2019年高考化学二轮专题 离子反应（含解析）.docx

2019年高考化学二轮专题 离子反应 一 单选题 1 在下列状态下 能导电的电解质是 A 氨水 B 硫酸钠固体 C 二氧化碳水溶液 D 熔融的氯化钠 答案 D 解析 能导电的电解质为熔融状态下的电解质 D符合题意 故答案为 D 2 向 2 0 L 浓度均为 1 0 mol L 1 的 CuSO 4 Fe 2 SO4 3 和 H 2SO4 的混合液中加入足量的铁粉 反应停止后 铁粉有剩余 此时溶液中 Fe2 的物质的量浓度是 溶液的体积变化忽略不计 A 1 5 mol L 1 B 2 0 mol L 1 C 3 0 mol L 1 D 5 0 mol L 1 答案 D 解析 混合溶液中 n Cu 2 2 0L 1 0mol L 2mol n Fe 3 2 2 0L 1 0mol L 4mol n H 2 2 0L 1 0mol L 4mol 由于反应后铁粉有剩余 则溶液中Cu 2 Fe 3 H 都与Fe完全反应 由反应的离子方程式可得 Fe Cu2 Fe2 Cu2mol 2mol Fe 2Fe3 3Fe2 4mol 6mol Fe 2H Fe2 H2 4mol 2mol 故反应后所得溶液中 D符合题意 c Fe 2 2mol 6mol 2mol2L 5 0mol L 故答案为 D 3 对于1L H2SO4和HNO 3的混合溶液 若H 2SO4和HNO 3物质的量浓度存在如下关系 c H 2SO4 c HNO3 1 2mol L 则理论 上最多能溶解铜的物质的量为 A 0 40mol B 0 45mol C 0 72mol D 0 80mol 答案 C 解析 由反应的离子方程式 3Cu 8H 2NO3 3Cu2 2NO 4H2O 可知 当溶液中n H n NO3 4 1时 溶解的Cu的量最多 设混合酸中n H 2SO4 a mol n HNO 3 b mol 则可得方程组 解得 a b 1 22a bb 41 a 0 72mol b 0 48mol 故理论上可溶解铜的物质的量 C符合题意 n Cu 32 n NO3 32 0 48mol 0 72mol 故答案为 C 4 下列物质在水溶液中的电离方程式中 正确的是 A CH3COOH CH3COO H B NH3 H2O NH4 OH C BaCl2 Ba2 Cl2 D NaHCO3 Na H CO3 答案 B 解析 A 醋酸是弱酸 在水中部分电离 用可逆符号 不用等号 选项错误 A不符合题意 B NH3 H2O是弱碱 在水中部分电离产生NH 4 和OH 选项正确 B符合题意 C BaCl2是可溶性盐 在水中完全电离产生Ba 2 和Cl 选项错误 C不符合题意 D NaHCO3是可溶性盐 在水中完全电离产生Na 和HCO 3 选项错误 D不符合题意 故答案为 B 5 下列各组离子能够大量共存的是 A 加入Al粉后产生H 2的溶液中 Na HCO 3 SO 42 Cl B 滴加石蕊试剂变红的溶液中 Na Fe 2 NO 3 Cl C 酸性溶液中 Fe 3 K SCN SO 42 D 澄清透明的溶液中 Cu 2 H NH 4 SO 42 答案 D 解析 A 能与Al反应生成H 2的溶液可能含有大量的H 或OH 而HCO 3 与H OH 都不能大量共存 A不符合题意 B 使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性 含有大量H NO 3 在酸性条件下具有氧化性 能将Fe 2 氧化成Fe 3 不可大量共存 B不符合题意 C Fe3 和SCN 能形成络合物Fe SCN 3 不可大量共存 C不符合题意 D 透明溶液可含有有色离子 溶液中的离子相互间不发生反应 可大量共存 D符合题意 故答案为 D 6 常温下 下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A pH等于13的溶液中 Ca 2 