烃的物质的量为 mol 含有的碳碳双键数为NA n 但分子式为CnH2n的烃不一定为烯烃 如是环烷烃 则没有碳碳双键 B项错误 水和过氧化氢中均含有氢原子 100g质量分数为17 的H2O2溶液中氢原子数多于NA C项错误 常温下 铁在浓硫酸中钝化 D项错误 4 2017福建福州质检 12 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列有关叙述正确的是 A 28gC2H4所含共用电子对数目为4NAB 1molH2O中所含的中子数为10NAC 2L0 1mol L 1Na2CO3溶液中所含CO2 3的数目为0 2NAD 标准状况下 2 24LCl2与足量铁粉反应转移的电子数为0 2NA 答案DC2H4的结构式是 1molC2H4所含共用电子对数目为6NA A错误 1molH2O中所含的中子数为8NA B错误 由于CO2 3发生水解 所以2L0 1mol L 1Na2CO3溶液中所含CO2 3的数目小于0 2NA C错误 Cl2与铁反应生成FeCl3 0 1molCl2参加反应转移的电子数是0 2NA D正确 5 2017湖北八校联考 9 设NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气 当有1molFe2 被氧化时 该反应转移电子数目为3NAB 40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0 5NAC 含0 1molNH4HSO4的溶液中 阳离子数目略小于0 2NAD C3H8分子中的2个H原子分别被1个 NH2和1个 OH取代 1mol此有机物所含共用电子对数目为13NA 答案DA项 由于还原性I Fe2 所以向FeI2溶液中通入Cl2时 I 先与Cl2反应生成I2 当I 反应完后 Fe2 才与Cl2反应 但由于不知道FeI2的物质的量是多少 所以当有1molFe2 被氧化时 虽然I 已全部与Cl2反应 但其物质的量并不知道是多少 转移的电子数无法计算 B项 CuO和Cu2S中Cu的质量分数相同 均为80 所以40gCuO和Cu2S混合物中m Cu 32g n Cu 0 5mol C项 NH4HSO4在溶液中电离 NH4HSO4N H SO2 4 0 1molNH4HSO4电离出0 2mol阳离子 N又发生水解 N H2ONH3 H2O H 阳离子总数不变 再加上水本身电离出的少量H 所以阳离子数目略大于0 2NA D项 1个C3H8分子中共用电子对数目是10 当其分子中的1个H原子被1个 NH2取代后 共用电子对数目增加2 另一个H原子被1个 OH取代后 共用电子对数目又增加1 所以最后形成的1个新有机物分子中共用电子对数目是13 易错警示本题易错选A 误认为当有1molFe2 被氧化时 被氧化的I 是2mol 从而得出反应转移的电子数目是3NA的错误结论 规律方法CnH2n 2中C H间共用电子对数是2n 2 C C间共用电子对数是n 1 共用电子对总数是3n 1 CnH2n中C H间共用电子对数是2n C C间共用电子对数是n 共用电子对总数是3n CnH2n 2中C H间共用电子对数是2n 2 C C间共用电子对数是n 1 共用电子对总数是3n 1 考点二以物质的量为中心的有关计算6 2018安徽皖北协作联考 8 设阿伏加德罗常数的值为NA 下列说法中正确的是 A pH 2的CH3COOH溶液中 H 的数量为0 01NAB 合成氨的反应中 每生成1molNH3转移3NA个电子C 9NA个羟基和10NA个氢氧根离子所含电子数相等D 标准状况下 22 4LO2和O3的混合气体中 其原子总数是2 5NA 答案B由pH 2可知 溶液中c H 0 01mol L 1 溶液的体积未知 无法计算H 的数量 A项错误 根据合成氨的反应可知氮元素的化合价由0降低到 3价 每个氮原子得到3个电子 故每生成1molNH3 就会转移3mol电子 B项正确 因为每个 OH中含9个电子 所以9NA个 OH含81NA个电子 而每个OH 中含10个电子 所以10NA个OH 含100NA个电子 C项错误 标准状况下 22 4LO2和O3的混合气体共有1mol气体分子 所含氧原子的数目介于2NA和3NA之间 因不知道O2和O3的比例关系 所以不能确定氧原子数一定是2 5NA D项错误 7 2018湖北稳派教育第二次联考 