大学化学课后习题答案第三章A.doc

第3章 水化学与水污染一、是非题(对的在括号内填“”号，错的填“”号)(1) 两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH值，则这两种酸的浓度(单位：mol/dm3)相同。()(2) 0.01mol/dm3NaCN溶液的pH值比相同浓度的NaF溶液的pH值要大，这表明CN-的Kb值比F-的Kb值要大。()(3) 由HAc-Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中c(HAc)c(Ac-)，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。()(4) PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-9，从而可知两者的饱和溶液中Pb2+的浓度与Ca2+的浓度近似相等。()(5) MgCO3的溶度积Ksp=6.8210-6，这意味着所有含有MgCO3的溶液中，c(Mg2+)=c(CO32-)，而且c(Mg2+)c(CO32-)=6.8210-6。()二、选择题(将正确答案的标号填入空格内)(1) 往1dm3、浓度为0.10mol/dm3HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，会发生的情况是_。 (A) HAc的Ka值增大(B) HAc的Ka值减小(C)溶液的pH值增大(D) 溶液的pH值减小 (2) 下列各种物质的溶液浓度均为0.01mol/kg，按它们的渗透压递减的顺序排列是_。(A) HAc-NaCl-C6H12O6-CaCl2(B) C6H12O6-HAc-NaCl-CaCl2(C) CaCl2-NaCl-HAc-C6H12O6(D) CaCl2-HAc-C612O6-NaCl(3) 设AgCl在水中，在0.01mol/dm3CaCl2中，在0.01mol/dm3NaCl中以及在0.05mol/dm3AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2和s3，这些量之间的正确关系是_。() s0s1s2s3(B) s0s2s1s3() s0s1= s2s3(D) s0s2s3s1三、填空题 在下列各系统中，各加入约1.00gNH4Cl固体并使其溶解，定性分析对所指定的性质影响如何?并简单指出原因。 (1) 10.0cm3、浓度为0.10mol/dm3HCl溶液(pH值)_。(2) 10.0cm3、浓度为0.10mol/dm3NH3水溶液(氨在水溶液中的解离度)_。(3) 10.0cm3纯水(pH值)_。(4) 10.0cm3带有PbCl2沉淀的饱和溶液(PbCl2的溶解度)_。四、计算简答1.往氨水中加少量下列物质时，NH3的解离度和溶液的pH值将发生怎样的变化?(1) NH4Cl(s)(2) NaOH(s)(3) HCl(aq)(4) H2O(l)2.下列几组等体积混合物溶液中哪些是较好的缓冲溶液?哪些是较差的缓冲溶液?还有哪些根本不是？(1) 10-5mol/dm3HAc+10-5mol/dm3NaAc(2) 1.0mol/dm3HCl+1.0mol/dm3NaCl(3) 0.5mol/dm3HAc+0.7mol/dm3NaAc(4) 0.1mol/dm3NH3+0.1 mol/dm3NH4Cl(5) 0.2mol/dm3HAc+0.0002mol/dm3NaAc3.当往缓冲溶液中加入大量的酸或碱，或者用大量的水稀释时，溶液的pH值是否仍保持基本不变?说明其原因。4.欲配制pH值为3的缓冲溶液，已知有下列物质的Ka数值： (1) HCOOHKa=1.7710-4(2) HAcKa=1.7610-5(3) NH4+Ka=5.6510-10问选择哪一种弱酸及其共轭碱较合适?5.若要比较一些难溶电解质溶解度的大小，是否可以根据各难溶电解质的溶度积大小直接比较，即溶度积较大的，溶解度就较大，溶度积较小的，溶解度也就较小?为什么?6.如何从化学平衡观点来理解溶度积规律?试用溶度积规则解释下列事实：(1) CaCO3溶于稀HCl溶液中。