2018-2019学年高一化学上学期月考试题无答案.doc

2018-2019学年高一化学上学期月考试题无答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Ba 137一、选择题（每小题2分，共40分）1、下列叙述正确的是 A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在同一个反应中既可以是反应物也可以是生成物D.还原剂在反应中发生还原反应2、下列说法中，不正确的是A. 5 mol氧元素 B. 0.5 mol H2SO4 C. 1 mol 氯原子 D. 0.03 mol OH-3、NaCl在熔融状态下能够导电，其本质原因是A. 是电解质 B. 存在自由移动离子 C. 存在电子 D. 存在离子4、焰色反应指的是A可燃物质在燃烧时其火焰表现出的颜色B是一种检验各种元素普遍应用的一种方法C一部分金属及其化合物在无色火焰上燃烧时火焰呈现出的特征颜色D把一些金属的盐溶液放在火焰上加热5、下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A. Ag+、K+、Cl-、NO3- B. Cu2+、Cl-、NO3-、OH- C. Al3+、OH-、CO32-、K+ D. Mg2+、H+、SO42-、Cl-6、苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色Fe2+逐渐变为棕黄色Fe3+。若榨汁时加入Vc，可以防止这种现象发生。这说明Vc具有A还原性 B氧化性 C碱性 D酸性7、下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlABCD全部8、金属钠着火时，可以灭火的物质是 A. 水 B. 干冰灭火剂 C. 砂子 D. 煤油9、 下列离子方程式书写正确的是A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2OH-= 2AlO2-+ H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH = Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe = 2Fe2+DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-10、下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是11、某溶液中大量存在如下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3、H、X，它们的物质的量之比依次为n(NO3-)n(SO42-)n(Fe3)n(H)n(X)23131，则X可能是AMg2 BAl3 CCO32-DBa212、由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是AZn BFe C Al DMg 13、向某溶液中加入过量的盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水又有白色沉淀生成，再过滤，向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀。则原溶液中含有的离子可能是A. Ag+ Al3+ Na+ B. Ag+ Al3+ Ba+ C. Mg2+ Ag+ Al3+ D. Mg2+ Ba+ AlO2-14、将100 g K2CO3和KHCO3的混合物加热至质量不再变化时，生成13.2 g CO2 ，此混合物中K2CO3的质量分数是 A24.3 % B40 % C50 % D60 %15、将5.1g镁铝合金投入到500mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入250mL的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的物质的量浓度是A1mol/L B2mol/L C3mol/L D4mol/L16、在H2SO4、K2SO4、Al2 (SO4)3和明矾KAl(SO4)212H2O的混合溶液中，H的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度为0.5mol/L，当加入等体积0.6mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为A0.55mol/L B0.45mol/L C0.25mol/L D0.225mol/L17、某同学进行下列实验：在加热条件下将24gCuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有关叙述中不正确的是A原混合物中CuO与Fe2O3物质的量比为1：1B反应后所得CO2的物质的量为0.4molC实验过程中需要的CO 质量为11.2gD原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为1：218、在100 mL 0.10 molL-1的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO45 H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是 A. 最终得到白色沉淀和无色溶液 B. 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C. 在最终得到的溶液中，Cl- 的物质的量为0.02 molD. 在最终得到的溶液中，Cu2+ 的物质的量浓度为0.01molL-119、1 mol过氧化钠与1 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ANa2CO3 BNaOH CNaOH Na2CO3 DNa2O2 Na2CO320、在含有Fe3+和Cu2+的溶液里加入过量铁粉，反应完全滤出金属残渣，其质量恰好与加入的铁粉质量相等，则原溶液里的Fe3+和Cu2+的物质的量浓度比为A27 B17 C23 D35二、非选择题（共60分）21、（10分） 1 mol Na+含有 mol e-， mol质子，质量为 g。 28.4 g Na2SO4溶于水后，可电离出 mol Na+ 和 个SO42-。在4 Fe(NO3)3 = 2 Fe2O3 + 12 NO2+ 3 O2的反应中， 元素的化合价升高，被 ；该反应中 是氧化剂，它发生了 反应； 是还原产物。22、（5分）某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、 Fe3+、 Cl-、 OH-、 NO3-六种杂质离子,甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。（1）甲厂的废水明显呈 性；其中所含三种离子是 ；（2）乙厂废水有明显的 色；（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 (填离子符号)化为沉淀，过滤所得的废水中主要含 (填化学式)，可以用来浇灌农田。23、（11分）水蒸气通过的灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO和H2。（加热装置和导管等在图中略去）回答下列问题：（1）盛浓H2SO4的装置用途是 ，盛NaOH溶液的装置用途是 。（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是： ，所发生反应的化学方程是： ，（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是： ，其目的是 。（4）能证明混合气中含有CO的实验依据是 。（5）能证明混合气中含有H2的实验依据是 。24、（8分）完成下列离子方程式：（1）( ) + ( )Fe(SCN)3 （2）( ) + ( )Cu(OH)2（3）( ) +Al(OH)3 ( ) + 3H2O （4）( ) +Al(OH)3 ( ) + 2H2O 25、（8分）（1）某无色透明溶液，投入金属铝可放出H2。现有下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3、OH、NO3。试判断下列两种情况时，各有哪些离子可存在于此溶液中： 当生成Al3+时，可存在的离子有 ； 当生成AlO2时，可存在的离子有 。（2）某物质可能含有炭粉、CaCO3、CuO、Fe2O3中的一种或几种。现进行如下实验： 取样品，加热至高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 经冷却后的固体残渣中加入足量的稀盐酸，固体残渣全部溶解，同时产生一种可燃性气体。根据上述实验现象推断，该物质中一定含有 ；可能含有 。26、（10分）已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式 H的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式 。(3)写出B与C反应的化学方程式 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。27、（4分）（1）用18 molL-1硫酸配制100 mL 1.0 molL-1硫酸。若实验仪器有：A、100 mL量筒；B、托盘天平；C、玻璃棒；D、50 mL容量瓶；E、10 mL量筒；F、胶头滴管；G、50 mL烧杯；H、100 mL容量瓶。实验时应选用的仪器是 (填入编号)； （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 (填写标号)。A、使用容量瓶前检查它是否漏水；B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗；C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1 cm 2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水到标线；D、配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1 cm 2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水到标线；E、定容后塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转、摇匀。28、（4分）有Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固体混合物200 g，现将其加热到质量不再减少为止，冷却后称残渣质量为169 g。在残渣中加入盐酸400 g至气泡不再产生后（假设盐酸的量足够多，生成的气体全部扩散到空气中），称得全部溶液质量为503 g，试求：（1）原混合物中NaHCO3的质量 g；（2）原混合物中NaCl的质量分数为 。