10 设阿伏加德罗常数的值为NA 工业上 利用乙烯水化法制乙醇 CH2CH2 H2OCH3CH2OH 下列有关说法中正确的是 A 1mol乙烯和1mol乙醇分别完全燃烧 消耗O2的分子数均为3NAB 1molH2O和H2F 的混合物中所含质子数为10NAC 乙醇催化氧化生成1mol乙醛时转移电子数为NAD 46g乙醇中所含共价键的数目为7NA 答案A1mol乙烯 C2H4 和1mol乙醇 化学式可以看成C2H4 H2O 分别完全燃烧消耗O2均为3mol 消耗O2的分子数为3NA A项正确 1molH2O所含质子数为10NA 1molH2F 所含的质子数为11NA B项错误 C2H6O中的C为 2价 C2H4O中C的化合价为 1价 乙醇催化氧化生成1mol乙醛时转移电子数为2NA C项错误 46g乙醇中所含共价键的数目有5molC H 1molC O 1molO H和1molC C键 共有8mol共价键 D项错误 8 2018湖南十四校联考 6 向25mL12 0mol L 1浓硝酸中加入足量的铜 充分反应后共收集到标准状况下2 24LNO和NO2的混合气体 不考虑NO2与N2O4的相互转化 则参加反应的铜的质量为 A 3 2gB 6 4gC 12 8gD 19 2g 答案B由题意可知 硝酸的总物质的量为0 3mol 被还原的硝酸的物质的量为0 1mol 则未被还原的硝酸 起酸性作用 的物质的量为0 2mol 以Cu NO3 2的形式存在 所以参加反应铜的质量为64g mol 1 6 4g 9 2017湖北黄冈第三次联考 2 用NA表示阿伏加德罗常数的值 下列有关说法正确的是 A 标准状况下 33 6LHF中含有氟原子的数目为1 5NAB 1 0L1 0mol L 1Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NAC 电解饱和食盐水 当阴极产生1 12LH2时 转移的电子数为0 1NAD 常温下 2L0 1mol L 1FeCl3溶液与1L0 2mol L 1FeCl3溶液所含Fe3 数目不同 答案DA项 HF在标准状况下呈液态 B项 水中还含有氧原子 氧原子总数大于4NA C项 未指明气体所处的状况 无法计算 D项 溶液浓度越小 Fe3 水解程度越大 所以2L0 1mol L 1FeCl3溶液中Fe3 数目小于1L0 2mol L 1FeCl3溶液中Fe3 数目 10 2017湖南 湖北八市十二校联考 19 8 34gFeSO4 7H2O 相对分子质量 278 样品受热脱水过程的热重曲线 样品质量随温度变化的曲线 如下图所示 下列说法正确的是 A 温度为78 时固体物质M的化学式为FeSO4 5H2OB 取适量380 时所得的样品P 隔绝空气加热至650 得到一种固体物质Q 同时有两种无色气体生成 Q的化学式为Fe3O4C 在隔绝空气条件下 N得到P的化学方程式为FeSO4 H2OFeSO4 H2OD 温度为159 时固体N的化学式为FeSO4 2H2O 答案C本题看似推断化学式 实则考查以物质的量为核心的计算 8 34gFeSO4 7H2O样品的物质的量为8 34g 278g mol 0 03mol 其中m H2O 0 03mol 7 18g mol 3 78g 如晶体失去全部结晶水 固体的质量应为8 34g 3 78g 4 56g 可知在加热到373 之前 晶体失去部分结晶水 温度为78 时 固体质量为6 72g 其中m FeSO4 0 03mol 152g mol 4 56g m H2O 6 72g 4 56g 2 16g n H2O 2 16g 18g mol 0 12mol n H2O n FeSO4 0 12mol 0 03mol 4 1 则M的化学式为FeSO4 4H2O A项错误 加热至650 时 固体的质量为2 40g 其中n Fe n FeSO4 7H2O 0 03mol m Fe 0 03mol 56g mol 1 68g 则固体中m O 2 40g 1 68g 0 72g n O 0 72g 16g mol 0 045mol n Fe n O 0 03mol 0 045mol 2 3 所以固体物质Q的化学式为Fe2O3 B项错误 固体N的质量为5 10g 其中m FeSO4 0 03mol 152g mol 4 56g m H2O 5 10g 4 56g 0 54g n H2O 0 54g 