基础化学测试题.doc

基础化学测试题（第一、二、三、十二、十三章）学号 班级 姓名 成绩一、选择题（每小题1分，共52分）（将选项填进第6页的表格）1. 下列数字中，哪个数字的有效数字位数是3位。（ ）A. 0.00500 B. 0.05 C. 0.50 D. pH=8.612. pH=10.00的有效数字为（ ）位 A. 4 B. 3 C. 2 D. 13.下列各数修约到三位有效数字，正确的是( )A. 1522315200 B. 0.077550 0.0775 C. 32.361 32.4 D. 180.500180.54.下列各项对有效数字判断正确的是（ ）A. 1.0003是五位有效数字 B. 3.430是三位有效数字 C. 0.00600是六位有效数字 D. lgk=3.024是四位有效数字5.符号n用来表示（）A. 物质的量 B. 物质的质量 C. 物质的量浓度 D. 质量浓度6.关于物质的量，下列表示方法错误的是（）A. n（硫酸） B. n（NaCl） C. n（HCl） D. n（NaOH）7.正常人的血浆中每100ml含Na+ 0.326g，M（Na+）=23.0g/mol，试计算其物质的量浓度。（）A. 0.00142 molL-1 B. 0.0142 molL-1 C. 0.142 molL-1 D. 1.42 molL-18.市售HCl溶液的浓度为12molL-1欲配制0.60 molL-1的HCl 1000ml，需取市售HCl溶液多少毫升？（）A. 20ml B. 30ml C. 40ml D. 50ml9.关于产生渗透现象必须具备的条件，下列说法正确的是（）A. 存在不允许溶质粒子透过的半透膜 B. 半透膜两边的溶液浓度不相同C.存在不允许溶质粒子透过的半透膜，并半透膜两边的溶液浓度不相同D. 半透膜既可允许溶质粒子通过，也可以允许溶剂通过10.关于溶液的渗透方向，下列说法正确的是（）A. 总是从纯溶剂一方往溶液一方，或者从稀溶液一方往浓溶液一方渗透B. 总是从纯溶剂一方往溶液一方渗透C. 总是稀溶液一方往浓溶液一方渗透 D. 总是浓溶液一方往稀溶液一方渗透11. 试计算温度在37，物质的量浓度为0.154 molL-1的氯化钠溶液的渗透压。（ ）A. 397 kPa B. 793 kPa C. 397 Pa D. 793 Pa 12. 医学上等渗溶液的渗透浓度范围为（）A. 大于320mmolL-1 B. 小于280 mmolL-1 C. 280320mmolL-1 D.320460mmolL-113. 欲使被半透膜隔开的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液的（ ）A.物质的量浓度相等 B.渗透浓度相等 C.质量摩尔浓度相等 D.质量浓度相等 14.500mL水中溶解25g蔗糖，该溶液的质量浓度为（ ） A.0.025gL-1 B. 0.050 gL-1 C. 25gL-1 D.50gL-115.下列浓度表示法中，数值与温度有关的是（ ） A.物质的量浓度 B. 质量摩尔浓度 C. 质量分数 D.摩尔分数16.决定化学反应速率大小的内因是（ ）A温度 B活化能 C催化剂 D.内能17.下列溶液中渗透压最大的是（ ） A. 0.10molL-1 NaCl溶液 B. 0.10molL-1葡萄糖溶液 C. 0.10molL-1CaCl2溶液 D. 0.10molL-1蔗糖溶液18.下列叙述中错误的是（ ）A溶液中H+离子浓度越大，pH越低 B在室温下，任何水溶液中都有H+OH-=10-14C温度升高时，值变Kw大 D在浓HCl溶液中，没有OH-离子存在19.下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是（ ）AHCO3- BNH4+ CS2- DPO43-20.关于反应速率的有效碰撞理论要点，下列说法不正确的是（ ）A. 为了发生化学反应，反应物分子必须碰撞B. 只有具有足够高的能量的哪些分子的碰撞才能发生反应C. 对活化分子不需要具备一定的能量D. 只有沿着特定方向碰撞才能发生反应21. 在下列电解质中，哪一个化合物是弱电解质。（）A. HCl B. KCl C. HAC D. NaOH22. 