（新课改省份专版）2020高考化学一轮复习 跟踪检测（四十四）专题研究 溶度积的相关计算及溶解图像.doc

跟踪检测（四十四） 专题研究溶度积的相关计算及溶解图像125 CaCO3固体溶于水达饱和时物质的量浓度是9.327105 molL1，则CaCO3在该温度下的Ksp为()A9.3105B9.7109C7.61017 D8.7109解析：选DCaCO3饱和溶液中c(Ca2)c(CO)9.327105 molL1，Kspc(Ca2)c(CO)9.3271059.3271058.7109。2在某溶液中有浓度均为0.01 molL1的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等离子，已知25 时，KspFe(OH)34.01038，KspCr(OH)37.01031，KspZn(OH)21.01017，KspMg(OH)21.81011。当下列离子以氢氧化物的形式开始沉淀时，所需的pH最小的是()AFe3BCr3CZn2DMg2解析：选A由溶度积常数可知，浓度均为0.01 molL1的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2以氢氧化物的形式开始沉淀时，所需c(OH)依次是1.61012 molL1、4.11010 molL1、3.2108 molL1、4.2105 molL1。Fe3开始沉淀时，c(OH)最小，即c(H)最大，pH最小。3一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡。已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010162.210204.01038完全沉淀时的pH9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法错误的是()A向该溶液中加入少量铁粉不能观察到红色固体析出B该溶液中c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54C向该溶液中加入适量氯水，并调节pH至34后过滤，得到纯净的CuSO4溶液D向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀解析：选C用氯水氧化Fe2，溶液中引入了Cl，得不到纯净CuSO4溶液，C错误。4已知：Ksp(CuS)6.01036，Ksp(ZnS)3.01025，Ksp(PbS)9.01029。在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇硫酸铜溶液能转化成铜蓝(CuS)。下列有关说法不正确的是()A硫化锌转化成铜蓝的离子方程式为ZnS(s)Cu2(aq)=Zn2(aq)CuS(s)B在白色ZnS浊液中滴加Pb(NO3)2溶液，不会生成黑色沉淀(PbS)C在水中的溶解度：S(ZnS)S(PbS)S(CuS)D若溶液中c(Cu2)11010 molL1，则认为S2已完全转化成CuS解析：选B由Ksp(CuS)Ksp(ZnS)知，CuS的溶解度小于ZnS，ZnS可以转化为CuS，ZnS(s)Cu2(aq)=Zn2(aq)CuS(s)，A正确；ZnS的溶解度大于PbS，在白色ZnS浊液中滴加Pb(NO3)2溶液，可以生成黑色沉淀(PbS)，B错误；若溶液中c(Cu2)11010 molL1，则c(S2) molL16.01026 molL11105 molL1，可认为S2已完全转化成CuS，D正确。5已知25 时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 molL1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是()A溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO)比原来的大B溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2)、c(SO)都变小C溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2)、c(SO)都变小D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)比原来的大解析：选D由图像可知，Ksp(CaSO4)9.0106，当加入400 mL 0.01 molL1 Na2SO4溶液时，此时c(Ca2)6104 molL1，c(SO)8.6103 molL1，Qc5.16106Ksp(CaSO4)，所以溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)比原来大。6(2019泰安模拟)某温度下，向10 mL 0.1 molL1 CuCl2溶液中滴加0.1 molL1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中lg c(Cu2)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，已知：lg 20.3，Ksp(ZnS)31025。下列有关说法正确的是()Aa、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点BNa2S溶液中，c(S2)c(HS)c(H2S)2c(Na)C该温度下Ksp(CuS)41036D向100 mL Zn2、Cu2浓度均为105 molL1的混合溶液中逐滴加入104 molL1的Na2S溶液，Zn2先沉淀解析：选CCuCl2、Na2S水解促进水电离，b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶质是NaCl，不影响水的电离，a点存在Cu2，促进水的电离，c点存在S2，促进水的电离，水的电离程度最小的为b点，故A错误；根据物料守恒Na2S溶液中：2c(S2)2c(HS)2c(H2S)c(Na)，故B错误；b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，c(Cu2)c(S2)，根据b点数据，c(Cu2)21018 molL1，该温度下Ksp(CuS)41036，故C正确；Ksp(ZnS)31025大于Ksp(CuS)，所以向100 mL Zn2、Cu2浓度均为105 molL1的混合溶液中逐滴加入104 molL1的Na2S溶液，Cu2先沉淀，故D错误。7(2017全国卷)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是()AKsp(CuCl)的数量级为107B除Cl反应为CuCu22Cl=2CuClC加入Cu越多，Cu浓度越高，除Cl效果越好D2Cu=Cu2Cu平衡常数很大，反应趋于完全解析：选C由题图可知，当lg0时，lg约为7，即c(Cl)1 molL1，c(Cu)107 molL1，则Ksp(CuCl)c(Cu)c(Cl)的数量级为107，A项正确；根据题目信息可知B项正确；Cu为固体，浓度视为常数，只要满足反应用量即可，过多的铜也不会影响平衡状态的移动，C项错误；由题图可知，交点处c(Cu)c(Cu2)106molL1，则2Cu=Cu2Cu的平衡常数K106，该平衡常数很大，因而反应趋于完全，D项正确。8(1)硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。H2S和SO2在工农业生产中具有重要应用。H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25 时，在0.10 molL1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH13时，溶液中的c(H2S)c(HS)_molL1。某溶液含0.01 molL1 Fe2、未知浓度的Mn2和0.10 molL1 H2S，当溶液pH_时，Fe2开始沉淀；当Mn2开始沉淀时，溶液中_。已知：Ksp(FeS)1.41019，Ksp(MnS)2.81013(2)已知钼酸钠(Na2MoO4)溶液中c(MoO)0.40 molL1，c(CO)0.52 molL1，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO，当BaMoO4开始沉淀时，CO的去除率为_。已知：Ksp(BaCO3)2.6109，Ksp(BaMoO4)4.0108，忽略溶液的体积变化解析：(1)根据溶液pH与c(S2)关系图，pH13时，c(S2)5.7102 molL1，在0.10 molL1 H2S溶液中根据硫守恒c(H2S)c(HS)c(S2)0.10 molL1，所以c(H2S)c(HS)(0.105.7102)molL10.043 molL1。当QcKsp(FeS)时开始沉淀，所以c(S2) molL11.41017 molL1，结合图像得出此时的pH2；溶液中2106。(2)当BaMoO4开始沉淀时溶液中c(Ba2) molL11107 molL1，溶液中碳酸根离子浓度c(CO)2.6102 molL1，所以CO的去除率为100%95%。答案：(1)0.04322.0106(2)95%