2018-2019学年高一化学10月月考试题(无答案) (I).doc

2018-2019学年高一化学10月月考试题(无答案) (I)可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32一、选择题（共20小题，每小题2分）1.下列物质中可以较大量地随身携带乘车、船或飞机的是A.汽油B.高锰酸钾C.酒精D.氯化钠2.在实验室中,对下列实验事故或药品的处理正确的是A.汽油失火时,立即用水灭火B.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液擦洗C.加热试管内的液体时,试管口不能正对着自己或別人D.实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽,用水冲入下水道3.下列实验中均需要的仪器是配制一定物质的量浓度的溶液PH试纸的使用过滤蒸发结晶A.容量瓶B.胶头滴管C.玻璃棒D.漏斗4.下列仪器常用于物质分离的是漏斗试管蒸馏烧瓶 天平分液漏斗烧杯A.B.C.D.5.下列实验操作中错误的是A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂必须与水互不相溶6.现有四组实验:除去混在植物油中的水;将海水制成淡水;将海水制成粗盐;用四氯化碳提取碘水中的碘。上述分离方法依次是A.分液、蒸馏、蒸发、萃取B.萃取、蒸发、蒸馏、分液C.分液、萃取、蒸发、蒸馏D.蒸馏、蒸发、萃取、分液7.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器使用前要先检查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用来加热不能用容量瓶贮存配制好的溶液 可将称量好的溶质直接加入容量瓶中溶解A.和B.和C.除了D.除了8.下列说法正确的是A.摩尔是一个国际基本物理量B.在一定的温度和压强下,各种物质的摩尔体积相等C.10L氢气一定比8L氢气所含H2的物质的量多D.阿伏加德罗常数的数值是12g 12C所含的原子个数9.若已知甲和乙所代表的物理量,则下列不能求出物质的量的是ABCD甲物质的粒子数标准状况下气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下气体的体积固体的密度溶液的体积10.下列说法正确的是A. N2与CO的摩尔质量相等，均为28B.16g O2和16g O3含的氧原子个数一样多C.在标准状况下，水、氧气和蔗糖分子间的平均距离都相等D.标准状况下,11.2L某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44gmol-111.下列物质所含分子数最多的是A.0.5mol Cl2B.标准状况下3.36L COC.16g SO2D.含NA个分子的O212.下列溶液中，物质的量浓度为1 molL1的是A.将40 g NaOH溶于水并配成1 L的溶液B.将46g 酒精溶于1 L水所得的溶液C.向50mL 2 molL1 NaOH溶液中加入50 mL蒸馏水后的溶液D.含K2 mol的K2SO4溶液13.两份质量相同的CH4和NH3比较,下列结论错误的是A.它们的分子个数之比为17:16B.它们的原子个数之比为17:16C.它们的氢原子个数之比为17:12D.它们所含氢的质量比为17:1214.在标准状况下，若V L甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为A.B.C.D.15.下列实验结论正确的是A.某溶液中加入稀HCl，产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有大量的CO32-B.某溶液中加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀HCl，白色沉淀消失,该溶液中一定含有Ca2+C.某溶液中加入CCl4后振荡，CCl4层显紫红色，该溶液中存在I2D.某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该溶液中一定含有SO42-16.同温同压下，气体A与氧气的质量比为12，体积比为14，气体A的相对分子质量是A.16B.17C.44D.6417.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法一定正确的是A.标准状况下，22.4L氦气中所含有的分子数为2NAB.1mol/L的NaCl溶液中所含Na+数目为NAC.标准状况下，22.4L CCl4的的分子数为NAD.46g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子总数为2NA18.下列实验装置或操作正确的是选项ABCD实验装置或操作向容量瓶中转移液体实验室由海水制取蒸馏水浓硫酸的稀释分离酒精和水19.将质量均为m g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中,压强(P)与温度(T)的关系如右图所示,则X、Y气体可能分别是A.C2H4、CH4B.CO2、CH4C.SO2、CO2D.CH4、CO220.体积相同，Cl-浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,其溶质NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量之比为A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:2第卷 非选择题（60分）21.（16分）氨气是实验室与生产中的常用气体。1909年7月，德国的物理学家、化工专家哈伯，首次通过将N2与H2在高温，高压和有催化剂的条件下合成了NH3，从而开创了人类合成氨气的新时代。用NA表示阿伏伽德罗常数，填写下列空白。（1）若取3.4g NH3，其中所含N元素的质量为 ，在标准状况下的体积约为 mL，含有的电子数目为 ，每个NH3分子的质量为 。（2）若取a L 标准状况下的NH3完全溶于水并配成1 L溶液，其物质的量浓度为 mol/L，若将该NH3完全溶于b g 水中，所得溶液密度为d g/ cm3，则该溶液的物质的量浓度为 mol/L(用相应的字母表示)。（3）同温同压下，NH3与N2以体积比6:5形成混合气体，该混合气体相对于H2的密度为 ，在标准状况下，该混合气体的密度为 g/L（保留2位有效数）。22.（16分）某学习小组用某种粗盐（可能含有少量的Ca2+、SO42- 中一种或两种）进行提纯实验，流程见下图，回答下列问题。（1）步骤所需要的玻璃仪器有烧杯、 ，步骤操作名称为_。（2）步骤中依次所加过量的A、B溶液，其中不可以是 ABaCl2、Na2CO3BBa(OH)2、Na2CO3CNa2CO3、BaCl2DBa(NO3)2、Na2CO3（3）如何证明步骤中的杂质离子已沉淀完全？ （4）该小组同学根据上述流程，对固体M提出可能的一些猜想，并进行验证和评价提出可能的猜想：猜想：固体M中含CaCO3、BaCO3猜想：固体M中含BaCO3和BaSO4猜想：固体M中含CaCO3、BaSO4和 猜想：固体M中只含BaSO4进行实验验证：A.甲同学通过仔细研究所加A、B物质后认为不需要实验就可以排除猜想 不成立。B.乙同学取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，发现沉淀完全溶解，由此可以判断猜想 成立进行试验评价：通过甲、乙同学的验证，最后该小组的讨论认为：应先检验滤液1中是否含SO42-，然后再确定步骤所加药品。这样做的目的是 。23.（28分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,回答下列问题。（1）写出仪器的名称:_, _, _。（2）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器有_,冷凝管的进水口是_(填 f“ 或“g”)。（3）用仪器能把下列物质分离开来的是 A.氯化钠溶液与碳酸钙的混合物B.四氯化碳与碘单质的混合物C.汽油与水的混合物D.硝酸钾溶液与氯化钠溶液的混合物（4）某校环保兴趣小组在处理污水样品时,需要用到1mol/L的稀硫酸约250mL。实验员告诉他们，目前实验室只有质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，需要进行配制。该质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为 ，盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的_。在如图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是_根据计算,本实验需要用量筒量取浓硫酸的体积为_mL。假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断对所配制的溶液浓度的影响(相比于要求的值，即1mol/L，填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。A.转移溶液前，容量瓶底部有少量蒸馏水:_B.若定容时，不小心加水超过刻度线，立即用胶头滴管将水吸出，重新定容： C.量取浓硫酸时，仰视量筒刻线读数:_。D.定容时仰视容量瓶刻度线:_。