在下列酸碱对中，哪一对不是共轭酸碱对。（）A. H3PO4 - HPO42- B. H2PO4- - HPO42-C. HPO42- - PO43- D. HCl - Cl-23. 在常温下，关于pH的表述，下列说法不正确的是（）A. pH=7溶液显中性 B. pH值大于7溶液显碱性C. pH值小于7溶液显酸性 D. pH值越小，溶液的酸度越低24. 关于缓冲溶液的组成，下列哪项是不正确的。（）A. NaH2PO4 - Na3PO4 B. HAc - NaAcC. NH3 - NH4Cl D. NaHCO3 - Na2CO325. 关于正常人血的pH值，下列说法正确的是（）A. pH值维持在7.357.45之间 B. pH值维持在7.257.45之间C. pH值维持在7.357.55之间 D. pH值维持在7.257.55之间26. 0.010HCl溶液中浓度为（ ） A、 B、 C、 D、 27. 室温下，HAc溶液中水的离子积常数Kw为（ ）A、 B、 C、110-14 D、 28. 用理想半透膜将002molL蔗糖溶液和002molLNaCl溶液隔开时，将会发生的现象是( )A蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透 B蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透 C水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透 D. 水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透29. 配制300mL 010NaOH溶液，需要称取固体NaOH的质量是( )A、12g B、12mg C、40g D、40mg 30. 配制300mL 010NaOH溶液，需要称取固体NaOH的质量是( )A、12g B、12mg C、40g D、40mg 31. HPO42- 的共轭碱是（ ）A.OH- B. H2PO4- C. PO43- D.H3PO4 32. 根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是（ ）A. 酸碱反应的实质是质子转移 B. 酸失去质子后就成为碱C. 酸愈强，其共轭碱也愈强 D. 强酸与强碱反应后生成弱酸和弱碱33.在下面的几组溶液中，哪一组用来制备缓冲溶液( )A、KNO3和NaCl B、NaNO3和BaCl2C、K2SO4和Na2SO4 D、NH3H2O和NH4Cl 34.会使红细胞发生缩皱的溶液是（ ）A、9.0gLNaCl B、50gL葡萄糖 C、100gL葡萄糖 D、生理盐水的10倍稀释液 35.会使红细胞发生溶血的溶液是（ ）A、90.0gLNaCl B、50gL葡萄糖 C、100gL葡萄糖 D、生理盐水的10倍稀释液 36HPO42-的共轭酸是（ ） A.OH- B. H2PO4- C. PO43- D.H3PO4 37. 溶液稀释时的计算公式，它表示（ ）A. 稀释前后溶剂的物质的量相等B. 稀释前后溶质的物质的量相等C. 稀释前后溶质的物质的量浓度相等D. 稀释前后溶质的质量浓度相等38. 定量分析中要使相对误差0.1%，则所取溶液的体积要求在（ ）。A. 20-30ml左右 B. 15-20ml左右 C. 根据需要 D. 越多越好39. 影响化学反应平衡的因素有 、 、 ，而 对化学平衡没有影响（ ）A. 催化剂、浓度、压力、温度 B. 浓度、压力、温度、催化剂C. 温度、催化剂、浓度、压力 D. 压力、温度、催化剂、浓度40. pH值 ，其溶液的酸度 ；pOH值 ，其溶液的碱度 。（ ）A. 越高、越高、越高、越大 B. 越大、越高、越小、越高C. 越小、越高、越大、越低 D. 越高、越大、越高、越小41. 已知HAc的Ka=1.710-5、HCN的Ka=6.210-10，其酸的强度 大于 ；而相应共轭碱的强度 大于 。（ ）A. Ac-、HAc、HCN、CN- B. CN-、Ac-、HAc、HCNC. HCN、CN-、Ac-、HAc D. HAc、HCN、CN-、Ac-42.产生渗透现象的必要条件是 存在以及膜 溶液渗透浓度 （ ）A.