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衢州市2017学年第一学期高二年级期中联考化学试题1. 下列物质属于离子化合物的是()A. SO2 B. NaClO C. H2SO4 D. CH3CHO【答案】B【解析】A. 二氧化硫中只存在共价键，属于共价化合物，故A错误；B. 次氯酸钠中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键，属于离子化合物，故B正确；C. H2SO4中只含有共价键，属于共价化合物，故C错误；D.乙醛中只含有共价键，属于共价化合物，故D错误；故答案选B。点睛：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键。解答本题时要特别注意离子化合物和共价化合物的区别，含有离子键的化合物是离子化合物，共价化合物中只含有共价键，所以B项的NaClO虽然含有共价键，但因其含有离子键，所以是离子化合物。2. 下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】A为圆底烧瓶，B为试管，C为容量瓶，D为烧杯；故答案选A。点睛：本题可以根据常见仪器的构造和外形来进行解答，因此要能够熟练识记常见仪器的构造。圆底烧瓶为底部呈球状的透明玻璃烧瓶，是一种化学实验中常用的加热与反应容器，用途广泛，圆底烧瓶可以进行加热，但一般要垫上石棉网，与铁架台等夹持仪器配合使用。3. 下列物质中属于非电解质的是()A. 硫酸钡 B. 稀硫酸 C. 液氯 D. 氨气【答案】D【解析】A.硫酸钡溶于水的部分可以完全电离，属于强电解质，故A错误；B.稀硫酸是硫酸和水形成的混合物，不是化合物，所以稀硫酸既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C.液氯为单质，不是化合物，所以液氯既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D.氨气是化合物，溶于水后和水反应生成一水合氨，一水合氨能够电离，所以一水合氨是电解质，而氨气自身不能电离，所以氨气是非电解质，故D正确；故答案选D。点睛：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，因此无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，单质和混合物一定不是电解质也不是非电解质，因此稀硫酸和液氯既不是电解质也不是非电解质，同时还要注意电解质必须是化合物自身电离出离子而导电，所以氨气不是电解质而是非电解质，类似氨气的还有CO2、SO2、SO3等。4. Fe2O33CO2Fe3CO2的反应类型是()A. 置换反应 B. 氧化还原反应 C. 分解反应 D. 复分解反应【答案】B【解析】A.该反应的反应物中没有单质，所以不是置换反应，故A错误；B.该反应中铁元素的化合价从+3价降低到0价，碳元素的化合价从+2价升高到+4价，有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C.该反应的反应物有两种，不属于分解反应，故C错误；D.生成物中有单质，所以不是复分解反应，故D错误故答案选B。5. 下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是()A. NaHSO4 B. (NH4)2SO4 C. SO2 D. NaHCO3【答案】B【解析】A.NaHSO4属于强电解质，溶于水完全电离，溶液呈酸性是由于电离产生的，故A错误；B. (NH4)2SO4属于强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液显酸性，故B正确；C. SO2溶于水，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能够部分电离出氢离子使溶液显酸性，故C错误；D. NaHCO3中的HCO3在水中既可以电离也可以水解，但水解程度大于电离程度，使溶液显碱性，故D错误；故答案选B。点睛：本题的易错点在于：A项中的 NaHSO4溶液虽然呈酸性，但其酸性是因为HSO4电离造成的，不是由于水解造成的；D项中 NaHCO3溶液显碱性，是因为HCO3在水中的水解程度大于电离程度，不能正确判断HCO3水解程度和电离程度的相对大小，是造成答题错误的主要原因。6. 有关胶体的认识不正确的是()A. FeCl3饱和溶液滴入沸水可制得胶体 B. 胶体粒子直径在1100 nm之间C. 胶体粒子可以透过滤纸 D. 是否有丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别【答案】D【解析】AFeCl3饱和溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，故A正确；B胶体分散系中分散质粒子的直径在1100 nm之间，故B正确；C胶体粒子的直径在1100 nm之间，可以透过滤纸，故C正确；D胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1100 nm之间，故D错误；故答案选D。点睛：本题主要考查胶体的特征和性质，易错点在D项，要特别注意胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小不同，而不是丁达尔现象。7. 下列说法正确的是()A. 氯水能漂白有色布条是因为Cl2具有漂白性B. 可用单晶硅来制光导纤维C. 漂白粉是混合物，其主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2D. Fe在少量Cl2中燃烧，产物为FeCl2【答案】C【解析】A. 