2018-2019学年高一化学寒假作业试题.doc

2018-2019学年高一化学寒假作业试题可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 N-14 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、 选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1、本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述，“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（ ）A. 蒸馏 B. 升华 C. 过滤 D. 萃取2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A.64gSO2中含有的原子数为3NAB.5.6g金属铁变为离子时失去的电子数为0.3NAC.常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD.1mol/LNaOH溶液中Na+的数目为NA3、“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是粒子直径在1-100nm之间的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，所形成的物质是溶液是胶体是浊液不能透过滤纸能透过滤纸能产生丁达尔效应静置后，会析出黑色沉淀( )A. B. C. D. 4、下列离子方程式的书写正确的是（ ）A. 氯化铁溶液中加入铜粉： Fe3+Cu=Fe2+Cu2+B. 小苏打与醋酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2+H2OC.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4+OH-=NH3+H2OD. 过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO-+ CO2+ H2O = HCO3-+HClO5、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A.0.1mol/LKI溶液：Na+、K+、ClO-、OH-B.0.1mol/LFe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-C.0.1mol/LHCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-D.0.1mol/LNaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-6、Solvay法制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为（ ）2KC1O3+CH3OH+H2S04=2C102+K2SO4+HCHO+2H2O。下列说法错误的是A.KC103在反应中得到电子B.1molKClO3参加反应有2mol电子转移C.CH3OH在反应中被氧化D.C1O2是还原产物7、将一小块钠投入到FeCl3的稀溶液中，以下对实验现象的描述中最恰当的是（）A. Na溶解，溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出B. 钠与溶液剧烈反应，溶液里有红褐色沉淀生成和无色气体放出C. 钠在溶液的表面上静静地消失，溶液里有红褐色沉淀生成D. 钠迅速消失，溶液里快速地冒出很多的气泡，同时有白色固体生成8、向用HCl酸化过的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，图中能正确表示这个反应的是()9、下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1molL1的是( )A.10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B. 将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C. 将0.5molL1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D. 标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液10、把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中，充分反应后，所得溶液中的金属离子为（ ）A.Fe3+和Cu2+ B. Fe2+和Cu2+ C. Fe2+和Fe3+ D. Fe2+11、硅及其化合物的应用范围很广下列说法正确的是（）A、硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C、反应：Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂D、硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应12、在氯水中存在许多分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质,下列的实验和结论一致且正确的是( )A. 加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2的存在B. 溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明溶液中有Cl2的存在C. 先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明氯水中有Cl的存在D. 加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO分子的存在13、下列溶液中通入SO2后，最终一定有白色沉淀的是（ ）Ba(NO3)2溶液 BaC12溶液 Ca(OH)2溶液 Na2SiO3溶液 H2S溶液A B C D14、下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（ ）A.向FeCl2溶液中滴加 NH4SCN 溶液,溶液显红色B.KAl(SO4)212H2O 溶于水可形成 Al(OH)3胶体C.NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成 NH3D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl215、类比法是化学学习过程中一种重要方法,以下类比关系正确的是( )A. 工业上可以电解熔融的氯化镁或氯化铝制得相应的金属单质B.Cl2、Br2、I2都具有强氧化性，都能将铁氧化成+3价的铁盐C. 二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，两者都不能和氯化钙溶液反应D. 氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水16、等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应,则在相同的条件下,产生氢气的物质的量之比是( )A.1:1 B.3:4 C.2:3 D.4:317、如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是()A 该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B 进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性C 形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D 用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验18、有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c(Mg2+)为0.2molL1,c(Cl)为1.3molL1.要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4molL1NaOH溶液的体积为( )A.40mL B.72mL C.80mL D.128mL第II卷 非选择题（共48分）二、 非选择题（6道小题，共46分）19、（本题共10分）物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关计算的内容。（1）0.2 g H2含有个 H原子。（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为 。（3）100 mL某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+)=0.2 molL-1，则其中c(SO42-)= molL-1。（4）工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr。若反应中生成了0.2 mol HBr，则消耗SO2的体积（标准状况）是 L。（5）当SO2、SO3的分子个数之比为1：2时，原子总数之比为 。20、（本题共8分）实验室用NaOH固体配制250 mL 1.0 molL-1的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制时必须的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。（2）用托盘天平称取NaOH固体。（3）配制时，其正确的操作顺序是 （用字母表示，每个字母只能用一次）。A.用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12 cm处（4）下列配制的溶液浓度偏低的是 。A.称量NaOH时，砝码错放在左盘B.向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线D.定容时俯视刻度线E.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水21、（本题共8分）已知反应：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。(1)该反应中的还原剂是 ；还原产物是 。(2)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为_。(3)若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是 。22、（本题共10分）有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原固体混合物中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 (以上均填写化学式).对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加 溶液的方法来检验。(2)写出步骤中的离子方程式： 。23、（本题共10分）实验室可用氯气和金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100温度左右时升华。装置如下：（1）仪器a的名称是 。（2）A中反应的化学方程式是 。（3）碱石灰的作用是 。（4）反应开始时，先点燃_处的酒精灯（填“A”或“D”）。（5）D中反应开始后，收集器中有大量棕红色烟生成，反应结束后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加水溶解，充分反应后，加入KSCN溶液未变红色，其原因是 。（用离子方程式表示）