江苏省2018-2019学年泰州市泰州中学高一下学期化学期末考试试卷.docx

江苏省泰州市泰州中学2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷一、单选题1.下列有关化学用语表示正确的是（ ） A.次氯酸的结构式：H-Cl-OB.S2-的结构示意图： C.有8个质子、10个中子的核素： D.NaCl的电子式: 2.含有共价键的离子化合物是（ ） A.NaClB.NH4ClC.NH3D.O23.实验室用大理石和盐酸制备CO2 ， 下列措施可使反应速率加快的是（ ） A.降低反应温度B.延长反应时间C.粉碎大理石D.加水稀释盐酸4.下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ） A.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合B.铝热反应C.木炭在氧气中发生不完全燃烧D.生石灰和水的反应5.锌-空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源，放电时Zn转化为ZnO。则该电池放电时下列说法正确的是（ ） A.将电能转化为化学能B.氧气在石墨电极上发生氧化反应C.电子由Zn电极经导线流向石墨电极D.该电池放电时OH-向石墨电极移动6.用价层电子对互斥理论预测H2S和H3O+的立体结构，两个结论都正确的是（ ） A.直线形：三角锥形B.V形；三角锥形C.直线形；平面三角形D.V形：平面三角形7.反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是一放热反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是（ ） A.升高温度会使正反应速率升高逆反应速率减慢B.在高温和催化剂作用下，H2可以100%地转化为NH3C.当NH3的浓度是N2的二倍时，反应达到平衡状态D.使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率8.下列有关反应热的说法正确的是（ ） A.对于任何一个吸热反应，使用催化剂后，H将降低B.反应热的大小与反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量相关C.甲烷的燃烧热H=-890kJ/mol，则：CH4（g）+2O2(g)=CO2（g）+2H2O（g）H=-890kJ/molD.已知常温常压下HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O (1) H=-57.3kJ/mol，则有H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O H=-114.6kJ/mol9.金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是（ ） A.该反应过程中的能量变化如图所示 B.过氧化钠中阴、阳离子个数比为1:1C.反应中每消耗1molO2转移2mol电子D.过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同10.下列排列顺序错误的是（ ） A.第一电离能：FONB.酸性：HClO4H2SO4H3PO4C.热稳定性：HFHClH2SD.熔点：金刚石碳化硅晶体硅11.X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是（ ） A.X与Y只能形成一种化合物B.最高价氧化物对应水化物的碱性：YZC.元素X、Y、Z的简单离子具有相同电子层结构，且离子半径依次增大D.单质的氧化性：Xb.D.已知：C（s，石墨）+O2(g)=CO2（g）H=-393.5kJmol-1 ， C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）H=-395.0kJmol-1.则C（s，石墨）=C（s，金刚石）H=+1.5kJmol-1。三、综合题17.超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下： （1）Cu2+的价电子排布式为_。 （2）下列关于Cu（NH3)4SO4的说法中，正确的有_。（填字母序号） A.Cu（NH3)4SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B.Cu（NH3)4SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素C.Cu（NH3)4SO4的外界离子的空间构型为正四面体（3）SO32-离子中S原子的杂化方式为_，SO32-离子的空间构型为_。 （4）与SO3互为等电子体的一种分子的分子式是_ （5）下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为_。 18.回答下列问题：（1）用“”或“”或“890kJmol1 ， 故C不符合题意；D、H2SO4与Ba(OH)2发生反应除了生成水，Ba2与SO42生成BaSO4沉淀，也伴随有热量的变化，即硫酸与Ba(OH)2反应的H114.6kJmol1 ， 故D不符合题意；故答案为：B。 【分析】A.催化剂不能改变焓变； B.反应热等于生成物总能量减去反应物总能量； C.燃烧热是指生成稳定的化合物，水是液态； D.