资源描述
原子结构与元素的性质【巩固练习】一、选择题1外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是 ( )A四周期B族B五周期B族C六周期B族D六周期B族2已知某原子的各级电离能数据如下：I1=519kJ/mol，I2=7296kJ/mol，I3=11799kJ/mol,则该原子形成离子的化合价为 （ ）A+1 B+2 C+3 D+43应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是（ ）Be的氧化物的水化物可能具有两性，Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气，At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，SrSO4是难溶于水的白色固体，H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体A B C D4在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图示，若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和可能为（ ）A5Z B5Z+18C5Z+10D5Z+85x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，下列说法错误的是（ ）Ax的原子半径大于y的原子半径 Bx的电负性大于y的电负性Cx的氧化性大于y的氧化性 Dx的第一电离能大于y 的第一电离能6具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是Als22s22p63s23p2B1s22s22p3 C1s22s2sp2D1s22s22p63s23p47下列说法正确的是（）A第4 、5 、6周期的B族元素均为10个B相同族元素的价电子层排布一定相同C第三和第四周期的相同主族元素的原子序数一定相差18D过渡元素位于周期表的第3到第12纵列8根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是 （ ）A硼和硅 B铝和铁 C铍和铝 D铜和金9镭是元素周期表中第七周期的A族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是( )A 在化合物中呈+2价B单质与水反应、放出氢气C氢氧化物呈两性 D碳酸盐难溶于水10下列说法正确的是 ( )A26 号元素铁属于d 区 B在周期表中，元素周期数=原子核外电子层数C最外层电子数=8的都是稀有气体元素 D元素周期表中第四周期第VA主族的元素与第三周期IIA元素核电荷数相差13二、填空题1概念辩析：下列说法错误的有_（1）每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束（2）f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素（3）铝的第一电离能大于K的第一电离能（4）B电负性和Si相近（5）已知在200C 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650kJ/mol（6）Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属（7）半径：K+Cl-（8）酸性 HClO4H2SO4 ，碱性：NaOH Mg(OH)22看表填空 A A A A A A A O 1 (1) (2) 2 (3) (4) (5) (6) 3 (7) (8) (9) (10) （A）写出(1)(10)号元素的元素符号：(1)_(2)_(3)_(4)_(5)_(6)_(7)_(8)_(9)_(10)_。以上元素中能形成共价键的元素有_种。（B）(1)、(5)、(9)号元素，相互化合时可形成_化合物，但溶于水后也可以电离出_离子和_离子。（C）(8)、(10)号元素化合时，可通过_形成_化合物。（D）(1)、(5)、(7)号元素相互化合形成的物质中，既有_键，又有_键，它的俗称有_、_、_。（E）可形成双原子分子的单质有（写化学式）：_、_、_、_、_，原子间以_键结合。（F）可形成最稳定气态氢化物的元素是_。（G）(1)、(4)号元素形成的气态氢化物溶于水后，溶液呈_性，(1)、(10)号元素形成的气态氢化物溶于水后溶液呈_性。（H）(3)、(5)、(7)号元素相互化合可形成_化合物。该物质俗称为_，但属于_类物质。（I）分子中含有18个电子的气态氢化物有_种，分别写出化学式_，将分子中含10个电子的气态氢化物的化学式分别写出：_、_、_、_。（J）含氧量最高的离子化合物和共价化合物分别是（填化学式）_和_。（K）10种元素中化学性质最不活泼的是_。（L）(3)、(7)、(9)三种元素的最高氧化物的水化物中，碱性由强到弱的顺序是_。3已知元素的电负性和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的电负性的数值：元素 Al B Be C Cl F Li 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 元素 Mg Na O P S Si 电负性 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 试结合元素周期律知识完成下列问题：经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_。判断下列物质是离子化合物还是共价化合物Mg3N2 BeCl2 AlCl3 SiC 4、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。 （1）下列_（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。 a、c、h b、g、k c、h、l d、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：1原子核对核外电子的吸引力 2形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJmol-1）: 锂 X Y 失去第一个电子 519 502 580 失去第二个电子 7296 4570 1820 失去第三个电子 11799 6920 2750 失去第四个电子 9550 11600 过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。