Na SO 42 HCO 3 B c H c OH 1012的溶液中 Fe 2 Cu 2 NO 3 Cl C 无色透明溶液中 Al 3 K HCO 3 SO 42 D 使pH显红色的溶液中 NH 4 Cu 2 NO 3 Cl 答案 D 解析 A pH 13的溶液显碱性 存在大量的OH 能与HCO 3 反应生成CO 32 和H 2O 不可大量共存 A不符合题意 B c H c OH 1012的溶液中c H c OH 显酸性 存在大量的H NO 3 在酸性条件下具有氧化性 能将Fe 2 氧化成Fe 3 不可大量共存 B不符合题意 C 溶液中的Al 3 和HCO 3 能发生完全双水解 产生Al OH 3和CO 2 不可大量共存 C不符合题意 D 使pH试纸变红的溶液显酸性 溶液中各离子相互间不发生反应 可大量共存 D符合题意 故答案为 D 7 下列化学反应的离子方程式正确的是 A 用小苏打治疗胃酸过多 HCO 3 H CO2 H 2O B 往碳酸镁中滴加稀盐酸 CO 32 2H CO2 H 2O C 往氨水中滴加氯化镁溶液 Mg 2 2OH M OH 2 D 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 Ba 2 SO42 H OH BaSO4 H 2O 答案 A 解析 A 胃酸的主要成分是HCl 能与NaHCO 3溶液反应 生成NaCl H 2O和CO 2 该离子方程式正确 A符 合题意 B MgCO3难溶于水 在离子方程式中应保留化学式 其反应的离子方程式为 MgCO 3 2H Mg2 H2O CO2 选项错误 B不符合题意 C NH3 H2O为弱碱 在离子方程式中保留化学式 该反应的离子方程式为 Mg 2 2NH3 H2O Mg OH 2 2NH 4 选项错误 C不符合题意 D Ba OH 2和H 2SO4反应的化学方程式为 Ba OH 2 H2SO4 BaSO4 2H 2O 故参与反应的H 和OH 的系数比为2 2 选项错误 D不符合题意 故答案为 A 8 下列关于纯净物 混合物 电解质 非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 纯盐酸 水煤气 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙 D 大理石 甲烷 氯化铜 碳酸钠 A A B B C C D D 答案 B 解析 A 纯盐酸中含有HCl和H 2O 为混合物 不是纯净物 选项错误 A不符合题意 B 蒸馏水属于纯净物 蔗糖溶液属于混合物 氧化铝属于电解质 二氧化硫属于非电解质 选项正确 B 符合题意 C 铁是单质 不属于电解质 选项错误 C不符合题意 D 大理石是一种矿石 属于混合物 不是纯净物 选项错误 D不符合题意 故答案为 B 9 下列离子方程式正确的是 A 向明矾溶液中逐滴滴入Ba OH 2溶液 至沉淀质量最大时反应为 2Al 3 3SO42 3Ba2 6OH 3BaSO4 2Al OH 3 B 向澄清石灰水中滴入少量NaHCO 3溶液 Ca 2 2OH 2HCO3 CaCO3 CO 32 2H2O C 已知 2Br Cl2 2Cl Br2 Br2 2Fe2 2Fe3 2Br 向含0 2molFeBr 2的溶液中通入标准状况下3 36LCl 2时 发生的反应为 4Fe 2 2Br 3Cl2 4Fe3 Br2 6Cl D 向NaHSO 4中滴入Ba OH 2溶液至恰好显中性 H SO42 Ba2 OH H2O BaSO4 答案 C 解析 A 滴加过程中产生沉淀最大值 则SO 42 完全沉淀 故反应的离子方程式为 Al 3 2SO42 2Ba2 4OH AlO2 2BaSO4 2H 2O 选项错误 A不符合 题意 B NaHCO3少量 则完全反应 故该反应的离子方程式为 Ca 2 OH HCO3 CaCO3 H 2O 选项错误 B不符 合题意 C 3 