硫酸与氢氧化钡反应生成水外还有硫酸钡沉淀生成。9.【答案】 C 【考点】化学键，共价键的形成及共价键的主要类型，氧化还原反应，吸热反应和放热反应 【解析】【解答】A、金属钠与氧气反应生成过氧化钠，该反应为放热反应，即反应物总能量大于生成物的总能量，故A不符合题意； B、过氧化钠的电子式为 ，阴阳离子个数比为1:2，故B不符合题意；C、Na与氧气反应：2NaO2Na2O2 ， Na2O2中氧显1价，每消耗1molO2 ， 转移电子物质的量为2mol，故C符合题意；D、氧化钠的电子式为 ，含有离子键，过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，故D不符合题意；故答案为：C。 【分析】A.钠在氧气中燃烧是放热反应； B.过氧化钠中的阴离子是过氧根离子； C.钠与氧气的反应中O元素的化合价由0价降低为-1价； D.过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，氧化钠中只含离子键。10.【答案】 A 【考点】元素电离能、电负性的含义及应用，元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律，元素周期律和元素周期表的综合应用 【解析】【解答】A、同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，但AA，AA，因此第一电离能：FNO，故A符合题意； B、同周期从左向右非金属性增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性增强，即酸性：HClO4H2SO4H3PO4 ， 故B不符合题意；C、非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：FClS，即稳定性：HFHClH2S，故C不符合题意；D、金刚石、碳化硅、晶体硅都是原子晶体，熔沸点的高低与共价键有关，键长：SiSi CSi CC，键能：CCCSiSiSi，则熔点：金刚石碳化硅晶体硅，故D不符合题意；故答案为：A。 【分析】A.非金属性越强第一电离能越大，但第A、A的第一电离能大于相邻主族元素的第一电离能； B.非金属性越强对应最高价含氧酸的酸性越强； C.非金属性越强对应气态氢化物的稳定性越强； D.原子晶体中原子半径越小，熔点越高。11.【答案】 B 【考点】元素周期表的结构及其应用，元素周期律和元素周期表的综合应用，微粒半径大小的比较 【解析】【解答】A、Na与O可以形成Na2O，也可以形成Na2O2 ， 故A不符合题意； B、Na的金属性强于Mg，则NaOH的碱性强于Mg(OH)2 ， 故B符合题意；C、电子层结构相同，半径随着原子序数的递增而减小，则离子半径为O2NaMg2 ， 故C不符合题意；D、同主族从上到下非金属性减弱，则单质氧化性：O2S，故D不符合题意；故答案为：B。 【分析】 根据题给信息知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X为氧元素；X、M同主族，则M为硫元素；Y在同周期主族元素中原子半径最大，则Y为钠元素；Z和N可以形成ZN2型化合物，则Z为镁元素，N为氯元素，结合元素周期律进行解答即可。12.【答案】 C 【考点】极性键和非极性键，极性分子和非极性分子，原子轨道杂化方式及杂化类型判断 【解析】【解答】A、N和Cl是不同的非金属，则NCl键属于极性键，故A不符合题意； B、NCl3中N有3个键，孤电子对数 =1，价层电子对数为4，价层电子对数等于杂化轨道数，即NCl3中N的杂化类型为sp3 ， 故B不符合题意；C、根据B选项分析，NCl3为三角锥形，属于极性分子，故C符合题意；D、NCl3是分子晶体，NCl3沸点高低与NCl键能大小无关，故D不符合题意；故答案为：C。 【分析】A.不同元素形成的共价键是进行共价键； B.分子中有3个共价单键，含有1对孤对电子，据此判断中心原子的杂化方式； C.由极性共价键形成的不对称结构； D.分子晶体的沸点较低。13.【答案】 A 【考点】氢键的存在对物质性质的影响 【解析】【解答】A、氢键影响物质的部分物理性质，稳定性属于化学性质，即水是稳定的化合物与氢键无关，故A符合题意； B、HF分子间存在氢键，使HF聚合在一起，非气态时，氟化氢可以形成(HF)n ， 因此测量氟化氢分子量的实验中，发现实验值总是大于20，与氢键有关，故B不符合题意；C、水结冰，形成分子间氢键，使体积膨胀，密度变小，故C不符合题意；D、氨气分子间存在氢键，使氨气熔沸点升高，即氨气易液化，故D不符合题意；故答案为：A。 【分析】氢键影响是物质的物理性质，而不能影响化学性质。14.【答案】 B 【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用 【解析】【解答】A、Mg、Ca、Ba属于同主族，且金属性逐渐增强，Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快，则推测出Ba与水反应更快，故A不符合题意； B、半导体材料在元素周期表金属与非金属分界线两侧寻找，所以IVA族的元素如C等不一定是半导体材料，故B符合题意；C、Cl、Br、I属于同主族，且原子半径依次增大，非金属性ClBrI，HCl在1500时分解，HI在230时分解，HBr的分解温度介于二者之间，故C不符合题意；D、非金属性：ClSP，P与H2高温时反应，S与H2加热时反应，推出Cl2与H2在光照或点燃时反应，故D不符合题意；故答案为：B。 【分析】A.