（浙江专用）2018-2019版高中化学 专题5 溶液中的离子反应专题检测试卷 苏教版必修2.doc

专题5 溶液中的离子反应专题检测试卷(五)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1(2018绍兴适应性测试)下列属于非电解质的是()A氢气 B蔗糖溶液C己烷 D硫化钠答案C解析非电解质是指在水溶液和融化状态下都不导电的化合物。A是单质，故错误；B是混合物，故错误；C是有机物，符合非电解质的概念，故正确；D是盐，属于电解质。2(2018金华一中段考)下列溶液，其电离方程式不正确的是()ANaOH=NaOHBNH3H2O=NHOHCCH3COOHCH3COOHDNaHSO4=NaHSO答案B解析A项，NaOH是强碱，其溶于水完全电离，正确；B项，NH3H2O是弱碱，只能部分电离，在其电离方程式中要用“”表示，不正确；C项，CH3COOH是弱酸，其电离方程式正确；D项，NaHSO4是强电解质，溶于水后完全电离，且其酸根为强酸的酸式根也能完全电离，故该电离方程式正确。3(2018曙光中学高一第二学期第二次阶段考试)下列物质的水溶液中，呈酸性的是()ANa2CO3 BAlCl3CNaCl DCH3COONa答案B4(2018磐安县月考)下列物质不能导电但属于强电解质的是()AH2SO3 B饱和NaCl溶液C固态CO2 D固态CaCO3答案D解析A项，H2SO3是弱酸，是弱电解质；B项，饱和NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；C项，固态CO2是非电解质；D项，固态CaCO3是强电解质，且本身不能导电，D正确。5下列对盐类水解过程的说法正确的是()A属于氧化还原反应B溶液的pH一定发生改变C水的电离程度增大D是放热的过程答案C解析A项，盐的水解反应是中和反应的逆反应，属于复分解反应，一定不是氧化还原反应；B项，水解反应中溶液的pH不一定改变，如CH3COONH4水解后溶液呈中性；C项，盐的水解促进水的电离，水的电离程度增大；D项，盐的水解反应属于吸热反应。6将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈()A紫色 B红色 C蓝色 D无色答案B解析硫酸和氢氧化钠反应的方程式为：H2SO42NaOH=Na2SO42H2O，等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液即硫酸和氢氧化钠的物质的量相等。由于反应时二者的物质的量之比是12，所以硫酸过量，反应后溶液呈酸性，滴入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，选B。7试根据水解反应离子方程式的书写原则及其注意的问题，判断下列选项正确的是()AFeCl33H2O=Fe(OH)33HClBNHH2O=NH3H2OHCS22H2OH2S2OHDHCOH2OH2CO3OH答案D解析A项中FeCl3水解的产物Fe(OH)3很少，不应标“”符号，且水解程度较小，不应用“=”，而应用“”，故A选项错误；B项中NH的水解是可逆的，故B选项错误；C项中多元弱酸根S2的水解是分步进行的，一般第二步水解程度很小，往往可以忽略，更不能将这两步合并为S22H2OH2S2OH，故C选项错误；D项中由于HCO水解程度较小，应用“”，故正确。8下列相关问题，与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A BC D答案D解析中NH4Cl和ZnCl2溶液水解均显酸性，可除去金属表面的锈。HCO与Al3两种离子发生相互促进的水解反应，产生二氧化碳，可作灭火剂。草木灰的主要成分为K2CO3，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，若混合施用发生相互促进的水解反应，损失肥效，因而不能混合施用。碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合在一起而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞。AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl33H3OAl(OH)33HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体。9下列离子方程式中，属于水解反应的是()AHCOOHH2OHCOOH3OBCO2H2OHCOHCCOH2OHCOOHDHSH2OS2H3O答案C10将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A水的离子积变大，pH变小，呈酸性B水的离子积不变，pH不变，呈中性C水的离子积变小，pH变大，呈碱性D水的离子积变大，pH变小，呈中性答案D11(2018嘉兴市期末)下列说法不能证明醋酸(CH3COOH)是弱电解质的是()A常温下0.1 molL1醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH约为5B用同浓度的NaOH溶液中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液，比较消耗碱体积的大小C醋酸钠溶液中加入酚酞溶液后变红D0.01 molL1的CH3COOH溶液导电性实验中灯泡较暗答案D解析A项，常温下0.1 molL1醋酸溶液稀释1 000倍，浓度变成104 molL1，测得pH约为5，说明醋酸未完全电离，是弱电解质，故A正确；B项，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液，n(CH3COOH)n(HCl)，且盐酸和醋酸都是一元酸，所以用等浓度的NaOH溶液中和两种溶液时，盐酸所需体积小于醋酸所需体积，通过比较消耗碱液体积的大小，可以证明醋酸是弱电解质，故B正确；C项，醋酸钠溶液中加入酚酞溶液后变红，说明溶液显碱性，说明醋酸钠为能够水解的盐，可以证明醋酸是弱电解质，故C正确；D项，溶液导电性与离子浓度成正比，用醋酸做实验时灯泡较暗，说明溶液中离子浓度较低，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故D错误。