2019-2020学年高二化学寒假开学检测试题.doc

2019-2020学年高二化学寒假开学检测试题一、 单选题（共54分，每小题3分。）1下列化学用语正确的是（ ）A. 氘的原子结构示意图：B. 硝基苯的结构简式：C. 四氯化碳的比例模型：D. 乙炔的电子式： 2下列装置能达到实验目的的是（ ）A. 制备乙烯 B. 除去甲烷中少量的乙烯C. 从碘的苯溶液中分离碘 D. 验证乙炔的还原性3已知氟化氢气体中有平衡系：2H3F3 (g)3H2F2(g ) H1akJmol1 H2F2 (g)2HF(g) H2bkJmol1已知a、b均大于0，则可推测反应：H3F3(g) 3HF (g)的H3等于（ ）A(ab) kJmol1 B(ab) kJmol1C(a3b) kJmol1 D(0.5a1.5b) kJmol14在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：A (g)+ B (g)2C (g) H 0， X (g)+ 3Y (g)2Z (g) H 0，进行相关操作且达到平衡，下列叙述错误的是（ ）A等压时，通入惰性气体，C的物质的量不变 B等压时，通入Z气体，反应器中温度升高C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D等容时，通入Z气体，Y的物质的量浓度增大5常温下，某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是（ ） A该溶液由 pH3的CH3COOH与 pH11的NaOH溶液等体积混合而成 B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H) D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH)之和6支撑海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（ ）A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整7二烯烃与单烯烃作用生成六元环状化合物的反应常用于有机合成，其反应形式可示例为：如果要用这一反应方式合成：，则所用原料的名称是（ ）A. 丁烯和乙基，丁二烯 B. 丁烯和甲基，丁二烯C. 丁烯和乙基，丁二烯 D. 乙烯和甲基，丁二烯8关于下列各图的叙述正确的是（ ）A甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热为H 483.6 kJmol1B乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2 (g)N2O4 (g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl 时A、B的饱和溶液分别升温至t2 时，溶质的质量分数BAD丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH9一定温度下，将 A、B气体各1 mol充入2 L恒容密闭容器，发生反应A (g)+B (g)xC (g)+D (s)，t1 时达到平衡。在t2、t3 时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是（ ）A反应方程式中的 x1 Bt2 时刻改变的条件是使用催化剂Ct3 时刻改变的条件是移去少量物质D Dt1 t3 间该反应的平衡常数均为410也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。可溶于水，在水中易分解，产生的为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：反应：平衡常数为；反应：平衡常数为；总反应：平衡常数为K 。下列叙述正确的是（ ）A降低温度，K减小BC适当升温，可提高消毒效率D压强增大，减小11一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应 ，达到平衡，下列说法正确的是（ ）A将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，的浓度为原来的 2 倍B加热分解生成和，C将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度不变D保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行12烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：被氧化为和 、表示烃基或氢原子。由此推断分子式为的烯烃所有可能的氧化产物有（ ）A5种B6种C7种D8种13常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A1 L的溶液中B 溶液中：C为 4 的NaHA溶液中：D等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中： 14工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂。1886年法国化学家 通过电解氟氢化钾的氟化氢无水溶液第一次制得氟气。已知：，制备氟气的电解装置如图所示。下列说法错误的是（ ） A钢电极与电源的负极相连 B氟氢化钾在氟化氢中可以电离 C阴极室与阳极室必须隔开 D电解过程需不断补充的X是KF。15常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离的 与NaOH溶液体积之间的关系如下图所示，下列推断正确的是（ ） A用pH试纸测定a点对应溶液，其 Bb、d点对应的溶液中都存在： Cc点对应的溶液中： D常温下加水稀释d点对应的溶液，溶液的 pH增大1625时用溶液沉淀、 两种金属离子，所需最低浓度的对数值与的关系如图。下列说法中错误的是（ ） A时，比的小 B时，约为 C 溶液中：D向浓度为的废水中加入粉末，会有沉淀析出17为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池：Pb (s) + PbO2(s) + 2H2SO4 (aq) 2PbSO4 (s) + 2H2O (l) 电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2 。电解过程中，以下判断正确的是（ ） 电池 电解池A.H+移向Pb电极H+移向Pb电极B.每消耗3 mol Pb生成2 mol Al2O3C.正极：PbO2+4H+2ePb2+2H2O阳极：2Al+3H2O6eAl2O3+6H+D.18工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下： (g) 。现将xmol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应，维持体系总压强恒定在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示。已知：气体分压气体总压体积分数。不考虑副反应，下列说法正确的是（ ）A时，向体系中通入水蒸气，正、逆均减小，且乙苯转化率降低B时，向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各mol，平衡不移动C时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数D时平衡体系中苯乙烯的体积分数是 时的3倍二、非选题（共46分。）19某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM 2.5（直径小于等于2. 5 um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM 2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。 请回答下列问题：对PM 2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42NO3Cl浓度/molL410661062105410531052105 根据表中数据判断PM 2.5的酸碱性为_，试样的pH值_。为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= 241.8kJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= 110.5kJ/mol 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式_；洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是_。a. Ca(OH)2 b. Na2CO3 c. CaCl2 d. NaHSO3汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：已知气缸中生成NO的反应为： N2(g)+O2(g) 2NO(g) H0 若1 mol空气含有0.8 mol N2和0.2 mol O2,1300 时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8104 mol。 计算该温度下的平衡常数K= _。 汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是_。汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO： 2CO(g) = 2C(s) + O2(g)已知该反应H0，简述该设想能否实现的依据：_ _。目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为_ 。20金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 。 aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O24CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是 ，当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。 向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是 。右图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 。为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为 。21沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。已知25时，Ksp(BaSO4)11010，Ksp(BaCO3)1109。将浓度均为0.1 molL1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2) molL1。医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强( pH约为1)， 但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_ 。(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 molL1 Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2浓度仅为 molL1。22有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：称取A 9.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。则A的相对分子质量为：_。将此9.0 g A在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g。则A的分子式为：_ _。另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24 L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2（标准状况）。用结构简式表示A中含有的官能团：_ _。A的核磁共振氢谱如下图：则A中含有_ _种氢原子。综上所述，A的结构简式_ _。 化学答案选择题（共54分，每小题3分）123456789DCDAACADD101112131415161718CCCDDCBDC非选题（共46分，每空2分）19.【答案】（1）酸性；4 （2）C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.3kJ/mol a、b （3）4106；温度升高，反应速率加快，平衡右移 该反应是焓增，熵减的反应，任何温度下均不能自发进行 2CO2NO2CO2N220.【答案】（1）b、d （2）Cu2S；4；氢气 （3）a；NO3-+e-2H+NO2+H2O （4）做电解质溶液（或导电）21. 【答案】(1)1105(2) 对于溶解平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，H不能减少Ba2或SO的浓度，平衡不能向溶解方向移动 21010 【解析】(1)由于BaCl2与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀，则溶液中c(Ba2)与c(SO)相同， 则c(Ba2)1105 molL1。(2)BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，由于Ba2、SO均不与H反应，无法使平衡移动。c(Ba2)21010 molL1。22.