36LCl2的物质的量为0 15mol 通入FeBr 2溶液中 先与Fe 2 反应 过量的Cl 2再与Br 反应 参与反应的Cl 2 Fe 2 和Br 的物质的量分别为 0 15mol 0 2mol 0 1mol 故可得该反应的离子方程式为 4Fe 2 2Br 3Cl2 4Fe3 Br2 6Cl 选项正确 C符合题意 D 反应后溶液显中性 则参与反应的H 和OH 的系数比为2 2 故该反应的离子方程式为 2H SO42 Ba2 2OH 2H2O BaSO4 选项错误 D不符合题 意 故答案为 C 10 某溶液加入铝可以产生H 2 则在该溶液中一定能大量存在的离子组是 A Na Fe 3 SCN Cl B K Cl Na SO 42 C K Fe 2 Cl NO 3 D Na HCO 3 Al 3 Cl 答案 B 解析 A 溶液中的Fe 3 和SCN 能结合成络合物Fe SCN 3 故不可大量共存 A不符合题意 B 溶液中的离子相互间不发生反应 可大量共存 B符合题意 C 酸性条件下 NO 3 具有氧化性 能将Fe 2 氧化成Fe 3 不可大量共存 C不符合题意 D HCO3 能与H 反应生成CO 2和H 2O 与OH 反应生成CO 32 和H 2O 不可大量共存 D不符合题意 故答案为 B 11 某溶液中含有大量的下列离子 Fe 3 NO 3 K 和M离子 经测定Fe 3 NO 3 K 和M离子的浓度之比为2 4 1 3 则M离子可能是 A OH B SO42 C I D Cl 答案 D 解析 由于溶液显电中性 即溶液中阳离子所带正电荷的总量和阴离子所带负电荷的总量相等 溶液中阳离子所带正电荷的总量为 3c Fe 3 c K 3 2 1 7 溶液中阴离子所带负电荷的总量为 c NO 3 4 故M离子中带一个单位的负电荷 由于OH I 都能与溶液中的Fe 3 反应 而Cl 与溶液中的离子都不反应 D符合题意 故答案为 D 12 把一定质量铁粉放入FeCl 3和CuCl 2的混合溶液中 反应后 所得溶液中Fe 2 和Fe 3 的浓度恰好相等 则已反 应的Fe 3 和未反应的Fe 3 的物质的量之比为 A 1 1 B 1 2 C 2 3 D 3 2 答案 C 解析 由于氧化性Fe 3 Cu 2 故将铁粉投入到FeCl 3和CuCl 2混合溶液中 先发生反应Fe 2Fe 3 3Fe2 再 发生反应Fe Cu 2 Fe2 Cu 反应后所得溶液中含有Fe 3 说明第二个反应没有发生 设原混合溶液中Fe 3 的物质的量为y mol 参与反应的Fe 3 的物质的量为x mol 则反应生成Fe 2 的物质的量为 3x2mol 由于反应后所得溶液中Fe 2 和Fe 3 的浓度相等 故可得 解得 3x2 y x y 5x2 故已反应的Fe 3 和未反应的Fe 3 的物质的量之比为 C符合题意 xy x x5x2 x 23 故答案为 C 13 下列是对某水溶液进行离子检验的方法和结论 其中正确的是 A 先加入BaCl 2溶液 再加入足量的HNO 3溶液 产生了白色沉淀 溶液中一定含有大量 SO2 4 B 加入足量的CaCl 2溶液 产生了白色沉淀 溶液中一定含有大量的 CO2 3 C 无色溶液中通入Cl 2后 溶液变为棕黄色 加入淀粉溶液后溶液变蓝 可确定有I D 加入NaOH溶液并加热 观察能否产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体 可确定是否有NH 4 答案 C 解析 A 加入BaCl 2后生成的不溶于稀硝酸的白色沉淀可能为AgCl BaSO 4 故溶液中可能含有SO 42 Ag A不符合题意 B 钙盐中不溶于水的白色沉淀有CaCO 3 CaSO 4 故溶液中可能含有CO 32 SO 42 B不符合题意 C 能使淀粉溶液变蓝色 说明溶液中生成了I 2 因此可确定原溶液中含有I C符合题意 D 检验氨气 应用湿润的红色石蕊试纸 现象为试纸变蓝色 D不符合题意 故答案为 C