中考化学专题突破复习 第五部分 专题二 化学计算 第三节 溶液的有关计算课件 新人教版.ppt

第三节溶液的有关计算 专题二化学计算 第五部分专题突破 知识梳理 1 溶质的质量分数的基本计算公式 1 溶质质量分数 a m质 m液 100 m质 m质 m剂 100 2 溶液的质量 溶液的体积 溶液的密度 3 溶质的质量 溶液的质量 溶质质量分数2 溶液的稀释或蒸发浓缩的计算 1 计算原理 稀释前后 或浓缩前后 溶质的质量不变 2 某溶液的质量为A 其溶质质量分数为a 稀释成溶质质量分数为b 质量为B的溶液 则A a B b 3 若浓溶液的质量为W 溶质的质量分数为a 加水质量为m 稀释后溶质的质量分数为b 则W a W m b 4 若稀溶液的质量为M 溶质的质量分数为a 蒸发水的质量为n 蒸发浓缩后溶质的质量分数为b 则M a M n b 3 溶液混合的计算 1 计算原理 混合前后溶液 溶质的总质量不变 2 若溶质相同 溶质的质量分数不同的两种溶液 其质量分别为A B 配制成溶质质量分数为c 的溶液 则A a B b A B c 4 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 1 固体与液体反应后有关溶质质量分数的计算 固体与液体反应后溶液中溶质的质量分数的计算 首先要明确反应后的溶液中溶质是什么 然后根据反应的化学方程式计算出溶质的质量 有时溶质的质量还包括原固体混合物中该溶质的质量 再分析各量之间的关系 求出溶液总质量 最后运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数 对于反应所得溶液的质量有两种求法 溶液组成法 溶液质量 溶质质量 溶剂质量 其中溶质质量一定是溶解的质量 溶剂水根据不同的题目通常有两种情况 a 原溶液中的水 b 化学反应生成的水 守恒法 溶液质量 加入溶液的固体质量 原溶液质量 生成不溶物质量 生成气体质量 2 溶液和溶液反应后溶质质量分数的计算 对于溶液与溶液反应后溶液中溶质质量分数的计算 与固体和溶液反应后溶质质量分数的计算类似 首先应明确反应后的溶液中溶质是什么 然后根据反应的化学方程式计算出溶质的质量 接下来可依据守恒法 溶液质量 所有溶液的质量之和 生成的沉淀质量 生成的气体质量 求出溶液总质量 最后运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数 中考考点精讲精练 例1 2015广东 现有10 的Na2CO3溶液 请按照下面要求计算 1 106g上述溶液中所含溶质的质量为g 2 106g上述溶液与足量10 的盐酸反应 最多可生成CO2多少克 3 向106g上述溶液中逐滴加入10 的盐酸并不断搅拌 此时发生的反应为Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl 当Na2CO3全部转化为NaHCO3后 再加入盐酸才开始放出CO2 请在图中画出产生气体的曲线 4 另取10 Na2CO3溶液边搅拌边加入10 的盐酸 有关反应物与生成物的量如下表 则m 该反应的化学方程式为 解析 1 106g溶液中所含溶质的质量 106g 10 10 6g 2 设生成二氧化碳的质量为x 消耗的盐酸溶液中溶质的质量为a 则有 答 最多生成二氧化碳的质量为4 4g 3 设全部转化为碳酸氢钠需要盐酸溶液中溶质的质量为y 盐酸溶液的质量为3 65g 10 36 5g 碳酸钠完全反应消耗盐酸的质量为7 3g 10 73g 故碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳消耗盐酸的质量为73g 36 5g 36 5g 产生气体的曲线为如图5 2 3 2所示 4 根据质量守恒定律 31 8g 14 6g 16 8g 23 4g 4 4g mg 得m 1 8 根据表格提供的数据 生成4 4g二氧化碳 需要碳酸钠的质量是10 6g 生成氯化钠的质量是11 7g 说明给出的碳酸钠有一部分转化生成了碳酸氢钠和氯化钠 且碳酸钠转化生成碳酸氢钠的质量为16 8g 生成的氯化钠的质量为23 4g 11 7g 11 7g 所以反应的化学方程式为3Na2CO3 4HCl 2NaHCO3 4NaCl CO2 H2O 答案 1 10 6 2 4 4g 3 如图5 2 3 2所示 4 1 83Na2CO3 4HCl 2NaHCO3 4NaCl CO2 H2O 例2 2014广州 将50g98 的浓硫酸溶于450g水中 所得溶液中溶质的质量分数为 A 9 8 B 10 2 C 10 8 D 19 6 解析 根据溶质质量分数 溶质质量 溶液质量 100 进行分析解答即可 将50g98 的浓硫酸溶于450g水中 所得溶液中溶质的质量分数为50g 98 50g 450g 100 9 8 答案 A 考题再现 1 2015汕尾 