中考科学总复习 第33课时 常见的化合物（一）课件.ppt

第三篇物质科学 二 第33课时常见的化合物 一 学用P166页 一 酸考点1认识常见酸的主要性质a1 酸的定义电离时所生成的 的化合物叫做酸 阳离子全部是H 2 几种常见的酸 无色 黄色 含Fe3 无色 黏稠 油状液体 刺激性 易挥发 不易挥发 考点2概述酸的共性 并说明原因b1 酸的共性 1 能使 2 能与碱反应生成盐和水 中和反应 3 能与某些金属氧化物反应生成盐和水 4 能与某些金属反应生成盐和氢气 紫色石蕊试液变红 不能使无色酚 酞试液变色 NaOH HCl NaCl H2O Cu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2O CuO 2HCl CuCl2 H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 5 能与盐反应生成新的盐和新的酸 2 原因 酸具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阳离子 考点3初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性b指示剂只能初略地指示溶液的酸碱性 定性指示 而pH则能表示溶液的 定量指示 pH 酸碱度的表示方法1 范围 通常0 14之间 2 测定 最简便的方法是使用pH试纸 2 AgNO3 HCl AgCl HNO3 检验Cl BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 检验SO4 全部是H 酸碱度 用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 把试纸显示的颜色与标准比色卡对照 3 pH大小与溶液的酸碱性和指示剂的关系 学用P167页 考点4知道酸的使用注意事项a1 浓盐酸是 气味的液体 2 浓硫酸是无色 油状液体 不易挥发 具有吸水性 溶于水放出大量的热 3 稀释浓硫酸的方法 无色 有刺激性 易挥发 将浓硫酸沿着容器壁慢慢注 入水中 并用玻璃棒不断搅拌 1 2014 嘉兴 舟山 下表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色 向滴有少量该指示剂的稀硫酸中 加入氢氧化钠溶液 出现的颜色变化可能是 A 由红变紫B 由蓝变绿C 由绿变橙D 由蓝变紫 A 2 2013 金华 丽水 为区别稀盐酸和稀硫酸 小强同学设计如图所示的实验方案 在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸 向同组的两支试管各滴加同种试剂 其中能达到实验目的的是 解析 硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀 盐酸与氯化钡不反应 可以鉴别 故D正确 D 3 2013 舟山 往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒 如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系 则Y不可能表示 A 硫酸的质量分数B 生成硫酸锌的质量C 溶液的pHD 生成氢气的质量 解析 稀硫酸能与锌反应生成硫酸锌和氢气 所以硫酸会不断被消耗 则硫酸的质量分数会不断变小 直至最终变为0 所以A选项不符合 A 二 碱考点5认识常见碱的主要性质a1 碱的定义在溶液中电离出的阴离子全部是 的化合物 2 几种常见的碱 氢氧根离子 极易溶于水 溶解放热 微溶于水 烧碱 火碱 苛性钠 熟石灰 消石灰 考点6概述碱的共性 并说明原因b1 碱的共性 1 可溶性碱都能 2 与某些非金属氧化物反应 如 应用 工业上常用碱溶液来吸收SO2气体 应用 澄清石灰水可用于检验CO2气体 3 与酸发生中和反应 使紫色石蕊试液变蓝色 使无色酚酞试液变红色 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O Ca OH 2 SO2 CaSO3 H2O Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 4 与某些可溶性盐发生复分解反应 如 现象 产生蓝色絮状沉淀 现象 产生红褐色沉淀 现象 产生白色沉淀应用 可用于实验室制取少量的氢氧化钠2 原因 碱具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阴离子 2NaOH CuSO4 Na2SO4 Cu OH 2 3NaOH FeCl3 