2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试卷(含解析) (III).doc

2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试卷(含解析) (III)1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志，A不符合题意；B四氯化碳不易燃烧，图为易燃液体标志，B符合题意；C白磷属于剧毒品，图为剧毒品的标志，C不符合题意；DKClO3属于易爆物，应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，D不符合题意。答案选B。【点睛】本题考查危险品标志，解这类题时，首先要知道各种物质的性质，然后根据各个标签所代表的含义进行分析判断即可。2.下列实验操作正确的是A. 取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽；取用块状固体时，应用镊子夹取B. 取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌面上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管C. 胶头滴管量取完一种试液后，可直接量取另一种不与其反应的试液D. 当某实验没有明确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好【答案】A【解析】【详解】A块状药品或金属颗粒的取用，取用时可以用药匙，或者用镊子夹取。具体的操作是：先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来，使药品滑落到试管底部，以免打破容器。用药匙或纸槽将粉末状药品或小颗粒送到试管底部，再把试管竖起，使药品全部落到试管底，防止药品沾在试管壁，A正确；B如果瓶塞正放的话会腐蚀桌面，再放到试剂瓶上时会污染试剂，所以要瓶塞倒放；如果标签不向着手心，倾倒液体的残留液会流下时腐蚀标签，所以标签向着手心，B错误；C.胶头滴管一般专瓶专用，若取另一种液体，会污染试剂，故需洗涤后再用，C错误；D如果没有说明用量，液体一般取12mL，固体盖满试管底部，D错误；答案选A。3.在精盐的提纯实验中，下列说法正确的是A. 该实验得到的NaCl中无其他任何杂质B. 检验所得NaCl中是否混有BaCl2，可用AgNO3溶液C. 不必考虑所加试剂的顺序D. 该实验分为溶解、过滤和蒸发三个步骤除去杂质时【答案】D【解析】【详解】A粗盐通过溶解、过滤、蒸发后可除掉难溶性杂质泥沙，再溶解，通过添加过量氢氧化钠溶液（除Mg2+）、过量氯化钡溶液（除SO42-）、过量碳酸钠溶液（除Ca2+、以及过量的Ba2+），过滤，向滤液中加入过量稀盐酸，除掉过量的氢氧根离子以及过量的碳酸根离子，最后蒸发结晶，氯化氢挥发，得到精盐，不含任何杂质太绝对了，故A错误；B检验所得NaCl中是否混有BaCl2，应检验阳离子钡离子，因为NaCl中有氯离子，正确的方法是：取少量NaCl配成溶液，滴加Na2SO4溶液，若有白色沉淀产生，说明混有BaCl2，故B错误；CBaCl2必须放在Na2CO3之前，否者不能除去过量的Ba2+，C错误。D根据A的分析，粗盐的提纯实验基本操作分为溶解、过滤和蒸发三个步骤，D正确；答案选D。【点睛】本题考查中学化学实验最基本的混合物分离提纯，要考虑所加试剂过量，过量试剂便于除去。选项B是易错点，氯离子的检验是一个重点，但具体情况也要具体分析4.下列实验操作中错误的是A. 使用分液漏斗分液时，可将漏斗颈上的玻璃塞打开B. 用CCl4萃取碘水中的碘C. 蒸馏实验必须使用温度计D. 粗盐提纯时，当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干【答案】C【解析】【详解】A将漏斗上口的玻璃塞打开，使内外空气相通，保证液体顺利流出，故A正确； B单质碘易溶在四氯化碳中，可用CCl4萃取碘水中的碘，故B正确；C利用自来水制备蒸馏水时不需要温度计，故C错误；D蒸发时注意温度不能过高而导致固体迸溅，当剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干，故D正确。答案选C。5.下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是()A. 水的摩尔质量是18 gB. 0.012 Kg 12C中约含有6.021023个碳原子C. 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D. 1 mol任何物质都含有6.021023个分子【答案】B【解析】A选项，摩尔质量的单位是gmol1，错误；B选项，碳是由原子构成的，根据规定，0.012 Kg12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，近似为6.021023mol1，正确；C选项，表示水的组成时，粒子名称不明确；D选项，构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，错误。6.下列说法正确的是()A. 32 g O2所含的原子数目为NAB. 0.5 mol H2SO4含有的原子总数目为3.5NAC. HNO3的摩尔质量是63 gD. 0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是1 mol【答案】B【解析】试题分析：A、32g氧气的物质的量为1mol，含有2mol氧原子，含有的氧原子数为2NA，A错误；B、05 mol H2SO4含有的原子数目为05 mol7NA=35NA，B正确；C、摩尔质量的单位是g/mol，C错误；D、05NA个Cl2的物质的量为mol=05 mol，D错误；故选B。考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。7.下列说法正确的是()A. 在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NAB. 