（鲁京津琼专用）2020年高考化学一轮复习 第八章 微考点59 水的电离及PH的计算练习.docx

微考点59题型一水的电离、Kw的计算及应用1水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的()A.图中a、b、d三点处Kw间的关系：badB.100，向pH2的稀硫酸中逐滴加入等体积pH10的稀氨水，溶液中c(NH)/c(NH3H2O)减小，充分反应后，溶液到达b点C.温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，可从a点变化到c点D.加热浓缩a点所示溶液，可从a点变化到b点2(2018厦门模拟)常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1molL1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是()AV40Bc点所示溶液中：c(H)c(OH)2c(NH3H2O)CNH3H2O的电离常数K104Dd点所示溶液中：c(NH)2c(SO)3(2019合肥一中质检)一定温度下，某电解质水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是()A升高温度，可引起c点向b点变化B该温度下，往溶液中加水，a点所有离子浓度都降低C该温度下，加入CH3COONa可能引起由b点向c点变化D该温度下，稀释该溶液可能引起由c点向d点变化题型二pH大小判断及计算4(2018海口中学高三调研)下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是()A向HR溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色B室温时，NaR溶液的pH大于7C向HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D室温时，0.01molL1HR溶液的pH45(2018安徽示范高中联考)有NaOH溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液各10mL，物质的量浓度均为0.1molL1，下列说法正确的是()A三种溶液pH的大小顺序是B三种溶液中由水电离出的OH浓度大小顺序是C若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是D若分别加入10mL0.1molL1盐酸后，pH最大的是6(2018北京石景山质检)室温时，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa。c(M2)bmolL1时，溶液的pH等于()A.lgB.lgC14lgD14lg7(2018上海市普陀区模拟)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()Ab不可能显碱性Bb可能显酸性或碱性Ca不可能显酸性Da一定显碱性825，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.010amolL1、1.010bmolL1，这两种溶液的pH之和为()A14abB14abC14abD14ab9已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示：(1)则25时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由：_。(2)25时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液的体积之比为_。(3)95时，若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。(4)95时，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pHa的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。实验序号Ba(OH)2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假设溶液混合前后的体积不变，则a_，实验所得溶液中由水电离产生的c(OH)_molL1。(5)95时，将0.1molL1的NaHSO4溶液与0.1molL1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：甲乙丙丁0.1molL1Ba(OH)2溶液体积/mL101010100.1molL1NaHSO4溶液体积/mL5101520按丁方式混合后，所得溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性。写出按乙方式混合后反应的化学方程式：_，所得溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性。按甲方式混合，所得溶液的pH为_(混合时，忽略溶液体积的变化)。答案精析1D2Dc点水的电离程度最大，说明此时c(NH)最大，对水的电离促进程度最大，氨水与硫酸恰好完全反应生成(NH4)2SO4，氨水体积为0mL时，水电离出c(H)11013molL1，水电离出的c(OH)11013 molL1，溶液中的c(H)0.1 molL1，c(H2SO4)0.05 molL1，消耗氨水的体积也是20mL，即V20，A项错误；c点所示溶液是(NH4)2SO4溶液，由质子守恒得：c(H)c(OH)c(NH3H2O)，B项错误；根据题意，无法判断NH3H2O的电离常数的大小，C项错误；根据电荷守恒：c(H)c(NH)2c(SO)c(OH)，而溶液呈中性c(OH)c(H)，所以c(NH)2c(SO)，D项正确。3C升高温度，水的电离程度增大，水的离子积常数增大，而b点、c点水的离子积常数相等，A项错误；a点为酸性溶液，往溶液中加水，c(H)减小，而水的离子积常数不变，则c(OH)增大，B项错误；b点为中性溶液，加入CH3COONa，c(H)减小，c(OH)增大，溶液呈碱性，可使溶液由b点向c点变化，C项正确；c点和d点的温度不同，稀释不会引起由c点向d点的变化，D项错误。4A5DA项，等浓度时NaOH的pH最大，CO的水解程度大于CH3COO的，所以三种溶液pH的大小顺序是，错误；B项，碱会抑制水的电离，能水解的盐会促进水的电离，且水解程度越大，对水的电离的促进程度也越大，故三种溶液中由水电离出的OH浓度大小顺序是，错误；C项，若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是，因为加水稀释会促进CO、CH3COO的水解，错误；D项，分别加入10mL0.1molL1盐酸后，中溶质为NaCl，中溶质为NaHCO3、NaCl，中溶质为NaCl、CH3COOH，HCO水解显碱性，所以pH最大的是，正确。6C根据溶度积常数的表达式可知，c(OH)molL1molL1，结合水的离子积可得：c(H)molL11014molL1，则pHlgc(H)14lg，C项正确。7ApH3的酸未明确是强酸、还是弱酸。如为强酸：a为碱性，b为中性；如为弱酸：a则要看与氨水的相对强弱，酸强碱弱呈碱性，酸碱相当呈中性，酸弱碱强显酸性，b呈酸性。8A盐酸中水电离出的H与溶液中的OH浓度相同，故该浓度的盐酸中c(H)molL11.01014amolL1，故其pH14a；氯化铵溶液中H完全来自水的电离，即c(H)1.010bmolL1，故其pHb，因此两种溶液的pH之和为14ab，即A项正确。9(1)A水的电离是吸热过程，温度较低时，电离程度较小，c(H)、c(OH)均较小(2)101(3)ab14(或pH1pH214)(4)41.0107(5)中Ba(OH)2NaHSO4=BaSO4H2ONaOH碱11