3NaCl Fe OH 3 Na2CO3 Ca OH 2 2NaOH CaCO3 全部是OH 考点7知道碱的使用注意事项a氢氧化钠有强烈的 使用时要十分小心 若不慎将碱液沾到皮肤上 要用较多的水冲洗 再涂上硼酸溶液 考点8说出常见的酸 碱的用途与对人类的影响a 1 酸的用途酸的用途十分广泛 主要应用于除锈 制药物 生产化肥 农药 火药 精炼石油等 2 碱的用途氢氧化钠是一种非常重要的化工原料 广泛用于制皂 造纸 石油和纺织等行业 氢氧化钙也具有广泛的用途 除了用于建筑外 还可用于制造漂白粉 配制波尔多液 以及改良土壤酸性 腐蚀性 学用P168 4 2014 金华 义乌 研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下 其中现象不合理的是 C 5 2014 杭州 已知某碱溶液的溶解度随温度升高而增大 温度一定时 该碱溶液的浓度越大 其碱性越强 1 要使该碱饱和溶液的pH升高 溶质不变 可采取的方法是 2 要使该碱饱和溶液的pH降低 在下列试剂中 哪些可选择加入 A CO2B CaCO3C Fe OH 3D CuSO4 升高溶液温度并加入该碱溶质 AD 6 衢州中考 学习碱的个性时 同学们在实验室中做 检测氢氧化钙性质 的实验 实验方案如图所示 说明 实验中使用的药品均是溶液 请回答下列问题 1 写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式 Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O 在实验过程中 并没有观察到该反应的明显现象 请你写出一种能观察到变化发生的方法 2 实验结束后 同学们将四支试管中的物质全部倒入废液缸中 为了处理废液废渣 首先对废液缸中物质的成分进行初步分析 过程如下图所示 在一定量的氢氧化钙溶液中 滴加2 3滴酚酞试液 溶液变红 然后加入适量盐酸至红色消失 变为无色液体 说明盐酸与氢氧化钙能够发生化学反应 由上述分析可知 固体A中一定含有碳酸钙和 无色溶液B中使酚酞试液变红的物质是一定有碳酸钠 可能有氢氧化钠 解析 1 借助中和反应发生时溶液的pH的变化情况 在碱的溶液中滴加酚酞 溶液变红加酸能使红色消失 则说明酸与碱能够发生反应 2 因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钙与氯化铁反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀 故固体A中一定含有碳酸钙和氢氧化铁 根据红色溶液加稀盐酸生成无色气体 故溶液中一定有碳酸钠 碳酸钠有剩余 说明氢氧化钙完全反应 生成氢氧化钠 如果氯化铁不足量 则会有氢氧化钠剩余 故无色溶液B中使酚酞试液变红的物质一定有碳酸钠 可能有氢氧化钠 氢氧化铁 三 酸碱反应考点9知道酸和碱反应的实质 举例说明酸碱反应在生产生活中的应用a1 酸碱反应 属于复分解反应中的一种 如 用 胃舒平 主要成分是氢氧化铝 治疗胃酸 主要成分是盐酸 过多 用熟石灰降低土壤的酸性等 2 酸碱反应的实质 酸与碱作用生成盐和水的反应 H OH H2O 7 2014 杭州 在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后 下列实验能证明两者恰好完全中和的是 A 滴入适量FeCl3溶液 溶液变黄 但无沉淀生成B 滴入几滴酚酞试液 酚酞试液不变色C 测得反应后溶液中Na 与Cl 的个数比为1 1D 滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸 观察到有白色沉淀 C 8 2013 佛山 如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图 以下说法正确的是 A 该反应是稀HCl滴入NaOH溶液B ag是指加入氢氧化钠固体的质量C A点溶液的溶质为HCl和NaClD 检验B点溶液的溶质可先滴加足量的Mg NO3 2 静置后再滴加少量AgNO3 CD 解析 C A点溶液显酸性 盐酸过量 因此A点溶液的溶质为HCl和生成的NaCl 故C正确 D 先滴加足量的Mg NO3 2有白色沉淀生成 说明有氢氧化钠 且氢氧化钠被完全反应掉 静置后再滴加少量AgNO3溶液 有白色沉淀生成证明有氯化钠 故D正确 学用P169 高频点1酸的通性与个性例1 2014 德州 构建知识网络是学习化学的重要方法之一 某同学在学习酸 碱和盐的化学性质后 归纳的知识网络如图 图中 两端的物质可以反应 请帮助该同学进行完善和纠正 1 图中的A类物质可能是 2 该同学针对金属和酸的反应 