（新课改省份专版）2020高考化学一轮复习 跟踪检测（二十七）化学能与热能（1）基本概念一课过（过基础）.doc

跟踪检测（二十七）化学能与热能（1）基本概念一课过 （过基础）1.下列反应过程中能量变化符合如图所示的是()ACCO22COBZnH2SO4=ZnSO4H2CCH42O2CO22H2ODKOHHNO3=KNO3H2O解析：选A碳与二氧化碳的反应是吸热反应，A正确；活泼金属与酸反应是放热反应，B错误；燃烧反应是放热反应，C错误；酸碱中和反应是放热反应，D错误。2未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是()天然气太阳能风能石油煤生物质能氢能ABC D解析：选B煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等。3已知H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol1，则反应HCl(g)=H2(g)Cl2(g)的H为()A184.6 kJmol1 B92.3 kJmol1C92.3 kJ D92.3 kJmol1解析：选D互为逆反应的两个热化学方程式，H数值相等，符号相反；H的大小与化学计量数成正比。4在一定条件下，已知一个氢原子失去一个电子需吸收a kJ能量，同一条件下有以下说法：一个H2失去2个电子需吸收2a kJ能量；一个H得到一个电子需吸收a kJ的能量；一个H得到一个电子会放出a kJ的能量；HHH2会放出2a kJ的能量。其中正确的是()A BC D解析：选D一个氢原子失去一个电子变为H需吸收a kJ能量，则一个H得到一个电子会放出a kJ的能量。5下列热化学方程式中，H的数值能表示可燃物标准燃烧热的是()ACO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802.3 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1DH2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1解析：选A标准燃烧热定义：在101 kPa下，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧产物有严格规定，如：CCO2(g)，HH2O(l)，SSO2(g)，ClHCl(aq)。6.反应ABC分两步进行：ABX，XC，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应ABX的活化能。下列有关叙述正确的是()AE2表示反应XC的活化能BX是反应ABC的催化剂C反应ABC的H0D加入催化剂可改变反应ABC的焓变解析：选CE2表示反应CX的活化能，A错误；由图及反应式可知，X是反应ABC的中间产物，B错误；由图可知反应物AB能量高于生成物C的能量，反应是放热反应，H0，C正确；焓变与反应物和生成物能量有关，与反应变化过程无关，催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变，D错误。7肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4 (g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是()A.N2H4(g)O2(g)=N2(g)H2O(l)H267 kJmol1BN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H133.5 kJmol1CN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1DN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1解析：选D1 mol N2H4完全反应放出的热量为 kJ534 kJ，因此热化学方程式为N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1。8最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是()ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O形成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程解析：选C由题图可知，CO和O生成CO2是放热反应，A错误；由状态、状态可知，CO没有断键，B错误；CO2中碳氧键为极性共价键，C正确；状态状态表示CO与O反应生成CO2的过程，不是CO与O2反应的过程，D错误。9. 已知2X(g)2Y(g)3Z(g)W(g)H，反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是()AHE2E1B正反应的活化能等于E3C加入高效催化剂，H减小D恒压下充入一定量的氦气，n(Z)不变解析：选DH生成物的总能量反应物的总能量E1E2，故A错误；正反应的活化能E3E2，故B错误；催化剂对反应的热效应无影响，故C错误；恒压条件下充入一定量的氦气，该反应平衡不移动，n(Z)不变，故D正确。10(2016浙江10月选考)根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是()AN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H(ba)kJmol1BN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H(ab)kJmol1C2NH3(l)=N2(g)3H2(g)H2(abc)kJmol1D2NH3(l)=N2(g)3H2(g)H2(bca)kJmol1解析：选D由图可得N2(g)H2(g)=NH3(g)H(ba)kJmol1，则N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H2(ba)kJmol1，故A、B两项错误；再由图可得NH3(l)=N2(g)H2(g)H(bca)kJmol1，则2NH3(l)=N2(g)3H2(g)H2(bca)kJmol1，故C项错误，D项正确。