高中化学 3.1弱电解质的电离平衡课件 鲁科版选修4.ppt

专题3溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡 一 强电解质与弱电解质1 电解质与非电解质 水溶液里 熔融 2 强电解质和弱电解质 1 概念 2 与化合物类型的关系 强电解质主要包括 弱电解质主要包括 和水 全部 部分 强酸 强碱 绝大多数盐 弱酸 弱碱 二 弱电解质的电离平衡1 弱电解质的电离方程式 弱电解质的电离过程是可逆的 其电离方程式用 表示 如 CH3COOH NH3 H2O CH3COOHCH3COO H 2 电离平衡的概念 1 建立条件 一定的温度和浓度 2 平衡本质 弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率 3 平衡结果 溶液中各分子和离子浓度 相等 不再发生变化 弱电解质电离过程中正 逆反应速率随时间的变化如图所示 4 电离平衡的特征 电离平衡是化学平衡的一种 符合化学平衡状态的各特征 离子 分子 3 影响电离平衡的因素 1 内因 弱电解质本身的性质 决定因素 2 外因 以CH3COOHH CH3COO 为例 正向 减小 正向 增大 正向 增大 正向 增大 逆向 减小 4 电离常数 1 表达式 对于一元弱酸HA HAH A 电离常数Ka 对于一元弱碱BOH BOHB OH 电离常数Kb 2 特点 电离常数只与温度有关 升温时K值 3 意义 K越大越易电离酸碱性越强 增大 5 电离度 1 表达式 100 2 影响因素 浓度 一般而言 弱电解质的浓度越大 电离度 浓度越小 电离度 温度 因电离过程都是吸热的 故升高温度 电离度 越小 越大 增大 三 常见的弱电解质1 常见的弱电解质 1 弱酸 如碳酸 醋酸 氢氟酸 亚硫酸 磷酸 2 弱碱 如一水合氨 氢氧化镁 氢氧化铁 3 水 2 水的电离 1 电离方程式为H2O H2OH3O OH 可简写为 2 离子积常数 室温 Kw c H c OH Kw只与温度有关 温度升高 Kw 3 水的电离平衡的影响因素 温度 温度升高 水的电离程度 酸 碱 加入酸或碱 水的电离 电离平衡 移 H2OH OH 10 14 增大 增大 抑制 左 3 多元弱酸的分步电离 分步电离 逐级电离常数的关系 Ka1 Ka2 Ka3 如碳酸的电离方程式为 1 辨析下列说法的正误 1 强电解质溶液中没有分子只有离子 2 稀氨水加水稀释时 溶液中各离子浓度均减小 3 0 1mol L 1的盐酸和0 1mol L 1的醋酸溶液中的c H 相同 4 电离平衡右移 电解质分子的浓度一定减小 离子的浓度一定增大 5 醋酸溶液中加入醋酸钠固体 溶液的酸性不变 答案解析 1 分析 溶液中还有水分子 2 分析 稀氨水加水稀释时 与 OH 减小 但是 H 增大 3 分析 HCl是强电解质 完全电离 而CH3COOH是弱电解质 不完全电离 4 分析 若加入电解质后平衡右移 则电解质分子的浓度增大 若稀释后电离平衡右移 则离子浓度减小 5 分析 加入醋酸钠后 电离出醋酸根离子 使醋酸的电离平衡左移 溶液的酸性减弱 2 氢氟酸是弱酸 电离方程式为HFH F 达到电离平衡的标志是 A c H c F B v 电离 v 形成分子 C 溶液显酸性D 单位时间内 电离的HF分子数与生成的F 数相等 解析 选B A项中的等式在HF的水溶液中不成立 C D项都不是电离平衡的标志 3 下列电离方程式中书写正确的是 A NaHSO4Na H B NaHCO3 Na H C HClO H ClO D H2SH HS HS H S2 解析 选D 表示强电解质的电离用 表示弱电解质的电离用 NaHSO4和NaHCO3属于酸式盐 是强酸H2SO4的酸式酸根 在溶液中能完全电离 应用 是弱酸H2CO3的酸式酸根 在溶液中只能部分电离 应用 HClO和H2S都是弱电解质 应用 正确答案为D 4 在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO H 中 要使电离平衡右移且c