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化学考研辅导材料 普通化学练习册 基础学院化学教学部 2002 年 9 月 前 言 普通化学 是高等农林院校农 工科学生必修的专业基础课 也是考研深造的必考科目之一 为帮助广大学生学好这门基础课程 我们化学教研室老师特编写了这本习题册 本习题册是根据高等农业院校使用的 普通化学 编写的 题型 有判断题 选择题 填空题以及计算题 习题紧扣教材内容 可作为 学习 普通化学 各章的巩固练习 是目前同学学好 普通化学 的 得力助手 也可以做为同学今后考研深造的宝贵资料 由于编者水平有限 时间仓促 书中会有不少遗漏或错误 恳请 同学批评指正 化学教研室 2002 年 9 月 第一章 化学热力学基础 一 判断题 1 放热反应是自发的 2 反应的 rH m 就是反应的热效应 3 在给定条件下 下列反应方程式所表达的反应产生的热量 是一相同的值 2H2 g O2 g 2H2O l 与 H2 g O2 g H2O l 1 4 反应的 rSm 为正值 该反应是自发的 5 如果反应的 rHm 和 rSm 皆为正值 升温时 rGm 减少 6 凡是吉布斯自由能降低的过程一定是自发过程 7 分子数增加的反应 rSm 一定为正值 8 化学反应的定压热与途径无关 故其为状态函数 9 化学反应的定压热不是状态函数 但与途径无关 10 指定温度下 元素稳定单质的 fH m 0 fG m 0 S m 0 11 应用盖斯定律 不仅可以计算化学反应的 rHm 还可计算 rUm rGm rSm 等 12 对于 rS m 0 的反应 标准状态下 高温时均可能正向反 应 13 rG m0 该反应一定是自发反应 4 具有最小摩尔熵的物质是 A Br2 l B NaCl s C Na s D Cl2 g 5 若某反应的 rGm 10KJ mol 1 由此可推断该反应 A rHm 0 rSm 0 标准状态下 此反应 A 低温自发 B 高温自发 C 任何温度均自发 D 任何温度均不可能自发 14 氨的分解反应 2NH 3 g N2 g 3H2 g 高温下为自发反 应 在较低温度下其逆反应为自发 这意味着该正反应的 rH m 和 rS m 为 A rH m 0 rS m 0 B rH m 0 rS m 0 C rH m 0 rS m 0 D rH m 0 15 在 298 15K 和标准态时 下列反应均为非自发反应 其中在高 温下仍为非自发反应的是 不必计算 A Ag2O s 2Ag s O2 g 1 B N2O4 g 2NO2 g C Fe2O3 s C s 2Fe s CO2 g D 6C s 6H2O g C6H12O6 s 16 如果在热力学温度下 某一反应的吉布斯自由能变化为 G 焓变为 H 则该反应的熵变为 A B THG TGH C T G H D T H G 17 如果一给定反应的 rG m 已知 除了下列哪一项外 其余各项 均可确定 A 在标准状态下 自发反应的方向 B 同一温度下的平衡状态 C 在标准状态下可能产生的最大有用功 D 欲控制此反应 使用催化剂无效 18 CaO s H2O l Ca OH 2 s 在 250C 及 101KPa 时是自发反应 高温时逆反应为自发 这表明反应 A rHm 0 rSm 0 rSm 0 C rHm 0 D rHm 0 rSm 0 0 0 4 反应 2N2 g O2 g 2N2O g 在 298K 时的 rH m 164 0KJ mol 1 则此反应的 rU m 为 KJ mol 1 5 在 298K 和 101 325Kpa 时 已知下列反应 C s H2O g CO g H2 g fH m KJ mol 1 241 8 110 5 fG m KJ mol 1 228 6 137 2 则 rS m 为 J mol 1 K 1 6 如果一个反应是放热反应 而反应的熵变小于零 则该反应在 是可以自发的 下就不是自发的 7 反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g 的 rH m 298 92 2KJ mol 1 若 升高温度 则 rH m T rS m T rG m T 要求定性回答 8 化学反应 A g B g 2C g A B C 均为理想气体 在 250C 标准状态下 该过程分别依两个不同途径完成 1 不做功 放热 40KJ 2 做最大功 放热 2KJ 则在 1 2 两情况下 H 分别为 G 分别为 S 分别为 四 计算题 1 利用下列反应的 rG m 计算 Fe3O4 s 在 298K 时的标准摩尔生成 吉布斯自由能 fG m 1 2Fe s 3 2O2 g Fe2O3 s rG m 742KJ mol 1 2 4 Fe2O3 s Fe s 3 Fe3O4 s rG m 78 KJ mol 1 2 设下列反应 1 A B C D rH m 40 KJ mol 1 2 C D E rH m 60 KJ mol 1 试问下列反应的 rH m 各为多少 A C D A B B 2C 2D 2A 2B C A B E 3 是否可通过热分析方法消除汽车尾气的污染物 CO 已知热分解反 应 CO g C 石墨 O2 g fH m KJ mol 1 110 53 0 0 S m J mol 1 K 1 197 56 5 74 205 03 4 已知单斜硫的 S 32 6 J mol 1 K 1 H c 297 19KJ mol 1 正交硫的 S 31 8 J mol 1 K 1 H c 296 90KJ mol 1 在 101Kpa 及 95 50C 时正交硫转化为单斜硫 计算说明在该压力下 温 度分别为 250C 和 95 50C 硫的哪种晶型稳定 5 碘钨灯灯管中放有碘 其可由灯丝蒸发后沉积在关壁上的钨生成 碘化钨 W s I2 g WI2 g WI2 g 接触高温下的灯丝 分解得到 的钨又沉积在灯丝上 