氯水能漂白有色布条是因为氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故A错误；B. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是单晶硅，故B错误；C. 漂白粉是混合物，其主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，故C正确；D. 因Cl2具有强氧化性，Fe在Cl2中燃烧时，只能生成FeCl3，故D错误；故答案选C。8. 下列表述不正确的是()A. 钠原子的结构示意图： B. CH4的球棍模型：C. 氯化钠的电子式： D. 乙炔的结构简式：CHCH【答案】B【解析】A.钠是11号元素， 钠原子的结构示意图为 ，故A正确；B.甲烷分子中含有4个碳氢键，为正四面体结构，为甲烷的比例模型,甲烷正确的球棍模型为：，故B错误；C. 氯化钠是由钠离子和氯离子形成的离子化合物，其电子式为： ，故C正确； D. 乙炔分子中含有碳碳三键，其结构简式为：CHCH，故D正确；故答案选B。9. 下列物质不能使品红溶液褪色的是()A. SO2 B. CO2 C. H2O2 D. Cl2【答案】B【解析】A. SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，故A正确；B. CO2不具有漂白性也没有吸附性，不能使品红溶液褪色，故B错误；C. H2O2具有强氧化性，是氧化型漂白剂，能使品红溶液褪色，故C正确；D. Cl2溶于水可以生成具有漂白性的HClO，使品红溶液褪色，故D正确；故答案选B。点睛：具有强氧化性的物质，可以使品红溶液褪色，如HClO、H2O2、漂白粉等；与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，如二氧化硫。10. 下列关于含硫化合物的说法，不正确的是()A. 浓硫酸能使蔗糖炭化变黑，说明浓硫酸具有吸水性B. 钠着火不可用泡沫灭火器灭火C. 氯水要保存在棕色瓶中D. 二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】A【解析】A.浓硫酸具有脱水性，能将蔗糖中的H、O以2:1的形式脱去生成水，所以浓硫酸使蔗糖炭化变黑体现的是浓硫酸的脱水性，故A错误；B.钠着火燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与泡沫灭火器喷出的CO2反应生成O2，促进钠的燃烧，使燃烧更旺，故钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，故B正确；C. 氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，见光易分解，所以氯水要避光保存在棕色瓶中，故C正确；D. 二氧化硫具有较强的还原性，酸性KMnO4具有强氧化性，SO2遇酸性KMnO4溶液会发生氧化还原反应从而使KMnO4褪色，故D正确；故答案选A。11. 下列叙述正确的是()A. CH3CH2OH和CH3-O-CH3互为同分异构体 B. CH3-CH=CH-CH3与C4H8互为同系物C. 金刚石、石墨互为同位素 D. 3He和4He互为同素异形体【答案】A【解析】A. CH3CH2OH的分子式是C2H6O，CH3-O-CH3的分子式是C2H6O，二者分子式相同而结构不同，互为同分异构体，故A正确；B. CH3-CHCH-CH3的分子式是C4H8，所以与C4H8不可能互为同系物，故B错误；C. 金刚石、石墨都是由碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，故C错误；D. 3He和4He的质子数都是2，中子数分别为1和2，二者质子数相同而中子数不同，互为同位素，故D错误；故答案选A。点睛：本题主要考查同分异构体、同位素、同系物等相关概念的理解和应用，不能深刻把握这些概念的内涵，是解答这类问题的易错点。同分异构体是指分子式相同结构不同的有机化合物；同系物是指结构相似、分子组成相差一个或多个CH2原子团的有机化合物，本题的B项是难点，CH3-CHCH-CH3的分子式就是C4H8，所以不可能与C4H8互为同系物；同位素是指质子数相同而中子数不同的同种元素的不同核素；同素异形体是指由同种元素形成的结构和性质不同的单质。12. 发射嫦娥三号的长征三号乙运载火箭，其中第3级火箭中的能源物质为液态H2和液态O2，发生的反应为2H2(g)O2(g)=2H2O(g)。下列说法不正确的是() A. 化合反应都是放热反应B. 2 mol气态H2与1 mol气态O2的总能量大于2 mol水蒸气的总能量C. 断裂2 mol HH键、1 mol OO键吸收的总能量小于形成4 mol HO键释放的总能量D. 氢气燃烧过程中能量变化可用如图表示：【答案】A【解析】氢气在氧气中燃烧是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，生成物键能总和高于反应物键能总和。A. C与二氧化碳反应生成CO是化合反应，但该反应是吸热反应，故A错误；B. 氢气在氧气中燃烧，反应放热，2mol气态H2与1mol气态O2的总能量大于2mol水蒸气的总能量，故B正确；C. 氢气在氧气中燃烧，反应放热，断裂2molHH键、1molOO键吸收的总能量小于形成4mol HO键释放的总能量，故C正确；D. 氢气在氧气中燃烧，反应放热，反应物总能量高于生成物总能量，故D正确；故答案选A。13. 能正确表示下列反应的离子方程式是()A. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB. NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-Ba2OH=BaCO3H2OC. 