九年级化学下册 专题测试二 物质的分离与提纯课件 新人教版.ppt

专题测试二物质的分离与提纯 1 5分 在粗盐提纯的实验中 下列操作正确的是 B 2 5分 下列除去杂质所用的药品或方法 不正确的是 B 3 5分 除去下列物质中混有的少量杂质 括号内为杂质 拟定的实验方案可行的是 A 木炭粉 CuO 在空气中灼烧B KCl溶液 CaCl2 通入过量的CO2气体 过滤C NaCl溶液 Na2CO3 加入适量的澄清石灰水 过滤D H2气体 HCl气体 依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸4 5分 实验中除杂的思路有两种 一是将杂质除去 二是将有用物质提取出来 以下除杂方法与后者的思路一致的是 A 实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水B 用灼热的铜网除去N2中混有的少量O2C 加热蒸发法除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸D 用适量石灰石除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸 D A 5 5分 除去下列物质中的少量杂质 所选用的试剂正确的是 6 5分 要除去下列物质中的少量杂质 括号内物质为杂质 下列实验方案设计中 不合理的是 A NaCl溶液 Na2SO4 加入过量的BaCl2溶液 过滤B N2 O2 将气体缓缓通过灼热的铜网C CaCO3 CaCl2 加水溶解 过滤 洗涤 干燥D KCl溶液 K2CO3 加入适量的稀盐酸 A A 7 5分 除去下列物质中的少量杂质 所选试剂及操作方法都正确的是 B B 8 5分 下列设计的实验方案中 括号中为方法或试剂 你认为可行的是 A 验证铁 铜 银的金属活动性顺序 硫酸亚铁溶液 硝酸铜溶液 银丝 B 鉴别固体 氢氧化钠 氯化钠 硝酸铵 水 C 除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳 点燃 D 分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末 加水溶解 过滤 B 9 5分 某黑色固体粉末可能是Fe FeO CuO C中的下一种或几种 为了探究其成分 小明同学按照下图所示流程进行了实验 关于该实验有以下说法 若溶液甲呈浅绿色 则原黑色固体粉末中一定含有Fe 若步骤 中无明显现象 则固体乙中最多只能有四种物质 若步骤 中有气泡产生 则固体乙一定是C 若步骤 中有红色固体析出 则固体乙中一定无CuO 固体乙呈红色 则原固体中一定含有Fe和CuO 以上说法中正确的个数是 A 1个B 2个C 3个D 4个 A 10 12分 用如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物A 根据操作流程完成下列问题 1 B物质是 2 过滤操作中玻璃棒的作用 3 经分析上述方法分离出的F含有杂质 请对该设计方案加以完善 4 若用原操作方法 要测出混合物A中NaCl和CaCl2的质量比 不称量D 可通过称量 和 的质量求解 碳酸钙 或CaCO3 引流 滤液E中加入足量的稀盐酸 再蒸发结晶 A B 11 10分 某工厂欲从含有CuSO4的废液中回收金属铜 并得到工业原料硫酸亚铁 其工业流程如图 1 操作 的名称是 需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有 2 加入过量A物质的化学式是 3 加入适量B物质时反应的化学方程式是 过滤 玻璃棒和漏斗 Fe Fe H2SO4 FeSO4 H2 12 16分 粗盐中含有少量不溶性杂质 泥沙 还含有少量可溶性杂质 Na2SO4 CaCl2 MgCl2 现以粗盐为原料制取精盐 生产过程如图所示 1 写出 中发生反应的化学方程式 加入过量BaCl2溶液的目的是 2 操作a的名称是 该操作需要用到的玻璃仪器主要有 烧杯 玻璃棒 3 加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的 填化学式 4 在加热蒸发过程中 要用玻璃棒不断地搅拌 其目的是 Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl 使硫酸钠杂质完全除去 过滤 漏斗 NaOH Na2CO3 防止受热不均 使液滴飞溅 13 17分 黄铜矿 主要成分CuFeS2 经初步处理后 所得溶液甲中的溶质为Fe2 SO4 3 CuSO4及H2SO4 某同学通过废铁屑与溶液甲反应 制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜 主要步骤如图所示 1 Fe2 SO4 3与铁反应的化学方程式 xFe2 SO4 3 yFe zFeSO4 其中x y z为化学计量数 z的值为 2 步骤 中 生成铜的化学方程式 3 步骤 中 废铁屑含有少量铁锈 对产物的成分没有影响 原因是 4 步骤 中加入一种可溶性试剂可实现其转化 从复分解反应发生的条件分析 该试剂可以是 填化学式 5 步骤 回收铜的方法为 3 Fe CuSO4 Cu FeSO4 铁锈与硫酸反应生成硫酸铁 Na2CO3 或其他合理答案 加入过量的稀硫酸 过滤 洗涤 干燥 或其他合理答案