溶液中离子浓度大小比较.doc

溶液中离子浓度大小比较电荷守恒 c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 正负电荷相等相等关系： 物料守恒 c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) C原子守恒（以Na2CO3）质子守恒 c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) H+离子守恒离子浓度比较： 多元弱酸 H3PO4 c(H+)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-)多元弱酸形成的正盐 Na2CO3 c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)大小关系：不同溶液中同一离子浓度浓度0.1mol/L的、NH4Cl 、CH3COONH4、NH4HSO4 则c(NH4+) 混合溶液中各离子浓度 0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/LNH3H2O混合 则：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)1、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒电荷守恒：溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷总数相等，即电解质溶液呈电中性。物料守恒：电解质溶液中某一组分的原始浓度应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。质子守恒：电解质溶液中无论是水的电离、弱酸的电离还是盐类的水解，都可以看成是质子的传递过程。2、水解规律:有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，等强显中性正盐溶液:强酸弱碱盐呈酸性强碱弱酸盐呈碱性强酸强碱盐呈中性弱酸碱盐不一定题型一：单一溶质溶液中离子浓度大小的比较：例1在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 ( )AC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-) BC(NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-)CC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-) DC(NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-)例2在0.1 mol/l的氨水溶液中，下列关系正确的是 ( )AC(NH3H2O)C(OH-)C(NH4+)C(H+) BC(NH4+)C(NH3H2O)C(OH-)C(H+)CC(NH3H2O)C(NH4+)C(OH-)C(H+) DC(NH3H2O)C(NH4+)C(H+)C(OH-)练习： Na2S溶液中各离子浓度由小到大的顺序是 。同浓度的NH3H2O NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4 CH3COONH4溶液中的C(NH4+)的大小 。物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3NaHCO3H2CO3(NH4)2CO3NH4HCO3，按C(CO32)由小到大排列顺序正确的是 酸式盐溶液若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4） 若既有电离又有水解，取决于两者相对大小常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4、NaHC2O4例3：在0.1 molL-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是( )Ac(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)c(H)c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-) Cc(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) Dc(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)练习：草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1molL1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是( )Ac(K)c(H)c(HC2O4)c(OH)c(C2O42) Bc(HC2O4)c(C2O42)0.1molL1Cc(C2O42)c(H2C2O4) Dc(K)c(H2C2O4)c(HC2O4)c(C2O42)题型二：两种溶液混合后不同离子浓度的比较：两种物质不反应：例4用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是（ ） Ac(H+)c(OH-) Bc(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 molL-1 Cc(CH3COOH)c(CH3COO-) Dc(CH3COO-)c(OH-)0.1 molL-1练习：将0.1molL1HCN溶液和0.1molL1的NaCN溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ ）Ac（HCN）c（CN） Bc（Na）c（CN）Cc（HCN）c（CN）c（OH） Dc（HCN）c（CN）0.1molL1两种物质恰好完全反应：例5：100 mL 0.1 molL-1 醋酸与50 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中（ ） Ac(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) Bc(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) Cc(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) Dc(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)练习：在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是( ) Ac(HCOO-)c(Na+) Bc(HCOO-)c(Na+) Cc(OH-)c(HCOO-) Dc(OH-)c(HCOO-)两种物质反应，其中一种有剩余：例6：将0.2 molL-1 CH3COOK 与0.1 molL-1盐酸等体积混合后溶液显酸性，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( ) Ac(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)Bc(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+) Cc(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)Dc(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)练习：将PH=3的CH3COOH与PH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( ) Ac(Na+)c(CH3COO-)c(H+) c(OH-) B c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) C c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-) Dc(CH3COO-)c(Na+) c(OH-) c(H+)练习：将PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ ）Ac(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) Bc(NH4+)c(Cl-) c(OH-)c(H+) Cc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Dc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)例7：室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。