表中X可能为以上13种元素中的_（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式_。Y是周期表中_族元素。以上13种元素中，_（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。【参考答案与解析】一、选择题1、D【解析】本题考查对“外围电子排布”的理解以及周期表的分区和族的划分，由于本题外围电子构型为4f75d16s2，所以应该位于第六周期、f区（即镧系和锕系），在周期表中第3列应为B族2、A【解析】本题考察对电离能概念的理解，气态原子或离子失去一个电子生成+1价气态阳离子所需要的能量叫做第一电离能，常用符号I1表示。由+1价气态阳离子再失去一个电子形成+2价气态阳离子所需要的能量称为第二电离能，常用符号I2表示。依次还有第三、第四电离能等。本题I2I1，这说明该原子很容易失去一个电子成为+1价阳离子，形成具有稀有气体元素原子的稳定状态。3、C【解析】本题考查的知识点有：同一主族元素性质相似，但又表现出一定递变规律；元素周期表中某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，即“对角线规则”。中Be元素与Al元素位置处于对角线，性质相似，正确；中Tl元素虽与Al元素同主族，性质相似但明显较Al元素金属性强，不能与NaOH溶液作用；中At元素与学过的Cl元素同主族，性质相似，正确；中Li元素与Na同主族，性质相似但不如Na活泼，在氧气中燃烧，产物是Li2O，其溶液也不是强碱；中Sr元素与Ba同主族，SrSO4是难溶于水的白色固体，正确；中Se元素与S同主族，H2Se是无色，有毒，正确，但稳定性不如H2S4、A C【解析】本题给出周期表中的部分元素的位置关系，根据该特点D、B、E不能是IA, IIA和IIIA族元素，且分别位于二、三、四周期; 根据相邻元素原子序数的关系，可知原子序数分别为A: Z-1, C:Z+1, D: Z-8, E: Z+8或Z+18, 因此五种元素的核电荷数之和可能为5Z或5Z+10 5、A【解析】因为x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，因此X、Y在周期表中位置关系应是，所以原子半径YX, A选项错；电负性XY，氧化性XY，第一电离能XY;B、C、D选项正确；6、A【解析】原子半径的大小取决于两个因素：电子的能层数和核电荷数，电子的能层越多半径越大，显然A、D要比B、C大，电子能层数相同的，核电荷数越大，半径越小，所以A选项最大7、D【解析】第六周期出现镧系，15种元素占据一个位置，所以第六周期B族元素有24个，A选项错误；某些副族元素同族价电子层排布不同，B选项错误；第三和第四周期的相同主族元素的原子序数相差8或18，C选项错误；周期表中第3到第12纵列分别为IIIBVIIB族、VIII族、IBIIB族元素，统称为过渡元素，D选项正确。8、A C【解析】在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”.选项中位置关系对角线的： 硼和硅、 铍和铝9、C【解析】同一主族元素性质相似，镭的性质与镁、钙等性质相似，并且性质更加活泼，所以氢氧化物应为强碱性10、AB【解析】d区包括IIIB-VIIB以及VIII，26 号元素铁位于VIII，A选项正确；通过分析元素周期表的结构可以得出，元素周期数=原子核外电子层数，主族的族序数=最外层电子数 等结论，B选项正确；C选项，某些阴阳离子也达到最外层8电子结构，不一定是稀有气体元素；D选项，第四周期第VA族的元素与第三周期IIA元素核电荷数相差应为21二、填空题1、 【解析】第一周期从H元素开始，H元素不是碱金属；P区除第IIIAVIIA族元素外，还包括0族；在元素周期表中B和Si元素位置关系处于对角线，电负性相近；第一电离能概念指气态中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，20时Na不是气态；一般来说电负性大于1.8的元素为非金属元素.而当元素的电负性在1.8左右时,该元素;一般既有金属性又有非金属性.所以Ge应该是既有金属性又有非金属性；具有相同电子层结构的原子或离子，核电荷数越大，半径越小，应为K+Cl-2、（A）H He C N O F Na Mg S Cl 7（B）共价 H+ SO42- （C）静电作用 离子 （D）离子 共价 火碱 烧碱 苛性钠（E）H2 N2 O2 F2 Cl2 共价（F）6号元素氟（F）（G）碱 酸 （H）离子 纯碱 正盐 （I）2 H2S、HCl HF H2O NH3 CH4 （J）MgO H2O（K）2号元素He（L）（7）（3）（9），即NaOHH2CO3H2SO4【解析】本题对所学短周期元素原子结构、元素在周期表中的位置、元素的性质以及递变规律进行综合考查3、随原子序数的递增，元素的电负性随原子序数的递增呈周期性变化Mg3N2为离子化合物，BeCl2 、AlCl3 、SiC均为共价化合物【解析】元素的电负性随原子序数的递增呈周期性变化，据已知条件及表中数值：Mg3N2 电负性差值为1.8,大于1.7,形成离子键，为离子化合物；BeCl2 、AlCl3 、SiC电负性差值分别为1.3 、1.3 、0.8，均小于1.7，形成共价键，为共价化合物。4、（1） （2）Li原子失去一个电子后，Li+已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难 a Na2O和Na2O2 IIIA或第三主族 m【解析】从所给元素在周期表中的位置不难知道，a、c、d、f分别为Na、Mg、Sr和Al，e处于过渡元素区，也一定为金属，它们都是电的良导体；h为碳元素，其单质中的石墨也是电的良导体，所以应选、两组。锂原子核外有三个电子，其中两个在K层，一个在L层，当时去最外层的一个电子后，锂离子达到了稳定结构，据题给信息可知，要使锂离子再失去电子便会形成不稳定结构，因此锂原子失去第二个电子时所需要的能量远大于失去第一个电子时所需要的能量。由表中数据可知：X失去第二个电子时所需要的能量远大于是去第一个电子时所需要的能量（9倍多），而失去第三个、第四个所需的能量皆不足前者的两倍，故第一个电子为最外层电子，而其他几个电子应处于内层。结合所给的周期表可知，X应为a，即Na元素，和j即O元素所形成的化合物为Na2O和Na2O2由表中所给Y的数据可知，Y失去1、2、3个电子所需能量差别不大，而失去第四个电子所需能量远大于失去前三个电子所需能量，因此Y元素的最外层有三个电子，即IIIA族元素Al.从题目所给信息知道，原子失去电子所需能量不仅与原子核外电子的吸引力有关，还与形成稳定结构的倾向有关。结构越稳定失电子所需能量越高，在所给13种元素中，处于零族的m元素已达到8电子的稳定结构，因此失去核外第一个电子需要的能量最多。
展开阅读全文