高中化学 氨和铵盐（基础）巩固练习 新人教版必修1.doc

氨和铵盐【巩固练习】一选择题（每小题只有一个选项符合题意）1下列各组气体在常温下能共存，且均能用向上排空气法收集的是（ ）。 ANO和O2 BHCl和NH3 CH2和CO DSO2和CO22下列气体易液化，遇挥发性酸时冒白烟，而且适宜作制冷剂的是（ ）。 AN2 BNH3 CNO DNO23下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用氢氧化钠固体干燥的是（ ）。 ACO2 BN2 CSO2 DNH34右图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。下列与实验事实不相符的是（ ）。 ACl2（饱和食盐水） 无色喷泉 BNH3（H2O含石蕊） 蓝色喷泉 CHCl（H2O含石蕊） 红色喷泉 DSO2（NaOH溶液） 无色喷泉5下列关于铵盐的叙述中正确的是（ ）。 所有铵盐中，氮元素化合价都是3价 所有铵盐都溶于水 铵态氮肥不宜与草木灰混合使用 铵盐都是离子化合物 铵盐都能与碱反应，不能与酸反应 A B C D6只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（ ）。 ANaOH溶液 BAgNO3溶液 CBaCl2溶液 DBa(OH)2溶液7检验氨气可以用()A湿润的红色石蕊试纸B干燥的红色石蕊试纸C干燥的蓝色石蕊试纸 D湿润的蓝色石蕊试纸8已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做NH3气体尾气吸收的是（ ）。 9检验某晶体是铵盐时，将待检物取出少量放在试管中，再（ ）A加烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口检验B直接加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口检验C加烧碱溶液，加热，向试管中滴加紫色石蕊试液D加水溶解，滴加无色酚酞试液，观察是否变红10用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（ ）11用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是( )气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸铜片酸性高锰酸钾溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀硫酸CaCO3粉末浓硫酸12试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行的是（ ）。 A加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口 B加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在管口 C加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口 D加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口13如右图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来。气体X和液体Y不可能是（ ）。XYANH3H2OBSO2NaOH溶液CCO26 molL1 H2SO4溶液DHCl6 molL1 Na2SO4溶液二、填空题1实验室里检验一瓶无色气体是否是氨气，常用的两种化学方法是：（1）_；（2）_。2已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：(1)D的化学式(分子式)是_，E的化学式(分子式)是_。(2)A和B反应生成C的化学方程式是_。(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_。三、实验题1某学生课外活动小组利用如图所示装置分别做如下实验： （1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_。 （2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_。2实验室有一瓶刚从溶液中结晶出来的盐，现只提供盐酸和中学化学实验常用仪器，如何判断这瓶盐是碳酸氢钠结晶，而不是碳酸氢铵或硫酸钠结晶？3如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题： （1）选用A装置可制取的气体有_，选用B装置可制取的气体有_，通常选用C装置制取的气体有_。 （2）标号、的仪器名称依次为_、_。 （3）写出利用上述有关药品制取氨的化学方程式_。若要制得干燥的氨，可选用下列干燥剂中的_（填字母）。 A碱石灰 B浓硫酸 C五氧化二磷【答案与解析】一、选择题1D 【解析】 NO与O2、HCl与NH3不能共存，H2和CO密度比空气小应用向下排空气法收集。2B 【解析】 冒白烟的原因是：NH3+HCl=NH4Cl（白烟）。3B 【解析】 浓硫酸不能用于干燥NH3，NaOH不能用于干燥SO2、CO2。4A 【解析】要形成喷泉，必须满足气体易溶于水或与溶液反应，烧瓶内外形成较大的压强差。A中，Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小；B、C中，NH3和HCl均极易溶于水；D中，SO2极易与NaOH溶液反应。5B 【解析】 中，NH4NO3中的NO3，氮元素是+5价；对于，NH4HCO3也能与酸反应。6D 【解析】利用反应：NH4+OH=NH3+H2O，Ba2+SO42=BgSO4，可知加入的物质为Ba(OH)2溶液。7A8C 【解析】B项：NH3不溶于CCl4，从CCl4中逸出再溶于水，可防倒吸。9A 10D 【解析】A图应改为气体长进短出，B图改为倒扣漏斗防倒吸，C图温度计水银球高度应与蒸馏烧瓶支管口平齐。 11D 【解析】装置图分三部分，左边是气体发生装置，中间是除杂，右边是气体收集。A中NO2 不能用氢氧化钠溶液除杂，它本身与其反应生成盐；B中不能用酸性高锰酸钾溶液除杂，自身可以被氧化；C中氨气不能用向上排空气法收集；D用碳酸钙粉末和稀硫酸可以。12A 【解析】铵盐的检验原理是：NH4+OHNH3+H2O，再用试纸或浓盐酸检验氨气的存在。13C 【解析】因为小气球鼓胀，锥形瓶内气体压强减小，CO2在H2SO4溶液中的溶解度比水中更小，所以气体X和液体Y不可能是C项。二、填空题1（1）将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，置于容器口部，观察颜色变化 （2）用玻璃棒蘸取浓盐酸，置于容器口部，观察是否有大量白烟生成。2、(1)NH3NH4Cl(2)H2Cl2 2HCl(3)2NH4ClCa(OH)22NH32H2OCaCl2【解析】框图推断题的关键是找准切入点，由题目提示知A、B、C、D为气体，E、F为固体，由DCE可知E为铵盐，再由EFD知D为氨气，且F为碱，又知“G为氯化钙”推出F为Ca(OH)2，C为HCl气体。三、实验题1（1）稀氨水和酚酞 稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的颜色变浅 （2）溶有SO2气体的品红 SO2气体逸出，品红溶液恢复红色【解析】本题综合考查NH3和SO2与试剂之间的反应规律，即NH3溶于水显碱性，而SO2具有使品红溶液褪色的性质。 气体的溶解度随着温度升高而减小，温度升高，氨气逸出，溶液颜色变浅，又由于NH3极易溶于水，冷却后氨气重新溶于水，又恢复红色。同理，SO2溶于品红溶液，可使品红溶液褪色，SO2气体逸出后品红溶液恢复红色，冷却后，SO2重新溶于溶液中，溶液又褪色。2取少量样品放入试管中，在酒精灯上加热至不再有气体放出时，停止加热，试管内有白色物质剩余。冷却后，向其中加入足量盐酸，反应剧烈并有气泡冒出，剩余物质全部溶解，可说明样品是NaHCO3结晶而不是NH4HCO3或Na2SO4结晶。3（1）NH3 H2、CO2 Cl2 （2）分液漏斗 圆底烧瓶 （3）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O A