故碘钨灯灯丝寿命长 可做的功率较大 计算 标准状态下 灯丝温度最低为多少可使 WI2 g 分解 已知 298K 时 W s I2 g WI2 g fH m KJ mol 1 0 62 24 8 37 S m J mol 1 K 1 33 5 260 250 4 第二章 化学平衡原理 一 判断题 1 化学反应商 Q 和标准平衡常数的单位均为 1 2 反应达平衡后各反应物和生成物的浓度均为定值 3 反应 CO2 H2 CO H2O 在 673K 和 873K 时 K 分别为 0 080 和 0 41 这个反应是放热反应 4 可逆反应达到平衡时 正反应速率等于逆反应速率 5 催化剂不影响化学平衡 6 对 rH m0 下列叙述正确的是 A 此反应为吸热反应 升高温度则正反应速率增加 逆反应 速率减少 所以平衡右移 B 增大压力不利于 H2O g 的转化 C 升高温度使其 K 减少 D 加入催化剂可以增加单位时间内的产量 4 给定可逆反应 当温度由 T1升至 T2时 平衡常数 K 2 K 1 则该反 应的 A rHm 0 B rHm0 A 和 B 获得 最高转化率的条件是 A 高温 低压 B 高温 高压 C 低温 低压 D 低温 高压 6 反应 NO2 g NO g 1 2O2 g 的 K a 则反应 2NO2 g 2NO g O2 g 的 K 应为 A a B 1 a C a2 D a 7 建立化学平衡的条件是 A 体系进行的是可逆反应 B 在恒温 恒压条件下 体系进行的可逆反应 C 在恒温条件下 封闭体系进行的可逆反应 D 不需什么条件 8 对于化学平衡移动的叙述中 正确的是 A 可逆反应达平衡时 增加产物浓度 平衡正向移动 B 可逆反应达平衡时 增加体系总压力 平衡正向移动 C 在一定温度下 某可逆反应达平衡时 升高温度 平 衡向吸热方向移动 D 在一定温度下 某可逆反应达平衡时 升高温度 平 衡向放热方向移动 9 影响化学平衡常数的因素 A 反应物浓度 B 催化剂 C 生成物浓度 D 温度 10 正反应和逆反应的平衡常数的关系是 A 二者是相等的 B 二者是倒数关系 C 二者之和等于 1 D 二者之商等于 1 11 已知下列反应的平衡常数 H2 g S s H2S g K1 S s O2 g SO2 g K2 则反应 H 2 g SO2 g O2 g H2S g 的 标准平衡常数 A K1 K2 B K2 K1 C K1 K2 D K1 K2 12 已知下列前三个反应的平衡常数分别为 K 1 K 2 和 K 3 1 N2 g O2 g 2NO g 2 H2 g 1 2 O2 g H2O g 3 2NH3 g 5 2 O2 g 2 NO g 3 H2O g 4 N2 g 3 H2 g 2NH3 g 则第四个反应的 K 4为 A K 1 3K 2 K 3 B K 1K 2 K 3 C K 1K 2 K 3 D K 1K 32 K 3 13 可逆反应 A B C D 中开始只有 A 和 B 在一定温度下经过 长时间反应 最终结果是 A C D 浓度大于 A B B A B 浓度大于 C D C A B C D 的浓度不再发生改变 D A B C D 分子不再反应 14 在 5000C 时 在 1 升密闭容器中 以 1mol N2 3mol H2 和 2mol NH3 开始进行反应 此时反应的 K 0 08 那么平衡时 A N 2 H 2 和 NH3 物质的量之比是 1 3 2 B N 2 和 H2 物质的量之比是 1 3 C N 2 的物质的量为 1 D 总的物质的量是 6 15 PCl 5 的分解反应 PCl 5 g PCl3 g Cl2 g 2000C 达到平衡时有 48 5 分解 3000C 达到平衡时有 97 分解 则下列说法正确的 是 A 此反应为放热反应 B 反应是吸热反应 C 升高温度 平衡逆向移动 D 压力改变对平衡无影响 16 反应 PCl5 g PCl3 g Cl2 g 平衡时总压力为 P Pa 离解 率为 50 则此时的 K 为 A 1 B 1 2 C 1 3 D 1 4 17 气体反应 A g B g C g 在封闭容器中建立了化学平衡 如果温度不变 但体积缩小了 2 3 则平衡常数 K 为原来的 A 3 倍 B 9 倍 C 2 倍 D 不变 18 改变下列哪种情况 对任何已达到平衡的反应可使其产物增加 A 增加反应物浓度 B 升温 C 加压 D 减低温度 19 反应 2A g B g 2C g 的 rH m 0 下列叙述正确的是 A 根据 K 的表达式 随着反应的进行 C 浓度不断增加 A B 浓度不断减少 故 K 不断增大 B 正反应为吸热反应 升高温度正反应速率增加 逆反应速 率减少 平衡右移 C 增加压力 使 c A 及 c B 均增加 平衡不移动 D 加入催化剂只能缩短达到平衡的时间 不改变平衡常数 20 25 0C 时反应 N2 g 3 H2 g 2NH3 g 的 rH m 92 KJ mol 1 在密闭容器中该反应达到平衡时 若加入一定量的氖气会出 现 A 平衡右移 氨产量增加 B 平衡左移 氨产量减少 C 平衡状态不变 D 正反应速率加快 21 合成硝酸时 吸收塔内的反应为 3NO2 g H2O l 2HNO3 aq NO g rH m 2001 KJ mol 1 为了增加 HNO3 的平衡产率 必须 A 加压并降温 B 加压并升温 C 减压并升温 D 减压并降温 22 根据 ln K 2 K 1 在什么条件下 降低温度 1 2TRrHm 平衡向正反应方向移动 A rHm 0 B rHm 0 C rSm 0 D 低温区 23 小苏打 NaHCO 3 按下式分解生成纯碱 Na 2CO3 2NaHCO3 s Na2CO3 s CO2 g H2O g 已知在 273K 时 0 23 在 323K 时 3 9 10 4 那么上述 1 K 反应 A 0 B 323K 0 D 为负值rS 24 乳酸的化学式用 HLac 表示 已知 HLac H2O H3O