中考化学专题突破复习 第五部分 专题一 科学探究 第七节 图象坐标题课件 新人教版.ppt

1 第七节图象坐标题 专题一科学探究 第五部分专题突破 2 中考考点精讲精练 例1 2015广东 下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是 A 向一定量的水中加入生石灰B 红磷在装有空气的密闭容器中燃烧C 向一定质量的烧碱溶液中滴入盐酸D 向饱和KNO3溶液中加入KMnO4固体 3 解析 A 向一定量的水中加入生石灰 生石灰和水反应生成氢氧化钙 放出大量的热 氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小 溶质质量开始增大 后减小 当冷却至室温后 温度降低 溶液中溶质的质量增加 反应停止后 质量不变 故该选项错误 B 红磷与氧气反应产物为五氧化二磷 氧气被消耗 氮气化学性质稳定 质量不变 故该选项正确 C 烧碱溶液呈碱性 pH 7 故该选项错误 D 向饱和KNO3溶液中加入KMnO4固体 KMnO4固体会溶解 溶液质量增加 硝酸钾质量不变 溶质质量分数变小 故该选项错误 答案 B 4 例2 2015佛山 下列四个图能正确反映对应变化关系的是 A 向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液 B 向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉 C 加热ClO3与MnO2固体混合物 D 向一定量NaOH和Ca OH 2的混合溶液中加入Na2CO3溶液 5 解析 在反应开始时 稀硫酸 NaOH溶液中都含有水 所以混合溶液中水的质量不可能为0 故A错误 向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉 Zn与CuSO4溶液发生反应 生成ZnSO4溶液 溶液质量增加 故B错误 根据质量守恒定律知道 K元素的质量在反应前后不变 故C正确 Na2CO3溶液与Ca OH 2溶液反应 则反应开始就会有沉淀生成 故D错误 答案 C 6 例3 2015汕尾 取盐酸与氯化铜的混合溶液27 g放入烧杯中 逐滴滴入质量分数为20 的NaOH溶液 产生沉淀质量与滴入NaOH溶液质量的关系如图5 1 7 2所示 1 滴入NaOH溶液的质量在0 4g时 发生反应的化学方程式为 2 与氯化铜反应的NaOH的质量为g 3 求原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数 写出计算过程 7 解析 1 从图象可以看出 滴入NaOH溶液的质量在0 4 g时 没有出现沉淀 所以是盐酸和氢氧化钠的反应 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水 化学方程式为 HCl NaOH NaCl H2O 2 从图象中的数据可以看出 从加入氢氧化钠4 g开始出现沉淀 到加入氢氧化钠12 g 沉淀开始不变 所以与氯化铜反应的NaOH的质量为 12 4 g 20 1 6g 8 3 设原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量为x 所以原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数为 100 10 答案 1 HCl NaOH NaCl H2O 2 1 6 3 原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数为10 9 例4 2015深圳 如图5 1 7 3为M N两种物质 不含结晶水 的溶解度曲线图 下列说法正确的是 A M的溶解度比N大B t1 时 M接近饱和的溶液降低温度可以达到饱和C t2 时 100gN的饱和溶液中溶解了30gN物质D t2 时 M N溶液的溶质质量分数相等 10 解析 固体物质的溶解度与温度有关 t2 时 两种物质的溶解度相同 故A错误 M物质的溶解度随温度的升高而减小 所以t1 时 M接近保和的溶液降低温度可以达到饱和 故B正确 t2 时 M物质的溶解度是30g 100g应该是溶剂的质量 所以 100g 水中溶解了30gN物质 故C错误 没有说明t2 时 M N两种溶液是否饱和 故D错误 答案 B 11 考题再现 1 2015揭阳 下列图象有关量的变化趋势不能正确反映其对应操作的是 A 12 2 2015揭阳 如图5 1 7 4是A和B两种物质的溶解度曲线 结合图象回答下列问题 1 70 时B物质的溶解度为 2 图中P点的含义是在 10g 30 时 物质A和B的溶解度相等 13 3 将40 时A的不饱和溶液变成饱和溶液 可以采用的方法之一是 4 某同学配制了20 的A的饱和溶液 利用图5 1 7 5所示装置进行实验 一段时间后 观察到左边的试管中没有晶体析出 甲物质为 填序号 浓硫酸 氢氧化钠 水 氧化钙 增加溶质 或降低温度或蒸发溶剂 14 3 2015深圳 某化学兴趣小组的同学欲用溶质质量分数为4 9 的稀硫酸 测定实验室里一瓶标签破损的NaOH溶液的质量分数 1 实验步骤 取10gNaOH溶液样品于小烧杯中 用胶头滴管向小烧杯中滴加几滴 填试剂名称 溶液变红色 向小烧杯中逐滴加4 9 的稀硫酸溶液 边加边搅拌 酚酞溶液 15 2 数据处理 随着溶质质量分数为4 9 的稀硫酸溶液的不断加入 溶液的pH值的变化如图5 1 7 6所示 由图可知 当恰好完全反应时 参加反应的稀硫酸溶液中溶质的质量为g 计算标签破损的NaOH溶液的溶质质量分数 请根据化学方程式写出完整的计算步骤 0 98 解 设参加反应的NaOH的质量为x NaOH溶液的溶质质量分数 100 8 答 标签破损的NaOH溶液的溶质质量分数为8 16 中考预测演练 1 下列能反映相关实验过程中量的变化的图象 C 17 2 向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液 直至过量 生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图5 1 7 7所示 下列说法正确的是 A 0 a段只生成氢氧化铜沉淀B 室温下 b点溶液的pH 7C c点溶液中溶质至少有两种D 整个过程中 溶液中氢元素的质量一直在增加 D 18 3 现有等质量的X Y两种金属 分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中 产生氢气的质量与反应时间的关系如图5 1 7 8所示 已知X Y在生成物中化合价均为 2价 则下列说法不正确的是 A 生成氢气的质量 X YB 相对原子质量 X YC 金属活动性 Y XD 