18g mol 0 03mol n H2O n FeSO4 0 03mol 0 03mol 1 1 所以N的化学式为FeSO4 H2O 而P的化学式为FeSO4 则由N得到P的化学方程式为FeSO4 H2OFeSO4 H2O C项正确 温度为159 时 由C项可知N的化学式为FeSO4 H2O D项错误 解题关键解热重曲线的题目关键是根据某温度下所得物质的质量求出该温度下组成该物质的各元素的物质的量之比 进而确定其化学式 对于本题来说 关键是求出FeSO4 7H2O失去全部结晶水后的质量及对应的温度 知识拓展金属硫酸盐的分解规律 含结晶水的硫酸盐无水硫酸盐金属氧化物 SO3金属氧化物 SO2 O2 1 2018安徽皖江名校联盟联考 5 设NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述错误的是 A 18g葡萄糖分子中官能团数目为0 6NAB 含有0 1molN的氨水中 含有OH 的数目大于0 1NAC 常温下 5 6gFe与含0 2molHNO3的溶液充分作用 最少转移的电子数为0 15NAD 常温下 1LpH 9的CH3COONa溶液中 发生电离的水分子数为1 10 5NA B组2016 2018年高考模拟 综合题组 时间 30分钟分值 50分 一 选择题 每题5分 共50分 答案C1个葡萄糖分子中含有5个羟基和1个醛基 18g葡萄糖为0 1mol 分子中官能团数目为0 6NA A项正确 含有0 1molN的氨水中 由NH3 H2O电离的N和OH 的数目各为0 1NA 氨水中水也电离出OH 故含有OH 的数目大于0 1NA B项正确 硝酸的浓度未知 而常温下 铁在浓HNO3中发生钝化 C项错误 常温下 1LpH 9的CH3COONa溶液中 H 由水电离产生 其数目为1 10 5NA 故发生电离的水分子数为1 10 5NA D项正确 解题关键C项欲求转移的电子数 首先要确定Fe与硝酸的量的关系 而硝酸的浓度未知 无法确定具体转移的电子数 易错警示葡萄糖含有羟基和醛基两种官能团 容易忽视醛基 2 2018湖南G10教育联盟4月联考 8 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法中正确的是 A 1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2 转移的电子数为NAB 46g分子式为C2H6O的有机物中含有的C H键的数目为6NAC 室温时 1 0LpH 13的Ba OH 2溶液中含有OH 的数目为0 1NAD Fe与水蒸气反应生成22 4L氢气 转移电子数为2NA 答案C镁单质在反应后由0价变为 2价 1mol镁失去2mol电子 则转移的电子数为2NA A项错误 该有机物的物质的量为 1mol 分子式为C2H6O的有机物可能是CH3CH2OH 也可能是CH3OCH3 若为CH3CH2OH 则C H键的数目为5NA 若为CH3OCH3 则C H键的数目为6NA B项错误 室温下 1 0LpH 13的Ba OH 2溶液中含有OH 的物质的量为1 0L 0 1mol L 1 0 1mol 所以OH 的数目为0 1NA C项正确 因未说明氢气是否处于标准状况 无法确定氢气的物质的量 所以无法计算转移电子的数目 D项错误 易错警示易错选B 注意有机物中同分异构现象的存在 分子式为C2H6O的有机物既可能是CH3CH2OH也可能是CH3OCH3 二者所含C H键的数目不相等 审题技巧当所给物理量是体积时 要注意 物质状态 和所处的 状况 温度 压强 即物质是否为气体 是否在0 101kPa 3 2018广东茂名二模 8 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列有关叙述正确的是 A 6 8g熔融的KHSO4中含有的离子数为0 15NAB 标准状况下 11 2L乙酸中含有的碳碳键数为0 5NAC N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 4kJ mol 1 当转移的电子数为6NA时 该反应放出92 4kJ的热量D 常温常压下 4 4gCO2和N2O混合气体中含有的原子总数为0 6NA 答案C熔融的KHSO4中含有钾离子和硫酸氢根离子 6 8g 即0 05mol 