H 增大 应采取的措施是 A 加入NaOH s B 加入盐酸C 加蒸馏水D 升高温度 解析 选D 加入NaOH s 蒸馏水 升高温度均能使平衡右移 但加入NaOH 蒸馏水时 c H 减小 升高温度时 c H 增大 5 已知25 时 下列酸的电离常数 醋酸 CH3COOH 1 75 10 5氢氰酸 HCN 4 93 10 10氢氟酸 HF 7 2 10 4甲酸 HCOOH 1 77 10 4物质的量浓度均为0 1mol L 1的上述溶液 酸性最强的是 A 醋酸B 氢氰酸C 氢氟酸D 甲酸 解析 选C 组成相似时酸的电离常数越大 酸电离的程度越大 相同浓度时 电离出的c H 越大 酸性越强 6 下列关于水的离子积常数的叙述中 正确的是 A 因为水的离子积常数的表达式是Kw c H c OH 所以Kw随溶液中H 和OH 浓度的变化而变化B 水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K是同一个物理量C 水的离子积常数仅仅是温度的函数 随着温度的变化而变化D 水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量 解析 选C 水的离子积常数Kw K c H2O 一定温度下K和c H2O 都是不变的常数 所以Kw仅仅是温度的函数 水的离子积常数的表达式是Kw c H c OH 但是只要温度一定 Kw就是不变的常数 溶液中c H 变大 c OH 则变小 反之亦然 7 下列关于电解质电离的叙述中 正确的是 碳酸钙在水中的溶解度很小 其溶液的导电性很弱 所以碳酸钙是弱电解质 碳酸钙在水中的溶解度虽小 但溶解的部分全部电离 所以碳酸钙是强电解质 氨气的水溶液导电性很好 NH3 H2O是强电解质 水难电离 纯水几乎不导电 所以水是弱电解质A B C D 解析 选D 中学阶段所接触到的盐 绝大多数属于强电解质 在这些盐中有的易溶 有的可溶 有的微溶 有的难溶 电解质的强弱与它们在水中溶解度的大小无关 氨气的水溶液能导电 是由于NH3和H2O反应生成了NH3 H2O NH3 H2O电离出 OH 且建立了电离平衡 NH3 H2O是弱电解质 8 把0 05molNaOH固体分别加入到下列100mL溶液中 导电能力变化较大的是 A 0 5mol L 1MgSO4溶液B 0 5mol L 1盐酸C 0 5mol L 1的CH3COOH溶液D 0 5mol L 1NH4Cl溶液 解析 选C MgSO4与NaOH溶液反应生成Mg OH 2和Na2SO4 离子所带电荷总浓度几乎没变化 仍是强电解质溶液 盐酸是强电解质 加入NaOH溶液 反应生成NaCl仍是强电解质 NH4Cl与NaOH反应生成NaCl和NH3 H2O NH4Cl是强电解质 反应生成物中既有强电解质又有弱电解质 原来只有CH3COOH 且是弱电解质 导电能力较弱 加入NaOH后反应生成了强电解质 导电能力改变较大 一 强电解质和弱电解质的比较1 强电解质和弱电解质的异同点 2 电解质的强弱与化合物类型的关系 3 常见的强 弱电解质 4 影响溶液导电性的因素 1 离子的浓度 离子的浓度越大 导电性越好 2 离子所带的电荷 离子所带的电荷越多 导电性越好 警示 强 弱电解质判断的误区 1 根据电解质溶液导电能力的强弱来判断电解质的强弱 电解质的强弱与溶液的导电能力的强弱无必然关系 即强电解质溶液若浓度很小 导电能力也会很弱 弱电解质溶液若浓度较大 离子浓度较大时 导电能力也会很强 溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度及离子所带的电荷数 2 根据溶解性的大小来判断电解质的强弱 电解质的强弱与溶解性无必然联系 如BaSO4 CaCO3溶解性很小 但是强电解质 CH3COOH溶解性大 但是弱电解质 微思考 1 电解质的结构与电离条件之间存在什么关系 提示 离子化合物型的电解质 强碱和多数盐 溶于水或熔融时 都能电离 能导电 而极性共价化合物型的电解质 酸 只有溶于水时才能电离 才能导电 