2010届高考化学元素周期表.ppt

例1 已知X Y Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图表示 且X的原子序数为a 下列说法不正确的是 A Y Z的原子序数之和可能为2aB Y的原子序数可能是a 17C Z的原子序数可能是a 31D X Y Z一定都是短周期元素 学案元素周期表元素周期律 要点一元素周期表的结构 解析结合元素周期表的形状 若X Y Z为短周期元素 则一定位于周期表的右侧 且X F Y He Z S He不是主族元素 故X Y Z是长周期元素 故选择D 答案D 变式训练1下图为元素周期表中短周期的一部分 四种元素均为非稀有气体元素 下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是 A 原子半径 W Z Y XB 气态氢化物的稳定性 Z W X YC W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱解析题中的X Y Z W对应的元素有3种可能 C N Al Si N O Si P O F P S C 例2 有X Y两种元素 原子序数 20 X的原子半径小于Y 且X Y原子的最外层电子数相同 已知 选项中m n均为正整数 下列说法正确的是 A 若X OH n为强碱 则Y OH n也一定为强碱B 若HnXOm为强酸 则X的氢化物溶于水一定显酸性C 若X元素形成的单质是X2 则Y元素形成的单质一定是Y2D 若Y的最高正价为 m 则X的最高正价一定为 m 要点二元素周期律 A 解析由题意知 X Y原子的最外层电子数相同 且原子序数都小于或等于20 原子半径 X Y 则X Y在同一主族 且原子序数X Y 若X为金属元素 X OH n为强碱 则Y OH n一定为强碱 且碱性X OH n Y OH n A项正确 若X为氮元素 HNO3为强酸 但NH3的水溶液显碱性 B项错误 若X为氧元素 或氮元素 X2为O2 或N2 则Y2为硫 或磷 与事实不符 C项错误 若Y为硫元素 或氯元素 则X为氧元素 或氟元素 而氧 氟没有最高正价 通常无正价 D项错误 答案A 变式训练2W X Y Z均为短周期元素 W的最外层电子数与核外电子总数之比为7 17 X与W同主族 Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半 含Z元素的物质焰色反应为黄色 下列判断正确的是 A 金属性 Y ZB 氢化物的沸点 X WC 离子的还原性 X WD 原子及离子半径 Z Y X解析由题设条件可判定W为Cl X为F Y为Al Z为Na 则金属性Na Al 氢化物沸点HF HCl HF分子间存在氢键 离子还原性Cl F 原子半径Na Al F 离子半径F Na Al3 B 例3 下图为元素周期表 试完成下列问题 1 图中阴影部分所示区域的元素称为元素 下列元素属于该区域的是 填序号 A BaB FeC BrD Rb 要点三 位 构 性 关系的应用 过渡 B 2 已知A B C D E F六种短周期元素的原子半径和常见化合价如表所示 试将D F两种元素的元素符号填入上图所示元素周期表中的相应位置 答案 3 C的最高价氧化物与E的单质在一定条件下发生反应的化学方程式为 由F的化合物生成A的单质的化学方程式为 4 C与氢元素可组成一种气体 该气体在标准状况下的密度为1 25g L 实验室制取该气体的化学方程式为 解析 1 根据元素周期表的结构知 图中阴影部分为过渡元素 而下面的四个选项中 只有铁是过渡元素 其他为主族元素 故应选B项 CO2 2Mg2MgO C 2CO22Na2CO3 O2或2Na2O2 2H2O 2Na2O2 4NaOH O2 CH3CH2OHCH2CH2 H2O 浓硫酸 170 2 由原子半径的变化规律可推知 A B C三元素应位于第二周期 而D E F应位于第三周期 又根据元素化合价的变化可推知 C为碳元素 B为氮元素 D为硫元素 E为镁元素 F为钠元素 由于A元素无正价且具有 2价 可推出A应为氧元素 3 C的最高价氧化物为CO2 E单质为Mg 化学方程式为CO2 2Mg2MgO C A的单质为O2 F为Na Na的化合物反应能够生成O2的应该是Na2O2与CO2或H2O的反应 4 C为碳元素 其氢化物为烃 由标准状况下的密度为1 25g L可推出M 1 25g L 22 4L mol 28g mol 所以该烃为CH2CH2 实验室制乙烯的化学方程式为CH3CH2OHCH2CH2 H2O 浓硫酸 170 变式训练3下表为元素周期表的一部分 请参照元素 在表中的位置 用化学用语回答下列问题 1 的原子半径由大到小的顺序是 2 