消耗硫酸的质量 X Y B 19 4 向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸 溶液pH变化的曲线合理的是 A 20 5 下列图象不能正确反映其对应变化关系的是 C 21 6 下列图象能正确反映对应变化关系的是 A 22 7 如图5 1 7 9所示的四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况 其中肯定错误的是 A 图A 加热一定量的碳铵 NH4HCO3 试管中固体的质量变化B 图B 等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应 产生气体的质量变化C 图C 向一定质量的水中加入氢氧化钠时 形成的溶液pH的变化D 图D 向盛有一定量Ba OH 2溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸 测得烧杯中溶液导电性的变化 B 23 8 小亮同学在实验室中制取CO2气体后 对废液进行后续探究 他向一定质量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10 的Na2CO3溶液 实验过程中加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的关系如图5 1 7 10甲所示 加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图5 1 7 10乙所示 下列说法正确的是 D 24 A 图5 1 7 10甲中b c段表示生成气体的过程B 图5 1 7 10甲中b点的值为106C 图5 1 7 10甲中c时 溶液中的溶质有两种D 图5 1 7 10甲中0 a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图5 1 7 10乙中d h段表示 25 9 向烧杯中逐滴加入X溶液至过量 图5 1 7 11甲 生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合图5 1 7 11乙的是 A 26 10 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量 下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系 不正确的是 D 27 11 如图5 1 7 12是甲 乙两种固体的溶解度曲线 下列说法不正确的是 A t1 时 甲和乙的溶解度相等B t1 时 30g乙加到100g水中形成饱和溶液C t2 时 各100g饱和溶液降温至t1 析出固体甲多于乙D t2 时 75g甲的饱和溶液中加100g水得到20 的溶液 D 28 12 淮安市某盐化厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量氯化钠 碳酸钠和氯化钠的溶解度与温度的关系如图5 1 7 13所示 回答下列问题 1 t1 时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是 2 t1 时碳酸钠溶液升温至t2 所得溶液的溶质质量分数 填 变大 变小 或 不变 3 除去碳酸钠中混有少量氯化钠的方法是 氯化钠 不变 降温结晶 29 13 根据图5 1 7 14中KNO3和NaCl的溶解度曲线 回答下列问题 1 溶解度受温度变化影响较大的物质是 2 32 时 溶解度较小的物质是 3 将KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液 可采用的方法是加水或 KNO3 NaCl 升高温度 30 14 如图5 1 7 15甲是A B C三种固体物质的溶解度曲线图 1 图5 1 7 15甲中 t2 时 A B C三种物质中 溶解度最大的是 P点所表示的含义为 A t1 时 B C两物质的溶解度相同 2 将t2 时A B C三种物质的饱和溶液降温到t1 时 三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是 如图5 1 7 15乙所示 20 时 把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中 在试管中加入几小段镁条 再加入 5mL 稀盐酸 立即产生大量的气泡 同时烧杯中出现浑浊 则X可能为A B C三种固体物质中的哪一种 3 t2 时 将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有 写两种方法 B A C C 降低温度 加入B物质 32 15 如图5 1 7 16是甲 乙 丙三种固体物质的溶解度曲线 请回答 1 t2 时 甲 乙 丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是 2 P点的含义是 3 若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液 下列说法正确的是 A 溶剂的质量一定变小B 溶质的质量可能不变C 溶质的质量分数一定变大D 溶液的质量变大 4 将t2 时 甲 乙 丙三种物质的饱和溶液 都降温至t1 时 所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 丙 乙 甲 t1 时 甲 丙两物质的溶解度相等 B 乙 甲 丙 33 16 在氯化钙和氯化钠的混合物中加入一定量的水 全部溶解得到50g混合溶液 向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液 生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图5 1 7 17所示 计算 1 所加碳酸钠溶液的溶质质量分数 2 若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10 则原固体混合物的质量是多少 34 解 1 由图象可知 生成CaCO3的质量为5g 设原混合物中碳酸钠的质量为x 生成氯化钠的质量为y 参加反应的CaCl2的质量为z 所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为5 3g 50g 100 10 6 2 设原固体混合物的质量是w 所以 答 1 所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为10 6 2 原固体混合物的质量是9 2g w 9 2g