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金属及其化合物重要知识点总结一、钠、镁及其化合物1、金属钠的性质与应用（1）物理性质：（2）化学性质 与H2O反应： 现象： 与非金属反应（O2）： 、 与非氧化性（H+）反应： 与盐溶液反应（如FeCl3溶液）： 钠置于空气中的变化：（3）钠在自然界里的存在和主要用途制钠的化合物（如NaOH） 强还原剂 钠关灯（黄光） 钠和钾的合金（钾的质量分数为50%80%），在室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂 在自然界中以化合态存在。（4）钠的制取： 2、钠的化合物过氧化钠：碳酸钠：碳酸氢钠：Na2O2与H2O反应（标出电子转移）： Na2O2与CO2反应： Na2CO3与HCl（少量）反应： Na2CO3与HCl（过量）反应： NaHCO3受热分解： 向Na2CO3中通入过量的CO2： 离子方程式： 足量NaOH与CO2反应： 离子方程式： NaOH与过量CO2反应： 4、焰色反应（物理变化）：5、镁的提取及应用步骤与反应原理：性质：与N2反应： Mg在CO2中燃烧： 二、铝及其化合物Al与HCl反应： Al与NaOH反应（标出电子转移）： 离子方程式： Al2O3与HCl反应： Al2O3与NaOH反应： 离子方程式： Al(OH)3与HCl反应： Al(OH)3与NaOH反应： 向AlCl3中滴加NaOH： 离子方程式： 继续滴加NaOH，沉淀溶解： 离子方程式： 向NaAlO2中滴加盐酸： 继续滴加盐酸，沉淀溶解： Al(OH)3的制备： 向明矾KAl(SO4)212H2O溶液中滴入Ba(OH)2溶液：将Al3+完全转化为Al(OH)3： 将SO42-完全转化为BaSO4： 将Al3+完全转化为AlO2-： 铝热反应（Al与Fe2O3）： 三、铁及其化合物1、铁的性质铁在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。位于元素周期表中 物理性质：银白色金属，熔沸点较高，抗腐蚀性强，有较好的导热性、延展性。化学性质： 与非金属反应（Cl2、O2、S）： 、 与水反应： 与非氧化性（H+）反应： 与稀HNO3反应：Fe少量： Fe过量： 与盐溶液反应（如CuSO4）： 2、铁的重要化合物 氧化物： 氢氧化物：Fe(OH)2的生成与转化：在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，发生的现象： 发生的反应： ；随后， 发生的反应： 铁化合物和亚铁化合物的相互转变FeCl3溶液遇Fe等还原剂： FeCl2溶液与Cl2反应： 铜与FeCl3溶液的反应： Fe2+与Fe3+的检验例1将质量为m g的铁皮放入CuSO4溶液中，过一会儿，取出干燥，铁片质量变为n g，则被氧化的铁片的质量为( )。A. 8(m-n) B. 8(n-m) C. 7(m-n) D. 7(n-m)例2在CuCl2和FeCl3的混合溶液中，加入过量的铁粉，若充分反应后，溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3+与Cu2+的物质的量之比为（ ）。A. 14：5 B. 5：14 C. 7：2 D. 2：7例3 25 g下列合金恰好与标准状况下11.2 L的Cl2完全反应，生成金属氯化物，则此合金的组合可能是（ ）A. Cu和Na B. Al和Zn A. Zn和Cu D. Fe和Na例4在某稀HNO3的溶液中加入5.6 g铁粉，全部溶解，放出NO气体，溶液增重3.2 g。则所得溶液中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为（ ）A. 1：1 B. 2：1 C. 3：2 D. 4：1例5由于某种Fe的氧化物存在缺陷，所以它的化学式为Fe0.92O，求w(Fe3+)=m(Fe3+)/m(总Fe)