2018-2019学年高一化学上学期第二次阶段考试试题.doc

2018-2019学年高一化学上学期第二次阶段考试试题相对原子质量 H=1 C=12 O=16 Na=23 Al=27 S=32 Cl=35.5 K=39 Ca=40 Fe=56 Zn=65 Cu=64一、单选题（25x2=50分）1下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是()A 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用干布擦拭，再用大量水冲洗B 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品2关于分散系和胶体的说法正确的是 （ ）A胶体、溶液、浊液都是分散系 B粒子的半径：浊液溶液胶体C可见光通过溶液时，产生丁达尔现象 D胶体都不透明，且稳定性极强3取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象中正确的描述是金属钠熔成小球 在空气中立即燃烧 燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成淡黄色固体A B C D4已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3Fe2；MnO4Mn2；Cl22Cl；HNO2NO.如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A Fe3 B MnO4- C Cl2 D HNO25下列离子方程式书写正确的是 AAlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3+4NH3H2O = AlO2+4NH4+2H2O B向澄清石灰水溶液通入过量的CO2：Ca2+2OH+CO2 = CaCO3+H2O CNH4HCO3溶液与少量的澄清石灰水：Ca2+HCO3+OH = CaCO3+H2O DCuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液： Cu2+ SO42+Ba2+2OH = Cu(OH)2+BaSO4 6等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体。下列说法正确的是A 质量之比为111 B 体积之比为141413C 密度之比为131314 D 原子个数之比为1127物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl的个数相等时，这三种溶液的体积比应是（）A 111 B 123 C 321 D 6328下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）ANa2CO3 BFeCl3 CCO2 DAl2O390.5 mol Na、Mg、Al分别与100 mL 0.5 molL-1的盐酸充分反应，下列关于所得气体在同温同压下的体积关系中，正确的是（ ）A相同 B铝最多，钠最少C铝最多，镁和钠相同 D钠最多，镁和铝相同10有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可以将它们鉴别出来，这种试剂是AH2SO4 BNaOH CBaCl2 DKSCN11下列说法正确的是( )A在常温常压下，1mol氦气含有的分子数为NAB在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NAC15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为NAD将4gNaOH溶于1L水中，可得到0.1mol/LNaOH溶液12下列关于氧化还原反应中的有关说法中正确的是（ ）A、被氧化的物质是氧化剂 B、置换反应一定是氧化还原反应C、电离过程发生氧化还原反应D、元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原13下列反应可用离子方程式“ H+ OH- H2O ”表示的是（ ）A H2SO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合 B NH3 H 2O 溶液与 HCl 溶液混合C NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液混合 D HNO3 溶液与 KOH 溶液混合14下列有关实验操作或判断正确的是（ ）A 用10 mL量筒量取稀硫酸溶液 10.0 mLB 圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上C 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2D 使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏小15将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，为中和过量硫酸，且使Fe2完全转化为Fe(OH)2，共消耗掉2molL1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的浓度A 0.5molL1 B 1molL1 C 1.5molL1 D 2molL116下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是AK+、Fe2+、NO3、Cl BK+、Mg2+、Cl、HCO3CNa+、Fe2+、SO42、Cl DNa+、NH4+、Cl、SO3217需要加入氧化剂才能实现的变化是AMnO2MnSO4 BNa2O2O2 CKIKIO3 DAlCl3Al(OH)318已知下列物质的氧化性强弱的顺序为Cl2FeCl3I2H2SO4，判断下列化学反应不能发生的是（ ）AI2SO22H2OH2SO42HI B2FeCl2Cl22FeCl3； C2FeCl32HI2FeCl22HClI2 DFeCl2I2 FeI2Cl219将一粒钠投入下列溶液中,能产生气体和沉淀的是A NaCl B BaCl2 C H2SO4 D CuCl220将钠、镁、铝、 铁分别放入 的盐酸中，产的气体体积比是（同温同压下）()A 1:2:3:2 B 6:3:2:3 C 1:1:1:1 D 2:1:1:121铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉溶解，溶液呈蓝色，且无气体逸出，该盐可能是A FeC13 B Na2CO3 C KNO3 D FeSO422可用于治疗胃酸过多的物质是A 碳酸氢钠 B 氯化钠 C碳酸钠 D 氢氧化钠23证明某溶液含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是 ()先加氯水，后加KSCN溶液后显红色先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色只滴加KSCN溶液不显红色A B C D 24下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是A Al与NaOH溶液共热 B AlCl3与过量的NaOH溶液C Al2O3与水共热 D Al2(SO4)3与过量氨水25下列既能和酸反应又能和碱反应的化合物是CO2 Al2O3 KAl(SO4)2 Ca(HCO3)2 (NH4)2CO3 AlA B C D 二、非选择题（50分，无特殊说明每空2分）26（4分）下列反应中2AgNO32Ag+2NO2+O2C+CO22COHgS+O2Hg+SO22KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KNO32KNO2+O2Cl2+H2O=HClO+HCl（1）属于一种元素还原两种元素的是_。（2）属于同种元素间氧化还原反应的是_。27（4分） 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO34H3e-NO2H2OKMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式： （2）若有0.3mol甲参加反应，标准状况下可生成NO L。28（10分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl、SO42和NO3的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_，沉淀C_。(2)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_。(3)上述实验流程中加入过量的AgNO3，确认AgNO3已过量的实验方法是_。(4)写出步骤中发生反应的离子方程式是_。29（20分）现有0.1 molL-1的AlCl3溶液和0.1 molL-1的NaOH溶液，进行下面的实验。(1)在试管中盛有上述AlCl3溶液10 mL，向其中逐渐滴入上述的NaOH溶液。加入10 mL NaOH溶液时的现象是_；加入30 mL NaOH溶液时的现象是_；加入35 mL NaOH溶液时的现象是_。写出上述过程的离子方程式_、_。(2)向盛有10 mL NaOH溶液的试管中滴入AlCl3溶液，同时不停摇动试管，出现的现象是_，至加入_mL AlCl3溶液时开始出现沉淀，至加入_mL(可填分数) AlCl3溶液使沉淀达最大值。写出上述过程的离子方程式_、_。30（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲及物质D、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。新制氯水盐酸 请根据以上信息回答下列问题：（2）反应的离子方程式为_。（3）反应过程可能观察到的实验现象（3分）_。并写出过程相关的化学方程式_、_。