分析上述实验过程中溶液pH的变化、实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液pH，请将表中空格部分填上相应的内容。离子浓度从大到小的顺序溶质（化学式）pH1c(NH4)c(OH)c(Cl)c(H)72c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)NH3H2O和NH4Cl7374c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)NH3H2O和NH4Cl75NH4Cl6c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)7练习巩固1、Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( ) Ac(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-) Bc(Na+)+c(H+)c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) Cc(Na+)2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S) Dc(OH-)c(H+) + c(HS-)2、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是. （）A.c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-) B.c(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-)C.c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) D.c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)3、将0.1molL-1HCOONa与0.05molL-1HCl等体积混合后溶液显酸性，溶液中各微粒的物质的量浓度的大小关系（ ）A C(Cl)=C(HCOOH)=C(HCOO) C(H+) BC(Cl) C(HCOO)C(HCOOH)C(H+) CC(HCOO)C(Cl)C(H+)C(HCOOH) DC(HCOO)C(Cl) C(HCOOH)C(H+)4、设氨水的pHx，某盐酸的pHy，已知x+y14，且x11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是（ ）A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) D.c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)5、将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液显碱性，溶液中下列微的物质的量关系正确是（ ）Ac(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3H2O) Bc(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+)Cc(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3H2O) Dc(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)6、把0.02 molL-1 HAc溶液与0.01 molL-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确是( ) Ac(Ac-)c(Na+) Bc(HAc)c(Ac-) C2c(H+)c(Ac-)-c(HAc) Dc(HAc)+c(Ac-)0.01 molL-17、将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，混合溶液中各离子浓度大小顺序是AC(NO3)C(OH)C(NH4)C(Ba2) BC(NO3)C(Ba2)C(OH)C(NH4)CC(Ba2)C(NO3)C(OH)C(NH4) DC(NO3)C(Ba2)C(NH4)C(OH)8、某种一元酸（HA）溶液，加入一种强碱（MOH）溶液，反应后溶液呈中性，下列判断正确的（）A所用酸一定过量 B生成的盐一定不水解C酸与碱一定等物质的量混合 D反应后溶液中必存在C(A)=C(M+) 9、已知某溶液中仅存在OH-、H+、NH和Cl-四种离子，其浓度大小有如下关系，其中一定不正确的是（） Ac(Cl-)c(NH)c(H+)c(OH-) Bc(Cl-) c(H+) c(NH) c(OH-)Cc(Cl-)=c(NH)且c(H+)=c(OH-)Dc(OH-) c(H+) c(Cl-) c(NH)10、用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是A c(Na)c(CN)c(OH)c(H) Bc(CN)c(Na)c(H) c(OH)C c(Na)+c(CN)=2molL-1 Dc(Na)+c(H+)= c(CN)+c(OH-)11、 经测定某溶液中只含NH4+、C1、H+、OH四种离子，下列说法错误的是（）A若溶液中粒子间满足: c(NH4+)c(C1)c(OH)c(H+)则溶液中溶质一定为: NH4Cl和NH3H2O B溶液中四种粒子之间不可能满足: c(C1)c(H+)c(NH4+)c(OH) C若溶液中粒子间满足: c(C1)c(NH4+)c(H+)c(OH)溶液中溶质一定只有NH4Cl D若溶液中c(NH4+)=c(Cl), 则该溶液一定显中性12、在常温下10 mL pH10的KOH溶液中，加人pH4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是 ( )A. c(A)c(K) B. c(H)c(OH)c(K)c(A) C. V总20 mL D. V总20 mL13、在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生OH-离子浓度分别为A mol / L与B mol / L，则A和B关系为 ( )A. AB B. A10-4 B C. B10-4 A D. AB 14、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H+)B c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+)D c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)15、某酸的酸式盐NaHY在水溶液的pH=8。有关叙述中正确的是 ( ).H2Y在电离时为：H2Y+H2O HY-+H3O+.在该盐的溶液中，离子浓度为：c (Na+) c (Y2-) c (HY-) c (OH-) c (H+).