取盐酸与氯化铜的混合溶液27g放入烧杯中 逐滴滴入质量分数为20 的NaOH溶液 产生沉淀的质量与滴入NaOH溶液质量的关系如图5 2 3 3所示 1 滴入NaOH溶液的质量在0 4g时 发生反应的化学方程式为 2 与氯化铜反应的NaOH的质量为g 3 求原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数 写出计算过程 HCl NaOH NaCl H2O 1 6 解 设原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量为x 所以原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数为2 7g 27g 100 10 答 原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数为10 2 2014揭阳 向20gCaCO3中不断地加入稀盐酸 其变化图象如图5 2 3 4所示 请回答以下问题 1 当20gCaCO3完全反应时 所加稀盐酸的质量为g 2 所加稀盐酸的溶质质量分数为多少 写出计算过程 解 设所加稀盐酸的质量为x 所加稀盐酸的溶质质量分数为14 6g 40g 100 36 5 答 所加稀盐酸的溶质质量分数为36 5 40 3 2014佛山 菱镁矿的主要成分是MgCO3 为了分析某菱镁矿中镁元素的含量 某学习小组进行了实验研究 取10g菱镁矿 逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液 生成的气体全部用NaOH溶液吸收 NaOH溶液增加的质量记录如下表 说明 菱镁矿中的杂质不溶于水 不与酸发生反应 1 10g菱镁矿与H2SO4溶液完全反应 生成CO2的质量为 4 4g 2 计算该菱镁矿中镁元素的质量分数 写出计算过程 解 设菱镁矿中MgCO3的质量为x 菱镁矿中镁元素的质量分数为 8 4 g 24 84 10 g 100 24 答 该菱镁矿中镁元素的质量分数为24 3 该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质的质量分数是 9 8 4 为避免溶液排放对环境的影响 某同学对上述反应后溶液进行了过滤 并在滤液中加入了1 71 的Ba OH 2溶液 请你画出加入Ba OH 2溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图 在图5 2 3 5的坐标中作图 并标出曲线折点的坐标 4 如答图5 2 3 1所示 中考预测演练 3 某实验室欲配制一定溶质质量分数的KNO3溶液 现实验室只有含少量NaCl的KNO3固体药品 1 查阅KNO3和NaCl的溶解度曲线如图5 2 3 6所示 从图中可得到的一条信息是 合理即可 50 时 将85 5g固体药品溶于100g水中 得到的是KNO3的 填 饱和 或 不饱和 溶液 将KNO3提纯的方法是 20 时KNO3的溶解度为31 6g 其他合理即可 不饱和 降温结晶 或冷却热饱和溶液 2 小明用提纯后的KNO3固体配制1000g溶质质量分数为5 的KNO3溶液 其操作步骤是 计算 装瓶贴标签 经检测 小明所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小 其原因可能是 KNO3固体仍然不纯 溶解前 烧杯中有少量水 量取水时 俯视读数 装瓶时 有少量溶液洒出 3 小红提出 也可用一定量20 时31 6 的KNO3溶液稀释配制5 的溶液 你认为是否可行 填 行 或 不行 理由是 称量量取 溶解 不行 因为20 时KNO3溶液溶质质量分数小于31 6 4 向一定质量的稀盐酸中加入100gAgNO3溶液 恰好完全反应 过滤后得28 7g白色沉淀和121 3g滤液 求稀盐酸中溶质的质量分数 解 设稀盐酸的溶质质量分数为x 消耗的稀盐酸质量为121 3g 28 7g 100g 50g 答 稀盐酸中溶质的质量分数为14 6 5 将8 1g氧化锌固体放入100g稀硫酸中 恰好完全反应 试计算 1 可生成硫酸锌多少克 2 所用稀硫酸的溶质质量分数是多少 化学方程式 ZnO H2SO4 ZnSO4 H2O 解 设可生成硫酸锌的质量为x 参加反应的硫酸的质量为y 所用稀硫酸的溶质质量分数为9 8g 100g 100 9 8 答 1 可生成硫酸锌16 1g 2 所用稀硫酸的溶质质量分数是9 8 6 振衡中学校办工厂利用熟石灰与纯碱反应生产工业烧碱 学校化学兴趣小组到校办工厂检验刚生产出的一批产品的纯度 氢氧化钠的质量分数 检验时称取样品20 00g 溶于100 00g水中 向其中逐滴加入氢氧化钡 Ba OH 2 溶液 当恰好不再产生沉淀 BaCO3 时 用去溶质质量分数为10 0 的氢氧化钡溶液8 55g 试求 1 