的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 Na Al O HNO3 H2CO3 H2SiO3 3 中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物 写出其中一种化合物的电子式 4 由表中两种元素的原子按1 1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解 可使用的催化剂为 填序号 a MnO2b FeCl3c Na2SO3d KMnO4 Na 或Na ab 5 由表中元素形成的常见物质X Y Z M N可发生以下反应 X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 N 的单质的化学方程式为 常温下 为使0 1mol LM溶液中由M电离的阴 阳离子浓度相等 应向溶液中加入一定量的Y溶液至 H2OAl OH 3 3NH Al3 3NH3 4Al 3O2 溶液的pH等于7 或溶液呈中性 2Al2O3 溶解 解析由元素周期表的结构可知 H C N O Na Al Si Cl 1 由同周期原子半径递变规律可知原子半径 Na Al 由于Na Al均比O多一个电子层 所以原子半径Na Al O 2 元素的非金属性越强 其最高价含氧酸的酸性越强 所以HNO3 H2CO3 H2SiO3 4 FeCl3 MnO2均可作H2O2分解的催化剂 5 由表可知 为Al N为Al2O3 Z为Al OH 3 M为NH4Cl X为AlCl3 Y为NH3 H2O 1 下列说法正确的是 与冷水的反应速率 K Na Mg 热稳定性 HF H2Se H2S 离子半径 Cl O2 Al3 结合质子的能力 CH3CH2O CH3COO HCOA B C D D 2 右图是周期表中短周期的一部分 若a原子最外层电子数比次外层少了3个 则下列说法不正确的是 A a b c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为c b aB d的氢化物比b的氢化物稳定C a和d的原子结合可形成带三个负电荷或带一个负电荷的阴离子D 原子半径 c b a d解析根据图示判断 若a b c d均为短周期元素 则a b c必在第三周期 d在第二周期 第三周期元素的次外层电子数必为8 则a的最外层有5个电子 a为P b为S c为Cl d为O 据此可对选项作出判断 A B选项均正确 C选项中P和O可形成PO或PO 故C选项也正确 三者原子半径应为a b c d D选项错误 D 3 根据下表中有关短周期元素性质的数据 判断下列说法中正确的是 元素 编号 元素性质 A 的熔点低于 的熔点B 元素 与元素 形成的化合物为碱性氧化性C 元素 对应的氢氧化物具有两性D 元素 形成的氯化物中所有原子最外层都达到8电子稳定结构答案C 4 门捷列夫在描述元素周期表时 许多元素尚未发现 但他为第四周期的三种元素留下了空位 并对它们的一些性质做了预测 X是其中的一种 类硅 元素 后来被德国化学家文克勒发现 并证实门捷列夫当时的预测相当准确 根据元素周期律 下列有关X性质的描述中错误的是 A X单质不易与水反应B XO2可被碳或氢还原为XC XCl4的沸点比SiCl4的高D XH4的稳定性比SiH4的高 D 5 A B C和D都是元素周期表中前20号元素 已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布 且能形成组成为AC的化合物 C和D属同族元素 其中C原子中核外电子数是D原子中核内质子数的2倍 B和D是同周期元素且A和B能形成AB2型化合物 下列说法中正确的是 A D元素处于元素周期表中第二周期第 A族B AB2中可能既有离子键又有共价键C 四种元素的原子半径 A C D BD BC2分子一定是极性分子 AB 6 X Y Z W为4种短周期主族元素 其中X Z同族 Y Z同周期 W与X Y既不同族也不同周期 X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍 Y的最高正价与最低负价的代数和为6 下列说法不正确的是 A Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4B 原子半径由小到大的顺序为W X ZC X与W可以形成W2X W2X2两种物质D Y Z两元素的气态氢化物中 Z的气态氢化物更稳定 D 7 右表为元素周期表前四周期的一部分 下列有关R W X Y Z五种元素的叙述中 正确的是 A 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B