写出了下面一个化学方程式 Cu H2SO4 稀 CuSO4 H2 有的同学认为该化学方程式不正确 理由是 3 老师告诉同学们 对于酸和盐的反应 可以用厨房中的常见物品进行实验 其中能发生反应的两种物品是和 填名称或俗称 答案 1 金属氧化物 2 事实上铜不能置换出酸中的氢元素 该反应不能发生 3 醋酸碳酸钠 纯碱或苏打 或碳酸氢钠 小苏打 解析 1 酸还可以和金属氧化物反应 所以A类物质可能是金属氧化物 2 铜的活动性排在氢的后面 不能置换出酸中的氢元素 该反应不能发生 3 在厨房中的食醋含醋酸 属于酸 纯碱含碳酸钠 属于盐 两者可以反应 1 2013 邵阳 如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图 下列对反应现象的说法中 错误的是 A a处形成浅绿色溶液B b处形成大量气泡C c处反应放热D d处溶液呈红色 D 解析 A a处为铁和盐酸的反应 该反应生成了氢气和氯化亚铁 其中氯化亚铁溶液为浅绿色溶液 所以可以观察到溶液变为浅绿色 B b处为碳酸钠溶液和稀盐酸的反应 该反应生成了二氧化碳气体 所以可以观察到b处产生了大量的气泡 C c处为氢氧化钠和盐酸的反应 该反应为中和反应 是放热反应 D 石蕊遇碱变蓝 遇酸变红 而d处是将石蕊滴入氢氧化钠溶液中 氢氧化钠溶液为碱性溶液 所以可以知道溶液颜色应该是蓝色 高频点2碱的性质例2 烟台中考 某化学兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验 装置气密性良好 先关闭止水夹 将足量的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中 充分吸收掉二氧化碳后 再打开止水夹 1 烧瓶中观察到的现象是 2 根据上述现象能否得出 二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 的结论 原因是 3 实验结束后 兴趣小组提出新问题 烧瓶内液体的溶质可能是什么 猜想 猜想 溶质只有氢氧化钠 猜想 溶质是氢氧化钠和氢氧化钙 你还需补充的猜想 溶质是 设计实验 请你为这三种猜想设计实验验证方案 答案 1 澄清石灰水倒吸入烧瓶 烧瓶中溶液变浑浊 2 不能 也可能是二氧化碳溶于水造成的 3 氢氧化钠和碳酸钠 从烧瓶内取少量反应后的澄清溶液 或液体 两份 一份加入少量澄清石灰水 另一份加入碳酸钠溶液 若加入澄清石灰水后有沉淀生成 则溶质是氢氧化钠和碳酸钠 若加入碳酸钠后有沉淀生成 则溶质是氢氧化钠和氢氧化钙 若加入二者后均无明显现象 则溶质是氢氧化钠 2 重庆中考 氢氧化钠是一种重要的化工基础原料 广泛地应用于造纸 纺织 石油化工 印染等行业 1 氢氧化钠的俗名是 只写一种 氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为 2 实验室有一瓶久置的固体 标签上写着 氢氧化钠 为了检验里面是否还存在NaOH 实验员取少量该固体样品进行以下实验 烧碱 或火碱 苛性钠 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 根据溶液变红这一现象说明样品中含有 填序号 A CaCl2B Na2CO3C NaOHD Na2CO3和NaOH如果白色沉淀中含有两种物质 则这两种物质是 填化学式 解析 滴加酚酞试液溶液变红 说明溶液显碱性 故样品中除Na2CO3外 还含有氢氧化钠 氯化钙会与变质的样品中的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠 故白色沉淀中一定含有碳酸钙 又因为氢氧化钙微溶 故白色沉淀中还可能含有氢氧化钙 C CaCO3和Ca OH 2 高频点3中和反应例3 2014 聊城 将5 的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中 边加边搅拌 随着NaOH溶液的加入 溶液pH的变化如图所示 边回答 1 a点溶液中大量存在的离子有 2 当恰好完全反应时 消耗NaOH溶液的质量为 3 计算稀盐酸中溶质的质量分数 答案 1 Na Cl 2 16g 3 7 3 解析 1 图像中a点对应的pH值等于7 说明溶液呈中性 所以溶液中大量含有的是反应生成的氯化钠 即钠离子和氯离子 2 当恰好完全反应时 溶液呈中性 pH等于7 此时对应的NaOH溶液的质量为16g 3 恰好完全反应时加入了16g5 的氢氧化钠溶液 可据此计算盐酸的质量分数 解 加入氢氧化钠的质量为16g 5 0 8g设稀盐酸中溶质的质量分数为xHCl NaOH NaCl H2O36 54010gx0 8g36 5 