反应中生成的碳酸钡的质量 保留2位小数 2 该批产品中氢氧化钠的质量分数 精确到0 1 3 反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数 精确到0 1 解 1 设生成的BaCO3的质量为x 样品中含有的碳酸钠质量为y 生成的氢氧化钠的质量为z 3 反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为 20 00g 0 53g 0 40g 20 00g 100 00g 8 55g 0 99g 100 15 6 答 1 反应中生成的碳酸钡的质量为0 99g 2 该批产品中氢氧化钠的质量分数为97 4 3 反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为15 6 2 产品中氢氧化钠的质量分数为20 00g 0 53g 20 00g 100 97 4 7 某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质 现取21 3g样品于烧杯中 加入173 4g水使其完全溶解 再向其中逐滴加入稀盐酸至过量 测得生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图5 2 3 7所示 请计算 1 样品中氢氧化钠的质量 2 B点时 烧杯内溶液的溶质质量分数 解 1 设样品中含有碳酸钠杂质的质量是x 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为y 2 B点时盐酸与氢氧化钠以及碳酸钠恰好完全反应 溶液中的溶质只有氯化钠 设氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为z B点时 烧杯内溶液的溶质质量分数 23 4g 5 85g 21 3g 100g 173 4g 2 2g 100 10 答 1 样品中氢氧化钠的质量16g 2 B点时 烧杯内溶液的溶质质量分数10 样品中氢氧化钠的质量为21 3g 5 3g 16g 8 某化学实验小组加热15 5gKClO3和MnO2的混合物制取氧气 完全反应后 称得固体剩余物质量为10 7g 请计算 1 生成氧气的质量为g 2 小组同学从剩余固体中提纯出KCl固体 提纯过程中药品无损失 欲将其配制成溶质质量分数为10 的KCl溶液 需加多少克水 4 8 解 设生成KCl的质量为x KCl溶液的质量为7 45g 10 74 5g 加水的质量为74 5g 7 45g 67 05g 答 需加67 05g水 9 铜镁合金具有优良的导电性 常用作飞机天线等导电材料 欲测定合金的组成 其他元素忽略不计 进行如下实验 取铜合金20g放入烧杯 将280g稀硫酸分4次加入烧杯中 充分反应后 测得剩余固体的质量记录如下 请计算 1 合金中铜 镁的质量比 2 所加稀硫酸的溶质质量分数 写出计算过程 解 1 根据题意得知 合金中铜的质量为13 2g 镁的质量为20g 13 2g 6 8g 故合金中铜 镁的质量比为13 2g 6 8g 33 17 2 分析表中数据可知 与70g稀硫酸完全反应消耗镁的质量为1 8g 设与1 8gMg反应的稀硫酸的溶质质量为x 稀硫酸的溶质质量分数为7 35g 70g 100 10 5 答 所加稀硫酸的溶质质量分数为10 5 10 某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠样品 进行如图5 2 3 8所示的实验 请根据以上信息计算 结果保留到小数点后两位 1 反应生成沉淀的质量为g 2 样品中硫酸钠的质量 3 样品中氯化钠的质量分数 11 65 解 2 设样品中硫酸钠的质量为x 3 氯化钠的质量分数为 10 00g 7 1g 10 00g 100 29 答 2 样品中硫酸钠的质量为7 1g 3 样品中氯化钠的质量分数为29 11 某纯碱样品中含有少量氯化钠 为测定样品中碳酸钠的质量分数 现称取该样品11g 加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中 恰好完全反应 最后称得烧杯中溶液的质量为56 6g 计算 1 纯碱样品中碳酸钠的质量分数 2 反应后所得溶液的溶质质量分数 解 1 生成二氧化碳的质量为11g 50g 56 6g 4 4g 设样品中碳酸钠的质量为x 生成的氯化钠是y 碳酸钠的质量分数为10 6g 11g 100 96 4 2 所得溶液中NaCl的质量为原样品中氯化钠的质量与生成氯化钠的质量之和 氯化钠的质量为11 7g 11g 10 6g 12 1g 溶液的质量为56 6g 所得溶液的溶质质量分数为12 1 56 6 100 21 4 答 1 样品中碳酸钠的质量分数为96 4 2 反应后所得溶液中溶质的质量分数为21 4