在熔融状态下不能电离 不能导电 2 电解质在水溶液中和熔融状态时的电离程度是否相同 提示 不一定相同 有些电解质在水溶液中或熔融状态均完全电离 如NaCl等 有些在水溶液中完全电离 而在熔融时不电离 如HCl 有些在水溶液中部分电离 而在熔融时不电离 如CH3COOH 还有些电解质在熔融时完全电离 而与水反应不存在水溶液 如Na2O 过关题组 1 2014 青岛高二检测 下列说法中 正确的是 A 溶于水导电的物质一定是电解质B 强电解质都是离子化合物 弱电解质都是共价化合物C 强电解质的水溶液中不存在溶质分子D 难溶性盐都是弱电解质 可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质 解题探究 1 溶于水后溶液导电的物质一定是电解质吗 提示 不一定 CO2与水反应生成H2CO3 H2CO3发生电离 因此H2CO3是电解质 而CO2属于非电解质 类似的物质还有SO2 SO3等 2 难溶性的盐都是弱电解质吗 提示 不溶性盐在水中的溶解度较小 但溶于水的那部分都完全电离 属于强电解质 解析 选C 有些物质溶于水后导电 并非因本身电离导电 故A选项错 强电解质不一定都是离子化合物 如HCl 故B选项错 强电解质在水溶液中完全电离 故选项C正确 不溶性盐大多是强电解质 如BaSO4 AgCl等 故D选项错 2 已知难溶性的硫酸铅与醋酸铵溶液反应得到无色澄清溶液 反应的离子方程式是PbSO4 2CH3COO CH3COO 2Pb 据此判断醋酸铅是 A 易溶强电解质B 易溶弱电解质C 难溶强电解质D 难溶弱电解质 解析 选B 化学反应PbSO4 2CH3COONH4 CH3COO 2Pb NH4 2SO4属于复分解反应 其发生至少需要满足下列三个条件中的一个 有难溶性物质 如沉淀 挥发性物质 如气体 难电离物质 如水 NH4 2SO4是可溶性的盐 CH3COO 2Pb是无色澄清溶液 所以 CH3COO 2Pb必定是难电离物质 即弱电解质 在书写离子方程式时应该写成化学式的形式 互动探究 1 哪些物质是难溶弱电解质 提示 氢氧化铝 氢氧化铁 硅酸等 2 在酸式酸根离子中 哪些是强电解质 哪些是弱电解质 提示 在中学化学里 认定是强电解质 HS 等是弱电解质 变式训练 下列说法正确的一组是 不溶于水的盐 CaCO3 BaSO4等 都是弱电解质 可溶于水的盐都是强电解质 0 5mol L 1所有一元酸中氢离子浓度都是0 5mol L 1 强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴 阳离子 熔融的电解质都能导电 A B C 只有 D 只有 解析 选C 强酸 强碱 大部分盐都是强电解质 CaCO3 BaSO4等尽管难溶于水却属于强电解质 酸的强弱不同 物质的量浓度不同 都会导致H 的浓度不同 部分共价化合物属于电解质 但在熔融状态下并不导电 故只有 正确 二 影响电离平衡的因素1 主要因素 主要取决于电解质的相对强弱 2 外界条件对电离平衡的影响 1 温度 由于电离过程是吸热的 故升高温度 电离平衡向电离方向移动 电离程度增大 2 浓度 加水稀释 电离平衡向电离的方向移动 3 同离子效应 当加入的离子与弱电解质电离产生的某种离子相同时 会使电离平衡向逆反应方向移动 4 化学反应 当加入的物质能与弱电解质电离产生的某种离子反应时 会使电离平衡向电离的方向移动 3 实例 现以0 1mol L 1的CH3COOH溶液为例 分析影响电离平衡的因素及平衡移动结果 电离方程式为CH3COOHCH3COO H 点拨 影响电离平衡常数的因素 1 电离平衡常数的大小首先由物质的本性决定 同一温度下 不同弱电解质的电离常数不同 2 电离常数随温度升高而增大 3 电离常数与弱酸 弱碱的浓度无关 同一温度下 不论弱酸 弱碱的浓度如何变化 其电离常数是不改变的 微思考 1 电离平衡移动了 平衡常数K一定改变吗 提示 不一定 如果不是温度改变引起的移动平衡常数不变 2 稀释一弱电解质溶液时 所有粒子浓度都会减小吗 提示 