资源描述
牌头中学 2018 学年下学期期中考试卷10下列说法正确的是A. 石墨和 C60 互为同位素B. CH3CH2OH 和 CH3OCH3 互为同分异构体Cl4CO2 的摩尔质量为 46D. 、为不同的核素，有不同的化学性高一化学一选择题（共 25 题，2 分一题，共 50分） 本卷可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23，S32，K39，Cl35.5，Ba137 ，Fe 56。一、选择题（本题有 30 小题，每题 2 分，共 60 分，选出各题中一个符合题意的选项，不选、多 选、错选均不给分）1下列属于氧化物的是ANaClBAl2O3CH2SO4DNaOH2下列仪器名称为“长颈漏斗”的是A B CD3下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是ACH3CH2OHB盐酸CCO2DNa4下列物质的水溶液因溶质水解显酸性的是AKNO3BNH4ClCNaHSO4D NaHCO35下列物质的主要成分为甲烷的是A干冰B可燃冰C水煤气D液化石油气6下列表示正确的是A丙烷分子的比例模型为: B 乙炔的结构简式：CHCH11.有专家提出，如果对燃料燃烧产物如 CO2、H2O、N2 等利用太阳能使它们重新组合，使之变成 CH4、CH3OH、NH3 等的构思(如图)能够实现，那么不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料， 缓解能源危机，在此过程中太阳能最终转化为A 化学能 B 生物质能 C 热能 D 电能12城市居民用的石油气主要成分是丁烷,在使用的过程中,常有一些杂质以液态沉积于钢瓶中, 这种杂质是A.丙烷和丁烷 B.乙烷和丙烷 C.乙烷和戊烷 D.戊烷和己烷13一定温度下，反应 N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是Ac(N2)c(H2)c(NH3)132BN2、H2 和 NH3 的物质的量分数不再改变CN2 与 H2 的物质的量之和是 NH3 的物质的量 2 倍D单位时间里每增加 1molN2，同时增加 3molH214.除去甲烷中混有的乙烯A.酸性高锰酸钾溶液 B溴水 C.溴的四氯化碳溶液 D氢氧化钠溶液15氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其原理反应：2H2O22H2O，其工作示意图如下。下列说法不正确的是Aa 极是负极Bb 电极上发生还原反应C正极的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e-OHD放电前后电解质溶液的 pH 发生改变16.已知空气锌电池的电极反应如下： 锌片电极：Zn2OH2e=ZnOH2 O C乙炔分子的球棍模型：D聚丙烯的结构简式：7乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述不正确的是石墨电极：O2H2O2e可以判断石墨电极是=2OHA常温常压下是气体B能使溴的四氯化碳溶液褪色 C可使酸性高锰酸钾溶液发生加成反应而褪色D在氧气中燃烧有明亮的火焰8下列说法不正确的是A石油的裂化、裂解都是从长链烃变成短链烃 B裂化目的是获得轻质油，裂解目的是获得气态乙烯、丙烯等短链烃C石油经过常、减压分馏及裂化等工序炼制后即能得到纯净物 D 石油分馏是物理变化，裂化裂解是化学变化9欲制取较纯净的 CH2ClCH2Cl（即 1，2-二氯乙烷），最合理的方法是ACH3CH3 与 Cl2 取代BCH2=CH2 与 HCl 加成 CCH2=CH2 与 Cl2 加成DCH3CH2Cl 与 Cl2 取代A 负极，发生还原反应B 正极，发生氧化反应 C 负极，发生氧化反应D 正极，发生还原反应17.下列说法中正确的是A 镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池 B 氢氧燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池C 铅蓄电池放电的时候正极材料是铅，负极材料是二氧化铅D 铅蓄电池充电时将化学能转化为电能18.在一定温度下，反应 H2(g)I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是() A 单位时间内生成 nmol H2，同时就有 nmol HI 生成B 单位时间内有 nmol H2 生成，同时就有 nmol I2 生成C 容器内气体的总压强不随时间的变化而变化 D 容器内混合气体的颜色不再变化19根据能量变化示意图，下列说法正确的是 A反应物的总能量高于生成物的总能量 B2molH 和 1molO 结合生成 1molH2O 放出热量C1molC 和 1molH2O 反应生成 1molCO 和 1molH2，需要吸收 131.3kJ 的热量D反应的热化学方程式可表示为：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)H= +(a-b) kJmol-120将 pH=1 的盐酸与 pH=11 的 NaOH 溶液按体积比为 1：9 混合，混合后溶液的 pH 约为A2B6C7D1021下列关于电解质溶液的说法正确的是A25时，某浓度的 KHA 溶液 pH=4，则 HA的电离程度大于水解程度，H2A 为弱酸B常温下，通过测定 0.1molL1NH4Cl 溶液的酸碱性能证明 NH3H2O 是弱电解质C同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的 pH 大于醋酸DpH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合，所得混合溶液中：c(CH3COO)=c(Na+)c(H+)=c(OH)22.铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛。粗铜中含有少量铁、锌、镍、 银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列叙述正确的是(已知氧化性：Fe2Ni2Cu2)A 粗铜作阳极，其电极反应式：Cu22e=Cu27.在一密闭容器中充入 1 mol H2 和 1 mol I2，压强为 p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应 H2(g)I2(g)2HI(g)，下列说法正确的是A 保持容器容积不变，向其中加入 1 mol H2，化学反应速率不变 B 保持容器容积不变，向其中加入 1 mol Ar，化学反应速率增大C 保持容器内气体压强不变，向其中加入 1 mol Ar，化学反应速率不变D 保持容器内气体压强不变，向其中加入 1 mol H2(g)和 1 mol I2(g)，化学反应速率不变28.下列条件一定能使反应速率加快的是增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积加入生成物加入 MnO2A 全部B C D 1.