2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题 (II).doc

2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题 (II)可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 一.单选题（共18题，每小题3分，共54分）1、下列叙述正确的是( )A.含金属元素的离子不一定是阳离子B.氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D.金属阳离子被还原一定得到金属单质2、氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝的( )A.酸性B.碱性C.两性D.氧化性3、取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是( )金属钠先熔化在空气中燃烧,放出黄色火花燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固体物质A.B.C.D.4、镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是( )A.性质不活泼,不与空气中的成分反应B.镁、铝与氧气反应的速率极慢C.经过了特殊工艺处理D.与氧气反应在表面形成了氧化物保护膜5、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可向溶液中加入过量铁粉然后过滤D.Fe3+与KSCN产生血红色沉淀6、用铝箔包裹0.1mol金属钠,用针尖在铝箔上扎一些小孔,放入水中,用排水集气法收集产生的气体,则收集到的气体为(标准状况)( )A.O2和H2的混合气体B.1.12L的H2C.大于1.12L的H2 D.小于1.12L的H27、将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中,甲同学认为可观察到下列现象,其中正确的有( )钠投入水中,先沉入水底,后浮出水面钠立即与水反应,并有气体产生反应后溶液变红钠熔成闪亮的小球小球在水面上四处游动有“嘶嘶”的响声发出A.B.C.D.8、以硫酸铝溶液为原料之一,在实验室里制取少量Al(OH)3,并且易于分离,最好向溶液中加入( )A.氢氧化钠溶液B.氢氧化钡溶液C.氨水溶液D.澄清的石灰水9、证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是( )A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色C.先加入铁粉，再滴加NaOH溶液D.只需滴加KSCN溶液10、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )A.Na2O比Na2O2稳定B.均可与CO2、H2O反应产生氧气C.所含氧元素的化合价均为-2D.阴阳离子的个数比均为1:211、向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末,充分振荡,可观察到的现象是( )A.溶液仍为紫色B.除最终溶液褪色外,无其他现象C.溶液最终变为蓝色D.溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色12、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A盐酸B氨水C烧碱溶液DKSCN溶液13、下列关于合金性质的说法错误的是( )A.合金的硬度一般比其成分金属的硬度高B.合金的熔点一般比其成分金属的熔点低C.合金的物理性质一般与其成分金属的物理性质不同D.合金的化学性质一般与其成分金属的化学性质不同14、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是( )A.钠的熔点较低B.钠的密度小于水C.钠的硬度较小D.钠的还原性强15、下列物质既能跟硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ) NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA.B.和C.和D.和16、某无色溶液加人铝可以生成H2,则在该溶液中一定能大量存在的离子组是( )A.K+ 、Cu2+ 、NO3- 、Cl-B.K+、Na+、Br-、SO42-C.k+ ,NH4+ ,HCO3- 、Cl-D.Na+ 、Mg2+ 、Br- 、SO42-17、下列有关NaHCO3、Na2CO3的性质比较中,正确的是( )A.热稳定性Na2CO3NaHCO3B.常温时水溶性Na2CO3 NaHCO3,C.可用BaCl2溶液区分NaHCO3固体和Na2CO3固体D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应,NaHCO3放出的CO2多18、除去镁粉中的少量铝粉,可选用( )A.硫酸B.氨水C.盐酸D.氢氧化钠溶液二.填空题（共5题，共46分）19、(9分)某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰,得到淡黄色固体B,B 和酸性气体D反应能生成C,A露置在空气中足够长时间也会变为C,E与D反应也能生成C,A、B都能与水反应生成E。回答下列问题:1.写出下列物质的化学式:A, B, C,D, E。2.写出下列反应的化学方程式:（1）A生成B:;（2）B与水反应生成E:。20、（12分）按要求在横线上写出下列反应的离子方程式:1.将Al放人稀盐酸中2.将Al放入NaOH溶液中3.将Al2O3放人稀盐酸中4.将Al2O3放人NaOH溶液中;。5.将Al(OH)3放入稀盐酸中6.将Al(OH)3放入NaOH溶液中.21.（7分）1.钠的金属活动性比铝的(填“强”或“弱)。2. Fe跟Cl2在一定条件下反应,所得产物的化学式是。3.Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应,当生成气体的质量相同时,消耗Na、Mg、Al的物质的量之比为。4.等质量的铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠反应产生氢气在同温同压的体积之比为22、（8分）已知有以下相互转化关系:试回答:1.写出B的化学式:,D的化学式:2.写出由E转变成F的化学方程式:3.写出由A转变成B的离子方程式:4.向G溶液加入A的离子方程式:23.（10分）向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 molL-1的NaOH溶液时,得到Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示,试回答下列问题:1.图中A点表示沉淀的化学式是,其物质的量是。2.反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为。3.AlCl3溶液的浓度为。4.假设溶液中有0. 39克Al(OH)3沉淀,则此时用去NaOH溶液体积为。xx-xx高一第一学期化学期末试卷答案题号123456789答案ABCDCCCCB题号101112131415161718答案DDCDCABCD19.（9分）1.化学式：A:Na B:Na2O2 C:Na2CO3D:CO2E:NaOH2.化学方程式：（1）2Na +O2Na2O2（2）2Na2O2+2H2O4NaOH + O220.(12分)离子方程式：1. 2Al+6H+ =2Al3+ +3H2 2. 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2 3.Al2O3+6H+=2Al3+ 3H2O 4. Al2O3+2OH-=2AlO2-+ H2O5.Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O 6. Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O21.（7分）（1） 强 （2）FeCl3 (3) 6:3:2 （4）1:122.（8分）1.化学式： B: FeCl2; D: KCl2.化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)33.离子方程式：Fe+2H+Fe2+H24.离子方程式：2Fe3+Fe3Fe2+23.(10分)1.Al(OH)3 0.01 mol2.15 mL; 3.0.5 mol L-1 4.7.5 mL或17.5mL