标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NAC. 标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD. 1 mol SO2的体积是22.4 L【答案】B【解析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，故A错误；B、标准状况下，22.4L氧气和氢气混合物的物质的量为1mol，含分子数为NA，故B正确；C、标准状况下，水不是气体，不能使用n=计算，故C错误；D、气体所处的状态不明确，不一定是标准状况，故体积不一定是22.4L，故D错误；故选B。8.下列叙述正确的是()A. 1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/LB. 从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC. 将2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/LD. 配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g胆矾【答案】C【解析】A项，溶液的体积不是1 L，错误；B项，根据溶液均一性的特点，取出0.5 L该溶液，浓度仍应为2 mol/L，错误；C项，标准状况下，2.24 L HCl气体为0.1 mol，溶液体积为0.1 L，正确；D项，0.2 mol CuSO4需由50 g胆矾提供，错误。9.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 molL1 K2SO4溶液的说法正确的是A. 1 000 mL水中所含K、SO42总数为0.3NAB. 500 mL溶液中有0.1NA个KC. 1 L溶液中K的浓度为0.4 molL1D. 1 L溶液中SO42的浓度是0.4 molL1【答案】C【解析】【详解】A1L 0.2mol/L的K2SO4溶液中硫酸根离子的物质的量0.2mol，钾离子物质的量为0.4mol，1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.6NA个，但不是1L水中含有的，A错误；B500mL溶液中含有K+离子的物质的量是0.2mol，离子数为0.2NA个，B错误；C0.2mol/L K2SO4溶液，每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度为硫酸钾的2倍，所以K+离子浓度是0.4mol/L，C正确；D溶液是均一、稳定的，每摩尔硫酸钾含有1mol硫酸根，硫酸根离子的浓度等于硫酸钾的浓度为0.2mol/L，D错误。答案选C。【点睛】明确物质的量与阿伏加德罗常数、物质的量浓度之间的关系为解答的关键，注意掌握物质的量浓度的计算方法，尤其要注意溶液是均一、稳定的，浓度与体积无关。10.进行化学实验和探究时应注意安全，可以从试剂的存放、使用及实验操作、废弃物的处理等方面采取安全措施。下列说法合理的是生石灰可以与浓盐酸放在同一个药品柜中；取用化学试剂时不能用手直接去取；不能直接用鼻子闻二氧化碳气体的气味；用酒精灯加热烧杯要加垫石棉网；用酒精灯加热盛在烧瓶里的液体要加碎瓷片或沸石；在烧杯中稀释硫酸时，要使水沿着烧杯内壁慢慢流入浓硫酸中；用排水法收集加热氯酸钾生成的氧气，后期的操作是先停止加热，然后将导气管从水中取出，再取起集气瓶；点燃氢气前要验纯，但点燃甲烷气体前不需要验纯；废H2SO4溶液可用石灰水中和至溶液呈中性。A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】生石灰与浓盐酸能够反应生成氯化钙，不能放在同一个药品柜中，故错误；由于化学试剂有毒或具有腐蚀性，实验过程中取用化学试剂不能用手直接去取，故正确；闻气体的方法为，用手轻轻在试剂瓶口煽动，让少量的气体加入鼻孔，但可以直接用鼻子闻二氧化碳气体的气味，故正确；烧杯不能直接加热，用酒精灯加热烧杯要加垫石棉网，故正确；加热混合液体时，混合液体可能会发生暴沸，所以用酒精灯加热盛在烧瓶里的液体要加碎瓷片或沸石防止暴沸，故正确；浓硫酸溶于水放热，密度大于水，稀释浓硫酸时要使浓硫酸慢慢沿器壁流入中，加入的顺序不能颠倒，否则容易发生危险，故错误；用排水法收集加热氯酸钾生成的氧气，后期的操作是先将导气管从水中取出,再停止加热，防止倒吸，故错误；甲烷属于易燃气体，点燃甲烷气体前也需要验纯，故错误；废H2SO4溶液可用石灰水中和至溶液呈中性再排放，防止污染水源，故正确；正确的有，答案选C。【点睛】在实验中避免不了会遇到一些危及安全的问题，所以在平时的学习过程中，要注意积累相关方面的知识。本题的易错点为和，要注意实验安全问题和酸性废水的处理方法。11.某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是( )A. 溶解、加适量BaCl2溶液、过滤B. 溶解、加适量CaCl2溶液、过滤C. 溶解、加适量Ca(OH)2溶液、过滤D. 溶解、加适量盐酸、加热【答案】C【解析】试题分析：固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质碳酸钠，要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，只要将氢氧化钠中的碳酸钠杂质除去即可。A、BaCl2溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，会引进杂质氯化钠，错误；B、CaCl2溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会引进杂质氯化钠，错误；C、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以用于除去碳酸钠，正确；D、盐酸能与氢氧化钠和碳酸钠反应，不能用作除杂试剂，错误。考点：考查物质的分离、提纯12.