40 10gx 0 8gx 7 3 答 稀盐酸中溶质的质量分数为7 3 学用P170 3 岳阳中考 向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 B 解析 向一定量稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量 一开始 随着氢氧化钠溶液的滴加 生成氯化钠的质量从零开始增加 直到两者恰好反应时 生成的氯化钠的质量到最大 之后不再增加 故B正确 提醒 此题考查了氢氧化钠的性质 当溶液中有多种物质发生反应时 要注意反应的顺序 例4敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质 请写出此过程的化学方程式 现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸 并振荡 如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况 那么 图线BC段对应的实验现象是 在C点时溶液中的溶质是 答案 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O产生气泡NaCl 解析 向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸 稀盐酸会先和氢氧化钠发生中和反应 然后盐酸再和碳酸钠反应生成二氧化碳气体 随着盐酸的加入 BC段溶液质量增加较慢 说明此时生成了二氧化碳气体 C点后 质量稳步上升 说明C点处时恰好反应完全 溶液中溶质只有氯化钠 提醒 该题为图像题 这样的题型往往每个选项考查不同的知识点 或化学反应或溶液组成等 多数考查物质 沉淀 气体 质量 质量分数的变化 在解题时对每个选项认真分析 找准考查的知识点 结合对应的知识迁移解答 例5 2014 日照 下列四个图像中 能正确表示对应变化关系的是 答案 C 解析 A 加水稀释盐酸时 溶液的酸性也在减弱 溶液的pH逐渐增大 由于仍为酸性溶液 所以曲线只能逐渐靠近7但永远不能等于7或大于7 B 饱和KNO3溶液的溶质质量分数不等于0 C 镁和盐酸反应放出大量的热 随着反应的进行 产生的热量逐渐增加 反应结束时产生的热量最多 温度最高 反应结束后恢复至室温 D 双氧水分解生成氧气 加催化剂和不加催化剂产生的氧气一样多 只是反应的速率不同 例6 2014 安徽 某研究性学习小组在验证 碱使酚酞试液变红 的实验时 发现一个意外现象 将酚酞试液滴入某NaOH溶液中 溶液变成了红色 可是过一会儿红色却消失了 提出问题 是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色 猜想与假设 他们分别对这种意外现象作如下猜想 甲同学 可能是酚酞与O2发生了反应 乙同学 可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应 丙同学 可能与NaOH溶液浓度大小有关 你认为可能还与 有关 写一条即可 设计实验 三位同学分别设计实验验证自己的猜想 1 甲同学设计了如下实验 请你填写下表 2 乙同学设计如图1装置进行实验 一段时间后 试管中溶液的红色褪去 于是认定自己的猜想正确 请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式 甲同学认为乙同学的实验不够严谨 理由是 3 丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色 他在a b c三个比色皿中分别加入等量5 10 20 的NaOH溶液 然后各滴加2滴酚酞试液 溶液颜色的变化曲线如图 说明 溶液无色时色度值 透过率 为100 请你观察图2回答问题 写出两条规律性结论 推测5 的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为 A 小于30sB 30 90sC 90 140sD 140 180sE 180 280sF 大于280s 答案 猜想与假设 滴入酚酞溶液的多少 滴入酚酞溶液的浓度大小以及氢氧化钠溶液中含有的杂质等 设计实验 1 除去溶液中的氧气隔绝氧气不正确 2 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体 试管中溶液的红色也能褪去 3 氢氧化钠溶液的浓度越大 酚酞试液变红后褪色越快氢氧化钠溶液的浓度越小 色度值越大 F 解析 设计实验 1 气体的溶解度随温度的升高而减小 将NaOH溶液加热煮沸可使溶解在溶液中的氧气减少 滴一些植物油在其上方则是为了隔绝氧气 