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实验五 碘化铅溶度积常数的测定一 实验目的1. 了解用分光光度计测定溶度积常数的原理和方法2. 学习分光光度计的使用方法。二 实验原理 碘化铅是难溶电解质，在其饱和溶液中，存在下列沉淀溶解平衡 PbI2(s) = Pb2+(ag) + 2I-(ag)PbI2的溶度积常数表达式为： KspQ（PbI2）=c（pb2+）/cQc（I-）/cQ2 在一定温度下，如果测定出PbI2饱和溶液中的c(I-)和c（Pb2+），则可以求得KspQ（PbI2） 若将已知浓度的Pb（NO3）2溶液和KI溶液按不同体积混合，生成的PbI2沉淀与溶液达到平衡，通过测定溶液中的c(I-),再根据系统的初始组成及测定反应中的Pb2+于I-的化学计量关系可以计算出溶液中的c（Pb2+）。由此可求得PbI2的溶度积。实验先用分光光度法测定溶液中c(I-)。尽管I-是无色的，但可在酸性条件下用KNO3将I-氧化为I2（保持I2浓度在其饱和浓度以下）。I2在水溶液中呈橙黄色。用分光光度计在525nm波长下，测定由各饱和溶液配制的I2溶液的吸光度A,然后由标准吸收曲线查出c(I-),则可计算出饱和溶液中的c(I-)。三实验内容12 3Vpb(NO3)2/mL5.005.005.00V(KI)/mL3.004.005.00V(H2O)/mL2.001.000.00V总/mL101010稀释后溶液的吸光度0.0060.0140.021由标准曲线查得c(I-)/moLL-14.510-41.0810-31.5510-3平衡时c(I-)/molL-14.510-41.0810-31.5510-3平衡时溶液中n(I-)moL4.510-61.0810-51.5510-5-初始n(I-)/moL1.0510-51.410-51.7510-5初始n(pb2+)/moL7.510-57.510-57.510-5测定中n(I-)/moL6.010-63.210-62.010-6测定中n(pb2+)/moL3.010-61.610-61.010-6平衡时溶液中n(pb2+)/moL7.210-57.3410-57.410-5平衡时c(pb2+)/moL7.210-37.3410-37.410-3Ksp(pbI2)1.4610-98.5610-91.7810-83.绘制 A-c(I-)标准曲线图编号123 45C(I-)5.810-48.810-41.1610-41.4510-41.7510-4A0.0080.0110.0160.0200.022四 思考题1. 配制pbI2饱和溶液时，为什么要充分摇荡。答：为使pb（NO3）2和KI充分反应2. 如果使用湿的小试管配制比色溶液，对实验结果将产生什么影响？答：溶液浓度会被稀释，使测得的溶液吸光度变小，从而影响计算结果。
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