对于弱酸或弱碱溶液 只要对其稀释 电离平衡均会发生右移 例如HA溶液稀释时 c HA c H c A 均减小 参与平衡建立的微粒 平衡右移的目的是减弱c H c A 的减小 但c OH 会增大 过关题组 1 2014 宁波高二检测 将0 1mol L 1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时 都会引起 A 溶液的pH增大B 溶液中的c H 增大C 溶液的导电能力减弱D 溶液中的c OH 减小 解题指南 解答本题时 要注意以下3点 1 CH3COOH H CH3COO 的浓度变化对电离平衡有影响 2 加水稀释和加入醋酸电离平衡移动的方向相同 但是电离度变化相反 3 溶液中c H 和c OH 的变化趋势相反 两者乘积在一定条件下为一定值 解析 选A 在醋酸溶液中存在如下电离平衡 CH3COOHH CH3COO 加水稀释 电离平衡应正向移动 电离度变大 由于溶液的体积也变大 所以c H 变小 溶液的导电性减弱 由于c H c OH Kw 常数 所以c OH 增大 pH增大 加入少量的CH3COONa晶体 增大了CH3COO 的浓度 抑制醋酸的电离 电离度减小 c H 降低 pH增大 同时离子总浓度增大 所以溶液的导电性增强 2 2014 成都高二检测 已知0 1mol L 1的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO H 要使溶液中值增大 可以采取的措施是 加少量烧碱溶液 升高温度 加少量冰醋酸 加水A B C D 解析 选C 对于 升高温度 平衡右移 c H 增大 而c CH3COOH 变小 值增大 对于 可以根据电离平衡常数的变形得出 K值不变 仅分析c CH3COO 变化即可 3 在0 1mol L 1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡 CH3COOHCH3COO H 对于该平衡 下列叙述正确的是 A 加入水时 平衡向逆反应方向移动B 加入少量NaOH固体 平衡向逆反应方向移动C 加入少量0 1mol L 1HCl溶液 溶液中c H 减小D 加入少量CH3COONa固体 平衡向逆反应方向移动 解析 选D A选项中加水 有利于弱电解质的电离 平衡正向移动 B选项中加碱 与弱酸电离的H 反应使电离平衡正向移动 C选项中加强酸提供H 抑制弱酸电离 但H 浓度增大 溶液酸性增强 D选项中加入含有相同阴离子的强电解质 同离子抑制弱酸电离 平衡逆向移动 方法规律 溶液稀释过程中各微粒量的变化规律 1 对于弱电解质AB ABA B 加水稀释时各量的变化 2 在稀水溶液中 c H c OH Kw 常数 c H 和c OH 的变化趋势正好相反 若溶液显酸性 则稀释时 c H 减小 c OH 增大 若溶液显碱性 则稀释时 c H 增大 c OH 减小 变式训练 室温下 往0 1mol L 1的氨水中滴入酚酞试液时 溶液将呈现粉红色 现采取下列措施 滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是 A 往溶液中滴入稀硫酸B 往溶液中加入NH4Cl晶体C 把溶液加热至沸腾D 往溶液中加入NaOH固体 解析 选D NH3 H2O OH 滴入酚酞呈现粉红色 说明氨水的pH在8 10之间 A项 加入稀硫酸 碱性减弱 红色变浅直至消失 B项 加入NH4Cl c 增大抑制了氨水的电离 碱性变弱颜色变浅 C项 溶液加热至沸腾时 一水合氨分子大量分解 NH3易挥发 氨水浓度变稀 碱性变弱 红色变浅 D项 氨水中加入NaOH固体 对氨水的电离平衡产生抑制作用 但c OH 变大 浅红色变红色 三 外界条件对水的电离平衡的影响 点拨 正确理解Kw c H c OH 中的c H 和c OH 1 水的离子积常数Kw c H c OH 其实质是水溶液中的H 和OH 浓度的乘积 不一定是水电离出的H 和OH 浓度的乘积 所以Kw不仅适用于水 还适用于酸性或碱性的稀溶液 不管哪种稀溶液均有c