熔融的KHSO4中含有的离子数为0 05 2 NA 0 1NA A项错误 乙酸在标准状况下为固态 无法用气体摩尔体积进行计算 B项错误 根据N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 4kJ mol 1可知 当反应转移6NA电子时 反应放出的热量为92 4kJ C项正确 CO2和N2O的相对分子质量均为44 故4 4g混合气体的物质的量为0 1mol CO2和N2O都是三原子分子 则0 1mol混合气体所含有的原子总数为0 3NA D项错误 知识拓展在水溶液中 KHSO4完全电离出三种离子 K H SO2 4 溶液显酸性 在熔融状态下 电离出两种离子 K 和HS 这说明外界条件不同 电解质电离的方式不同 审题技巧像本题D项特殊组成的物质若相对分子质量相等 质量相等 则物质的量也相等 如N2 CO的相对分子质量均为28 且均为双原子分子 乙烯 分子式为C2H4 的相对分子质量也是28 若不涉及原子数目 只是一定质量的气体的物质的量 则三者混合也可以直接求算 4 2018山东临沂统考 4 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法中正确的是 A 1L0 2mol L 1NH4Cl溶液中 N的数目为0 2NAB 0 2molSO2与0 1molO2反应生成SO3的分子数为0 2NAC 1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9NAD 4 0g8O与D2O的混合物中 所含中子数为2NA 答案DN水解 1L0 2mol L 1NH4Cl溶液中 N的数目小于0 2NA A项错误 0 2molSO2与0 1molO2反应生成SO3的反应是可逆反应 SO3的分子数小于0 2NA B项错误 1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数分别为9NA 10NA C项错误 8O与D2O的相对分子质量均是20 1个8O和D2O分子中所含中子数均是10个 因此4 0g8O与D2O的混合物中 所含中子数为2NA D项正确 解题关键像本题C项羟基和氢氧根离子这类 相似 的问题 一定要辨析清楚所计算的微粒种类 二者所含的原子数目 质子数是相等的 但二者的电子数是不相等的 再如每个NH3 N所带电子数目是相等的 均为10电子微粒 但二者的质子数和原子数是不相等的 5 2018安徽合肥第一次教学质量检测 2 设NA代表阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 2 24LCH4中含有的C H键数为0 4NAB 将1molCl2通入水中 则N HClO N Cl N ClO 2NAC 将CO2通过Na2O2使其增重ag时 反应中转移电子数为aNA 44D 3 0g含甲醛 HCHO 的冰醋酸中含有的原子总数为0 4NA 答案D未指明甲烷所处的温度和压强 无法计算2 24L甲烷的物质的量 A项错误 氯气与水的反应是可逆反应 不能进行彻底 根据氯原子守恒可知 2N Cl2 N HClO N Cl N ClO 2NA B项错误 1molCO2与足量的Na2O2充分反应后 固体质量增加28g 转移电子1mol 则将CO2通过Na2O2使其增重ag时 转移电子数为aNA 28 C项错误 甲醛 HCHO 和冰醋酸 CH3COOH 的最简式都是CH2O 3 0g甲醛和冰醋酸含0 1molCH2O 故其原子总数为0 4NA D项正确 技法提升对于某些特定物质的混合物 可以用简化方式进行计算 如本题中的D项甲醛和冰醋酸具有相同的最简式 6 2017江西九江十校联考 8 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 0 5molCu与足量的S反应转移电子数为NAB 在粗铜精炼的实验中 阳极质量减小6 4g 则电解过程中转移电子数为0 2NAC 2gD2O和8O的混合物中含有的中子数为NAD 46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA 答案CCu与S反应生成Cu2S 0 5molCu与足量的S反应转移电子数为0 5NA A项错误 精炼铜时 阳极减少的不都是Cu 还有Zn Fe Ni等杂质金属 