下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是A. 物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B. “物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C. 0.012 kg12C中所含的碳原子数为NAD. 1 mol任何物质都含有约6.021023个分子【答案】C【解析】【详解】A摩尔质量有单位为g/mol，而相对分子（原子）质量单位为1，二者不相等，故A错误；B“物质的量”是物理量，不是单位，其单位mol是国际单位制中的一个基本单位，故B错误；C1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，即为NA，故C正确；D有的物质不是由分子组成的，而是由原子或离子组成的，故D错误；答案选C。13.下列仪器：容量瓶蒸镏烧瓶漏斗燃烧匙天平分液漏斗胶头滴管，常用于物质分离的是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，各种方法所用的物质分离仪器有：蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗故选D【点评】本题考查学生物质分离所需的仪器，难度不大，要求学生熟悉常用的物质分离的方法14. 下列说法不正确的是( )A. 检验Cl的试剂是硝酸银和硝酸B. 检验SO42的试剂是氯化钡和盐酸C. 检验CO32的试剂是盐酸、澄清石灰水和氯化钙D. 向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO42【答案】D【解析】向含Ag或CO32、SO42的溶液中加入BaCl2溶液也会生成白色沉淀，D错误。15.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB. 25 、101 kPa下，64 g SO2中含有的原子数为3NAC. 在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD. 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA【答案】B【解析】【详解】A氦气是一个原子组成的，含有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，在标况下1mol气体的体积约为22.4L，故A错误；B64g二氧化硫的物质的量为64g64g/mol=1mol，1mol二氧化硫分子中含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故B正确；C不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；D标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故D错误；答案选B。【点睛】明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，熟练掌握物质的量与阿伏加德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系。16.同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为A. 28 B. 60C. 32 D. 44【答案】A【解析】【分析】同温同压下，氧气、二氧化碳及未知气体的体积相等，同温同压下，它们的物质的量相等，充满二氧化碳、氧气时的总质量之差计算二氧化碳、氧气质量之差，而结合m=nM计算气体物质的量，再根据充满二氧化碳、未知气体质量之差计算未知气体相对分子质量。【详解】同温同压下，氧气、二氧化碳及未知气体的体积相等，同温同压下，它们的物质的量相等，设气体物质的量为n，则n（44g/mol-32g/mol）=122g-116g，解得n=0.5mol，令未知气体相对分子质量为y，则0.5mol（44g/mol-y g/mol）=122g-114g，解得y=28，故答案选A。17.如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于A. 2 B. 3C. 4 D. 5【答案】C【解析】【详解】根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：1 L2 mol/LV L0.5 mol/L，解得V4。答案选C。18.V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1【答案】D【解析】试题分析：ag Al3+的物质的量为故v/4ml溶液中Al3+的物质的量为，根据电荷守恒可知2n（SO42-）=3n（Al3+），故mL溶液中SO42-的物质的量为，取mL溶液稀释到4 V mL，则稀释后溶液SO42-的物质的量浓度为，答案选C考点：物质的量浓度的相关计算19.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：某化学兴趣小组将上述流程设计成如图所示实验。已知：中发生反应的化学方程式为Cl22KI=2KClI2。（1）写出提取流程中实验操作的名称：_，_。（2）四氯化碳是无色、密度比水大的液体。F中下层液体的颜色为_色，上层液体中溶质的主要成分为_。（3）从F中得到碘单质还需进行的操作是_。【答案】 (1). 过滤 (2). 萃取 (3). 紫 (4). KCl (5). 分液、蒸馏【解析】【分析】海藻灰浸泡后过滤得到含碘离子的溶液，在碘化钾溶液中加入新制氯水发生Cl2+2KI2KCl+I2，X为碘的水溶液，在反应后的溶液中加入四氯化碳萃取，Y为碘的四氯化碳溶液，蒸馏的得到碘，以此解答该题。【详解】（1）根据流程可知，分离不溶物与溶液的方法为过滤，因为碘在有机溶剂中的溶解度比水大，且碘和有机溶剂易于分离，所以用萃取；（2）四氯化碳不溶于水，比水重，碘单质在四氯化碳中溶解度大于水中，四氯化碳层为紫红色，上层为主要溶质是氯化钾； （3）F为萃取后碘的混合液，首先分液得到含碘的四氯化碳溶液，要得到碘单质还需进行的操作是蒸馏。