120.1 molL1 HF溶液的pH2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()Ac(H)c(F) Bc(H)c(HF)Cc(OH)c(HF) Dc(HF)c(F)答案B解析由0.1 molL1HF溶液的pH2，可知HF为弱酸，且该浓度的HF溶液电离出来的c(H)0.01 molL1，同时溶液中的H2O发生电离生成H和OH，故c(HF)c(H)c(F)，故A、D正确，B错误；水的电离微弱，故c(HF)c(OH)，故C项正确。13下列关于酸性溶液的叙述中正确的是()A可能是盐的水溶液B一定是酸的水溶液C溶液中c(H)V2V3 BV3V2V1CV3V1V2 DV1V2V3答案C解析等体积、等pH的H2SO4、HCl中，溶液pH相同，则c(H)相同，滴加等浓度的氢氧化钠将它们恰好中和，消耗氢氧化钠溶液的体积相等，即V1V2，而CH3COOH为弱酸，等pH时，醋酸的浓度远远大于HCl、H2SO4，滴加等浓度的氢氧化钠将三者恰好中和，中和过程中弱酸会继续电离产生更多的氢离子，则醋酸消耗氢氧化钠溶液体积大，所以消耗NaOH溶液的体积关系为V3V1V2。故选C。16常温下，0.1 molL1HA溶液的pH3，下列说法不正确的是()AHA是弱酸BHA的电离方程式为HA=HAC该溶液中c(HA)c(A)0.1 molL1DNaA溶液呈碱性答案B解析常温下，pH3的溶液中c(H)103molL1，由此可知HA在水溶液中发生了部分电离：HAHA，则HA是弱酸，A项正确、B项错误；根据原子守恒关系可知溶液中c(HA)c(A)0.1 molL1，C项正确；A发生水解反应：AH2OHAOH，使溶液呈碱性，D项正确。1725 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液、0.05 molL1的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A1101010109B1551095108C1201010109D110104109答案A解析25 时，pH0的H2SO4溶液中由水电离出的c(H)1014molL1；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.05 molL120.1 molL1，根据Kwc(H)c(OH)1.01014，则由水电离出的c(H)1013 molL1；pH10的Na2S溶液中c(OH)104 molL1，发生电离的水的浓度为104molL1；pH5的NH4NO3溶液中由水电离出的c(H)105molL1，故等体积上述溶液中发生电离的水的物质的量之比为101410131041051101010109，即选项A正确。18(2018宁波诺丁汉大学附中高一第二学期期中)下列关于电解质溶液的叙述不正确的是()A常温下，pH10的氨水中，c(OH)c(NH)c(H)B常温下，0.1 molL1 NH4Cl溶液的pH小于7能说明NH3H2O是弱电解质C常温下，pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合后，c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)D等体积等浓度的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，两者产生的H2一样多答案C19已知100 时，0.01 molL1 NaHSO4溶液中水电离的c(H)1010 molL1，该温度下将pH8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH5的NaHSO4溶液V2 L混合，所得溶液pH7，则V1V2为()A29 B19 C11 D12答案A解析根据100 时，0.01 molL1 NaHSO4溶液中水电离的c(H)1010 molL1，确定水的离子积为1.01012，该温度下将pH8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH5的NaHSO4溶液V2 L混合，所得溶液pH7，溶液呈碱性，所以c(OH)105 molL1(104 V1105 V2)/(V1V2)，则V1V229。20氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A常温下，1 molL1氢氰酸溶液的pH约为3BHCN易溶于水C10 mL 1 molL1 HCN恰好与10 mL 1 molL1 NaOH溶液完全反应D任何时候，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱答案A21下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()AHCl BNH4NO3CNa2S DHClO答案A解析A项，HCl完全电离；B项，NH水解：NHH2ONH3H2OH，有NH3H2O分子；C项S2水解，生成H2S分子；D项，HClO是弱电解质，不完全电离，有HClO分子。22常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是()ApH5的NH4Cl溶液BpH5的NaHSO4溶液CpH8的CH3COONa溶液DpH8的NaOH溶液答案A解析B、D选项抑制水的电离，A、C选项促进水的电离。A中水电离出的c(H)105 molL1，C中水电离出的c(OH)106molL1，A中数值大，水的电离程度大。23下列关于电解质电离的叙述中，正确的是()A碳酸钙在水中溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质B碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质答案B24水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是()A4 时，纯水的pH7B温度升高，纯水中的c(H)增大，c(OH)减小C水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D向水中加入盐，都可破坏水的电离平衡答案C解析25 时纯水的pH7，A错；升温，水的电离程度增大，c(OH)和c(H)均增大，B错；水是弱电解质，电离的程度很小，纯水中主要存在形态是水分子，C对；强酸强碱盐不能破坏水的电离平衡，D错。2525 时，向10 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴入0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如图所示，下列说法不正确的是()AP点溶液的pH约为1BM点c(Na)c(NH)CN点c(NH)c(Na)2c(SO)DQ点c(NH)c(NH3H2O)c(Na)答案D二、非选择题(本题共4小题，共50分)26(10分)(1)向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变为_，原因是_(用离子方程式表示)。