2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题自主招生班.doc

2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题自主招生班相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 1、 选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A常温常压下，32gO3含有的氧原子数为3NA B1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NAC非标准状况下，22.4 L O2中含有的氧气分子数也可能约为6.021023D2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA2.300 mL 0.5 molL1的FeCl3溶液与0.2 L 1.0 molL1的KCl溶液中Cl的浓度之比为()A 12 B 32 C 34 D 943下列叙述正确的是()A元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性4硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.1 molL1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl时，S2O32转化成()AS2 BS CSO32 DSO425对离子反应：xR2yHO2=mR3nH2O，下列说法中，错误的是()Am4，R3是氧化产物Bxym4，n2C该反应中R2得到电子，被还原为R3D任何氧化还原反应电子得失总数必然相等6下列叙述中正确的是()A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入(含)等物质的量(HCl)的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出7下列离子方程式中，不正确的是()A偏铝酸钠溶液中通入适量CO2：2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32B向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液：Fe3SCN=Fe(SCN)2C碳酸氢钠与足量石灰水反应：2HCO3Ca22OH=2H2OCaCO3CO32D偏铝酸钠溶液中加过量盐酸：AlO24H=Al32H2O8下列化学方程式不能用离子方程式Ba2SO42-=BaSO4表示的是( )ABa(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3 BBaCl2Na2SO4=BaSO42NaClCBaCl2H2SO4=BaSO42HCl DBaCO3H2SO4=BaSO4H2OCO29已知反应Cl2H2O=HClHClO，对该反应的说法正确的是( )ACl2是氧化剂，H2O是还原剂 B氧化剂与还原剂的物质的量之比是12C按照化学方程式进行，氧化剂失电子1 mol DCl2既是氧化剂又是还原剂10菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的3价砷。下列说法中，正确的是( )A在该反应中维生素C作催化剂 B由上述信息可推知砒霜中含有的砷是3价C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D上述反应中维生素C作氧化剂11可与Ba（OH）2（液态）、CuSO4（固态）、纯CH3COOH三种物质归于一类的物质是( ) AC2H5OH（溶液） BHCl（气态） C水煤气 D豆浆12下列物质 Na Br2 NaCl溶液 CO2 硫酸 Ba(OH)2 熔融的KCl蔗糖 A. 属于电解质的是 B. 属于非电解质的是C. 既不是电解质也不是非电解质的是 D. 能导电的是13在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是 a. CO2，100 mL； b. O2，200 mL； c. N2，400 mL； d. CH4，600 mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是( ) A B C D14、Mg、Zn、Al三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.8升氢气（标况），原三种金属的物质的量之和可能是（ ）A0.125 mol B0.10 mol C0.08 mol D0.20 mol15.下列叙述正确的是（ ）A. Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1:1B. 9.2g金属钠投入到足量的水中，则产生的气体中含有0.4mol电子C. 钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na+具有强氧化性D. 所有活泼金属，在实验室均可保存在煤油中16据最新报道，科学家最近开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中大部分的微生物和噬菌体。这种新的吸附剂由成本低廉、利于环保的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成。下列有关说法中不正确的是()AAl(OH)3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应B这种吸附剂也能吸附色素C向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NaOH溶液也能得到Al(OH)3D实验室中Al(OH)3可以由可溶性铝盐溶液与足量的氨水反应制得17. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。下列说法正确的是( )A. KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化B. 生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物C. 每转移1 mol 电子，可生成标准状况下N2的体积为35.84 LD. 若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2 mol18.将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是()A镁和铝的总质量为9 gB最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸C氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 molL1D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L二、填空题（共46分）19.（10分） 某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：混合物加水得无色透明溶液；向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置CCl4层呈无色(氯水能将I氧化为I2)；往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。由此可推断出：（1）写出中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的化学方程式_。（2）写出中生成白色沉淀的离子方程式_。（3）该固体中一定含有_；无法确定是否含有的是_。（4）确定该物质是否存在的方法是_。20(6分)向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2 molL1的NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：(1)图中A点表示的意义是_。(2)图中B点表示的溶液是_。(3)总的反应用离子方程式可表示为_。21.（12分） 某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：(1)请写出Fe2O3与反应的离子方程式_。(2)物质为_。(3)请写出FeCl3溶液与铁粉反应的化学方程式_。(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为 _此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达) _。(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_。22.(18分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性，回答下列问题：(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式：_。(2)装置B中最适宜的试剂是_。(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是_(4)装置D中发生反应的化学方程式为_。(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是_。(6)根据实验中的_现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是_。 (7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置_之间连接下图中的_装置(填序号)。上饶县中学2021届高一年级上学期第一次月考化 学 （自主招生班）答 案1、 选择题（每小题3分）题目123456789答案CBDCCDCDD题目101112131415161718答案BBDABBCCD2、 填空题19. （共10分，每空2分）(1). BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2 (2). Ag+Cl-AgCl (3). Na2CO3 NaCl (4). 取所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明原固体中有NaCl，反之则无20. （共6分，每空2分）(1)生成Al(OH)3沉淀达最大值(2)NaAlO2溶液(3)Al34OH=AlO22H2O21. （12分，每空2分）(1). Fe2O36H=2Fe33H2O (2). NaOH溶液(其他合理答案也可) (3). Fe2FeCl3=3FeCl2 (4). 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 (5). 分散质粒子大小不同22. （18分）(1)CaCO32H=Ca2H2OCO2(2)饱和碳酸氢钠溶液(3)没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反应生成H2和CO，H2也能还原CuO(4) CCO2 2CO(5)检查装置的气密性(6)E装置中黑色CuO变成红色 CuOCO CuCO2(7)D E