云南省2018-2019学年文山州广南二中下学期期中考试 高一化学.docx

文山州广南二中2018-2019学年下学期期中考试 高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.短周期元素X和Y组成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序数不可能分别是()A A和A B A和AC A和A D A和A2.下列有关碱金属的说法不正确的是()A 均为A族元素，最外层均有1个电子B 单质的还原性：LiNaKRbCsC 碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOHD 由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大3.氯化碘(ICl)跟水发生反应：IClH2O=HIOHCl，这个过程可以称为ICl的水解。预计PCl3水解的产物是()A PH3和HClO B HCl和H3PO4C HCl和H3PO3 D HCl和HPO34.下列说法正确的是()A 由H、D、T构成的氢分子有3种B H2、D2、T2互为同素异形体C H2、D2、T2在相同条件下的密度之比为123D 核聚变属于化学变化5.已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是()A B C D6.下列递变规律不正确的是()A HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B 钠、镁、铝的还原性依次减弱C HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱D P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高7.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为34。下列说法中正确的是()A 原子半径：WZYX B 氢化物稳定性：YZC WY3中只有离子键没有共价键 D X与Z可形成10电子和18电子分子8.下列化合物的电子式书写正确的是()A BC D9.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是()A 次氯酸的电子式： B S2的结构示意图：C O-18的原子符号：?818O D CO2分子的结构式：O=C=O10.下列说法正确的是()A 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B 放热反应在常温下一定很容易发生C 甲烷的二氯代物不存在同分异构体，说明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构D 由C(石墨，s)=C(金刚石，s)反应吸热可知，金刚石比石墨稳定11.已知反应AB=CD的能量变化如图所示，下列叙述正确的是()A 该反应为放热反应 B 该反应为吸热反应C 反应物的总能量高于生成物的总能量 D 该反应只有在加热条件下才能进行12.达康书记又追问环保局长：那么垃圾处理中，能随便焚烧吗？焚烧垃圾会降低GDP的。在焚烧垃圾过程中发生了()A 吸热的非氧化还原反应 B 吸热的氧化还原反应C 放热的非氧化还原反应 D 放热的氧化还原反应13.对于锌、铜、稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上两极变化是()锌片溶解了32.5 g锌片增重32.5 g铜片上析出1 g H2铜片上析出1 mol H2A B C D 14.一种微生物燃料电池的结构示意图如下，关于该电池的叙述正确的是()A 电池工作时，电子由a流向bB 微生物所在电极区放电时发生还原反应C 放电过程中，H从正极区移向负极区D 正极反应式为MnO24H2e=Mn22H2O15.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。下列说法不正确的是()A 升高温度可使该反应的逆反应速率降低B 使用高效催化剂可有效提高正反应速率C 反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D 单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡16.下列关于反应速率与化学反应限度的说法正确的是()A 对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强都一定能加快化学反应速率B 化学平衡状态不一定是该反应在给定条件下的最大限度C 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0D 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物的性质17.天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述中，错误的是()A 通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不反应B 甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化C 甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应D 光照条件下甲烷与Cl2反应的四种有机产物都难溶于水18.下列各组物质相互间一定互为同系物的是()A 淀粉和纤维素 B 蔗糖和麦芽糖C C3H6与C4H8 D C4H10与C10H2219.已知：2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H1572 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H1890 kJmol1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A 12 B 13 C 14 D 2320.下列各组物质中，不管它们以何种比例混合，只要总物质的量一定，充分燃烧后消耗氧气的量也一定的是()A C2H2和C6H6 B C2H6O和C3H6O2C CH2O和C2H4O2 D C3H8和C4H8O221.将W1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速伸入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥，称得其质量为W2g。实验时由于所伸入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系正确的是()A NaOH溶液，W1W2 B 无水乙醇，W1W2C NaHSO4溶液，W1W2 D CO，W1W222.法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2Cl2、丙烷、戊醇、苯，下列说法不正确的是()A CH2Cl2有两种同分异构体 B 丙烯能使溴水褪色C 戊醇与乙醇都含有羟基 D 苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷23.下列说法正确的是()A 蔗糖和葡萄糖互为同分异构体B 淀粉、纤维素都是天然高分子化合物C 蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中加入新制的氢氧化铜，加热有红色沉淀D 在常温下，淀粉遇碘离子变蓝24.现有四种试剂：新制氢氧化铜悬浊液；浓硝酸；硝酸银溶液；碘水。为了鉴别葡萄糖、淀粉、食盐、鸡蛋清四瓶无色溶液，分别选择合适的试剂，正确的顺序是()A B C D 25.