Lac 1 4 10 4 aK H2O H2O H3O OH 1 0 10 14w 那么反应 Lac 1 H2O HLac OH 1 的 K0 值为 A B aKw wa C D 25 已知 1 CaC2O4 Ca2 C2O42 K0 2 3 10 9 2 Hac H Ac K0 1 8 10 5 3 HC2O4 H C2O42 K0 6 4 10 5 则可计算反应 CaC2O4 Hac Ca2 HC2O4 Ac 的 K0 然后可判断 胆结石成分之一的草酸钙在醋酸中 A 可溶 B 微溶 C 难溶 D 发生氧化还原反应 三 填空题 1 673K 时 反应 N2 g 3 H2 g 2NH3 g 的 K 0 62 则反应 NH3 g 1 2 N2 g 3 2 H2 g 的 K 2 反应 Fe s 2H aq Fe2 aq H2 g 的标准平衡常数的表达式为 K 3 已知下列反应在指定温度的 rG m 和 K 1 N2 g 1 2O2 g N2O g rG m1 K 1 2 N2O4 g 2NO2 g rG m2 K 2 3 1 2N2 g O2 g NO2 g rG m3 K 3 则反应 2 N2O g 3 O2 g 2N2O4 g 的 rG m K 4 已知 fH m NO g 90 25 KJ mol 1 在 2273K 时 反应 N2 g O2 g 2NO g 的 K 0 100 在 2273K 时 若 P N2 P O2 10Kpa P NO 20Kpa 反应商 Q 反应向 方 向进行 在 2000K 时 若 P NO P N2 10 Kpa P O2 100Kpa 反应商 Q 反应向 方向进行 5 PCl 5 g PCl3 g Cl2 g 在一定 T 和 P 下 若一定量的 PCl5 气 体的体积为 1 升 此时 PCl5 气体已有 50 分解为 PCl3 和 Cl2 若减少压力使体积变为 2 升 则 PCl5 的分解率将 若保持压力 不变 加入氦气 使体积变为 2 则 PCl5 的分解率将 填 增大 减少 不变 6 可逆反应 2Cl2 g 2H2O g 4HCl g O2 g rH m 0 反应 达到平衡后 进行以下操作 试讨论其影响 1 增大容器体积 n H2O g 2 加入 O2 n H2O g n HCl g 3 减小容器体积 n Cl2 g P Cl2 g K 4 加入稀有气体 保持体积不变 n HCl g 保持压力不变 n HCl g 5 加入催化剂 n HCl g 四 计算题 1 1 写出反应 O2 g O2 aq 的标准平衡常数表达式 已知 200C p O2 101Kpa 氧气在水中的溶解度为 1 38 10 3 mol l 1 计算以上反应在 20oC 时 K 并计算 200C 时与 101Kpa 大气平衡的水中 C O 2 大气中 P O 2 21 0 Kpa 2 已知血红蛋白 Hb 氧化反应 Hb aq O2 g HbO2 aq 在 200C 时 K 85 5 计算下列反应的 K 293K Hb aq O2 g HbO2 aq 2 383K 时 反应 Ag2CO3 s Ag2O s CO2 g 的 rG m 14 8 KJ mol 1 求此反应的 K 383K 在 383K 烘干 Ag2CO3 s 时为防止 其受热分解 空气中 P CO2 最低应为多少 Kpa 3 反应 C s CO2 g 2CO g 在 12270C 的 K 2 10 103 在 10000c K 1 6 102 求 1 反应是放热还是吸热 2 反应的 rHm 是多少 3 12270C 时 rGm 是多少 4 计算反应的 rSm 第三章 化学反应速率 一 判断正误 1 反应 H2 g I2 g 2HI g 的速率方程为 k c H2 c I2 则该反应 为基元反应 2 当反应物的浓度加倍时 反应速度也加倍 那么这个反应必定是 一级反应 3 零级反应的速度常数 k 的单位为 S 1 4 速度方程式中 各种物质浓度的指数等于反应方程式中系数时 该反应必为基元反应 5 同一化学反应 当条件变更时 活化能减少 反应速度也随之减 少 6 对于一个正向为吸热的反应来说 如果升高温度 正向反应速度 必然增加 逆向反应速度减少 7 活化分子所具有的能量称为活化能 8 正逆反应的活化能数值相等 符号相反 9 提高温度 对活化能较大的反应 反应速率的增加比活化能小的 要大 10 有反应 298K 时反应速率 I II 而 318K 时 I EaII 二 选择题 1 某分解反应 当反应物浓度为 0 2mol l 1 时 反应速度为 0 3 mol l 1 S 1 如果这个反应为二级反应 当反应物浓度为 0 6 mol l 1 时 这 个反应的反应速度 mol l 1 S 1 将是 A 0 30 B 0 60 C 0 90 D 2 70 2 反应速度随着温度升高而加快的主要理由是 A 高温下分子碰撞次数增多 B 高温下分子的能量增加 使每次碰撞能量增大 C 活化分子随温度升高而减少 D 活化分子百分数随温度升高而增加 3 反应 A B C 为一基元反应 该反应的速度常数的单位应当是 A mol l 1 S 1 B S 1 C L S 1 D mol 1 L S 1 4 已知下列反应 2A B C 是基元反应 则 A 和 B 的关系是 A A B B 1 2 A B C 2 A B D 2A B 5 给定条件下 反应 2NO 2H2 N2 2H2O 分两步进行 I 2NO H2 N2 H2O2 慢 II H2O2 H2 2H2O 快 若容器体积减至原来的一半 则反应速率变为原来的 倍 A 2 B 4 C 8 D 16 6 对于反应 aA Bb 产物 若保持 C A 不变 使 C B 增大 1 倍 反应速率增至原来的 4 倍 若保持 C B 一定 使 C A 增大 1 倍 反应速率增加 1 倍 则该反应级数 A 3 B 2 C 4 D 1 7 对于零级反应 下列叙述正确的是 A 活化能很低 B 