中考化学 第二部分《物质构成的奥秘》第10课 分子 原子 离子复习课件.ppt

第10课分子原子离子 第二部分物质构成的奥秘 考纲呈现 考点梳理 考点1 构成物质的微粒 1 构成物质的粒子有分子 原子 离子 如氧气是由氧分子构成 铁是由 直接构成 氯化钠由氯离子和钠离子构成 分子的定义为 保持物质化学性质的最小粒子 保持水的化学性质的最小粒子是水分子 原子的定义为 分子与原子的本质区别在于 在化学变化中 分子可分 而 不可分 带电的原子称为离子 离子可分为阳离子和阴离子 离子符号的书写及分类 镁离子Mg2 属阳离子 氧离子O2 属阴离子 铁原子 化学变化中的最小粒子 原子 考点梳理 2 分子与原子的共同特征 分子总是不断运动着 分子间有间隔 考点梳理 3 分子 原子 离子间的联系 考点2 原子的构成 质子 核外电子 考点梳理 在原子中 质子数 核外电子数 核电荷数 原子序数 相对原子质量 考点3 核外电子排布的初步知识 1 原子核外电子是分层排布 电子总是按照由里到外的规律依次排布在各个个电子层中 第一层 第二层 第三层最多容纳的电子数分别为2 8 8 原子的最外层电子数不超过8个 当只有一个电子层时 最多不超过2个 质子数 中子数 考点梳理 2 从粒子的结构示意图判断原子 阳离子 阴离子 画出最后一项粒子的结构示意图 在镁的原子结构示意图中 小圈表示镁原子核 圈内的数字表示核内质子数 弧线表示电子层 弧线上面数字表示该层的电子数 最外层电子数为2个 在化学反应中易失2个电子 成为阳离子 考点梳理 3 元素的化学性质与原子的最外层电子的关系 失去 最外层电子数 典例赏析 1 2014 黄埔 物质是由分子 原子 离子等微观粒子构成的 1 氮气 铝和氯化钠三种物质中 由分子构成的是 填化学式 答案 N2 典例赏析 2 某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下 请回答 变化 表示的化学方程式是 变化 表示的宏观事实是 易错提醒 1 物质是由分子 原子 离子构成的 由原子构成的物质有金属 固态非金属 稀有气体等 由离子构成的物质有酸 碱 盐等 由分子构成的物质有气体单质 气体化合物等 2 分子 原子的本质区别 在化学变化中是否能够再分 通过微观过程判断是否发生化学变化 主要判断是否有新的分子产生 3 在化学变化中 元素的种类不会改变 元素原子的核电荷数不会改变 但在有些化学反应中元素的化合价发生了改变 是因为原子得失了电子 中考预测 1 根据下列粒子结构示意图 回答问题 1 上图A B C D四种粒子共表示种元素 2 D原子在化学反应中易 填 得到 或 失去 电子 3 E粒子带1个单位正电荷 则X 4 C元素与F元素的化学性质相似 是因为 5 由B C F元素组成的化合物的化学式为 3 得到 11 最外层电子数 MgSO4 中考预测 6 下列说法不正确的是 A 所有原子的原子核都是由质子和中子构成B 氯原子的结构示意图如上所示 在反应中若得到一个电子即变成氯离子 Cl C 氢氧化钠溶液能导电 是因为溶液中存在自由移动的Na 和OH D 稀有气体可做保护气 因为原子最外层电子数达到稳定结构 A 课时总结 课时总结 课时总结