2019届高三化学第四次调研考试试题.doc

2019届高三化学第四次调研考试试题相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Co:59 Cu:64 I:127 Ba:137一、选择题。（本题共20个小题，1-10题，每小题2分，11-20题，每小题3分，共50分。）1.下列有关说法错误的是（ ）A.本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应B.向雨水中加入少量硫酸铁溶液会使浑浊的雨水变澄清C.节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铁等金属元素焰色反应呈现的D.用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既能杀菌消毒又能净水2.下列说法正确的是（ ）合金的硬度可以大于它的纯金属成分，合金的熔点可以低于它的成分金属碘酒、豆浆、牛奶、淀粉溶液都是胶体FeO不稳定，在空气里受热就迅速被氧化成Fe2O3新型陶瓷、玛瑙、玻璃都不是硅酸盐产品漂粉精等可用于游泳池的消毒，而有些高级的游泳池则用臭氧等进行消毒水玻璃、纯碱、氧化钙都是电解质Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2都可以用化合反应制得浓硝酸和浓盐酸按体积比13混合叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属溶解A. B. C. D.3.下列反应中，反应后固体物质质量不变的是（ ）A在试管中加热小苏打粉末 B铝丝插入Cu(NO3)2溶液中C在O2中灼烧Cu2S使之转化为CuO D水蒸气通过高温炽热的铁粉4.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、ClO-、SO42- B使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl- C含有Na2SO3的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3- D由水电离产生的c(OH-)=l10-10molL-1的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Br-5.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN32KNO3=K2OxNa2O16N2，下列说法错误的是（ ）Ax5 B每生成16 mol N2转移10 mol电子CN2既是氧化产物又是还原产物 D反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1156.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ）A将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色7.已知阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ）A28gN2与足量氢气反应，转移电子的数目为6NAB. 标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5NA C. 标准状况下，22.4L14CO2与44g14CO2所含分子数均为NA D. 2L0.2molL-1的稀硝酸与适量铁恰好反应（还原产物只有NO），生成NO的分子数为0.1NA 8.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）ACa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO322H2OB向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe22Br3Cl24Fe36ClBr2 C向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3+2SO422Ba24OHAlO22BaSO42H2OD磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O48HNO33Fe3NO4H2O9.利用下列实验装置能达到实验目的的是（ ） A除去乙烯中少量的SO2 B制备纯净的氯气 C称量10.05克食盐 D探究氯、碳、硅的非金属性强弱10.有关铁及其化合物的说法正确的是（ ）A将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体BFeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强C配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释DFe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI311.下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是（ ）选项实验操作或事实实验目的或结论A淡黄色试液溶液变蓝色说明原溶液中一定含有Fe3+B向AgNO3溶液中滴加过量氨水，溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性DH3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2OH3PO3属于二元酸12.W、Q、X、Y、Z是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为12，Y元素最外层电子数是次外层的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W是地壳中含量最高的金属元素， Q元素最高化合价与最低化合价之和为6。下列判断正确的是（ ）AW、Q、X、Y、Z的原子序数依次递增BY的简单氢化物比X的稳定性高C常温下，W元素的单质与浓硝酸反应生成NO2DZ、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型相同13.已知A、B、C为中学化学中常见的单质室温下，A为固体，B和C均为气体在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应下列说法中不正确的是（ ）AA、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物BA、B、C中三种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱C如果E溶液是一种强酸，则E溶液为盐酸DA、B、C中有一种金属且为A14.下列对应关系正确的是（ ）化学性质实际应用A钠钾的合金具有强还原性用于原子反应堆的导热剂BFeCl3能水解生成Fe(OH)3用于解除燃气中的H2SCMnO2具有催化作用用作干电池正极的活性物质DN2H4常温下能与O2反应用于脱除高压锅炉中的O215.在实验室中，用如图所示装置(尾气处理装置略去)进行下列实验，将中液体逐滴滴入到中。预测的现象与实际不相符的是（ ）选项中的物质中的物质预测中的现象AH2SO3溶液溴水溴水颜色慢慢褪去BBaCl2溶液滴有酚酞的Na2CO3溶液有白色沉淀，溶液红色褪去CNaI溶液淀粉溶液淀粉溶液变蓝D浓盐酸KMnO4固体产生黄绿色气体16.根据下列装置完成系列实验，下列说法正确的是（ ）A铜和浓硝酸的反应与铜和浓硫酸的反应一样需要加 热条件下才能进行BBaCl2溶液中会出现白色沉淀BaSO3CH2S溶液中会出现黄色沉淀，体现了SO2的还原性D.为验证碳、硅非金属性的相对强弱，A试管中的试剂 可以是KMnO4溶液17.向x mL 2.0 molL1的盐酸中投入a g镁铝合金，金属完全溶解，再加入y mL 1.0 molL1的NaOH溶液沉淀达到最大值，且质量为(a1.7) g，则下列说法不正确的是（ ）Ax2y B镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1NAC镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12 LDa的取值范围为0.9 ga1.2 g18.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ ）A17 B19 C15 D2919.水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是A气体甲一定是纯净物 B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK、和一定存在于溶液X中 D和一定不存在于溶液X中20.某固体混合物可能由NaCl、NaI、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成，准确称取4.7g该固体混合物进行如下实验（所加试剂均足量，气体体积已折算成标准状况）：根据实验结果，下列有关说法不正确的是（）。A: 原固体混合物中是否含有NaCl无法确定B: 原固体混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3C: 测定出“白色沉淀3”的质量可以确定混合物的组成D: 若溶液1中只加BaCl2，则生成白色沉淀的质量必小于6.63g第II卷（非选择题 共50分）二非选择题21.有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH与原子序数的关系如图2所示。