反应速率与反应物浓度无关 C 反应物的浓度与时间无关 D 反应速率常数为 0 8 下列关于催化剂叙述错误的是 A 在几个反应中 可选择地加快其中一个反应的反应速 率 B 可抑制某些反应的进行 C 可以改变化学反应的平衡常数 但不影响热效应 D 可以改变某一反应的正 逆反应速率之比 9 反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 的反应速率可以表示为 也可以表示为 dtc A B tSc 3 dtSOc 212 C D d22 10 下列叙述中正确的是 A 非基元反应是由若干个基元反应组成的 B 凡速率方程式中各物质浓度的指数等于反应方程式中 各反应物的计量系数 此反应为基元反应 C 反应级数等于化学反应式中各反应物计量系数和 D 反应速率与反应物浓度的乘积成正比 11 有一化学反应 A B D 三次实验数据如下 初始 A mol l 1 初始 B mol l 1 生成 D 的初始速率 mol l 1 S 1 0 03 0 03 0 3 10 4 0 06 0 06 1 2 10 4 0 06 0 09 2 7 10 4 该反应的速率方程式为 A kc A c B B kc 2 B C kc A c2 B D kc 2 A 12 某化学反应速率常数的单位是 mol l 1 S 1 该化学反应的级数是 A 2 B 1 C 0 D 3 13 反应 A g B g C g 的速率方程式为 kc2 A c B 若使密闭的反应容积增大 1 倍 则其反应速率为原来的 倍 A 1 6 倍 B 1 8 倍 C 8 倍 D 1 4 倍 14 已知反应 2NO g 2H2 g N2 g 2H2O g 的反应机理为 1 NO NO N 2O2 快 2 N 2O2 H2 N2O H2O 慢 3 N 2O H2 N2 H2O 快 则总反应速率方程式为 A kc 2 NO c2 H2 B kc NO c H 2 C kc 2 NO c H2 D kc 2 NO 15 某一反应的活化能是 26KJ mol 1 其逆反应的活化能是 A 26KJ mol 1 B 26KJ mol 1 C 0 B rH m Ea 正 Ea 逆 2 C rH m A B C D 因此 A 该反应是不可逆的 B 该反应不可能有催化剂 C 该反应是放热的 D 逆反应的活化能低于正反应活化能 21 已知某反应 A B C D 的 为 5 0L mol 1 S 1 该反应的 正 与下列哪一项相符 逆 A 5 0L mol 1 S 1 B 5 0L mol 1 S 1 C 5 0L mol 1 S 1 D 不能确定 22 已知反应 2 A g B g 2 C g 的 rH m 0 下列哪一项叙述 是正确的 A 由于 K 随着反应的进行 p C p B A p C2 逐渐增大 p A p B 逐渐减小 平衡常数逐渐增大 B 升高温度 增大 减小 将导致平衡向左移动 逆 正 C 加入催化剂 同等程度的加快正 逆反应的速率 加速达 到平衡 D 增加压力 使 p A p B 增大 增大 平衡向左移动 正 23 对某一化学反应 随着反应的进行将发生下列哪项变化 A 反应速率降低 B 速率常数变小 C 平衡常数变小 D 活化能减小 24 实验发现反应 2NO g Cl2 2NOCl 是 NO 的二级反应和 Cl2 的一级反应 下列哪种反应机理有可能 A NO NO Cl2 2 NOCl B Cl2 2 Cl 慢 NO Cl NOCl 快 C Cl2 2 Cl 快 NO Cl NOCl 慢 D 2 NO N 2O2 快 Cl2 N2O2 2NOCl 慢 25 酶催化反应 大都是 0 级反应 关于 0 级反应 下列叙述正确的 是 A 机理简单 是基元反应 B 反应物浓度与反应时间成线性关系 C 反应物浓度与反应时间成反比 D 反应速率与反应时间成反比 26 反应 A B 3D 正逆反应活化能分别为 m KJ mol 1 和 n KJ mol 1 则反应的 为 K15 298Hmr A m n B n m C m 3n D 3n m 27 300K 时鲜牛奶 4 小时变质 但在 277K 时保存 48 小时 则牛奶 的活化能为 A 无法计算 B 5 75 KJ mol 1 C 74 5 KJ mol 1 D 74 5 KJ mol 1 28 503K 时的反应的活化能为 184 1 KJ mol 1 若加入催化剂后变 为 10416 KJ mol 1 此时正反应速率增加的倍数为 A 1 104 B 1 106 C 1 108 D 1 102 29 已知一级反应 2N2O5 4NO2 g O2 g 的 k 0 35 min 1 304K 在该温度下 N2O5 的起始浓度从 0 16 mol L 1 变为 0 02 mol L 1 时需 A 150s B 356s C 594s D 2 5s 30 化学反应速率应表述为 A 单位时间内反应物浓度的改变量 B 单位时间内生成物浓度的改变量 C 反应物浓度改变量的正值 D 物浓度改变量的正值 31 反应 2NO O2 2NO2 的速率表示 A dC NO2 dt B dC NO2 dt C 2dC NO2 dt D 都不对 32 下列表述中正确的是 A Ea 较大的反应 k 必定大 B 一定温度下 k 不随温度变化 C k 不随温度变化 D k 值与催化剂的加入无关 33 下列表达不正确的是 A V 正 通常随时间而减小 B K 是某个化学反应在一定温度下的特征常数 C 温度不变 浓度越大 v 越大 D 起始浓度不同 v 不同 平衡浓度却相同 34 CO NO CO2 1 2 N2 放热反应 若温度升高 10 C 则 会 A 使速率常数增加 10 倍 B 使平衡常数增加 1 倍 C 使平衡常数减少 D 使反应速率减少 35 下列关于反应级数的说法中 正确的是 A 根据化学反应方程式确定 B 通过实验测定 C 与反应分子数相同 D 根据反应机理测定的 36 