20.（1）5.4 g H2O的物质的量是_，含有_个水分子，含有_mol H。（2）11.7 g NaCl的物质的量是_，含有_个Na，_个Cl，共含离子_mol。（3）6.021022个OH的质量为_，含有质子的物质的量为_，含有电子的物质的量为_，这些OH与_mol NH3的质量相同，和_g Na含有的离子数相同。【答案】 (1). 0.3 mol (2). 1.8061023 (3). 0.6 (4). 0.2mol (5). 1.2041023 (6). 1.2041023 (7). 0.4 (8). 1.70 g (9). 0.90 mol (10). 1 mol (11). 0.10 (12). 2.30【解析】【详解】（1）根据nm/M可知5.4 g H2O的物质的量是5.4g18g/mol0.3mol，含有0.3mol6.021023/mol1.8061023个水分子，含有0.3mol20.6 mol H。（2）根据nm/M可知11.7 g NaCl的物质的量是11.7g58.5g/mol0.2，根据化学式可知含有0.2mol6.021023/mol1.2041023个Na，0.2mol6.021023/mol1.2041023个Cl，共含离子0.4 mol。（3）根据nN/NA可知6.021022个OH的物质的量是0.1mol，质量为0.1mol17g/mol1.7g，1个氢氧根离子含有9个质子，含有质子的物质的量为0.90mol，1个氢氧根离子含有10个电子，含有电子的物质的量为1mol。由于氢氧根和氨气的摩尔质量均是17g/mol，则这些OH与0.10 mol NH3的质量相同。氢氧根和钠离子均带有1个电荷，则含有的离子数和0.1mol钠离子即2.30g Na含有的离子数相同。21.回答下列各小题中的问题，请用“”“”或“”填空。（1）质量相同的下列各组物质，所含“物质的量”关系是：CO_CO2；H2SO4_H3PO4。（2）相同物质的量的下列各组物质，比较其质量的大小：HCl_HF；HNO3_H3PO4；Mg_Al；Na_Al3。（3）比较分子数目多少：9 g H2O_11 g CO2；1 g H2_1 g O2。（4）比较下列物质中氢原子数目多少：4.9 g H2SO4_5.4 g H2O；1.6 g CH4_0.4 g H2。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). (7). (8). (9). (10). 【解析】【详解】（1）根据nm/M可知质量相同时物质的量与摩尔质量成反比。则CO的摩尔质量是28g/mol，二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，则物质的量是COCO2；硫酸和磷酸的摩尔质量相等，均是98g/mol，则物质的量是H2SO4H3PO4。（2）根据mnM可知相同物质的量时，质量与摩尔质量成正比。则氯化氢的摩尔质量是36.5g/mol，HF的摩尔质量是20g/mol，则质量HClHF；硝酸的摩尔质量是63g/mol，磷酸的摩尔质量是98g/mol，则质量HNO3H3PO4；镁的摩尔质量是24g/mol，铝的摩尔质量是27g/mol，则质量MgAl；钠离子的摩尔质量是23g/mol，铝离子的摩尔质量是27g/mol，则质量NaAl3。（3）根据NnNA可知物质的量越多，分子数越多。则9 g H2O的物质的量是9g18g/mol0.5mol，11 g CO2的物质的量是11g44g/mol0.25mol，所以水分子数大于二氧化碳的分子数；1 g H2的物质的量是1g2g/mol0.5mol，1 g O2的物质的量是1g32g/mol1/32 mol，所以氢气的分子数大于氧气的分子数。（4）4.9 g H2SO4的物质的量是4.9g98g/mol0.05mol，含有0.1mol氢原子。5.4 g H2O的物质的量是5.4g18g/mol0.3mol，含有0.6mol氢原子，因此硫酸分子中氢原子数小于水分子氢原子数；1.6 g CH4的物质的量是1.6g16g/mol0.1mol，含有0.4mol氢原子。0.4 g H2的物质的量是0.4g2g/mol0.2mol，含有0.4mol氢原子，因此二者含有的氢原子数目相等。22.实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20 gmL1。（1）此浓盐酸中HCl的物质的量浓度是_。（2）配制100 mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为_。（3）配制100 mL 3.00 molL1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为_。（4）将10.0 mL 3.00 molL1的盐酸与10.0 mL 1.00 molL1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl的物质的量浓度是_。(设混合后溶液的体积不变)【答案】 (1). 12.0 molL1 (2). 26.88 L (3). 25.0 mL (4). 2.50 molL1【解析】【详解】（1）根据可知质量分数为36.5%，密度为1.20 gmL1浓盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L；（2）配制100 mL该浓盐酸，需要氯化氢的物质的量是0.1L12mol/L1.2mol，在标准状况下HCl的体积为1.2mol22.4L/mol26.88 L；（3）设需浓盐酸的体积为V，根据稀释定律可知3.00mol/L0.1L12.0mol/LV，解得V0.025 L25.0mL；（4）将10.0 mL 3.00 molL1的盐酸与10.0 mL 1.00 molL1的MgCl2溶液混合体积为20mL，则此混合溶液中氯离子的物质的量浓度2.50mol/L。【点睛】掌握好以物质的量为中心的有关计算式是解答的关键，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系。