H 水 c OH 水 2 水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡 都有H 和OH 共存 只是相对含量不同而已 微思考 1 如何计算溶质为酸的溶液中 由水电离的c OH 和c H 提示 来源 OH 全部来自水的电离 水电离产生的c H c OH 实例 计算pH 2的盐酸溶液中水电离出的c H 方法是先求出溶液的c OH 10 12mol L 1 即水电离出的c H c OH 10 12mol L 1 2 如何计算溶质为碱的溶液中 由水电离的c OH 和c H 提示 来源 H 全部来自水的电离 水电离产生的c OH c H 实例 计算pH 12的NaOH溶液中水电离出的c OH 方法是先求出溶液的c H 10 12mol L 1 即水电离出的c OH c H 10 12mol L 1 过关题组 1 2014 漳州高二检测 25 时 水的电离达到平衡 H2OH OH H 0 下列叙述正确的是 A 向水中加入稀氨水 平衡逆向移动 c OH 降低B 向水中加入少量固体硫酸氢钠 c H 增大 Kw不变C 向水中加入少量固体钠 平衡逆向移动 c H 降低D 将水加热 Kw增大 c H 不变 解题指南 解答本题应注意以下两点 1 水的电离过程是吸热反应 温度对该平衡有影响 2 NaHSO4属于酸式盐 它能完全电离生成H 相当于一元强酸 解析 选B 向水中加入稀氨水 增大OH 浓度 水的电离平衡逆向移动 A错 向水中加入少量固体硫酸氢钠 硫酸氢钠是强酸酸式盐 在水溶液中完全电离NaHSO4 Na H c H 增大 由于Kw只与温度有关 所以Kw不变 B正确 向水中加入少量固体钠 由于金属钠非常活泼 可与水电离出的H 直接发生置换反应 产生H2 故促进了水的电离 使平衡正向移动 C错 将水加热 Kw增大 c H c OH 均增大 D错 2 在100 时 NaCl溶液中c H 1 10 6mol L 1 下列说法中正确的是 A 该NaCl溶液显酸性B 该NaCl溶液显碱性C 该NaCl溶液中Kw c H c OH 1 10 14D 该NaCl溶液中Kw c H c OH 1 10 12 解析 选D 在NaCl溶液中存在H2OH OH 且Na Cl 对水的电离没有影响 c H 1 10 6mol L 1时 c OH 1 10 6mol L 1 c H c OH 溶液呈中性 Kw c H c OH 1 10 12 3 2014 梧州高二检测 下列叙述正确的是 A 95 纯水的c H 10 7mol L 1 说明加热可导致水显酸性B c H 10 3mol L 1的醋酸溶液 稀释至10倍后c H 10 4mol L 1C 0 2mol L 1的盐酸与等体积水混合后c H 0 1mol L 1D c H 10 3mol L 1的醋酸溶液与c OH 10 3mol L 1的NaOH溶液等体积混合后c H 10 7mol L 1 解析 选C 95 的水尽管c H 10 7mol L 1 但因其电离出的c H c OH 故呈中性 A错 醋酸为弱酸 c H 10 3mol L 1的醋酸溶液稀释10倍时 促进其电离 故c H 10 4mol L 1 B错 c H 10 3mol L 1的醋酸溶液与c OH 10 3mol L 1的NaOH溶液等体积混合时 醋酸过量 故c H 10 7mol L 1 D错 互动探究 1 若题1中B项中的硫酸氢钠改为硫酸钠 对水的电离还有影响吗 提示 硫酸钠溶液显中性 对水的电离无影响 2 题2中的100 改为25 则NaCl溶液中的c H 为多少 该NaCl溶液显酸性 碱性还是中性 提示 25 时 Kw c H c OH 1 10 14 c H c OH 1 10 7mol L 1 溶液显中性 变式训练 25 时水的Kw 1 0 10 14 而100 时水的Kw 5 5 10 13 若在100 时某溶液的c H 1 0 10 7mol L 1 则该溶液呈 A 酸性B 中性C 碱性D 可能是酸性 也可能是碱性 解析 选C 100 