氧化铜与稀醋酸溶液反应：CuO2H=Cu2H2OD. NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2至恰好沉淀完全：HSO42-Ba2OH=BaSO4H2O【答案】D【解析】A. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，最终生成的是碳酸氢钙和次氯酸，正确的离子方程式是： ClOH2OCO2=HCO3HClO，故A错误；B. NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合，因Ba(OH)2溶液足量，则一定存在NH4OH=NH3H2O的反应，故B错误；C. 醋酸是弱酸，属于弱电解质，不能拆成离子形式，故C错误；D. NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2至恰好沉淀完全时，NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量相等，反应的离子方程式是：HSO42-Ba2OH=BaSO4H2O，故D正确；故答案选D。点睛：本题重点考查的是与量有关的离子方程式的书写与正误判断，不能正确把握过量、少量、适量等反应物量的多少对反应的影响是本题的易错点。A项中容易忽略二氧化碳过量时生成的是碳酸氢钙，B项易忽略铵根离子和氢氧根离子之间的反应。在判断C项离子方程式正误时，还要注意物质拆分的问题，只有可溶于水的强电解质才能拆成离子形式。14. 短周期金属元素AE在元素周期表中的相对位置如图所示。下列判断正确的是( )ABCDEA. 原子半径：CBDB. 金属性：BCC. 最高价氧化物对应水化物碱性：CDED. 气态氢化物还原性：BD【答案】C【解析】A. 根据元素周期律，同一主族元素的原子半径，随原子序数的增加而逐渐增大，故原子半径DB，故A错误；B. 根据元素周期律，同一周期元素的金属性，随原子序数的增加而逐渐减弱，故金属性AB，同一主族元素的金属性，随原子序数的增加而逐渐增强，故金属性CA，所以金属性CB，故B错误；C. 根据元素周期律，同一周期元素的金属性，随原子序数的增加而逐渐减弱，故金属性CDE，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故最高价氧化物对应水化物的碱性：CDE，故C正确；D. 根据元素周期律，同一主族元素的非金属性，随原子序数的增加而逐渐减弱，故非金属性BD，非金属性越强，其气态氢化物还原性越弱，故气态氢化物还原性：BD，故D错误；故答案选C。点睛：本题主要考查元素周期表的结构及元素周期律的应用，其中微粒的半径大小比较是该题的难点，这就需要掌握微粒半径大小的比较方法，主要有：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如NaMgAlSi，Na+Mg2+Al3+，S2Cl；（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiNaK，Li+Na+K+；（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2FNa+Mg2+Al3+。15. 下列说法不正确的是()A. 乙酸乙酯中混有乙酸可用NaOH溶液除去B. 乙醇、乙酸都可以与金属钠反应生成氢气C. 乙醛可以催化氧化为乙酸D. 乙醇与乙酸反应可以制备乙酸乙酯【答案】A【解析】A. 乙酸乙酯中混有乙酸，因乙酸乙酯在NaOH溶液中可以水解生成乙酸钠和乙醇，故不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以用饱和的Na2CO3溶液，故A错误；.C. 乙醛可以在催化剂作用下发生氧化反应生成乙酸，2CH3CHOO22CH3COOH，故C正确；D. 乙醇与乙酸可以发生酯化反应生成乙酸乙酯，CH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH3H2O，故D正确；故答案选A。16. 下列说法正确的是()A. 让煤与水蒸气作用对煤进行液化得到液体燃料，可提高煤的利用率；而石油的催化裂化是为了提高轻质油的产量与质量B. 葡萄糖、蔗糖、淀粉都属于糖类，都能发生银镜反应C. 含鸡蛋清的水溶液中加入食盐，发生蛋白质的盐析；若加入40%的甲醛溶液则发生变性D. 油脂、糖类、合成纤维、塑料与蛋白质都是高分子化合物【答案】C【解析】A. 煤与水蒸气作用生成CO和H2，属于煤的气化，故A错误；B. 葡萄糖、蔗糖、淀粉都属于糖类，但蔗糖和淀粉中不含醛基，不是还原性糖，不能发生银镜反应，故B错误；C. NaCl是轻金属盐，向含鸡蛋清的水溶液中加入食盐，可以发生蛋白质的盐析；甲醛能使蛋白质发生变性，向含鸡蛋清的水溶液中加入40%的甲醛溶液则发生变性，故C正确；D. 油脂、糖类中的单糖和二糖都不是高分子化合物，故D错误；故答案选C。17. 下列说法正确的是()A. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属B. 钢铁在潮湿的环境中易腐蚀，是因为钢铁里的铁和少量的碳与表面的水膜形成了无数微小原电池，其中负极发生的反应为Fe3e=Fe3C. 银锌纽扣电池的放电反应：ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应D. 通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能【答案】C【解析】A. 构成原电池的两个电极不一定都是金属，可以一极为较活泼金属，另一极为石墨棒，故A错误；B. 钢铁中含有铁和碳，在潮湿的环境中构成原电池，铁为负极，发生的反应是Fe2e=Fe2，故B错误；C. 