已知 H2O2 分解是一级反应 若浓度由 1 0mol dm 3 降至 0 6 mol dm 3 需 20min 则浓度由 0 60mol dm 3 降至 0 36mol dm 3 所需的时间是 A 超过 20 分钟 B 等于 20 分钟 C 少于 20 分钟 D 无法判断 37 对于 0 的反应 使用正催化剂可以 T Gmr A 增大反应速率 B 减少反应速率 C 增大转化率 D 对转化率无影响 38 气体在固体表面发生的反应一般是 A 零级 B 一级 C 二级 D 三级 三 填空题 1 对于 0 级反应 反应物浓度 C 与时间 t 曲线形状为 2 反应 N2 g 3 H2 g 2NH3 g 若 dC N2 dt 2 0 mol l 1 S 1 则 dC H2 dt mol l 1 S 1 dC NH3 dt mol l 1 S 1 3 复杂反应 3ClO ClO3 2Cl 的分步反应如下 1 2ClO ClO2 Cl 慢反应 2 ClO2 ClO ClO3 Cl 快反应 写出上述复杂反应的速度方程式 4 某一反应的速度决定步骤 2A g B g 3C g 将 1mol A g 和 2 mol B g 混合 反应立即发生 当 A B 都用掉一半时 反应速度 是反应初始速度的 倍 当 A B 都用掉 2 3 时 反应速度是 初始速度的 倍 5 一反应的活化能为 85 KJ mol 1 则该反应在 400 15K 时的反应速率 是 300 15K 时的 倍 6 如果在某温度范围内 温度升高 100C 反应速率增大 1 倍 那么在 550C 时的反应速率是 250C 时反应速率的 倍 1000C 时的反 应速率是 250C 时的 倍 7 两个反应 I 和 II 反应 I 的活化能为 EaI 比反应 II 的活化能 EaII 大 温度升高 反应 I 的反应速度比 II 的反应速度增加 8 反应 2AB g A2 g B2 g 正反应的活化能 Ea 44 3 KJ mol 1 AB 的 fH m 1 35 KJ mol 1 逆反应的活化能应为 9 反应 Aa Bb dD 的反应速率方程式 kcx A cy B 若 k 的 单位为 L2 mol 2 S 1 则 x y 四 计算题 1 660K 时 反应 2NO g O2 g 2NO2 g NO 和 O2的初始 浓度 C NO 和 C O 2 以及反应初始时 dC NO dt 的实验数据 如下 C NO mol l 1 C O 2 mol l 1 dC NO dt mol l 1 S 1 0 10 0 10 3 0 x10 2 0 10 0 20 6 0 x10 2 0 30 0 20 0 54 1 写出反应的速率方程式 2 求反应级数及 660K 时的速率常数 3 当 T 660K 时 c NO c O 2 0 15 mol l 1 反应速率为 多大 2 反应 200C 及 300C 时反应速率常数分别为 1 3 x 10 5 mol 1 L S 1 及 3 5 x10 5 mol 1 L S 1 根据 Vant Hoff 规则 计算 500C 时的反应 速率常数 3 H 2 g I2 g 2HI g 的反应中 556K 时的反应速率常数 k1 4 45x10 5 mol 1 L S 1 700K 时 k2 6 43x10 2 mol 1 L S 1 试求 1 该反应为几级反应 2 反应的活化能 Ea 4 实验确定反应 2NO g 2H2 g N2 g 2H2O g 的机理为 2NO g H2 g N2 g H2O2 g 慢 H2O2 g H2 g 2H2O g 快 1 写出该反应的速率方程 2 确定该反应的级数 3 当 c NO 3 00 10 3 mol L 1 c H2 6 00 10 3 mol L 1 反应速率为 4 30 10 3 mol L 1 S 1 计算该反应的速率 第四章 溶液和胶体 一 选择题 1 下列溶液的性质属于依数性的是 A 颜色 B 比重 C 渗透压 D 导电性 2 下列说法不正确的是 A 在水的凝固点时 冰的饱和蒸汽压等于水的饱和蒸汽压 等 于外界大气压 B 水在 1000C 时 标准状态下 由液态变成气态 G 0 C 在水的正常沸点时 水的饱和蒸汽压等于外界大气压 D 由于 H2O 分子之间存在氢键 故水的凝固点 沸点 比热都 很高 3 0 18 的葡萄糖 分子量为 180 溶液的凝固点与 溶液的凝固 点近似相等 A 0 1mol kg 1 的蔗糖 B 0 01mol kg 1 的尿素 C 0 02mol kg 1 的 NaCl D 0 01mol kg 1 的 KCl 4 下列关于稀溶液的通性说法不正确的是 A 稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压乘以溶液的摩尔分数 B 稀溶液的沸点升高 凝固点降低 C 稀溶液的 Kf Kb 只与溶剂本身有关 与溶液浓度 温度无关 D 利用稀溶液的沸点升高 凝固点降低可测物质分子量 5 在 KCl 溶液中 滴加少量 AgNO3 制成 AgCl 溶胶 对其聚沉能力 最强的电解质是 A Al2 SO4 3 B MgSO4 C Na3PO4 D KCl 6 含有果糖 C 6H12O6 I 葡萄糖 C 6H12O6 II 及蔗糖 C 12H22O11 III 三种溶液 质量百分比浓度均为 1 则三者 的渗透压 的关系为 A I II III B I II III C I II III D I II C AC C OH C H B C Na C AC C H C OH C C Na C H C AC C OH D C Na C OH C AC C H 12 下列叙述中不正确的是 A 对于弱酸溶液 浓度越小 电离度越大 氢离子浓度越大 B 在多元弱酸的稀溶液中 其酸根的浓度近似等于其最后一级的 离解平衡常数 C 对于弱碱溶液 当加水稀释时 PH 值减小 D 对于弱电解质溶液 同离子效应使其电离度减小 