金属性越强与水反应越剧烈； B.第IVA族中元素有金属元素； C.非金属性越强对应气态氢化物的稳定性越强； D.非金属性越强与氢气反应需要的条件越第。二、多选题 15.【答案】 B,C 【考点】离子晶体，原子晶体，不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 【解析】【解答】A、SiO2是原子晶体，每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合，故A不符合题意； B、根据NaCl晶胞结构，每个Na周围同时吸引6个Cl ， 故B符合题意；C、根据干冰的晶胞结构，干冰晶体中每个CO2分子周围与它距离最近且等距的CO2分子有12个，故C符合题意；D、决定分子晶体熔沸点的是分子间作用力，故D不符合题意；故答案为：BC。 【分析】A.二氧化硅晶体中每个硅原子与4个氧原子结合； B.根据氯化钠晶胞进行判断； C.根据二氧化碳晶体进行判断； D.共价键不能决定物质的物理性质。16.【答案】 B,D 【考点】燃烧热，中和热，反应热的大小比较 【解析】【解答】A、中和热是稀的强酸和稀的强碱发生中和反应生成1molH2O(l)时，放出的热量，且发生的反应只能是H(aq)OH(aq)=H2O(l)，即任何中和反应生成1molH2O，能量的变化可能相同，也可能不相同，故A不符合题意； B、H只与始态和终态有关，与反应条件无关，故B符合题意；C、水蒸气变为液态水是放热过程，即ab，故C不符合题意；D、得出C(s，石墨)=C(s，金刚石) H=(393.5395.0)kJmol1=1.5kJmol1 ， 故D符合题意；故答案为：BD。 【分析】A.中和热是指在稀溶液中强酸与强碱反应只生成可溶性的盐和水的反应放出的热量； B.焓变与反应条件无关； C.焓变带有正负号，放出的热量越大焓变越小； D.根据盖斯定律进行计算。三、综合题 17.【答案】 （1）3d9（2）A,C（3）sp3；三角锥形（4）BF3（5）CuO 【考点】原子核外电子排布，配合物的成键情况，原子轨道杂化方式及杂化类型判断 【解析】【解答】（1）Cu位于第四周期IB族，其Cu2的价电子排布式为3d9； （2）A、Cu(NH3)42与SO42之间存在离子键，Cu2和NH3之间存在配位键，N和H之间存在极性共价键，故A正确； B、该化合物中第一电离能最大的是N元素，故B错误；C、外界离子为SO42 ， 根据价层电子对互斥理论，SO42的空间构型为正四面体形，故C正确；故答案为：AC； （3）SO32中心原子S有3个键，孤电子对数 =1，价层电子对数为4，杂化轨道数等于价层电子对数，即SO32中S的杂化类型为sp3；SO32空间构型为三角锥形； （4）根据等电子体的概念，与SO3互为等电子体的分子为BF3等； （5）利用均摊的方法进行判断，根据晶胞的结构，O位于顶点、面心、棱上和内部，属于晶胞的氧原子的个数为 =4，Cu位于内部，有4个，即化学式为CuO。 【分析】（1）根据铜原子的结构示意图判断二价铜离子的电子排布式； （2）A.配离子中含有配位键，外界与配离子健形成离子键，安分子中含有共价键； B.注意N元素的第一电离能大于同周期相邻元素的电离能； C.该外界离子是硫酸根离子，根据价层电子对互斥理论判断硫酸根离子的空间构型即可； （3）根据价层电子对互斥理论判断亚硫酸根离子的空间构型和杂化轨道类型的判断； （4）根据等电子体的概念判断符合要求的分子； （5）根据均摊法计算化学式。18.【答案】 （1）；（2）HNO；sp3；NH2OH分子与H2O分子间存在氢键（3）；76.021023【考点】元素电离能、电负性的含义及应用，配合物的成键情况，氢键的存在对物质性质的影响 【解析】【解答】（1）同周期从左向右非金属性增强，即非金属性PCaS；CF4和SiCl4都属于分子晶体，且不含有分子间氢键，SiCl4的相对分子质量大于CF4 ， 即沸点：CF4SiCl4；Cl的原子半径小于Br，HCl的键长小于HBr，即HCl的键能大于HBr； （2）非金属性越强，电负性越大，即电负性HN0，形成化学键，释放能量，即H30； H=H1H22H3=(945kJmol1498kJmol12630kJmol1)=183kJmol1； （2）CH4和NO2发生反应CH42NO2=N22H2O(l)CO2 ， CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g），CH4（g）+4NO（g）=2N（g）+CO2（g）+2H2O（g），H2O（l）=H2O（g），根据盖斯定律，得出 H=955kJmol1 ， 即热化学反应方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2 （g）+2H2O (l) H=-955kJmol-1； （3）根据装置图，电极a上NH3N2 ， N的化合价升高，即电极a为负极；根据原电池工作原理，OH向负极移动，即OH移向电极a；电极b的电极反应式为O22H2O4e=4OH； （4）NH3作还原剂，NaClO作氧化剂，NaClO将NH3氧化成N2H4 ， 本身被还原成NaCl，其反应方程式为2NH3NaClO=N2H4NaClH2O。 【分析】（1） 破坏化学键吸收的热量，形成化学键放出热量； 根据键能计算焓变； （2）根据盖斯定律计算目标方程式的焓变，然后书写热化学方程式； （3）燃料原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，阴离子向负极方向移动； （4）氨气与次氯酸钠反应生成肼、氯化钠和水。