反应 A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是 Av(D)0.4 molL1s1 Bv(C)0.5 molL1s1Cv(B)0.6 molL1s1 Dv(A)0.15 molL1s129.一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所 示，下列叙述正确的是A 反应开始到 10 s，用 Z 表示的反应速率为 0.158 molL1s1B 10 s 后，该反应停止进行C 反应的化学方程式为 2X(g)Y(g)2Z(g)B 电解过程中，电解质溶液中 c(Cu2)不变 C 电解后，阴极上还附有极少量的 Fe 和 Ni D 电解后，可用阳极泥来提炼金、银等贵金属23.相同材质的铁在下列情形下，最不易腐蚀的是D 010 s 的时间内的平均反应速率 v(X)v(Y)0.039 5 molL30.根据下图所示的信息，判断下列叙述不正确的是1s1A AB BC CD D24常温下，关于 pH 值相同的醋酸和盐酸两种溶液，下列说法不正确的是 Ac(CH3COOH)c(HCl)Bc(CH3COO- )= c(Cl- )= c(H+) C两种溶液中水的电离程度相同 D与等浓度等体积的氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗的体积少25下列叙述正确的是A95 纯水的 pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH3 的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 pH4C0.2 molL1 的盐酸与等体积水混合后 pH1A 1 mol 氢气的共价键形成放出 436 kJ 能量 B 氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C 1 mol H2(g)跟mol O2(g)反应生成 1 mol H2O(g)释放能量 245 kJ D 1 mol H (g)与mol O (g)的总能量大于 1 mol H O(g)的能量2 2 2DpH3 的醋酸溶液与 pH11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH726反应 X(g)4Y(g)+Z(g)，在 200和 T时，X 的物质的量浓度(单位：molL-1)随时间变 化的有关实验数据见下表：时间/min0246810200/0.800.550.350.200.150.15T/1.000.650.350.180.180.18下列有关该反应的描述正确的是A在 200时，4min 内用 Y 表示的化学反应速率为 0.1125molL-1min-1BT下，6min 时反应刚好达到平衡状态C根据上表内 X 的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大D从表中可以看出 T 200二、非选择题1831下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。 同位素 ，同素异形体 ，同分异构体 。反应进行到 10 s 末，达到平衡，测得 A 的物质的量为 1.8 mol，B 的物质的量为 0.6 mol，C 的 物质的量为 0.8 mol。(1)用 C 表示 10 s 内反应的平均反应速率为 。刚石与“足球烯”C60；D 与 T；16O、17O 和O；氧气（O2）与臭氧（O3）；(2)反应前 A 的物质的量浓度是 。CH4 和 CH3CH2CH3；乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；和； 和 ；32.如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察： (1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于 腐蚀。(填“化学”或“电 化学”)(2)若试管内液面上升，则原溶液呈 性，发生 腐蚀，电极反应式 负极： ，正极： 。(3)若试管内液面下降，则原溶液呈 性，发生 腐蚀，电极反应为：负极： ；正极： 。33(1)常温下，0.5 mol 甲醇(CH3OH)在氧气中完全燃烧生成 CO2 和液态水，放出热 量 363.3 kJ。写出该反应的热化学方程式 。 (2)请设计一个燃料电池：电解质溶液为强碱溶液，Pt 作电极，在电极上分别通入 CO 和氧气。通入 CO 的电极应为 极(填“正”或“负”)，该电极上发生的电极 反应式为 。34一定条件下，在体积为 3 L 的密闭容器中化学反应 CO(g)2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。(1)该反应的平衡常数表达式 K ；(2)500 时，从反应开始到达到化学平衡，以 H2 的浓度变化表 示的化学反应速率是 (用 nB，tB 表示)。(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 (填字母，下同)。av生成(CH3OH)v消耗(CO) b混合气体的密度不再改变 c混合气体的平均相对分子质量不再改变 dCO、H2、CH3OH 的浓度均不再变化35常温下，现有 pH=2 的醋酸溶液甲和 pH=2 的盐酸乙，请根据下列操作回答问题： (1)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释 100 倍。稀释后的溶液，其 pH 大小关系为： pH（甲） pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）各取 25mL 的甲、乙两溶液，分别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和至 pH=7，则消耗的 NaOH 溶 液的体积大小关系为：V(甲) V(乙) （填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）pH=2 的醋酸溶液中由水电离出的 c(H+) 0.01mol/LHCl 溶液中由水电离出的 c(H+)；(填“”、“”、或“”)36.将气体 A、B 置于固定容积为 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2C(g)2D(g)，(3)10 s 末，生成物 D 的浓度为 。(4)A 平衡转化率 。 三实验题37下图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯，并检验乙烯性质的实验。回答下列问题：(1)从装置 A 中出来的气体中含有烷烃和。(2)B 中酸性高锰酸钾溶液 ，这是因为生成的气体被 (填“氧化”或“还原”)， 反应类型为 。(3)C 中溴的四氯化碳溶液 ，发生反应的化学方程式： ，反应类型为 。(4)在 D 处点燃之前必须进行的操作是 ，燃烧时反应的化学方程式为 。 四计算题38.某烃分子中，碳、氢元素的质量比为 5:1，相对分子质量为 72.写出该烃的分子式及所有的同 分异构体并用系统命名法命名。
展开阅读全文