由电池的总反应可知该纽扣电池的反应中，锌为还原剂、Ag2O为氧化剂，故Zn为负极被氧化，Ag2O为正极被还原，发生还原反应，故C正确；D. 通过构成原电池，能将反应的化学能转化为电能，由于存在能量的损失，则不可能将化学能全部转化为电能，故D错误；故答案选C。18. 下列叙述正确的是()A. 次氯酸的电离方程式为HClO=HClOB. pH=7的溶液一定是中性溶液C. 在CH3COONa溶液中，c(CH3COO)c(Na)D. 0.2 molL1CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 molL1 HCl溶液中的c(H)的2倍【答案】C【解析】A. 次氯酸是弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离，其电离方程式为：HClO HClO，故A错误；B. pH=7的溶液可能为酸性、碱性、中性，在常温下pH=7的溶液才一定是中性溶液，故B错误；C. 在CH3COONa溶液中，CH3COO因水解而减少，所以c(CH3COO)c(Na)，故C正确；D.0.2molL1CH3COOH溶液中，醋酸只能部分电离出氢离子，则c(H+)小于0.2mol/L，0.1molL1HCl溶液中的c(H+)=0.1mol/L，故D错误；故答案选C。19. 在一定温度下，向V L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应：X(g)2Y(g)3Z(g)，此反应达到平衡的标志是()A. 容器内气体密度不随时间变化 B. v正(X)2v逆(Y)C. 容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化 D. 容器内混合气体的压强不随时间变化【答案】C【解析】A. 反应物和生成物都为气体，根据质量守恒，混合气体的总质量不变，因体积为定值，则密度始终不变，所以容器内气体密度不随时间变化不能说明到达平衡状态，故A错误；B. 反应达到平衡时，用X表示的正反应速率和用Y表示的逆反应速率的关系是：2v正(X) =v逆(Y) ，故B错误；C. 反应达到平衡时，各物质的浓度不再随时间改变，故C正确；D. 该反应前后的化学计量数之和相等，容器内的压强始终不随时间改变，所以压强不再变化，不能确定是否达到平衡，故D错误；故答案选C。点睛：本题主要考查了化学平衡状态的判断。注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；反应达到平衡状态时，平衡时各种物质的物质的量、浓度、百分含量等不再发生变化，此类试题中容易发生错误的情况往往有：平衡时浓度不变 ，不是表示浓度之间有特定的大小关系；正逆反应速率相等，不表示是数值大小相等；对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况具体分析等。20. 下列说法正确的是（ ）A. H2O2中既有离子键又有共价键B. HCl溶于水能电离出H+和Cl，所以HCl是离子化合物C. 干冰属于分子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D. PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子的稳定结构【答案】D【解析】A. H2O2中只含有HO共价键和OO共价键，不含有离子键，故A错误；B. HCl溶于水能电离出H+和Cl，是因为HCl中的HCl共价键受到水分子的破坏而断裂，HCl中只含有共价键，故B错误；C. 干冰属于分子晶体，熔化时由固态变成液体，只破坏分子间作用力，没有破坏共价键，故C错误；D. PCl3分子中含有3个PCl键，且P原子上还有一对孤对电子，则PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子的稳定结构，故D正确；故答案选D。21. T，将2 mol X和1 mol Y充入体积为1L的密闭容器中，已知：2X(g)+Y(g) 2Z(s)H=-M kJmol-1。10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，共放出热量N kJ，下列说法正确的是 ( )A. 在10 min时，X的反应速率为0.02 molL-1min-lB. 在010 min内，Y的反应速率为 molL-1min-lC. 无法计算该温度下Y的平衡转化率D. 反应达平衡后，保持T，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快【答案】B【解析】A. 化学反应速率表示的是一段时间内的平均速率，不能表示瞬时速率，故无法计算在10 min时，X的反应速率，故A错误；B. 10 min后达到平衡时，放出热量N kJ，设Y的物质的量减少了a mol，则根据反应方程式有：2X(g)+Y(g) 2Z(s)H=-M kJmol-1 1mol MkJ amol NkJ得a=mol，则v（Y）= = = molL-1min-l，故B正确；C. 10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，根据反应方程式可知，此时消耗Y的物质的量是0.1mol，则Y的平衡转化率为：100%=10%，故C错误；D. 反应达平衡后，保持T，通入稀有气体增加压强，但因容器恒容，故反应物的浓度不变，反应速率不变，故D错误；故答案选B。22. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 0.1 molL1 MgCl2溶液中含有的Mg2数目一定小于0.1NAB. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NAC. 14.0 g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NAD. 1 mol D2O中含有的电子数目为12NA【答案】C【解析】A.因未给出溶液的体积，故无法计算0.1 molL1 MgCl2溶液中含有的Mg2数目，故A错误；B.标准状况下，CCl4不是气体，所以无法计算CCl4的分子数目，故B错误；C. C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故14.0 g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含CH2的物质的量是14g14g/mol=1mol，则含有的原子的物质的量是3mol，个数是3NA，故C正确；D. 1个D2O分子中含有10个电子，故1 mol D2O中含有的电子数目为10NA，故D错误；故答案选C。23. 下列说法中正确的是()A. 常温下，pH均等于2的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c(SO42-)与c(CH3COO)之比为12B. 常温下，向pH1.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H)和c(OH)都将变小C. 常温下，0.1 molL1 NaHA溶液的pH4，溶液中：c(HA)c(H)c(H2A)c(A2)D. 0.1 molL1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)c(SO42-)c(Fe2)c(H)【答案】A【解析】A. 常温下，pH均等于2的硫酸溶液与醋酸溶液中氢离子浓度相同，结合电离出的氢离子浓度和硫酸根离子、醋酸根离子浓度的关系，H2SO4=2H+SO42，CH3COOHCH3COO+H+，则两种溶液中c(SO42)与c(CH3COO)之比为1:2，故A正确；B. 醋酸溶液加水稀释促进电离，平衡状态下的微粒浓度减小，根据溶液中存在离子积常数分析，氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大，故B错误；C. 常温下,0.1mol/LNaHA溶液的PH=4，溶液显酸性，则HA电离程度大于水解程度，溶液中微粒浓度大小为：c(HA)c(H+)c(A2)c(H2A)，故C错误；D.0.1molL1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，铵根离子、亚铁离子水解溶液显酸性，则c(SO42)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)，故D错误；故答案选A。24. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：已知：亚氯酸钠在温度高于80时分解。下列说法不正确的是()A. “反应”步骤中生成ClO2的化学方程式是：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2B. 电解食盐水的阴极产物是NaOH和H2C. ClO2尾气吸收时氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1D. 从NaClO2溶液中得到NaClO2产品，应采用减压蒸发的方法【答案】C【解析】A. 由生产工艺可知，NaClO3在H2SO4作用下和SO2反应生成ClO2和NaHSO4，根据得失电子守恒和质量守恒，此反应的化学方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，故A正确；B. 电解食盐水时，阴极发生的反应是2H2O2e=H22OH，故阴极得到的产物是NaOH和H2，故B正确；D. 因亚氯酸钠在温度高于80时分解，故从NaClO2溶液中得到NaClO2产品，应采用减压蒸发的方法以防止亚氯酸钠分解，故D正确；故答案选C。25. 某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Na中的几种。为确认溶液组成，进行如下实验：取100 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g。若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33 g 沉淀不溶。向的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。下列说法正确的是()A. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+，一定不存在Cl、NaB. 无法确定溶液中是否存在Cl和Na+C. 溶液中可能含有Cl，且Na浓度至少为0.15 molL1D. c(CO32-)0.1 molL1，c(NH4+)c(SO42-)【答案】C【解析】.取100 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀4.30 g，向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33 g 沉淀不溶，说明溶液中含有SO42-、CO32-，且2.33g沉淀为BaSO4，n（SO42-）=n（BaSO4）=2.33g233g/mol=0.01mol，BaCO3的质量为4.30g2.33 g= 1.97g，则（CO32-）=n（BaCO3）=1.97g197g/mol=0.01mol，又因CO32-可以和Fe3+、Fe2+发生双水解反应，故溶液中不含Fe3+、Fe2+；.