2 若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体 则氢氧化钠与氯化氢发生反应 则试管中溶液的红色也能褪去 3 从图中看5 的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后140s内色度从85 升高至92 那么从92 升高至100 所需时间要大于140s 学用P171页 1 2014 广州 向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸 溶液红色褪去变为无色 此时溶液pH可能是 A 5B 9C 12D 13 A 2 2013 苏州 向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸 溶液pH变化的曲线合理的是 A 3 实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律 得到如图所示曲线 下列有关该实验事实的说法正确的是 A 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B B点表示此时液体为纯净物C A点时的溶液能使酚酞试液变红D C点时 溶液中的溶质只有氯化氢 C 第3题图 4 2014 丽水 衢州 小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液 产生白色沉淀 然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液 该实验过程的操作如图所示 下列有关操作与目的分析均正确的是 C 第4题图 A 甲中试剂瓶标签正对手心 是为了防止手被腐蚀B 乙中将滴管伸入试管内 是为了防止试剂滴落到试管外C 丁中试剂瓶盖倒放在桌面上 主要是为了避免瓶中试剂受污染D 戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌 是为了防止局部过热引起酸液飞溅 5 2014 嘉兴 舟山 人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程 如对酸的认识就是如此 下列各项是不同时期对酸的认识 其中与我们现在所学酸的定义最相近的是 A 有酸味的物质B 只有氢才是酸不可缺少的元素C 一切酸中都含有氧D 与碱作用时失去原有性质的物质 B 6 2014 佛山 某班甲 乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验 使用的试剂有稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液和酚酞试液 实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中 研究小组对两个组的废液进行检测 结果如下表 下列说法错误的是 不考虑酚酞和水 A 甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸B 乙组废液中一定含有氢氧化钠 氯化钠 硫酸钠C 直接将甲组的废液排入铸铁管下水道 可能腐蚀铸铁水管D 将两组的废液处理后再排放 防止污染 A 7 2014 南京 U型管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水 向左 右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸 如图所示 1 开始时 管溶液呈红色 2 充分反应后U型管中溶液全部呈无色 除酚酞外 此时溶液中一定含有的溶质的名称为 可能含有的溶质的化学式为 写出上述反应的化学方程式 第7题图 左 氯化钠 HCl NaOH HCl NaCl H2O 8 2013 德阳 某校化学兴趣小组的同学为了制取氢氧化镁 他们取9 5g氯化镁固体全部溶解在40 5g水中制成不饱和溶液 然后向其中加入55 8g某溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应 请你帮他们计算该小组制得的氢氧化镁的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数 解 设反应后生成Mg OH 2的质量为x 生成NaCl的质量为y MgCl2 2NaOH Mg OH 2 2NaCl95581179 5gxyx 5 8gy 11 7g所得溶液中溶质的质量分数 答 制得的氢氧化镁的质量为5 8g 所得溶液中溶质的质量分数为11 7