Y Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D Y元素的非金属性比W元素的非金属性强解析将题给部分与元素周期表对照 可确定各元素为 X N Y S Z Br W P R Ar 常温下硫为固体 沸点最高 A错 S2 与Ar的电子层结构相同但与Br 不同 B错 NH3分子间可形成氢键 NH3的沸点高于PH3 C错 S的非金属性比P强 D选项正确 D 8 X Y Z M是元素周期表中前20号元素 其原子序数依次增大 且X Y Z相邻 X的核电荷数是Y的核外电子数的一半 Y与M可形成化合物M2Y 下列说法正确的是 A 还原性 X的氢化物 Y的氢化物 Z的氢化物B 简单离子的半径 M的离子 Z的离子 Y的离子 X的离子C YX2 M2Y都是含有极性键的极性分子D Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 解析X Y Z相邻 X的核电荷数为Y的核外电子数的一半 说明X为氧元素 Y为硫元素 则Z为氯元素 Y与M可形成化合物M2Y M为 1价 且在这四种元素中原子序数最大 前20号元素中 则M为钾元素 还原性 H2S H2O A项错误 离子半径 S2 Cl K O2 B项错误 SO2是含有极性键的极性分子 K2S中无极性键 C项错误 Cl元素的最高价氧化物的水化物的化学式是HClO4 D项正确 答案D 9 短周期主族元素A B C D原子序数依次增大 已知 A C的原子序数的差为8 A B C三种元素原子的最外层电子数之和为15 B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半 下列叙述正确的是 A 原子半径 A B C DB 四氧化三铁与B的反应是工业上大量生产铁的重要方法C D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性D B的氧化物是酸性氧化物 可溶于氨水 C 10 有A B C D四种短周期元素 其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子 A 比B 少一个电子层 C的原子序数最小 其原子核外最外电子层有3个未成对电子 其气态氢化物极易溶于水 D的内层电子数与最外层电子数之差为4 其最高价氧化物中D的质量分数为40 且其核内质子数等于中子数 X是由D A两元素形成的离子化合物 其中D与A离子数之比为1 2 请回答下列问题 1 A单质 B单质 化合物X的熔点大小顺序为 填序号 A单质 B单质 X X A单质 B单质 B单质 X A单质 A单质 X B单质 2 CB3分子的空间几何构型为 C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因是 3 D和Fe形成晶体FeD2 FeD2晶体中阴 阳离子数之比为 FeD2物质具有的化学键类型为 解析C的原子序数最小 其原子核外最外层有3个未成对电子 其气态氢化物极易溶于水 则C为N D的内层电子数与最外层电子数之差为4 其最高价氧化物中D的质量分数为40 且其核内质子数等于中子数 则D为S X是由D A两元素形成的离子化合物 其中D与A离子数之比为1 2 则A为Na B为Cl 三角锥形 NH3与水分子之间形成氢键且更易与水发生化学反应 1 1 离子键 非极性 共价键 11 由短周期元素组成的A B C D E F六种微粒 其中只有C D是分子 其余四种是离子 且每个微粒中都含有10个电子 已知A E是由非金属元素组成的阳离子 六种微粒间有下列关系 A B两种离子在加热条件下可生成C D两种分子 通常情况下 C的聚集状态为气态 且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝 1molB离子与1molE离子作用可生成2molD分子 向含F离子的溶液中加入C的溶液 可生成白色沉淀W C溶液过量沉淀也不消失 但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液 沉淀W都会溶解 1 微粒E的名称是 构成微粒F的元素在周期表中的位置是 2 写出下列反应的离子方程式 F 过量C溶液 W 含大量B离子的溶液 3 向含有1molF离子的溶液中加入含1 5mol LB离子的溶液 产生39g的白色沉淀 则加入含B离子溶液的体积为L或L 精确到0 1L Al3 3NH3 H2OAl OH 3 3NH Al OH 3 OH AlO 2H2O 1 0 2 3 水合氢离子 第三周期第 A族 12 有A B C D E五种微粒 它们都含10个电子 通常状况下 