透膜 两侧 不相等 B.半透膜 两侧 不相等43.用分析天平（感量为0.1mg）称量，为保证称量误差0.1%，至少应称（ ） A.0.02g B.0.2g C.0.5g D.1g44.人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是（ ） A.400-760nm B.200-400nm C.200-600nm D.600-760nm45.分光光度法中，选择测定波长的依据是 （ ）A. 标准曲线 B.吸收曲线 C.滴定曲线 D.吸收曲线和标准曲线46.在分光光度法中，通过光强度It与入射光强度I0之比（It/I0）称为（ ） A. 吸光度 B.消光度 C.透光度 D.光密度47.与摩尔吸光系数有关的因素是 （ ）A.比色皿厚度 B.有色物质浓度 C.有色物质分子量 D.入射光的波长48.下面有关显色剂的叙述正确的是（ ） A. 能与被测物质生成稳定的有色物质 B.必须是本身有颜色的物质 C.与被测物质的颜色互补 D.本身必须是无色试剂49.分光光度法中使用试剂空白作对照的目的是 （ ）A以消除仪器测量误差 B.用以消除溶液偏离Beer定律引起的误差 C.用以消除单色光纯度差引起的误差 D.用以消除溶剂、显色剂等物质对入射光的 吸收50.滴定分析中，不可用溶液洗涤的仪器是 （ ）A. 滴定管 B.锥形瓶 C.移液管 D.吸量管51.在滴定分析中，用强碱滴定弱酸时最合适的指示剂是 （ ）A. 甲基红（4.4-6.2） B.甲基橙 C.酚酞 D.溴酚蓝（3.1-4.6）52.减少偶然误差可采用（ ） A. 方法对照 B.空白对照 C.增加平行实验次数 D.校正仪器2、 判断题（每小题1分，共8分）（正确选A，错误选B，并将其填进第6页的表格）53.（ ）酸碱质子理论认为，凡是能提供质子的任何分子或离子都是碱。54.（ ）根据酸碱质子理论，酸与其释放一个氢离子后产生的碱称为共轭酸碱对。55.（ ）pH和pOH都可以表示溶液的酸碱性，pH值越大，则表示溶液的酸性越大。56.（ ）这种在弱电解质溶液中加入与该弱电解质有共同离子的强电解质，使弱电解质解离度增大的现象，称为同离子效应。 57.（ ）在的混合溶液中，加入少量的HCl，混合溶液的pH值将减少。58.（ ）质量浓度，它随温度的变化而改变。59.（ ）能发生有效碰撞的分子为活化分子，因此活化分子之间的碰撞一定是有效的。60.（ ）催化剂只能催化热力学上能够发生的反应，它不能使非自发的反应变成自发反应。题号123456789101112131415选项题号161718192021222324252627282930选项题号313233343536373839404142434445选项题号464748495051525354555657585960选项3、 填空题1、下列数据，各包括几位有效数字？（每空各1分，共5分）（1）2.0321g （2）0.0215L （3） pKHln=6.30 （4）0.01% （5）1.010-5mol 2、 写出下列各酸的共轭碱（每空各2分，共8分）H3O+ ： HCO3- ： NH3+CH2COO- ： HS- ： 3、 写出下列各碱的共轭酸（每空各2分，共8分）HPO42- ：CO32- ：NH3+CH2COO- ：NH2- ：4、 排出在相同温度下，下列溶液渗透压由大到小的顺序（3分）（1） c（C6H12O6）=0.2molL-1（2） c（1/2）Na2CO3 =0.2molL-1（3） c（1/3）Na3PO4 =0.2molL-1（4） c（NaCL）=0.2molL-1 4、 计算题1、 溶解3.24g硫于40.0g苯中，苯的凝固点降低1.62.求此溶液中硫分子是由几个硫原子组成的？（Kf=5.12Kkgmol-1） （5分）2、 向100ml某缓冲溶液中加入0.20g NaOH固体，所得缓冲液的pH为5.60。已知原缓冲液共轭酸HB的pKa=5.30，c(HB)=0.25molL-1，求原缓冲液的pH （5分）3、 若将某波长的单色光通过液层厚度为1.0cm的某溶液，则透射光的强度仅为入射光强度的1/2，当该溶液液层厚度为2.0cm时，其透光率T和吸光度A各为多少？（6分）12