2018-2019学年高一化学下学期月考试题.doc

2018-2019学年高一化学下学期月考试题试题说明：1 本试卷分为第卷和第卷两部分，满分100分，考试时间90分钟一.选择题：（共20小题60分，每小题3分）将答案填涂在答题卡上。1. 下列各组元素性质递变情况错误的是( ) A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C.B、C、N、O、F原子半径依次增大 D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强 2. Se是人体必需微量元素，下列关于 和 说法正确的是( ) A. 和 互为同素异形体 B. 和 互为同位素 C. 和 分别含有44和46个质子 D. 和 都含有34个中子 3. 下列电子式书写正确的是( ) 4. 下列相关关系正确的是( )A. 热稳定性：H2OHFH2S B. 原子半径：ONaMgC. 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D. 离子半径：S2ClK5. 原子序数为118号的元素中，下列叙述正确的是( )A最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 C原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D核电荷数为17的元素的原子是硫原子6.反应2SO 2 +O 2 2SO 3 经过一段时间后，SO 2 的浓度减小了0.8 molL -1 ，在这段时间内用氧气的浓度变化表示的速率为0.04 mol(Ls) -1 ，则这段时间为( ) A1 s B2.5 s C5 s D10 s 7.可逆反应2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g)，在不同条件下测得化学反应速率最快的为( ) Av(O 2 )=3 mol(Lmin) -1 Bv(SO 2 )=4 mol(Lmin) -1 Cv(SO 3 )=0.1 mol(Ls) -1 Dv(O 2 )=0.1 mol(Ls) -1 8. 用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是（ ）AOE段表示的平均速率最快BEF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/（Lmin） COE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7DF点表示收集的CO2的量最多9. 下列实验不能达到预期目的的是( ) 序号 实验操作 实验目的 A Cl 2 、Br 2 分别与H 2 反应 比较氯、溴的非金属性强弱 B MgCl 2 、AlCl 3 溶液中分别通入NH 3 比较镁、铝的金属性强弱 C Na与Mg分别与水反应比较Na、Mg的金属性强弱 D 用同一电路测定等物质的量浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性 比较盐酸、醋酸的酸性强弱 10. 下列物质的变化过程中，需克服分子间作用力的是( ) A.碘的升华 B.生石灰的熔化 C.氯化钠的熔化 D.二氧化硅熔化 11. 既含有离子键、又含有共价键的物质是() A.NaOH B.CO2 C.Na2O D.I2 12. 下列各组物质的晶体中，化学键的类型相同，晶体类型也相同的是( ) A.SO2 和SiO2 B.CO2 和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4 和KCl 13. 下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是( ) A. CO 2 B.CH 4 C .PCl 3 D.N 2 14.在N 2 +3H 2 2NH 3 的反应中，各物质的起始浓度分别为：c(H 2 )=4 molL -1 ，c(N 2 )=3 molL -1 ，c(NH 3 )=0.5 molL -1 ，经3 min后，c(NH 3 )=0.8 molL -1 ，该反应的反应速率是( ) Av(H 2 )=0.7mol(Lmin) 1 Bv(NH 3 )=0.3 mol(Lmin) -1 Cv(H 2 )=0.2 mol(Lmin) -1 Dv(H 2 )=0.15 mol(Lmin) -1 15.关于化学反应速率的说法正确的是 ( )A化学反应速率可表示可逆反应进行的程度 B化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 C对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 D根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢 16X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表中的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是 ( )A气态氢化物的热稳定性：X Z B原子半径：X Y ZCY和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D若Z的最高正价为+ m，则X的最高正价也一定为+ m17. 下列递变规律不正确的是（ ）A. Na、Mg、Al的还原性依次减弱 B. I、Br、Cl的非金属性性依次增强C. C、N、O 的原子半径依次增大 D. P、S、Cl的最高正化合价依次升高18.下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）AMgCl2的形成过程BHF的电子式：H:FCCl离子的结构示意图： DNH4Cl的电子式：19已知4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式为( )A4v(NH3)5v(O2)B5v(O2)6v(H2O)C2v(NH3)3v(H2O) D4v(O2)5v(NO)20下列条件中，锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是( )选项金属酸溶液的浓度和体积温度/A2.4 g锌片3 molL1硫酸50 mL40B2.4 g锌粉1 molL1硫酸200 mL30C2.4 g锌粉3 molL1硫酸50 mL40D5.6 g锌片3 molL1硫酸100 mL30第卷 （非选题 共40分）2、 填空题： 21.（共5分，每空1分） 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如下图所示。 (1)X元素的单质分子式是_。(2)Z元素的气态氢化物的电子式_，结构式_。 （3）Y元素在元素周期表中的位置_ _。（4）Z元素的原子结构示意图 。22. 将下列物质进行分类：（共3分 每空1分） A.白磷和红磷、B. O2 与O3、 C. 16 O与 18 O 、D.H2O与D2O、E.CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 与 、F.CH 3 CH 2 OCH 2 CH 3 (乙醚)和CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH(丁醇)。 (1)互为同位素的是_ (填字母编号，下同)。(2)互为同素异形体的是_。(3)互为同分异构体的_ _。 23. 按要求完成下列问题（共8分 每空1分）。(1)写出氨气的电子式：_，结构式为_。 (2)写出Na2 O2的电子式：_，Na2O2 中存在的化学键类型为_。 (3)H2 O2为_化合物，电子式为_；MgBr2 为_化合物，电子式为_。 24（共12分 每空2分）X、Y、Z、W、T和R均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同，W原子最外层电子数与其周期数相等，T与Y同主族回答下列问题：（1）X、Y和R的元素符号分别为 、 、 。（2）T、R的氢化物中稳定性较弱的是（用化学式表示，下同） 。Z、W的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是 。（3）写出W的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。25. （12分）将气体A、B置于固定容积为1L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) 2C(g)2D(g)，反应进行到10 s末，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0. 6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为_；(2)反应前A的物质的量浓度是_；(3)10 s末，生成物D的浓度为_；(4)若改变下列条件，生成D的速率如何变化(用“增大”“减小”或“不变”填空)。编号改变的条件生成D的速率降低温度增大A的浓度使用催化剂恒容下充入Ne(不参与体系反应)（5）当下列物理量不发生变化时： 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的平均相对分子质量 B的物质的量浓度 则能表明该反应一定已达到平衡状态的是 （ ）A只有 B C D