微粒A和B为分子 C和E为阳离子 D为阴离子 B溶于A后所得的物质可电离出C和D A B E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀 请回答 1 B的分子构型为 金属钠与液态B发生反应的化学方程式为 2 写出A B E三种微粒反应的离子方程式 三角锥形 2Na 2NH3 l 2NaNH2 H2 2NH3 2H2O Mg2 Mg OH 2 2NH 或3NH3 3H2O Al3 Al OH 3 3NH 解析含10电子的微粒有 CH4 NH3 H2O HF Ne原子 OH NH F NH H3O Na Mg2 Al3 等 根据上述判断A为H2O B为NH3 C为NH D为OH 因E可以和A B反应生成一种白色沉淀 所以E可能为Mg2 或Al3 B的分子构型为三角锥形 金属钠与液氨反应的化学方程式为2Na 2NH32NaNH2 H2 A B E三种微粒反应的离子方程式为2NH3 2H2O Mg2 Mg OH 2 2NH或3NH3 3H2O Al3 Al OH 3 3NH 13 W X Y Z是原子序数依次增大的同一短周期元素 W X是金属元素 Y Z是非金属元素 1 W X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水 该反应的离子方程式为 2 W与Y可形成化合物W2Y 该化合物的电子式为 3 X的硝酸盐水溶液显性 用离子方程式解释原因 4 Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中 发生反应的化学方程式为 Al OH 3 OH AlO 2H2O Na 2 Na 酸 Al3 3H2OAl OH 3 3H SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 5 比较Y Z气态氢化物的稳定性 用分子式表示 6 W X Y Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 7 Z的最高价氧化物为无色液体 0 25mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液 并放出QkJ的热量 写出该反应的热化学方程式 HCl H2S S2 Cl Na Al3 2HClO4 aq H 4QkJ mol Cl2O7 1 H2O 1 解析 1 两种金属的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐和水 应为强碱和两性氢氧化物 因此应为NaOH和Al OH 3 其反应的离子方程式为Al OH 3 OH AlO 2H2O 2 由W2Y及原子序数Y大于钠 又为同一短周期元素 知W2Y为Na2S 3 Al NO3 3为强酸弱碱盐 能发生水解反应 水解后溶液显酸性 Al3 3H2OAl OH 3 3H 4 S低价氧化物为 SO2 Z只能为Cl 则SO2与Cl2在水中反应生成HCl和H2SO4 5 Cl的非金属性强于S 因此HCl的稳定性大于H2S 6 Na Al3 S2 Cl 的离子半径不在同一个周期中比较 可借助r Al3 r Cl r Na r Al3 7 Cl的最高价氧化物为Cl2O7 与水反应的化学方程式为Cl2O7 H2O2HClO4 14 甲 乙 丙 丁为前三周期中的元素形成的微粒 它们的电子总数相等 已知甲 乙 丙为双原子分子或负二价的双原子阴离子 丁为原子 1 丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可作为野外切割或焊接的可燃性气体 反应的化学方程式是 2 乙在高温时是一种还原剂 实验室可以用浓硫酸与甲酸混合加热制得 写出实验室制取乙的化学方程式 CaC2 2H2OC2H2 Ca OH 2 3 在一定条件下 甲中所含元素的氧化物按一定比例和氧气混合 恰好可以被水吸收 试写出化学方程式 2H2O4HNO3 HCOOHCO H2O 浓硫酸 4NO 3O2 2H2O4HNO3 或4NO2 O2 4 丁的元素符号是 它的原子结构示意图为 解析本题以C为突破口考查了N2 CO Si的有关知识 侧重考查学生的综合分析问题的能力及对元素化合物知识掌握的熟练程度 由 甲 乙 丙为双原子分子或负二价双原子阴离子 和 丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可作为野外切割或焊接的可燃性气体 知丙为C且电子数为14 可燃性气体为C2H2 再由甲 乙 丙 丁电子数相等且 丁为原子 知丁为Si 由 乙在高温下是一种还原剂 和双原子分子知 乙为CO 则甲为N2 Si 返回