时中性溶液中c OH 5 5 10 6mol L 1 c H 故溶液呈碱性 备选要点 强弱电解质电离方程式的书写1 强电解质 强电解质的电离方程式用 连接 1 易溶于水的强电解质 如强酸 可溶性强碱和可溶性盐在溶液中全部电离 如H2SO4 2H 2 难溶强电解质 虽然溶解度很小 但是溶于水的部分全部电离 如CaCO3 Ca2 2 弱电解质 弱电解质电离方程式用 连接 1 一元弱酸和弱碱直接写一步电离 如CH3COOHCH3COO H NH3 H2O OH 2 多元弱酸分步电离 主要进行第一步电离 第二步电离较第一步更微弱 如H2CO3H 主 H 次 3 多元弱碱分步电离 但书写电离方程式时一步写出 如Fe OH 3Fe3 3OH 3 两性氢氧化物 按两种方式电离 如Al OH 3Al3 3OH Al OH 3 H2O Al OH 4 H 4 酸式盐电离方程式的书写 1 强酸的酸式盐在熔融状态和溶液中的电离不同 例如 NaHSO4 熔融 Na NaHSO4 溶液 Na H 2 弱酸的酸式盐在水溶液中的电离强中有弱 例如 NaHCO3 Na 溶液 H 溶液 微思考 1 K2CO3的电离方程式是K2CO3 K 对吗 提示 不对 原子和电荷都不守恒 书写电离方程式时要保证原子守恒 电荷守恒 所以正确的离子方程式是K2CO3 2K 2 H2SO3的电离方程式是H2SO32H 对吗 提示 不对 H2SO3是多元弱酸 在溶液中分步电离 但不能合并 应是H2SO3H H 过关题组 1 2014 泸州高二检测 在以下各种情形中 下列电离方程式的书写正确的是 A 熔融状态下的NaHSO4的电离 NaHSO4 Na H B H2CO3的电离 H2CO32H C Fe OH 3的电离 Fe OH 3Fe3 3OH D 水溶液中的NaHSO4的电离 NaHSO4 Na 解析 选C 本题对多元弱酸 多元弱碱的电离以及NaHSO4在熔融状态和水溶液中两种情况下的电离进行考查 因为H2SO4是强酸 所以NaHSO4在水溶液中完全电离 其电离方程式为NaHSO4 Na H 但中各原子间靠共价键结合 因此熔融状态下不能电离为H 和 故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4 Na 所以A D选项均错误 H2CO3作为二元弱酸 不能完全电离 必须使用 且多元弱酸的电离分步进行 以第一步为主 其电离方程式为H2CO3H H 因此B选项错误 Fe OH 3是多元弱碱 通常以一步电离表示 故C选项正确 2 下列电离方程式中正确的是 A NH3 H2O OH B H3PO43H C CH3COOH CH3COO H D NaOHNa OH 解析 选A H3PO4应分步电离 故B选项错 CH3COOH属于弱电解质 应用 故C错 而NaOH为强电解质 应用 故D选项错 提分必备关键点 1 强电解质 弱电解质与物质类型的关系 1 强电解质 强酸 强碱 绝大多数盐 2 弱电解质 弱酸 弱碱 水 2 电离平衡状态的2个特征 1 v 电离 v 结合 0 2 弱电解质分子 离子的浓度保持不变 3 影响电离平衡的3个因素 温度 浓度和相关离子 4 两个表达式 1 水的离子积常数 Kw c H c OH 2 弱电解质 如HAH A 的电离常数 K 5 影响Kw和K值大小的唯一外部因素 温度 弱电解质稀释过程中离子浓度变化的探究 真题判断 在括号内打 或 1 2013 江苏高考 CH3COOH溶液加水稀释后 溶液中的值减小 分析 弱电解质越稀越电离 故加水稀释后n CH3COOH 减小 n CH3COO 增大 在同一溶液中 浓度之比等于物质的量之比 故减小 2 2012 重庆高考 稀醋酸加水稀释 醋酸电离程度增大 溶液的pH减小 分析 稀醋酸加水后氢离子浓度变小 pH变大 3 2011 山东高考 室温下向10mLpH 3的醋酸溶液中加入水稀释后 溶液中导电粒子的数目减少 溶液中不变 分析 醋酸是弱电解质 加水稀释时电离程度增大 溶液中导电粒子的数目是增多的 醋酸的电离常数表达式为Ka 水的离子积常数Kw