盐效 应使其电离度增加 13 在含有 0 10mol l 1 HCl 的 0 10mol l 1 HAC 溶液中 表示正确 的是 A C H C AC B C H C AC D 以上答案都不正确 14 0 10mol l 1 某二元弱酸 H2A 的 Ka1 为 4 0 x 10 7 Ka2 为 8 0 10 10 则该溶液的 A 离子浓度约为 mol l 1 A 1 0 x 10 4 B 2 0 x 10 4 C 8 0 x 10 10 D 4 0 x 10 10 15 将 1 升 4 mol l 1 氨水与 1 升 2 mol l 1 盐酸溶液混合 混合后 OH 离子浓度为 mol l 1 A 1 B 2 C 8 0 x 10 4 D 1 79 x 10 5 16 弱酸的强度主要与它在水溶液中的哪一种数据有关 A 浓度 B 离解度 C 离解常数 D 溶解度 17 根据平衡移动原理 在 0 10mol l 1HAC 溶液种 下列说法不正确的 是 A 加入浓 HAC 由于增加反应物浓度 平衡向右移动 结果 HAC 离解度增大 B 加入少 NaOH 溶液 平衡向右移动 C 用水稀释 离解度增大 D 加入少量 HCl 溶液 HAC 的离解度减少 18 下列叙述中正确的是 A 强电解质的离解度大小表示了该电解质在溶液中离解 度程度的大小 B 电解质在溶液中都是全部离解的 故离解度为 100 C 浓度为 1 x 10 9 mol l 1 的盐酸溶液中 PH 为 7 D 中和等体积 PH 相同的 HCl 及 HAC 溶液 所需的 NaOH 的量相同 19 往 1 升 0 10mol l 1 的 NH3 水溶液中加入一些 NH4Cl 晶体 会使 A NH 3 水的离解常数 Kb 增大 B NH 3 水的离解常数 Kb 减小 C 溶液的 PH 增大 D 溶液的 PH 减小 20 往 1 升 0 10mol l 1 的 HAc 水溶液中加入一些水 此时 A HAc 的离解度减小 B HAc 的离解度增大 C 溶液的 PH 减小 D 溶液的 H 离子浓度不变 21 一般作为缓冲溶液的是 A 弱酸弱碱盐的溶液 B 弱酸 或弱碱 及其盐的混合溶液 C PH 总不会改变的溶液 D 强酸 或强碱 及其盐组成的溶液 22 缓冲溶液的 PH 值最主要是由下列哪一个因素决定的 A 共轭对的平衡常数 B 共轭对双方的浓度比 C 溶液的温度 D 共轭对双方的总浓度 23 下列溶液中缓冲能力最大的是 A 0 10mol l 1 NH3 水 0 1 升 B 0 10mol l 1 NH4Cl 水 0 1 升 C 0 10mol l 1 NH3 水 0 5 升与 0 10mol l 1 NH4Cl 水 0 05 升 的混合液 D 0 20mol l 1 NH3 水 0 5 升与 0 20mol l 1 NH4Cl 水 0 05 升 的混合液 24 0 025mol l 1 HAC 溶液与等体积 NaAC 溶液相混 要使 PH 维持 4 05 混合后酸和盐的浓度比应为 A 6 1 B 50 1 C 30 1 D 5 1 25 用 HSO3 K HSO3 3 0 x 10 8 和 SO32 配制的缓冲溶液的 PH 范围 A 10 12 B 6 5 8 5 C 2 4 4 0 D 2 4 26 相同浓度的下列盐溶液的 PH 值 由小到大的顺序是 NaA NaB NaC NaD A B C D 都为弱酸根 则各对应 酸在同浓度 同温度下 离解度最大的酸是 A HA B HB C HC D HD 27 向 Na2CO3 溶液中滴入两滴酚酞溶液 溶液呈粉红色 微热后 溶液 的颜色 A 加深 B 不变 C 变浅 D 消失 28 实验室配制 SnCl2 溶液时 必须在少量盐酸中配制 而后稀释至所需 浓度 才能得到澄清溶液 这是由于 A 形成缓冲溶液 B 同离子效应 C 盐效应促使 SnCl2 溶解 D 抑制 SnCl2 水解 29 根据酸碱质子理论 下列叙述中不正确的是 A 酸碱反应的方向是强酸与强碱反应生成弱酸和弱碱 B 化合物中没有盐的概念 C 酸愈强 其共轭碱也愈强 D 水溶液中离解反应 水解反应及中和反应三者都是质子 转移反应 30 下列物质中 既可以作为酸又可以作为碱的是 A PO43 B NH4 C H3O D HCO3 31 下列哪一项不是共轭酸碱对 A NH 4 NH3 B HF H2F C NH 3 NH 2 D H 3O OH 32 对于下列反应来说 正确的叙述是 Al H2O 6 3 H2O Al H 2O 5 OH 2 H3O A Al H 2O 6 3 是碱 而 H2O 是它的共轭酸 B Al H 2O 6 3 是碱 而 Al H 2O 5 OH 2 是它的共轭酸 C Al H 2O 6 3 是酸 而 H2O 是它的共轭碱 D Al H2O 6 3 是酸 而 Al H 2O 5 OH 2 是它的共轭碱 33 H 2O H 2AC NH 4 的共轭碱性强弱顺序是 A OH NH2 AC B NH2 OH AC C OH NH3 HAC D HAC NH3 OH 34 反应 Zn2 H2O ZnOH H 的 K 值为 2 5 x 10 10 则 0 10mol l 1 的该溶液的 PH 值是 A 3 25 B 5 30 C 4 34 D 6 78 35 若酸碱反应 HA B HB A 的 K 10 4 下列说法正确的是 A HB 是比 HA 强的酸 B HA 是比 HB 强的酸 C HA 和 HB 酸性相同 D 酸的强弱无法比较 36 均为 0 10mol l 1 的三种盐溶液 1 NH 4Cl 2 NaCN 3 NH4CN 这三 种盐溶液 PH 从大到小的顺序是 A 1 2 3 B 2 1 3 C 2 3 1 D 1 3 2 37 向 0 10mol l 1H3PO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至 PH 8 0 溶液中浓度 最大的磷酸型体是 