2018-2019学年高二化学上学期期中试题（无答案） (V).doc

2018-2019学年高二化学上学期期中试题（无答案） (V)一、单选题 (共16题 ，总分值48分 )1. 关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（ ） （3 分）A. 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞 B. 增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大 C. 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 D. 增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大 2. 热化学方程式C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)；H+131.3 kJ/mol表示（ ）（3 分）A. 碳和水反应吸收131.3 kJ能量 B. 1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ热量 C. 1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJ D. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ 3. 已知在1105Pa，298K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ） （3 分）A. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H=+242 KJmol-1 B. 2H2(g)O2(g) 2H2O(l) H484 kJmol1 C. H2(g) O2(g) H2O(g) H242 kJmol1 D. 2H2(g)O2(g) 2H2O(g) H484 kJmol1 4. 下列叙述正确的是（ ） （3 分）A. 甲烷的燃烧热：H=890.3kJ B. 碳生成一氧化碳的燃烧热是111kJ/mol C. 中和热 H=57.3kJ/mol D. 醋酸与NaOH反应的中和热小于57.3kJ/mol 5. 反应3A(s)3B(g) 2C(g)D(g)，经3 min，B的浓度减少0.9 molL1。对此反应速率的表示正确的是（ ） （3 分）A. 用A表示的反应速率是0.4 molL-1min-1 B. 分别用B、C、D表示的反应速率之比是3:2:1 C. 在3 min末的反应速率，用B表示是0.3 molL-1min-1 D. 在3 min内的反应速率，用C表示是0.3 molL-1min-1 6. 反应 X(g)Y(g) 2Z(g)(正反应放热)，在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间(t)的关系如图所示。若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是（ ）（3 分）A. 加入催化剂 B. 降低温度 C. 增大压强 D. 增大Y的浓度 7. 对于A2+3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速度最快的是（ ） （3 分）A. v(B2)=0.8 molL-1s-1 B. v(B2)= 3 molL-1s-1 C. v(C)=0.6 molL-1s-1 D. v(A2)=0.4 molL-1s-1 8. 已知450时，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50，由此推测在450时，反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为（ ） （3 分）A. 50 B. 0.02 C. 100 D. 无法确定9. 对于在一密闭容器中进行如下反应：C(s)+O2(g) CO2(g)，下列说法错误的是（） （3分）A. 将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B. 升高温度可以加快化学反应速率 C. 增加压强可以加快化学反应速率 D. 增加木炭的物质的量可以加快化学反应速率 10. 在2升的密闭容器中，发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 molL-1s-1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ） （3 分）A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol 11. 在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（ ） （3 分）A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率增大了 C. 物质B的质量分数增加了 D. ab 12. 下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（ ） （3 分）A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 加入催化剂使N2和H2在一定条件下生成氨气 C. 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 D. 在Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深 13. 在定温定容下的反应：2AB(g)3A2(g) B2(g)，能说明此反应达到平衡是（ ）（3分）A. 混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化 B. 混合气体的密度不再随时间的变化而变化 C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D. 单位时间内生成3n molA2，同时消耗2n molAB 14. 在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) zC(g)，图I表示200时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ）（3 分）A. 若在图所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)v(逆) B. 200时，反应从开始到刚好达平衡的平均速率v(B)=0.02 molL1min1 C. 图所知反应xA(g)+yB(g) zC(g)的H0 D. 200时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数大于0.5 15. 某化学反应的H122 kJmol-1，S+231 Jmol-1K-1，则在下列哪种情况下可自发进（ ） （3 分）A. 在任何温度下都能自发进行 B. 在任何温度下都不能自发进行 C. 仅在高温下自发进行 D. 仅在低温下自发进行 16. 在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） （3 分）A. 1mol/L的甲酸溶液中c(H+)约为0.01mol/L B. 甲酸与活泼金属反应生成氢气 C. 10mL 1mol/L的甲酸恰好与10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反应 D. 在相同浓度下，甲酸的导电性比二元强酸溶液的弱 二 填空题 (共7题 ，总分值52分 )17. 已知：反应4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）H=115.6kJ/molH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=184kJ/mol请回答：（1）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是_（2）断开1mol HO 键所需能量约为_kJ （4 分）18. 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256.652 kJ的热量。（2）已知H2O（l）=H2O（g）H44 kJmol1，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_。（4）发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2（g）2O2（g）=2NO2（g）H67.7 kJmol1N2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g）H534 kJmol1肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_。 （8 分）19. 25时，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：CH3COOH CH3COO+H。若分别作如下改变，对上述平衡有何影响(1)加入少量冰醋酸，平衡将_，溶液中c(H)将_；(2)加入一定量蒸馏水，平衡将_，溶液中c(H)将_；(3)加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将_，溶液中c(H)将_；(4)加入20 mL 0.10mol/L的NaOH溶液，平衡将_，溶液中c(H)将_。 （8 分）20. 反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示（E10，E20），回答下列问题（1）图中该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）反应热H的表达式为_（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率反应过程_（填“增大”“减小”或“不变”）（3）在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1_，E2_（填“增大“减小”或“不变”），化学_平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”） （6 分）21. 400 时，将一定量的SO2和 14 mol O2压入一个盛有催化剂的10 L密闭容器中进行反应：2SO2O2 2SO3已知 2 min后，容器中剩余 2 mol SO2和12 mol O2。试计算：(1)生成SO3的物质的量。(2)SO2的起始物质的量浓度。(3)2 min 内SO2和SO3的反应速率。 （6 分）22. (1)反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)H1，平衡常数为K1；反应Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)H2，平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表：反应 CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H，平衡常数K，则H=_(用H1和H2表示)，K=_(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)是_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) H 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：该条件下反应的平衡常数为_；下列措施中能使平衡时 增大的是_(填序号)。A.升高温度 B.增大压强C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量铁粉一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_(填字母)。a.容器中压强不变 b.气体的密度不再改变c.v正(CO2)= v逆(CO) d.c(CO2)= c(CO)e.容器内气体总物质的量不变 （10 分）23. .机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。(1)气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因_、_。(2)汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：2CO(g) 2C(s)O2(g) H0，该设想能否实现？_(选填“能”或“不能”)，依据是_。.在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：A(s)+2B(g) 2C(g)+ D(g)(1)相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图所示。则T1_T2(填“”、“”或“=”)，该反应的正反应的H_0(填“”、“”或“=”)。(2) 若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：(3)由图可见，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了条件，则t8时改变的条件是_。若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系线。 （10 分）