河南省2018-2019学年郑州外国语学校高一上第一次月考化学试卷.docx

郑州外国语学校 2018-2019 学年高一上学期月考 1 试卷化学（90 分钟100 分） 一、选择题（单选题，共 3 分18=54 分）1对于有一定危险的化学品，往往会在其包装上贴危险警示标识，下列贴错标识的是（）A浓硝酸B四氯化碳C硝酸铵D白磷 答案：B2下列试剂保存和实验安全事故处理方法正确的是（） A实验室保存氢氧化钠溶液应选用带橡胶塞的细口玻璃瓶 B取用 5.40 mL 浓硫酸，应该选取10 mL 量筒C蒸馏过程中如果发现忘记加沸石，应当立即停止加热迅速补加沸石，再重新开始蒸 馏D乙醇易挥发，应当置于细口瓶加橡胶塞密封保存 答案：A3海带中含有丰富的碘元素，其主要形式为 G 。为了从海带中提取碘，某研究性学习 小组设计并进行了以下实验（已知：苯是一种不溶于水，密度比水小，易挥发的液体；MnO2 和稀硫酸可以将 G 转化为 I2 ）。下列说法正确的是（）A步骤灼烧海带需要用到的实验仪器有三脚架、蒸发皿、泥三角、酒精灯B步骤实验操作静置后的操作为，先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶 液从上口倒出C如果想尽可能多地把碘从水溶液中转移到苯中，应采取的操作为：加入适量萃取剂 多次萃取D步骤为蒸发，目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘 答案：C4下列说法不正确的是（）A用托盘天平称量 25.0 g 胆矾配置1 L 0.1 mol/L 的硫酸铜溶液 B容量瓶和分液漏斗使用前都需要先检验气密性 C蒸馏时温度计应置于蒸馏烧瓶的支管口处，以测得馏出组分的沸点 D蒸馏完毕，应当先熄灭酒精灯停止加热，待冷却后再停冷凝水，拆卸装置 答案：B5对于未知溶液中某些离子的检验及结论正确的是（）A加入稀盐酸产生无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明含有 CO32- - B加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定含有 SO42- C加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，一定有 Cl-D加入氯化钙溶液有白色沉淀产生，一定有 CO32- -答案：C6市售的一瓶纯净水（ 500 mL ）中含有的氢原子数大约为多少个？（）A1.7 1025 B 3.3 1025 C1.3 1025 D 2.61025答案：B7用 N A 表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A 30 g NO 气体与 30 g N2 和 O2 的混合气体所含分子数目均为 N AB N A 个 HCl 分子占有的体积为 22.4 LC等体积等物质的量浓度的 NaCl 溶液和 KNO3 溶液中，阴阳离子数目之和均为 2 N AD常温常压下， 28 g C2 H4 和 C3 H6 的混合物所含的氢原子数目为 4 N A答案：D8下列溶液中，跟150 mL 1 mol/L-1 AlCl3 溶液所含的 Cl-物质的量浓度相同的是（）A100 mL 0.5 mol/L MgCl2 溶液B150 mL 3 mol/L KClO3 溶液C 450 mL 1 mol/L NaCl 溶液 D 200 mL 1.5 mol/L CaCl2 溶液答案：D9下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法中正确的是（）（1）为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻 度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线（2）利用图 a 配制 0.10 mol L-1 NaOH 溶液（3）利用图 b 配制一定浓度的 NaCl 溶液（4）利用图 c 配制一定物质的量浓度的 NaNO3 溶液（5）用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体（6）配制溶液的定容操作可以用图 d 表示A（2）（5） B（1）（4）（6） C（1）（6） D（1）（3）（5） 答案：C10某混合溶液中只含 K+ 、 Fe3+、 Cl-、 SO42- 四种粒子， c(K+ ) 、 c(Fe3+ ) 、 c(Cl-) 之 比为 32 1 。