H3PO4 的 PKa1 2 0 PKa2 7 2 PKa3 12 6 A H 3PO4 B H 2PO4 C HPO 42 D PO 43 38 在 110ml 浓度为 0 10mol l 1 的 HAC 中 加入 10ml 浓度为 0 10 mol l 1 的 NaOH 溶液 则混合溶液的 PH 值为 已知 HAC 的 PKa 4 75 A 4 75 B 3 75 C 2 75 D 5 75 39 在 250C 时 0 1 mol l 1 某一元弱酸溶液的电离度为 0 2 则此溶 液的 OH 浓度为 mol l 1 A 2 10 4 B 1 10 10 C 5 10 5 D 5 10 11 40 根据下列质子传递反应 1 HS H2O S2 H3O K1 1 x 10 12 2 CN H3O H2O HCN K2 1 x 10 4 3 HAC H2O H3O AC K3 1 x 10 5 4 HNO2 CN HCN NO2 K4 1 x 10 6 最强的质子碱是 A NO2 B AC C CN D S2 41 酸碱质子理论认为 下列物质中全部是酸的是 A H 2S C2O42 HCO3 B HPO 42 NH4 Fe H2O 6 3 C Na S BF3 H2O D NH 4 CO 32 H 2O 42 已知在 298015K 时 下列反应的平衡常数 HCN H CN Ka 4 93 x 10 10 NH3 H2O NH4 OH Kb 1 79 x 10 5 H2O H OH Kw 1 00 x 10 14 下列反应的平衡常数是 NH3 HCN NH4 CN A 8 82 x 10 29 B 2 75 x 10 19 C 8 82 x 10 1 43 下列化合物中 其水溶液的 PH 值最高的是 A NaCl B Na2CO3 C NH4Cl D NaHCO3 44 在 H2S 的饱和水溶液中 下列浓度关系正确的是 A S2 2 H B HS H C H2S H HS D H2S S 2 45 向 HAC 溶液中加一些 NaAC 会使 A HAC 的 Ka 减少 B HAC 的电离度减少 C HAC 的 H 离子浓度增加 D 溶液的 PH 值减少 46 0 10mol l 1HAC 溶液在 1 升 0 10mol l 1NaAC 水溶液中 HAC 的电 离度为 A 10Ka B 1000Ka C 100Ka D 100 K a 0 1 47 弱酸性水溶液中的氢离子浓度可表示为 A 14 POH B KW POH C 10 POH D 10 14 POH 48 0 20mol l 1 甲酸溶液中 3 2 的甲酸已电离 它的电离常数是 A 2 1 x 10 4 B 1 25 x 10 6 C 4 8 x 10 5 D 2 1 x 10 8 49 如果乙酸的离解常数是 1 75 x 10 5 mol l 1 则以什么比例混合乙酸 和乙酸钠得到 PH 6 2 的缓冲溶液 A 6 3 17 5 B 6 3 1 75 C 6 3 35 D 63 1 75 50 在 0 30 mol l 1 的 HCl 溶液中通 H2S 至饱和 S 2 浓度为下列哪一项 饱和 H2S 溶液中 H 2S 的浓度为 0 10mol L 1 A 0 10 mol l 1 B 0 30 mol l 1 C Ka 10 Ka20 D 1 1 10 19 mol l 1 二 填空题 1 NH 4 Cl AC H 2O 等物质中 既是质子酸的又是质子碱的物 质是 其共轭酸是 共轭碱是 2 由 NaH2PO4 和 Na2HPO4 组成缓冲溶液中的缓冲对物质是 该缓冲溶液的缓冲作用的有 效范围 PH 值是 3 按酸碱质子理论 Al H 2O 5 OH 2 的共轭碱是 其共 轭酸是 4 0 10mol l 1 NaHCO3 溶液的 PH 0 10mol l 1 Na2CO3 溶液的 PH H 2CO3 的 PKa1 6 4 PKa2 10 2 5 配制缓冲溶液时 选择缓冲对的原则是 6 已知 0 10mol l 1 HAC 其 H 1 3 x 10 3 mol l 1 则 HAC 的电离度为 电离平衡常数为 7 在 H2S 饱和溶液中 S 2 近似等于 8 已知 H3PO4 的 PKa1 2 1 PKa2 7 2 PK a3 12 6 用磷酸盐配制 缓冲溶液时 若选用 Na2HPO4 作为酸 可配成 PH 在 范围的缓冲溶液 若选用 Na2HPO4 作为碱 可配制成 PH 在 范围的缓冲溶液 9 在 50ml 0 12mol l 1 的 H3PO4 溶液中加入 60ml 0 20mol l 1NaOH 溶液 则混合溶液的 PH 在 60ml 0 10mol l 1 的 Na3PO4 溶液中加入 50ml0 20mol l 1 HCl 溶液 则混合溶液的 PH 10 离解度 离解常数 K 与浓度 C 的关系是 随浓度 C 而变 而 不随浓度 C 而变 稀释定律的数学表示式为 11 要使 0 1 升 4 0 mol l 1 的 NH3 水的离解度增大 1 倍 需加入水 升 12 0 10 mol l 1 的 H2S 溶液中 H 浓度是 9 5 x 10 5 mol l 1 PH HS 离子浓度 mol l 1 S 2 离子浓度为 mol l 1 13 分别中和同体积的 PH 相同的 NaOH 和 NH3 水溶液 所需 HCl 溶液的量为 中和等体积等浓度的 HCl 和 HAC 溶液 所需的 NaOH 的量为 填相等或不相等 14 PH 为 3 0 的下列溶液 用等体积的水冲释后 HAC 溶液 PH 为 HCl 溶液 PH 为 HAC NaAC 溶液 PH 为 15 于 0 1 升 0 10 mol l 1 的 HAC 溶液中加入 0 01mol 固体 NaAc 假设体积不变 则溶液中的 H 离子浓度将会 PH 将会 AC 离子浓度将会 填增大 减小或不变 该混合溶液称为 溶液 其 H 离子浓度为 mol l 1 