2018-2019学年高一化学上学期期中试题(无答案).doc

2018-2019学年高一化学上学期期中试题(无答案)考试时间：60分钟 试卷分值：100分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上标注：部分原子的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.51、 选择题（每个题目只有一个最佳选项，请将其填到相应答题卡处。每题3分，共计60分）1下列仪器加热时不需垫石棉网的是 （ ） A烧杯 B蒸馏烧瓶 C锥形瓶 D蒸发皿2下列图示的化学实验操作中，正确的是 A. 倾倒液体 B. 取粉末状固体药品 C. 过滤 D. 浓硫酸的稀释3下列实验方案设计中，可行的是（）A.加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B.用萃取的方法分离汽油和煤油C.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D.将H2和O2的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的H24下列分类标准不正确的是( ) A.化学反应分为离子反应、非离子反应反应(标准：是否有离子参加或生成) B.分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应) C.纯净物分为单质、化合物(标准：组成物质的元素种数) D.化合物分为电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态下能否导电)5.下列叙述正确的是（ ） A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 D二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质6.下列实验操作中错误的是() A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B.蒸馏操作时,冷凝水从下口进、上口出 C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大7下列实验操作正确的是()A配制450mL溶液， 用500 mL的容量瓶 B. 用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸C. 用托盘天平称量11.50 g NaCl固体D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解8.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是 （ ） A干冰、铁、氯化氢 B生石灰、白磷、熟石灰 C烧碱、液态氧、碘酒 D空气、氮气、胆矾9能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是()AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D.稀硝酸10.不能用胶体的性质来解释的是()A.明矾净水B.由豆浆制成豆腐C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可看到光亮的通路D.FeCl3溶液中滴入NaOH溶液,出现红褐色沉淀11.下列反应不属于氧化还原反应的是()A.2H2O22H2O+O2B.CuCl2+2NaOHCu(OH)2+2NaClC.2Na+2H2O2NaOH+H2D.3CO+Fe2O32Fe+3CO2 12.下列叙述中，正确的是()A阿伏加德罗常数的符号为NA，通常用6.021023mol-1表示B等物质的量的O2与O3所含氧原子数相同C在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约是3.011023D摩尔是国际单位制七个基本物理量之一13下列叙述正确的是()A. 1molH2O的质量为18gmol-1 B. CH4的康尔质量为16g C. 3.011023个SO2分子的质量为32g D. 1mol任何物质均含有6.021023个分子14下列物质中所含分子的物质的量最多的是A56g N2 B1.5 mol O2 C100g Cl2D3.011023个SO2分子15将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。A0.1 mol/L B0.5 mol/L C4 mol/L D1 mol/L16用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NAB22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NAC常温常压下，28g氮气所含的原子数为2 NAD在20，1.01105Pa时，11.2L氧气所含的原子数为NA17在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） AAl3+、NH4+、Cl、HCO3BNa+、Fe2+、NO3、SO42 CNa+、Mg2+、Cl、SO42 DK+、Cl、NO3、OH18下列离子方程式书写正确的是（ ）A向稀盐酸中加铁粉：2Fe6H+2Fe3+3H2B碳酸钙溶于醋酸酸中：CO322H+CO2H2OC铜片插入硝酸银溶液中: Cu + Ag+= Cu2+ + Ag D.氧化镁溶于稀盐酸中: MgO+2H+=Mg2+H2O19.根据反应式:2Fe3+2I-I2+2Fe2+;Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-20.下列溶液中的c(Cl-)与50 mL 1 mol/L氯化钠溶液中c(Cl-)相等的是()A.150 mL 1 mol/L NaCl溶液B.75 mL 2 mol/L CaCl2溶液C.150 mL 3 mol/L KCl溶液D.75 mL 1 mol/L FeCl3溶液第卷（选择题40分）二、填空与简答（本大题共3题）21.(每空2分，共12分)I.在进行分液操作实验时需用到的玻璃仪器是烧杯和 ，在进行分液时，首先要对其进行 。II.选择合适的分离方法填在横线上。A.萃取B.分液C.蒸馏D.过滤(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物。(2)分离水和汽油的混合物。(3)分离四氯化碳(沸点为76.75 )和甲苯(沸点为110.6 )的混合物。(4)从碘的水溶液里提取碘。22（每空两分，共15分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL：（1） 配制溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：_、_、（2） 使用容量瓶前必须进行的一步操作是 （3）要完成本实验该同学应称出NaOH g（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号） 。A容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 B配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中， 缓慢加入蒸馏水到接近标线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水到刻度线C配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线 D盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀E往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？a没有进行洗涤操作_；b加蒸馏水时不慎超过了刻度_；c定容时俯视_；d. 定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出_；e. 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水_。23.（第二小题每空1分，其余2分，共13分，）饮用水中的NO3对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2,其化学方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH10NaA1O2+3N2+2H2O.请回答下列问题：(1) 将以上反应配平 A1+ NaNO3+ NaOH NaA1O2+ N2+ H2O(2) 上述反应中， 元素的化合价升高,则该元素的原子 (填“得到”或“失去”)电子,发生 (填“氧化”或“还原”)反应。该反应中的氧化剂是，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是(3) 上述反应中,若产生3molN2 ,转移电子数为 (用NA表示阿伏伽德罗常数)；（4）用“双线桥”表示反应中电子转移的方向和数目：