11将V1 mL 1.0 molL1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的是()A做该实验时环境温度为22 B该实验表明热能可转化为化学能CNaOH溶液的浓度约为1.5 molL1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应解析：选C温度为22 时加入盐酸5 mL，则不是做该实验时的环境温度，故A错误；该实验表明HCl溶液与NaOH溶液反应是放热的反应，即表明化学能可转化为热能，故B错误；恰好反应时参加反应的盐酸的体积是30 mL，由V1V250 mL可知，消耗的NaOH溶液的体积为20 mL，恰好反应时NaOH溶液中溶质的物质的量是n，由HClNaOH=NaClH2O可知，n1.0 molL10.03 L0.03 mol，所以浓度c1.5 molL1，故C正确；只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定是放热反应，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，故D错误。12(2016江苏高考)通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是()太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H1571.6 kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H2131.3 kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H3206.1 kJmol1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应CH4(g)=C(s)2H2(g)的H74.8 kJmol1解析：选D反应是太阳能转化为化学能，A不正确；反应中H20，是吸热反应，B不正确；反应使用催化剂不能改变反应的焓变，H不变，C不正确；D项中，由盖斯定律，反应可得CH4(g)=C(s)2H2(g)H74.8 kJmol1，正确。13氯原子对O3的分解有催化作用：O3Cl=ClOO2H1ClOO=ClO2H2该反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是()A反应O3O=2O2的HE1E2B反应O3O=2O2的HE2E3C反应O3O=2O2是吸热反应D反应O3O=2O2的HH1H2解析：选DA项和B项，依据图像得出反应O3O=2O2为放热反应，HE3E2；C项，该反应为放热反应；D项，根据盖斯定律，得HH1H2。14已知：1 g C(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2 kJ的热量；氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是()A碳C(s)的燃烧热H110.4 kJmol1B1 mol CuO分解生成Cu2O放出73 kJ的热量C反应2Cu2O(s)O2(g)=4CuO(s)的活化能为292 kJmol1D足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为C(s)2CuO(s)=Cu2O(s)CO(g)H35.6 kJmol1解析：选D1 g C(s)燃烧生成CO放出9.2 kJ的热量，则1 mol C(s)燃烧生成CO(g)放出的热量为9.2 kJ12110.4 kJ，根据燃烧热的概念可知，碳C(s)的燃烧热H不等于110.4 kJmol1，A错误；由图可得2Cu2O(s)O2(g)=4CuO(s)H292 kJmol1，故1 mol CuO分解生成Cu2O吸收73 kJ的热量，B错误；由题图可知，反应2Cu2O(s)O2(g)=4CuO(s)的活化能为348 kJmol1，C错误；C(s)燃烧生成CO(g)的热化学方程式为2C(s)O2(g)=2CO(g)H220.8 kJmol1，根据盖斯定律，由可得C(s)2CuO(s)=Cu2O(s)CO(g)的H(220.8 kJmol1)(292 kJmol1)35.6 kJmol1，D正确。15下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 367.0 kJmol1(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(中和热)CS(s)O2(g)=SO2(g)H269 kJmol1(反应热)D2NO2=O22NO H116.2 kJmol1(反应热)解析：选CA中生成的水不是液态水，故A中H不能表示燃烧热；中和反应为放热反应，故B中H应为负值；D中热化学方程式没有标明各物质的聚集状态。16已知下列热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1C(s) O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是_。(2)H2的燃烧热为_；C的燃烧热为_。(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_。(4)写出CO燃烧的热化学方程式：_。(5)我国成功发射“天宫一号”飞行器的长征火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水(H2O2)。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应放出256.0 kJ的热量。该反应的热化学方程式为_。16 g液态肼与液态双氧水反应生成气态水时放出的热量是_kJ。此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是_。解析：(1)H0的反应属于吸热反应。根据给出的热化学方程式可知：四个反应的H”“”或“”)。(2)物质(tBuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(tBuNO)22(tBuNO)H实验测得该反应的H50.5 kJmol1，活化能Ea90.4 kJmol1。下列能量关系图合理的是_。解析：(1)由蒸汽重整的两个反应可知，利用第二个反应减去第一个反应则得出该反应的H(165.0206.2)kJmol141.2 kJmol1。表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H2，生成液态水比生成气态水释放出的热量多，故H2H1。(2)由实验测得该反应的H50.5 kJmol1，可知该反应是吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量。可排除能量关系图B和C，又依据活化能Ea90.4 kJmol1，EaH50.5 kJmol1，Ea与H的比例不正确。而能量关系图D是合理的。答案：(1)41.2(2)D