则溶液中 Fe3+ 和 SO42-的个数比为（）A12 B14 C 34 D 32答案：A11同温同压下， x g 气体甲和 y g 气体乙占有相同的体积，则 xy 可以表示：（）甲和乙的相对分子质量之比等质量的甲、乙分子个数之比等温等压下，甲与乙的密度之比同温同体积时，等质量的甲、乙压强之比 ABCD 答案：A12已知某固态物质 M 受热分解的方程式为 4M +3X =2NO2 +8H2 O ，冷至室温， 得到的混合气相对于氢气的密度为17.6 ，则 M 的相对分子质量为（）A 320 B 96 C 63 D 80答案：D13用 N A 表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是（）A标准状况下， 22.4 L 氖气所含的质子数为10 N AB常温常压下，11.2 L CCl4 所含原子数大于 2.5 N AC 20 mL 10 mol/L 的硫酸溶液加水稀释至100 mL ，从中取出10 mL ，所含 H+的数目为 0.04 N AD17 g OH - 含有的电子数为18 NA答案：D14下列有关说法正确的是（）A摩尔是国际七个基本物理量之一B 0.012 kg 12 C 原子所含的原子数目为1 molC1 L 1 mol/L 的硫酸溶液所含氢的物质的量约为 2 molD若12.1 L MO2 气体含 N A 个氧原子，则该条件下Vm 为 24.2 L/mol答案：D15下列说法正确的是（）标准状况下， 6.02 1023 个分子所占的体积约是 22.4 L ； 0.5 mol H2 所占体积为11.2 L ；标准状况下，1 mol H 2 O 的体积约为 22.4 L ；标准状况下， 28 g CO 与 N2 的混合气体的体积约为 22.4 L ；任何气体的摩尔体积都约为 22.4 L/mol；标准状况下，体积相同的气体，分子数相同ABCD 答案：B16已知反应 3X + Y = 2Z + W 中， Z 和 W 的摩尔质量之比为 2110 ，当 6.9 g X 与足 量 Y 反应，生成1.5 g W 。则 Y 和 W 的相对分子质量之比为（）A169 B 35 C 95 D 469答案：B17已知 a g 气体 XY3 含有 b 个原子，设阿伏伽德罗常数的值为 N A ，气体摩尔体积为 Vm ， 则该条件下11.2 L 该气体的质量为（）A B C D答案：A18标准状况下，b mL 水中溶解了 a L 氨气，所得溶液的密度为 g/cm3 ，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数、溶解度 (S) 中正确的是（）ABC D答案：C二、填空题（共 46 分）19 标 准 状 况 下 的 下 列物 质 ： 6.72 L 氨 气 1.2041023 个 硫 化 氢 6.4 g 甲 烷 0.5 mol HCl（1）体积由大到小依次是（填序号，下同）： （2）原子数由多到少依次是： （3）质量由大到小依次是： 答案：（1）；（2）；（3）20（1）填空除去硝酸钾中混有的少量氯化钠，操作步骤为：制成热饱和溶液、 、过滤；分离四氯化碳和水的操作名称为 ；除去氢气中氯化氢的操作名称为 ；（2）从下图装置中选择除去水中的氯离子，所需装置序号为 ；除去铜粉中的锌粉，所需装置序号为 。 答案：（1）冷却结晶；（2），21（1）某结晶水合物的化学式为 A n H 2 O ， A 的相对分子质量为 M ，若将 a g 该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣质量为 b g ，则 n = （2）某液态化合物 X 2 Y4 ，常用作火箭燃料。16 g X2 Y4 在一定量的 O2 中恰好完全燃烧，反应方程式 X 2 Y4 (I) + O2 (g) = X 2 (g) + 2Y2 O(I) 。冷却后测得生成物 X 2 在标准状况下密度为1.25 g/L 。则 X 2 的摩尔质量为 Y2 O 是最常见的液态化合物， X 2 Y4 的化学式为 反应前 O2 的体积（标准状况下）为 。答案：（1）（2） 28 g/mol ， N2H4，11.2 L22实验需要 400 mL0.1 mol L-1 的稀硫酸。（1）实验室常备的浓硫酸质量分数为 98 % ，密度为 1.84 g cm-3 ，其物质的量浓度为 ，配制时需要用量筒量取该硫酸 mL 。（2）实验所需玻璃仪器有 棒、筒、烧、胶_（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 （4）配制过程中出现以下情况，一定会导致所配溶液浓度前者偏低，后者偏高的有A容量瓶不干燥量取浓硫酸的量筒不干燥B摇匀后发现液面低于刻度线浓硫酸稀释后马上洗涤定容，静置一段时 间后发现液面低于刻度线C量取浓硫酸时俯视读数定容时俯视读数D转移后，洗涤烧杯和玻璃棒 2 : 3 次， 有少量洗涤液不慎溅出量取后，洗涤量筒和玻璃棒 2 : 3 次并将洗 涤液并入容量瓶中答案：（1）18.4 mol/L ， 2.7 ；（2） 500 mL ；（3）拌、引；（4）CD