向的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明生成的气体是氨气，则原溶液中含有NH4+，n（NH4+）=n（NH3）=0.56L22.4L/mol=0.025mol；因SO42-和CO32-所带的负电荷总物质的量是：0.01mol2+0.01mol2=0.04mol，而铵根离子所带的正电荷总物质的量是：0.025mol1=0.025mol，根据溶液电中性原则，则溶液中必定含有Na，又因不能确定是否含有Cl-，故Na的物质的量n（Na）（0.040.025）mol=0.015mol。A. 根据上述分析可知，一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Na，可能存在Cl，故A错误；B. 根据上述分析可知，溶液中一定存在Na+，无法确定是否存在Cl，故B错误；C. 根据上述分析可知，溶液中可能含有Cl，若含有Cl，则c（Na）0.015mol0.1L=0.15 molL1，故Na浓度至少为0.15 molL1，故C正确；D. 根据上述分析可知，c(CO32-)0.01mol0.1L=0.1 molL1，c(NH4+)=0.025mol.01L=0.25 molL1，c(SO42-)=0.01mol0.1L=0.1 molL1，所以c(NH4+)c(SO42-)，故D错误；故答案选C。26. 已知：有机化合物AF的相互转化关系如图，D为石油裂解的主要产物之一，D在标准状况下的密度为1.25 gL-1，C能发生银镜反应，F为有香味的油状液体。请回答：（1）有机物B中含有的官能团名称是_（2）DB的反应类型是_（3）BEF的化学方程式是_（4）下列有关说法正确的是_。a在加热条件下，有机物A和C都能使新制的碱性氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉定。bF在碱性条件下加热水解属于取代反应，又叫皂化反应。cD和氧气在一定条件下反应也可以制得C或E。d有机物B中是否混有E可用金属钠进行检测。【答案】 (1). 羟基 (2). 加成反应 (3). CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O (4). ac【解析】淀粉水解生成葡萄糖，故A为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成二氧化碳和乙醇，故B为乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，故C为乙醛，E为乙酸，F为乙酸乙酯，D在标准状况下的密度为1.25 gL-1，则D的摩尔质量为M（D）=1.25 gL-122.4L/mol=28g/mol，再结合D与水反应生成乙醇，则D为乙烯。.有机物B是乙醇，含有的官能团是羟基，故答案是：羟基；.D是乙烯，B是乙醇，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，故答案是：加成反应；.B是乙醇，E是乙酸，二者发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式是：CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O，故答案是：CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O；.a.A是葡萄糖，C是乙醛，二者分子中都含有醛基，能使新制的碱性氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉定，故a正确；b.皂化反应指的是油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，而F是乙酸乙酯，不是油脂，故b错误；c. 乙烯直接氧化法得到乙醛，又称瓦克法，反应式为：CH2=CH21/2 O2CH3CHO，乙烯也可以在控制条件的情况下氧化生成乙酸，反应式为：CH2=CH2 O2CH3COOH，故c正确；d. B是乙醇，可以和金属钠反应生成氢气，E是乙酸，也可以和金属钠反应生成氢气，二者反应现象相同，故乙醇中是否混有乙酸不能用金属钠进行检测，故d错误；故答案选ac。27. 为了探究某矿物X（仅含3种元素）的组成和性质，现设计并完成如下实验。请回答：（1）X中除了含Fe元素以外，还含有的元素是_（2）X的化学式是_（3）酸性的溶液B在空气中长时间放置会变为黄色，请写出该反应的离子方程式_【答案】 (1). S、Cu (2). CuFeS2 (3). 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O【解析】.矿物X在高温下与足量氧气反应，得到的气体先经足量氢氧化钠溶液吸收，再用硝酸酸化后加入过量的硝酸钡生成白色沉淀，说明此沉淀是硫酸钡，则矿物X中含有S元素；所得固体甲在高温下与足量CO反应后得固体乙，固体乙与足量稀硫酸反应后得到紫红色固体单质丙，说明丙不溶于稀硫酸，再结合丙的颜色，说明丙是单质Cu，所以X中除了含Fe元素以外，还含有的元素是：S、Cu；.铜的质量为6.4g，则n（Cu）=6.4g64g/mol=0.1mol；硫酸钡的质量是46.6g，根据原子守恒，则n（s）=n（BaSO4）=46.6g233g/mol=0.2mol；铁红是Fe2O3，质量为8.g，则n（Fe）=n（Fe2O3）2=8.0g160g/mol2=0.1mol，所以n（Cu）:n（Fe）:n（S）=0.1:0.1:0.2=1:1:2，所以X的化学式是CuFeS2，故答案为：CuFeS2；.