在该盐的溶液中，离子浓度为：c (Na+) c (HY-) c (Y2-) c (OH-) c (H+).HY-水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+16、已知某温度下0.1molL1的NaHB(强电解质)溶液中c(H) c(OH)，则下列有关说法或关系式一定正确的是（ ) HB的水解程度小于HB的电离程度； c(Na+)=0.1molL1 c(B2)；溶液的pH=1； c(Na+)= c(HB)+2 c(B2)+ c(OH)、 A、 B、 C、 D、17草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是Av（NaOH）= 0时，c（H+）=1 102 molLBv（NaOH） 10 mL时，c（Na） c（C2O）c（HC2O）1825时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 （）ApH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c(CH3COO-)BNa2CO3溶液中：2c(Na) c(CO32)c(HCO3) c(H2CO3)CNH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)DpH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)c(Na2CO3) c(C6H5ONa ) c(NaOH )19二元酸H2A在水中的电离情况是：H2AH+HA和HA H+A2，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是 （ ） ANaHA：c(Na)c(HA-)c(H)c(OH-) BNaHA：c(Na)c(A2-)c(HA-)c(H2A)CNa2A： c(Na)c(A2-)c(OH-)c(H) DH2A：c(H)c(HA-)2 c(A2-)c(OH-)20下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 （）ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)21下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：c(Cl)c(Na)c(NH4)c(OH)c(H)B等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32)CpH2的HA溶液与pH12的MOH溶液等体积混合：c(M)c(A)c(OH)c(H)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na)+ c(H)c(OH)c(HA)c(A2)22下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A25时，pH=7的NH4Cl与NH3H2O混合溶液：c(H+)= c(OH)=c(NH)=c(Cl)B0.1mol/LNa2S溶液：c(OH)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S) C25时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c(HCOO)+ c(H+)c(Na+)+c(OH)D0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3c(CO)+3c(HCO)+3c(H2CO3)=2c(Na+)23下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（） A氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c（HClO) B25时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c(Na+)=c（NH4+)CpH=4的0.1 molL-1的NaHA溶液中：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-) D等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中： c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+)24下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（） ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH) + c(A)BNaHSO3和NaHCO3两溶液混合呈中性溶液中（S和C均用R表示）：c(Na)c(HRO3)c(RO32) C常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)D常温下，等物质的量浓度的三种溶液(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2)中c(NH4)：25下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A0.1mol/LNaHS溶液：c(OH)=c(H+) + 2c(H2S)+c(HS)B常温下，pH5.5的0.1mol/LNaHSO3溶液：c(Na+)c(HSO)c(H2SO3)c(SO)C25时，pH=9.4，浓度均为0.10 mol/L的HCN与NaCN混合溶液：c(Na+)c(CN)c(HCN)c(OH)D浓度均为0.1mol/L的Na2CO3与NaHCO3混合溶液：c(Na+)c(HCO)c(CO)c(OH)26下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是 （）ApH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：c(CH3COO) c(CO32) c(C6H5O) BpH3的一元酸HX溶液和pH11一元碱MOH溶液等体积混合：c(M)c(X) c(H) c(OH) C等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中：c(K) c(H2X) + c(HX) + c(X2) D氨水中逐滴加入盐酸得到的酸性溶液：c(Cl) c(NH4+) c(H+) c(OH) 27下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是 （）A10时pH=12的NaOH溶液与40时pH=12的NaOH溶液中：c(H+)相等B25时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中： c(Na+)=c(NH4+)C物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D0.1molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(NH4+)+ c(NH3H2O) + c(Fe2+)=0.3 molL128常温下，p2的二元弱酸H2R溶液与pH12的NaOH溶液混合后，混合液pH7，下列判断正确的是()A溶液中：c(R2)c(Na)c(H)c(OH) B溶液中：c(HR)c(Na)c(H)c(OH)C溶液中：2c(R2)c(HR)c(Na) D溶液中：c(R2)c(HR)c(OH)c(Na)c(H)29某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2AH+HA HA H+A2（1）Na2A溶液显 （填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由 用离子方程式表示）（2）在0.1mol.L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是 A、 c(A2) +c( HA)+c( H2A) =0.1molL-1 B、 c(OH)=c(H+) +c( HA) C、 c(Na+ )+ c(H+) =c(OH)+ c( HA)+2c(A2) D、 c(Na+ )= 2c(A2) +2c( HA) （3）已知0.1molL1NaHA溶液的pH=2，则0.1molL-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 molL1（填“”，或“=”），理由是： （4）0.1molL1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：