c H c OH 故只要温度不变 这是个常数 4 2011 新课标全国卷 将浓度为0 1mol L 1HF溶液加水不断稀释 始终保持增大 分析 根据电离常数表达式 Ka Ka不变 c F 减小 故比值增大 案例探究 某化学兴趣小组为探究冰醋酸 纯醋酸 稀释过程中的离子浓度变化 在一定温度下 将冰醋酸稀释 并绘制了加水稀释过程中溶液的导电能力的变化曲线如下图所示 请思考回答下列问题 1 O点为什么不导电 提示 冰醋酸中没有水不能电离 无自由移动的离子 所以在O点时不导电 2 a b c三点溶液的c H 大小关系如何 提示 溶液的导电能力与离子浓度有关 在醋酸溶液中离子来源于醋酸的电离 醋酸溶液的导电能力越强 说明c H 越大 故c H 的关系是b a c 3 H 的物质的量最大的是哪个点 提示 溶液稀释过程中 电离平衡向电离方向移动 氢离子的物质的量增大 故c点的H 的物质的量最大 4 若使c点溶液中的c CH3COO 增大 可以采取下列措施中的哪些措施 A 加热B 加很稀的NaOH溶液C 加NaOH固体D 加水E 加CH3COONa固体F 加入锌粒 提示 若使c CH3COO 增大 可以促进CH3COOH的电离平衡向电离方向移动 A B C D F项均可以达到使电离平衡向电离方向移动的目的 B D项虽然能使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动 但是稀释占据了主导作用 导致c CH3COO 减小 E项中虽然CH3COOH的电离受到抑制 但加入的CH3COO 能使c CH3COO 增大 故应选A C E F 探究归纳 酸性强弱的判断及应用1 酸性强弱的比较 1 根据强酸制取弱酸原理 如 H2SO4 Na2CO3 Na2SO4 CO2 H2ONa2SiO3 CO2 H2O Na2CO3 H2SiO3 说明酸性 H2SO4 H2CO3 H2SiO3 2 根据二元弱酸的产物判断 一定物质的量浓度的两种一元弱酸 HA HB 的钠盐溶液中 分别通入少量CO2后可发生如下反应 NaA CO2 H2O HA NaHCO3 2NaB CO2 H2O 2HB Na2CO3由 式得A 只能使H2CO3失去一个H 形成 由 式得B 可使H2CO3失去两个H 形成 换句话说 B 结合H 的能力比A 强 HB电离出H 能力则比HA弱 即HB酸性比HA弱 2 除杂中的应用 弱酸中含有较强酸杂质 通常选择弱酸所对应的酸式盐 利用强酸制取弱酸的原理除去杂质 探究体验 已知碳酸 亚硫酸 次氯酸的平衡常数如下表 下列反应的离子方程式书写正确的是 A NaClO溶液中通少量CO2 2ClO CO2 H2O 2HClO B Na2CO3溶液中通少量SO2 2 SO2 H2O 2 C NaHCO3溶液中通少量SO2 2 SO2 CO2 H2OD NaClO溶液中通少量SO2 2ClO SO2 H2O 2HClO 解析 选B 由平衡常数可推知酸性的强弱顺序为H2SO3 H2CO3 HClO A项应该生成 C项应该生成 D项ClO 有强氧化性 SO2有还原性 应发生氧化还原反应生成 故A C D项错误 B项正确 巩固训练 已知下面三个数据 7 2 10 4 4 6 10 4 4 9 10 10分别是下列有关的三种酸的电离常数 若已知下列反应可以发生 NaCN HNO2 HCN NaNO2NaCN HF HCN NaFNaNO2 HF HNO2 NaF 由此可判断下列叙述不正确的是 A K HF 7 2 10 4B K HNO2 4 9 10 10C 根据其中两个反应即可得出结论D K HCN K HNO2 K HF 解析 选B 相同温度下 弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的条件之一 根据第一 第三两个反应可知三种一元弱酸的强弱顺序为HF HNO2 HCN 由此可判断K HF K HNO2 K HCN 其对应数据依次为K HF 7 2 10 4 K HNO2 4 6 10 4 K HCN 4 9 10 10