酸性的溶液B在空气中长时间放置会变为黄色，说明溶液B中含有Fe2+，Fe2+在空气中与氧气反应生成Fe3+，反应方程式是：4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，故答案是：4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O。28. 某化学兴趣小组想从FeI2溶液中获得碘单质，其设计流程如图。请回答：（1）操作中除烧杯外，还要用到的玻璃仪器的名称是_（2）有同学试图利用蒸馏方法来实现第步操作，该同学设计了如图的实验装置，此装置中的明显错误是_（3）溶液B呈黄色，除了含Fe3+，可能还含有I2，请你设计一个实验方案加以证明，你的实验操作方案是_【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 温度计的水银球插入溶液中 (3). 取少量溶液B于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝色，说明还含有I2,否则不含I2【解析】.溶液A中加入有机溶剂后分层，通过操作分离，说明操作是分液，所以除烧杯外，还要用到的玻璃仪器有分液漏斗，故答案是：分液漏斗；.蒸馏操作时，温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处，故此装置的明显错误是：温度计的水银球插入溶液中；.检验是否含有I2，可以采用加入淀粉溶液观察是否变蓝的方法，具体操作是： 取少量溶液B于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝色，说明含有I2，否则不含I2。29. 将一定质量的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热至恒重，共收集到CO2为2.24L。充分冷却后，向残留的固体中逐滴加入稀盐酸至没有气体放出为止，恰好用去稀盐酸100mL，又收集到CO2为4.48L（假设气体的体积均在标准状况下测定；反应后溶液的体积仍为100mL）。试计算：原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为_反应后的溶液中溶质的物质的量浓度为_【答案】 (1). 1:2 (2). 4.00 mol/L【解析】.将一定质量的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热至恒重，只有NaHCO3发生分解反应，方程式为：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，此时收集到标准状况下CO22.24L，则CO2为2.24L22.4L/mol=0.1mol，根据方程式可知原固体混合物中含有0.2mol的NaHCO3，同时得到0.1mol的Na2CO3；因残留的固体中只有Na2CO3，则加入盐酸后的反应方程式是：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，向残留的固体中逐滴加入稀盐酸至没有气体放出为止，又收集到标准状况下CO24.48L，即CO2为4.48L22.4L/mol=0.2mol，根据反应方程式可知Na2CO3的物质的量是0.2mol，同时生成NaCl0.4mol，因NaHCO3分解生成的Na2CO3是0.1mol，则原固体混合物中的Na2CO3是0.2mol-0.1mol=0.1mol，所以原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为0.1mol:0.2mol=1:2，故答案是：1:2；.因残留固体与稀盐酸恰好完全反应，则反应后的溶液中只有NaCl，根据上述分析可知，NaCl的物质的量是0.4mol，则c（NaCl）=0.4mol0.1L=4.00mol/L，故答案是：4.00mol/L。30. 环境问题成为人类共同关注的问题，欧洲很多国家提出了燃油车2036年停产时间表。也有专家提出燃油车远未到穷途末路，只要解决燃油汽车排放的尾气中的SO2、CO和NO污染问题就还有很长的生命，请回答以下问题：（1）在汽车尾气管中加装催化剂成为汽车尾气治理的常用方法，已知：N2(g)+ O2(g)2NO(g) H180.5 kJ/mol 2CO(g)+ O2(g)2CO2(g) H-566kJ/mol写出NO(g)与CO(g)在催化剂作用下转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式_。（2）汽车尾气中的少量NO2也可以和CO反应生成N2(g)和CO2(g)，热化学方程式为：2NO2（g）+4CO（g）= N2(g)+4CO2(g) ，H=QkJmol-1，试判断Q_0（填“”或“”或“=”）。理由是_（3）除了汽车尾气产生的污染外，工业尾气及北方冬季燃煤产生SO2的污染治理也非常重要，可模仿工业上用2SO2(g )+O2(g) 2SO3(g)以制取硫酸，现在一容积固定为10L的密闭容器中进行该反应，现测得如下数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minSO2O2SO21550420.492650210.433650abct比较第1组和第2组实验数据可以得出有关反应速率的结论是_。试通过计算第1组和第2组的平衡常数可以得出结论是：_。在第3组的实验中一开始加入了0.5mol的SO3，反应达平衡时c仍为0.4mol，则a=_ ，b=_。【答案】 (1). 2NO（g）2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H-746.5 kJ/mol (2). (3). 该反应S小于零，反应在该条件下能自发进行，故H0 (4). 温度越高，反应速率越快 (5). 