(2) Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液中。(3) ZnS能溶于盐酸和稀硫酸中，而CuS不溶于盐酸和稀硫酸中，却能溶于硝酸中。(4) BaSO4不溶于稀盐酸中。7.将下列水溶液按其凝固点的高低顺序进行排列：(1) 1mol/kgNaCl(2)1mol/kgC6H12O6 (3) 1mol/kgH2SO4(4) 0.1mol/kgCH3COOH(5) 0.1mol/kgNaCl(6) 0.1mol/kgC6H12O6 (7) 0.1mol/kgCaCl28.(1) 写出下列各种物质的共轭酸：(A)CO32-(B)HS-(C)H2O(D)HPO42-(E)NH3(F)S2-(2) 写出下列各种物质的共轭碱：(A)H3PO4(B)Hac(C)HS-(D)HNO2(E)HClO9.在某温度下0.10mol/dm3氢氰酸(HCN)溶液的解离度为0.010%，试求在该温度时HCN的解离常数。10.计算0.050mol/dm3次氯酸(HClO)溶液中的H+的浓度和次氯酸的解离度。11.根据书末附录，将下列化合物的0.10mol/dm3溶液按pH值增大的顺序进行排列：(1) HAc(2)NaAc(3)H2SO4(4)NH3(5)NH4Cl(6)NH4Ac12.取50.0cm3、浓度为0.100mol/dm3某一元弱酸溶液，与20.0cm3、浓度为0.100mol/dm3KOH溶液混合，将混合溶液稀释至100cm3，测得此溶液的pH值为5.25。求此一元弱酸的解离常数。13.在烧杯中盛入20.00cm3、浓度为0.100mol/dm3氨的水溶液，逐步加入0.100mol/dm3HCl溶液。(1) 当加入10.00cm3HCl后，混合液的pH值；(2) 当加入20.00cm3HCl后，混合液的pH值；(3) 当加入30.00cm3HCl后，混合液的pH值。14.现有125cm3、浓度为1.0mol/dm3NaAc溶液，欲配制250cm3、pH值为5.0的缓冲溶液，需加入6.0mol/dm3HAc溶液多少?15.根据PbI2的溶度积，计算(在25时)：(1) PbI2在水中的溶解度(单位为mol/dm3)；(2) PbI2饱和溶液中的Pb2+和I-离子的浓度；(3) PbI2在0.010mol/dm3KI饱和溶液中Pb2+离子的浓度；(4) PbI2在0.010mol/dm3Pb(NO3)2溶液中的溶解度(单位为mol/dm3)。16.将Pb(NO2)2溶液与NaCl溶液混合，设混合液中Pb(NO3)2的浓度为0.20mol/dm3，问：(1) 当混合溶液中Cl-的浓度等于5.010-4mol/dm3时，是否有沉淀生成?(2) 当混合溶液中Cl-的浓度多大时，开始生成沉淀?(3) 当混合溶液中Cl-的浓度为6.010-2mol/dm3时，残留于溶液中Pb2+的浓度为多少?17.欲净化水，可加入F-，使其在水中的质量分数为1.010-4%。问往Ca2+浓度为2.010-4mol/dm3的水中按上述情况加入F-时，是否会产生沉淀?参考答案：一、 二、C，C，B三、无明显变化；降低；下降；下降四、1、解离度下降，pH值减小；解离度下降，pH值增大；解离度上升，pH值减小；解离度上升，pH值减小。 2、较好的：3，4 较差的：1，5 不是的：23、同离子效应。4、选择：1，HCOOH和HCOO-5、不可以。只有组成相似的，才可以这样来判断。6、（1）CO32-与H+形成弱电解质 （2）OH-和NH4+形成弱电解质（3）ZnS的溶度积较大, 硝酸还具有氧化性（4）挥发性酸（稀盐酸）不能制备非挥发性酸（硫酸）7、64572138、略。 9、110-910、3.8410-5 =0.077%11、3156212、3.7210-613、（1）9.25（2）5.27（3）1.7014、11.72mL15、(1)1.2810-3mol/L (2) 1.2810-3mol/L 和2.5610-3mol/L (3)8.4910-5mol/L (4) 4.6010-4mol/L16、 （1）无沉淀（2）7.6510-3mol/L（3）3.2510-3mol/L17、无沉淀