下列关于化学键的叙述中正确的是()A 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B 两个原子之间的相互作用叫做化学键C 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D 化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用 分卷II二、填空题(共7小题,共50分) 26.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：(1)氢氧燃料电池能量转化的主要形式是_，在导线中电子流动方向为_(用a、b表示)。(2)负极反应式为_。(3)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2LiH2=2LiH.LiHH2O=LiOHH2反应中的还原剂是_，反应中的氧化剂是_。金属锂吸收的氢气与放出的氢气的物质的量之比为_。27.德国化学家凯库勒研究提出的苯分子结构模型如图所示：(1)请根据苯的分子结构模型，写出苯的分子式_，结构式_，结构简式_。(2)向试管中加入3 mL酸性高锰酸钾溶液，再加入1 mL苯，振荡试管。观察到的实验现象是_。(3)向试管中加入1 mL溴水，再加入3 mL苯，振荡试管。观察到的实验现象是_。(4)你认为凯库勒提出的苯的分子结构符合实验事实吗？_，理由是_。28.用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如图：根据以上材料和你所学的化学知识，回答下列问题：(1)乙烯的电子式是_，官能团的名称是_。(2)除去甲烷中的乙烯所用的试剂是_(填序号)。A稀硫酸B溴的四氯化碳溶液C水D酸性高锰酸钾溶液(3)反应的化学方程式是_，反应类型是_。(4)反应的化学方程式是_，反应类型是_。 29.证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(2)B中溶液发生反应的离子方程式是_。(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 的操作和现象是_。(4)过程实验的目的是_。(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐_，得电子能力逐渐_。30.为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下图所示的三套实验装置：(1)上述3个装置中，不能验证“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是_(填装置序号)。(2)某同学选用装置进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入适量了Ba(OH)2溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_。说明该反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置进行实验(反应在丙试管中进行)。若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_。若观察到烧杯中产生气泡，则说明M溶于水_(填“一定是放热反应”、“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)，理由是_。(4)至少有两种实验方法能验证超氧化钾与水的反应(4KO22H2O=4KOH3O2)是放热反应还是吸热反应。方法：选择装置_(填装置序号)进行实验；方法：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到脱脂棉燃烧，则说明该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。31.利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据设计要求回答：(1)B装置有三种功能：控制气流速度；均匀混合气体；_。(2)设V(Cl2)/V(CH4)x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应_。(3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是_。(4)E装置的作用是_(填编号)。A收集气体 B吸收氯气C防止倒吸 D吸收氯化氢(5)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_。(6)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为_。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_(填编号)。aCH4bCH3ClcCH2Cl2dCHCl3eCCl4 32.甲、乙、丙、丁四种短周期元素的位置如图所示(其中乙、丙、丁的位置未标出)。已知四种元素的原子序数之和为36，乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等。(1)甲元素在周期表中的位置为_。(2)丙、丁可形成AB2型化合物，其化学式为_。(3)丙是自然界中形成化合物种类最多的元素，则丙是_(填名称)，其单质与甲元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热时反应的化学方程式是_。(4)若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时，丁与其他三种元素得到的化合物种类最多，则丁是_(填元素符号)，写出这些化合物中任意两种符合以下条件的化学式_(原子个数比为12；分子中价电子总数为偶数)。 答案1.A 2.B 3.C 4.C 5.D 6.A 7.D 8.D 9.A 10.C 11.B 12.D 13.A 14.D 15.A 16.D 17.B 18.D 19.B 20.D 21.B 22.A 23.B 24.D 25.D 26.(1)化学能转化为电能由a流向b(2)H22e2OH=2H2O(3)锂(Li)水(H2O)1227.(1)C6H6(2)试管中的液体分为两层，上层无色，下层紫红色(3)试管中的液体分为两层，上层红棕色，下层无色(4)不符合实验事实因为苯不能与溴水发生加成反应使溴水褪色，也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，说明它没有典型的碳碳双键28.(1)HCCH碳碳双键(2)B(3)CH2=CH2H2OCH3CH2OH加成反应(4)CH2=CHCOOHCH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3H2O酯化反应或取代反应29.(1)淀粉碘化钾试纸变蓝(2)Cl22Br=Br22Cl(3)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后四氯化碳层溶液变为紫红色(4)确认C的黄色溶液中无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰(5)增大减弱30.(1)(2)左端液面降低，右端液面升高放热(3)产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯中的导管内形成一段水柱可能是放热反应某些物质(如NaOH固体)溶于水放热，但不是放热反应(4)(或)放热31.(1)干燥混合气体(2)大于或等于4(3)吸收过量的氯气(4)CD(5)CH42Cl2C4HCl(6)分液ab32.(1)第二周期第A族(2)CO2(3)碳C4HNO3(浓),CO24NO22H2O(4)OCO2、N2O、N2O4(任写两种)