因为第1组的K大于第2组的K，温度越低，平衡常数越大，反应进行的程度越大 (6). a=1.5 (7). b=0.75【解析】. N2(g)+ O2(g)2NO(g) H180.5 kJ/mol 2CO(g)+ O2(g)2CO2(g) H -566kJ/molNO(g)与CO(g)在催化剂作用下转化成N2(g)和CO2(g)的化学方程式为：2NO（g）2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，根据盖斯定律，可得2NO（g）2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H -566kJ/mol180.5 kJ/mol= -746.5 kJ/mol，故答案为：2NO（g）2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H -746.5 kJ/mol；.2NO2（g）+4CO（g）= N2(g)+4CO2(g) ，H=QkJmol-1，该反应的S小于零，根据G=H-TS0时，反应可自发进行，则只有H0，故答案是：；该反应S小于零，反应在该条件下能自发进行，故H”或“”或“=”），原因是：_（2）为了使实验顺利进行，B处应接一个_（填一种装置），然后缓慢打开图中开关通入空气，从而得到过氧乙酸溶液。（3）实验结束后得到一定量的过氧乙酸，利用如下反应测定该产物的纯度：2KMnO4+5H2O2 +3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O22KI+ CH3COOOH+2 H2SO4=2KHSO4+I2+ CH3COOH+H2OI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6取10.00mL制得的过氧乙酸溶液，加水稀释到1000mL,用移液管取20.00mL至锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再用_（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）装0.100mol/L的KMnO4溶液进行滴定至_现象时恰好完全反应，从而将混在过氧乙酸中的H2O2除去。然后再加入过量KI溶液，加入几滴淀粉，再用0.100mol/L的Na2S2O3滴定消耗了12.00mL。一般工业制得的过氧乙酸质量分数为18% 23%。如果测得实验室制得的过氧乙酸溶液密度为1.15gcm-3。试通过计算判断该溶液是否合格_。滴定过程中，下列操作会使结果偏大的是_。A.滴加Na2S2O3时开始平视滴定管，结束时俯视滴定管。B.装标准Na2S2O3溶液的滴定管未用标准Na2S2O3溶液润洗。C.移液管在使用之前未用烘干，里面附着水珠就用来量取待测液D. .滴加Na2S2O3时开始仰视滴定管，结束时平视滴定管。【答案】 (1). (2). CH3COOOH在高于100时就猛烈分解 (3). 减压装置 (4). 酸式滴定管 (5). 最后一滴时，溶液显淡红色，振荡且30秒内不褪去 (6). 计算得CH3COOOH的质量分数为19.8%，为合格 (7). B【解析】（1）.根据题目信息可知，过氧乙酸加热至100即猛烈分解，所以温度应低于100，故答案是：；CH3COOOH在高于100时就猛烈分解；（2）.因过氧乙酸加热至100即猛烈分解，而过氧乙酸的沸点是105，所以应在B处接一个减压装置，以防止过氧乙酸分解，故答案为：减压装置；（3）. . 因KMnO4具有强氧化性，所以应用酸式滴定管盛装KMnO4溶液；当滴入最后一滴时，溶液显淡红色，振荡后30s内不褪去，说明达到了滴定终点；用0.100mol/L的Na2S2O3滴定待测溶液时消耗了12.00mL，则n（Na2S2O3）=0.012L0.100mol/L=0.0012mol，由2KI+ CH3COOOH+2 H2SO4=2KHSO4+I2+ CH3COOH+H2O，I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 可得：CH3COOOHI22Na2S2O3，则n（CH3COOOH）=1/2n（Na2S2O3 ）=0.0006mol，故原10mL溶液中含有过氧乙酸的物质的量为n（CH3COOOH）=0.0006mol=0.03mol，m（CH3COOOH）=0.03mol76g/mol=2.28g，原溶液的质量为，10mL1.15g/mL=11.5g，则过氧乙酸的质量分数为：100%=19.8%，符合标准，所以该溶液合格，故答案为： 酸式滴定管；最后一滴时，溶液显淡红色，振荡且30秒内不褪去；计算得CH3COOOH的质量分数为19.8%，为合格。. A.滴加Na2S2O3时开始平视滴定管，结束时俯视滴定管，会使终点读数偏小，则标准液的体积偏小，测定结果偏小，故A错误；B.装标准Na2S2O3溶液的滴定管未用标准Na2S2O3溶液润洗，会使标准液消耗的体积偏大，测定结果偏大，故B正确；C.移液管在使用之前未烘干，里面附着水珠就用来量取待测液，会使量取待测液的体积偏小，消耗标准液的体积偏小，测定结果偏小，故C错误；D. .滴加Na2S2O3时开始仰视滴定管，结束时平视滴定管，会使初始读数偏大，则标准液的体积偏小，测定结果偏小，故D错误。故答案选B。32. 为探究氮的化合物相关性质，设计了如下实验，请你一起完成相关的探究过程。（1）将一定量的氨气通入水中并配成1.00L溶液，取20.00mL的该溶液与0.100mol/L的HCl溶液进行中和滴定，为了准确判定终点，应在锥形瓶中加入2-3滴_作指示剂，滴定结果如下表：实验次数氨水用量（mL）盐酸初始读数（mL）盐酸最终读数（mL）第1次实验20.00020.10第2次实验20.001.1021.00第3次实验20.000.2022.20根
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