(2)配制FeSO4溶液时，通常往配好的溶液中加入_。(3)金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂的原因是_(用离子方程式表示)。(4)在日常生活中经常用Al2(SO4)3和NaHCO3混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理_。答案(1)红色COH2OHCOOH (2)Fe粉和稀硫酸(3)NHH2ONH3H2OH(4)Al33HCO=Al(OH)33CO2解析(1)碳酸钠溶液中CO水解显碱性，滴入酚酞溶液变红色，水解方程式为COH2OHCOOH。(2)Fe2易被氧化，易水解，配置FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化可加入铁粉，为防止Fe2水解，可加入稀硫酸。(3)NH4Cl溶液水解呈酸性，可除去铁锈，水解的离子方程式为NHH2ONH3H2OH。(4)Al3和HCO发生互促水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，方程式为Al33HCO=Al(OH)33CO2。27(18分)(2018浙江乐成月考).现有下列电解质溶液：Na2CO3NaHCO3苯酚钠(不与碱反应)CH3COONH4NH4HCO3(1)在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是_(填序号)。(2)已知：酸性H2CO3苯酚HCO。常温下，物质的量浓度相同的溶液pH大小顺序为_(填序号)。(3)写出与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式：_。(4)已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测溶液的pH_7(填“”“”“”“(3)2OHHCONHCO2H2ONH3(4)由题知，醋酸的酸性与NH3H2O的碱性强弱相当，而碳酸酸性比醋酸弱，即碳酸的酸性比NH3H2O的碱性弱，故NH4HCO3溶液呈碱性.(1)酸解析.(1)在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是。(2)酸越弱，相应的钠盐越容易水解，则根据酸性强弱顺序可知，常温下，物质的量浓度相同的溶液pH大小顺序为。(3)碳酸氢铵与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式是2OHHCONHCO2H2ONH3。(4)常温下CH3COONH4溶液呈中性，这说明醋酸的酸性与NH3H2O的碱性强弱相当，而碳酸酸性比醋酸弱，即碳酸的酸性比NH3H2O的碱性弱，故NH4HCO3溶液呈碱性。.(1)ab，说明二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵水解，溶液显酸性。根据电荷守恒可知c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)，所以c(NH)b。根据电荷守恒可知c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)，所以c(NH)c(Cl)。28(12分)(2018宁波效实期中)某温度下，水的离子常数Kw1013，将此温度下pH11的Ba(OH)2溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合，设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。(1)若所得混合溶液为中性，则ab_，生成沉淀物质的量为_ mol(用含b表达式来表示)。(2)若ab92，则所得溶液pH_，该混合溶液最多能溶解铁粉_ g(用含b表达式来表示)。答案(1)1010.05b(2)20.28(ab)解析某温度时，水的离子积常数Kw1013，pH11的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.01 molL1，pH1的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.1 molL1。(1)若所得混合液为中性，酸碱恰好完全反应，则有n(H)n(OH)，即0.01 molL1a L0.1 molL1b L，ab0.10.01101，Ba2SO=BaSO4，用硫酸根计算沉淀物质的量b L0.05b mol。(2)若ab92，而ab101时二者恰好反应，说明酸过量，c(H)，将ab代入可得，c(H)0.01 molL1，溶液pH2；铁与氢离子反应的关系式为：Fe2H，n(Fe)n(H)，所以该溶液最多溶解的铁的质量为：m(Fe)56 gmol10.01 molL1(ab) L0.28(ab) g。29(10分)在0.5 molL1的NaHSO3溶液中滴入石蕊溶液，溶液变红。试回答下列问题：(1)该溶液中HSO的电离程度_(填“大于”“小于”或“等于”)HSO的水解程度。(2)溶液中Na、HSO、H、OH、SO等离子的浓度由大到小的顺序为_。(3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是_；其原因是(以离子方程式及简要文字说明)_。答案(1)大于 (2)c(Na)c(HSO)c(H)c(SO)c(OH) (3)产生白色沉淀，且红色褪去在Na2SO3溶液中，SO水解：SOH2OHSOOH、HSOH2OH2SO3OH，加入BaCl2后，Ba2SO=BaSO3(白色)，由于c(SO)减小，SO的水解平衡左移，c(OH)减小，红色褪去解析在NaHSO3溶液中存在平衡：H2OHOHHSOH2OH2SO3OHHSOSOH滴入石蕊，溶液变红，说明溶液呈酸性，从而说明HSO的电离程度大于水解程度，所以溶液中离子浓度大小为c(Na)c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)。在Na2SO3溶液中存在平衡：H2OHOHSOH2OHSOOHHSOH2OH2SO3OH当加入过量的BaCl2溶液时，Ba2SO=BaSO3(白色)，由于c(SO)减小，SO的水解平衡左移，c(OH)减小，红色褪去。