向该溶液中加入少量酸 碱或水后 溶液 PH 为 16 CO 32 的分级水解常数 Kn1 于 Kn2 和 H2CO3 溶液的分级离解常数 Ka1 K a2 之间的关系是 Kn1 K n2 17 根据质子理论 NH 4 PO 43 HCO 3 S 2 H 3PO4 和 AC 离子 中是质子酸 的有 其共轭碱分是 是质子碱的有 其共轭酸分别是 其中既是酸 又是碱的有 三 计算题 1 计算 0 20 mol l 1 Na2CO3 水溶液的 PH 值 若向该溶液中加入等体 积的 0 20mol l 1HCl 计算混合液的 PH 值 H2CO3 的 Ka1 4 3 x 10 7 Ka2 5 6x 10 11 2 配制 PH 8 25 的缓冲溶液 问在 200ml 0 20 mol l 1 NH3H2O 中 加入 0 50 mol l 1 HCl 多少毫升 已知 NH3 H2O 的 PKb 4 75 3 将 10ml 0 30 mol l 1 的 HCOONa 与 20ml 0 15 mol l 1 的 HF 混合 计算反应的平衡常数和溶液中的 HCOO F 和 H 各为多少 KHCOOH 1 7 x 10 4 KHF 6 8 x 10 4 4 已知 298K 时某一元弱酸的 0 10 mol l 1 水溶液的 PH 值为 3 0 求 1 K a 2 3 稀释一倍后的 Ka PH 值 4 与 0 10 mol l 1 NaOH 溶液等体积混合后所得混合溶液的 PH 值 5 与 0 20 mol l 1 NaOH 溶液等体积混合后所得混合溶液 的 PH 值 第六章 沉淀 溶解反应 一 选择题 1 下列叙述中正确的是 A 难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积 B 溶度积大者 其溶解度就大 C 溶液中组成难溶电解质的离子积大于它的溶度积时 就会 产生沉淀 D 用水稀释含有 AgCl 固体的溶液时 AgCl 的溶度积不变 其溶 解度增大 2 Sr3 PO4 2 的溶度积 K SP 表达式是 A K SP Sr2 PO43 B K SP 3Sr2 2PO43 C K SP Sr2 3 PO43 2 D K SP Sr32 PO4 23 3 在下列难溶银盐的饱和溶液中 Ag 离子浓度最大的是 括号内为溶 度积 A AgCl 1 8 x 10 10 B Ag2C2O4 3 4 x 10 11 C AgCrO4 1 1 x 10 12 D AgBr 5 2 x 10 13 4 下列饱和溶液中 SO 42 离子浓度最小的是 括号内为溶度积 A BaSO4 1 1 x 10 10 B CaSO4 9 1 x 10 6 C PbSO4 1 6 x 10 8 D Ag2SO4 1 4 x 10 5 5 Hg2Cl2 的 K SP 为 1 3 x 10 18 0 1 升饱和溶液的浓度是 mol L 1 A 6 88 x 10 7 B 1 68 x 10 4 C 6 88 x 10 8 D 1 14 x 10 9 6 BaSO4 的溶度积为 1 0 x 10 10 其相对分子质量为 233 3 若将 1 0 10 3 mol 的 BaSO4 放入 10 升水中 则未溶解的样品有 A 0 21g B 2 1g C 2 1 x 10 2g D 2 1 x 10 3g 7 CaF2 的饱和溶液浓度为 2 0 x 10 4 mol L 1 它的溶度积为 A 2 6 x 10 9 B 3 2x 10 11 C 4 0 x 10 8 D 8 0 x 10 10 8 1 升 Ag2C2O4 饱和溶液中溶质质量为 0 06257 克 若不考虑溶解后 离子的水解等因素 Ag 2C2O4 的 K SP 是 A 4 24 x 10 8 B 2 36 x 10 10 C 3 50 x 10 11 D 8 74 x 10 12 9 AgBr 的溶度积 K SP 5 2 x 10 13 AgBr 在 0 1 mol L 1 KBr 溶液中 的溶解度是 mol L 1 A 2 6 x 10 6 B 5 2 x 10 12 C 4 0 x 10 13 D 4 0 x 10 14 10 CaF2 在 0 1 mol L 1 KNO3 溶液中的溶解度与水中的溶解度相比 属于下列哪一种 A 增大 B 减小 C 相同 D 无法判断 11 下列叙述中正确的是 A 含有多种离子的溶液中 能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀 B 凡溶度积大的沉淀一定会转化成溶度积小的沉淀 C 某离子沉淀完全是指完全变成了沉淀 D 当溶液中难溶电解质的离子积小于其溶度积时 该难溶电解质 就会溶解 12 已知 PbCl2 PbI 2 和 PbS 的溶度积各为 1 6 10 5 7 1 10 9 和 8 0 10 28 欲依次看到白色 PbCl2 黄色 PbI2 和黑色 PbS 沉淀 往 Pb2 溶液中滴加试剂的次序是 A Cl I S 2 B S 2 Cl I C I Cl S 2 D S 2 I Cl 13 当 Mg OH 2 固体在水中建立平衡时 Mg OH 2 Mg2 2 OH 为使 Mg OH 2 固体量减少 需要加入少量的 A Na2S B MgSO4 C NH4NO3 D NaOH 14 某溶液中含有 KCl KBr 和 K2CrO4 浓度均为 0 010 mol L 1 向溶液中逐滴加入 0 1 mol L 1AgNO3 溶液时 最先和最后沉淀的 是 A AgBr 和 Ag2Cr2O4 B Ag2CrO4 和 AgCl C AgCl 和 AgBr D AgCl 和 Ag2CrO4 15 在含有 Cl Br I CrO42 离子的浓度均为 0 012 mol L 1 的混合 溶液中 逐渐加入 AgNO3 溶液使离子产生沉淀 沉淀析出的先 后次序为 已知 AgCl AgBr AgI Ag 2CrO4 的溶度积分 别为 1 8 1