根据上述信息进行判断，并回答下列问题：(1)g在元素周期表中的位置是_。(2)比较d、e、f的简单离子半径大小为_(用离子符号表示)；y、h的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是_(用化学式表示)。(3)下列可作为比较e和f金属性强弱的依据是_。A.测等浓度相应氯化物水溶液的pH B.测两种元素单质的硬度和熔、沸点C.比较单质做还原剂时失去的电子数目的多少 D.比较两种元素在化合物中化合价的高低E.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度（4）由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄露时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以较少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为_。已知eyz含有z2分子中类似的化学键，写出化合物eyz的电子式：_。（5）己知Li2Ti5O15和Na2O2中都含有过氧键，Ti的化合价为4，Na2O2中含有一个过氧键，则Li2Ti5O15中过氧键的数目为_。22.某强酸性溶液X含有Ba2、Al3、NH4+、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42-、Cl、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）溶液X中除H外还肯定含有的离子是_； （2）写出有关离子方程式：步骤中生成A_ _;步骤生成沉淀I_ _。（3）假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H)0.04 mol，而沉淀C物质的量小于0.07 mol，能说明该溶液中除了（1）中含有的离子还一定有_。（4）二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH4。在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为 （5）将32 g 铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amolL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。（用含V、a的式子表示）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H2O2的质量为 g(6)已知Fe3的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。(提示：请写出实验步骤、现象及结论)FeCl3溶液碘水KI溶液稀H2SO4淀粉溶液 23.维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体，该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl26H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。为探究该晶体的组成，设计了如下实验：步骤一，氮的测定：准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0molL的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00mL，用2.00molL的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50mL。步骤二，氯的测定：准确称取橙黄色晶体wg，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，以K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色沉淀)。(1)上述装置A中，玻璃管的作用是 ；装置B中仪器a的名称为 。(2)装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在 (填“A”或“B”)处。(3)步骤一所称取的样品中含氮的质量为 g。(4)有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；冰水混合物的作用是 。(5)经上述实验测定，配合物M中钴、氮、氯的物质的量之比为1：6：3，其中氮元素以氨的形式存在。制备M的化学方程式为 ，其中双氧水的作用是 ；制备M的过程中温度不能过高的原因是 。24.铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。、铁矿石中含氧量的测定按如图组装仪器，检查装置的气密性；将5.0 g铁矿石放入硬质破璃管中，装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略)；从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。(1)装置C的作用为_。(2)若将H2换成CO，则还需补充_装置。(3)测得反应后装置B增重1.35 g，则铁矿石中氧的百分含量为_。、铁矿石中含铁量的测定(1)步骤中加热煮沸的作用是_。(2)步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_。(3)下列有关步骤的操作中说法正确的是_。a因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂 b锥形瓶不需要用待测液润洗c滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液 d滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂e滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数(4)若滴定过程中消耗0.500 0 molL1的KI溶液20.00 mL，则铁矿石中铁的百分含量为_。、由、可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为_。临沂第十九中学高三年级第四次质量调研考试化学答案一、选择题 1-5、CACDD 6-10、BDBAC 11-15、DBADC 16-20、DAACC二、非选择题21.(1)第三周期第A族 (2)Al3+Na+O2- HClO4(3)AE (4) NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3 （5）4 个22.(1)Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-(2)3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- (3)Cl-（4）8Au3+3BH4-+24OH-=8Au+3BO2-+18H2O（5） 50+0.1aV/14 17（6）取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3+的氧化性强于I223.（1）平衡气压（当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定）（1分）分液漏斗（1分）（2） A（1分） （3）42.00（1分）（4）偏高（1分） 减少盐酸的挥发，有利于氨气的吸收（1分）（5）2CoCl22NH4Cl10NH3H2O22Co(NH3)6Cl32H2O（2分） 氧化剂（1分） 温度过高过氧化氢分解、氨气逸出（1分）24.、(1)防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果(2)尾气处理(3)24%、(1)赶走溶液中溶解的过量Cl2(2)250 mL容量瓶(3)bf(4)70%、Fe5O6临沂第十九中学高三年级第四次质量调研考试化学答案一、选择题 1-5、CACDD 6-10、BDBAC 11-15、DBADC 16-20、DAACC二、非选择题21.(1)第三周期第A族 (2)Al3+Na+O2- HClO4(3)AE (4) NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3 （5）4 个22.(1)Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-(2)3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- (3)Cl-（4）8Au3+3BH4-+24OH-=8Au+3BO2-+18H2O（5） 50+0.1aV/14 17（6）取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3+的氧化性强于I223.（1）平衡气压（当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定）（1分） 分液漏斗（1分）（2） A（1分） （3）42.00（1分）（4）偏高（1分） 减少盐酸的挥发，有利于氨气的吸收（1分）（5）2CoCl22NH4Cl10NH3H2O22Co(NH3)6Cl32H2O（2分） 氧化剂（1分） 温度过高过氧化氢分解、氨气逸出（1分）24.、(1)防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果(2)尾气处理(3)24%、(1)赶走溶液中溶解的过量Cl2(2)250 mL容量瓶(3)bf(4)70%、Fe5O6