所以阳极质量减小6 4g时转移的电子数不是0 2NA B项错误 D2O和8O的摩尔质量相同 均为20g mol 1 中子数也相同 均为10 故2gD2O和8O的混合物的物质的量是0 1mol 所含中子数为NA C项正确 C2H6O可以是乙醇 也可以是二甲醚 CH3 O CH3 若是二甲醚 则46gC2H6O中含有的极性共价键的数目是8NA D项错误 7 2017山东济宁一模 8 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列有关叙述正确的是 A 1 8gH2O与CH2D2的混合物中所含质子数为NAB 1mol甲烷或白磷 P4 分子中所含共价键数均为4NAC 1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NAD 25 时 1LpH 1的H2SO4溶液中含有的H 数为0 2NA 答案AH2O与CH2D2的摩尔质量相同 均为18g mol 1 质子数也相同 均为10 故1 8gH2O与CH2D2的混合物的物质的量是0 1mol 所含质子数为NA A项正确 1mol白磷 P4 分子中所含共价键数为6NA B项错误 CH3COOC2H5的水解是可逆反应 1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解得到的乙醇分子数小于NA C项错误 25 时 1LpH 1的H2SO4溶液中含有的H 数为0 1NA D项错误 易错警示根据pH计算出来的c H 就是溶液中所有H 的浓度 无须再乘以酸的元数 知识拓展 1 正四面体结构的分子有两种 一种是四原子分子 如P4 一个该分子中有6个共价键 键角是60 另一种是五原子分子 如CH4 CCl4 一个该分子中有4个共价键 键角是109 28 2 常见的有机可逆反应有 酯化反应 酯在酸性条件下的水解反应 8 2017山西名校联考 10 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 10 6g碳酸钠溶于水 其中CO2 3和HC的微粒数之和为0 1NAB 甲醇燃料电池正极消耗22 4L 标准状况 气体时 电路中通过的电子数目为6NAC 常温常压下 22 4LSO2中含有的分子数小于6 02 1023D 6 4gCaC2中所含的共价键数为0 2NA 答案CA项 根据物料守恒 N CO2 3 N HC N H2CO3 0 1NA B项 正极消耗的气体是O2 电路中通过的电子数目应为4NA C项 常温常压下气体的摩尔体积大于22 4L mol 1 所以22 4LSO2中含有的分子数小于6 02 1023 D项 CaC2的电子式是Ca2 C C 2 6 4gCaC2中所含的共价键数应为0 3NA 审题技巧看到常温常压下的气体体积 不要马上认为该选项不正确 还要仔细看一下后面的结论是 等于 还是 大于 或 小于 知识拓展CaC2俗名电石 用于实验室制备乙炔 它是由Ca2 和C2 2构成的离子化合物 类似的物质还有FeS2 Na2O2 FeS2 Na2O2的电子式分别是Fe2 2 Na 2 Na 9 2017河南信阳 三门峡二市联考 5 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列有关叙述正确的是 A 25 时 1LpH 13的Ba OH 2溶液中含有OH 的数目为0 2NAB 取50mL14 0mol L 1浓硝酸与足量的铜片反应 生成气体分子的数目为0 35NAC 标准状况下 2 24L二氧化硫中含有的电子总数为3 2NAD 40g金刚砂 SiC 中含有C Si键的个数为2NA 答案CA项 1LpH 13的Ba OH 2溶液中c OH 0 1mol L 1 N OH 0 1NA B项 浓硝酸与足量的铜片反应时 开始生成NO2气体 4HNO3 2NO2 随着反应的进行 浓硝酸变为稀硝酸 产生的气体变为NO 8HNO3 2NO 所以生成气体分子的总数目小于0 35NA D项 SiC晶体中 1个Si原子与4个C原子形成共价键 1个C原子与4个Si原子形成共价键 所以1molSiC中含有C Si键的个数为4NA 疑难突破金刚砂 SiC 中1个C原子与4个Si原子形成4个C Si键 1个Si原子与4个C原子形成4个Si C键 但每个C Si键都是被C和Si共用 所以每个C原子实